Контрольная работа по теме «Металлы» Пояснительная записка Цель:

Контрольная работа по теме «Металлы»
Пояснительная записка
Цель:
Осуществление контроля над уровнем усвоения темы учащимися, систематизация и обобщение
материала по теме «Металлы»
Задачи:
 Закрепить навыки в составлении уравнений реакций по свойствам металлов химических
элементов, а также химические понятия: ТЭД, ОВР, окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление, степень окисления, составлять формулы неорганических соединений.
 Закрепить умение решать задачи на практический выход продукта реакции.
 Ставить перед учащимися предельно конкретную развивающую задачу, учитывая специфику
обучения.
 Помочь ребятам со стойкими трудностями в обучении.
Контрольная работа в 9 классе завершает тему «Металлы», она рассчитана на академический час и
позволяет проверить качество знаний, умений и навыков у учащихся 9 классов низкого уровня
обучения.
Работа выполняется по вариантам и по уровням. Она включает в первом уровне три обязательных
задания.
В первом уровне в заданиях использую задание на соответствие, рассмотрения реакции в свете ОВР
и ТЭЦ по образцу. Во втором уровне также задания на соответствие , но добавляется заданиезакончить уравнения реакций. При решении задачи в первом и втором уровне использую алгоритм
решения.
9 класс, 10 обучающихся. Задания разработаны в соответствии с уровнем обучающихся.
Уровень 1. Вариант 1.
ЗАДАНИЕ 1 (1в;1уровень)
Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
№
п/п
Уравнения, записанные словами
№
п/п
Уравнения, записанные
формулами
1
Натрий + хлор= хлорид натрия
1
Zn + 2H2O=Zn(OH)2+H2↑
2
Цинк + хлор=хлорид цинка
2
2Na + Cl2= 2NaCl
3
Натрий + вода = гидроксид натрия + водород
3
2Na + 2HCl = 2NaCl+H2↑
4
Цинк +вода=гидроксид цинка +водород
4
Zn + Cl2 = ZnCl2
Натрий + соляная кислота=хлорид натрия + водород
5
6
Цинк + соляная кислота= хлорид цинка +водород
Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР. Смотри образец ниже.
Реакция в свете ОВР : Zn0 + 2H+2O= Zn+2 (OH)2+H02↑
Zn0 – 2 е = Zn+2
окисление
восстановитель
2H+ 1 + 1e = H02 восстановление
Окислитель
5
Zn +HCl =ZnCl2 + +H2↑
6
2Nа + 2H2O =
2NaOH+H2↑
Задание 2.
Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
Fe
1
FeCl2
2 Fe (NO3)2
3
Fe(OH)2
4 FeO
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Образец ТЭД. Например, СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Cu+2 + O-2 +2H+1 + SO-24 = Cu+2 + SO-24 + H2O
O-2 +2H+1= H2O
Задание 3.
При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.у.).
Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.
Алгоритм решения задачи (вариант 1; 1 уровень):
Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Mg, HCl , MgCl2,Н2);
над формулами запишите данные, предложенные в задачи;
под формулами запишите относительную молекулярную массу (хлорид магния) и объём (22, 4 л.
у водорода);
составьте пропорцию и решите её;
вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Уровень 1. Вариант 2.
ЗАДАНИЕ 1 (2в; 1уровень)
Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
№
п/п
Уравнения, записанные словами
№
п/п
Уравнения, записанные
формулами
1
Литий + хлор= хлорид лития
1
Li + 2H2O=LiOH +H2
2
Медь + хлор=хлорид меди
2
2Li + Cl2= 2LiCl
3
Литий + вода = гидроксид лития + водород
3
2Li + 2HCl = 2LiCl+H2↑
4
Медь +вода=гидроксид меди +водород
4
Литий + соляная кислота=хлорид лития + водород
5
6
Медь + соляная кислота= хлорид меди +водород
Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР.Смотри образец ниже.
Реакция в свете ОВР : Zn0 + 2H+2O= Zn+2 (OH)2+H02↑
Zn0 – 2 е = Zn+2
окисление
восстановитель
2H+ 1 + 1e = H02 восстановление
Окислитель
Cu + Cl2 = CuCl2
5
Cu + 2HCl =CuCl2 +H2↑
6
Cu + H2O = CuO + H2↑
Задание 2.
Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
Ca 1
CaO
2
Ca (OH)2
3
Ca(NO3)2 4
Ca3(PO4)2
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Образец ТЭД. Например, СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Cu+2 + O-2 +2H+1 + SO-24 = Cu+2 + SO-24 + H2O
O-2 +2H+1= H2O
Задание 3.
При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа (н.у.).
Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.
Алгоритм решения задачи (вариант 2; 1 уровень):
Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( СaCO3, СО2↑, CaO );
над формулами запишите данные, предложенные в задачи;
под формулами запишите относительную молекулярную массу (карбонат кальция) и объём (22, 4
л. у углекислого газа);
составьте пропорцию и решите её;
вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
1 уровень, 3 вариант.
ЗАДАНИЕ 1 (3в; 1уровень)
Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
№
п/п
Уравнения, записанные словами
№
п/п
Уравнения, записанные
формулами
1.
Кальций+ хлор= хлорид кальция
1.
Ca + 2H2O=Ca(OH)2 +H2
Железо + хлор=хлорид железа
Ca + Cl2= CaCl2
2.
Кальций + вода = гидроксид кальция + водород
2.
3.
Железо + вода=гидроксид железа +водород
3.
Кальций + соляная кислота=хлорид кальция + водород
4.
5
Железо+ соляная кислота= хлорид железа +водород
Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР. Смотри образец ниже.
Реакция в свете ОВР : Zn0 + 2H+2O= Zn+2 (OH)2+H02↑
Zn0 – 2 е = Zn+2
окисление
восстановитель
2H+ 1 + 1e = H02 восстановление
Окислитель
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.
Ca + 2HCl =CaCl2 +H2↑
5
Fe + H2O = CuO + H2↑
Задание 2.
Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
Al 1
Al2O3
2
AlCl3
3 Al (OH)3
4
Al(NO3)3
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Образец ТЭД. Например, СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Cu+2 + O-2 +2H+1 + SO-24 = Cu+2 + SO-24 + H2O
O-2 +2H+1= H2O
Задание3.
При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Найдите объёмную долю
выхода продукта реакции (в %).
Алгоритм решения задачи (вариант 3; 1 уровень):
Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Na, H2O, H2, NaOH);
над формулами запишите данные, предложенные в задачи;
под формулами запишите относительную молекулярную массу (гидроксида натрия) и объём (22, 4 л. у
углекислого газа);
составьте пропорцию и решите её;
вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
2 уровень. 1вариант.
ЗАДАНИЕ 1 (1в; 2уровень)
Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами и
допишите эти уравнения реакций.
6
№
п/п
Уравнения, записанные словами
№
п/п
Уравнения, записанные
формулами
1.
Магний+ кислород= оксид магния
1.
Al + Br2=
2
Алюминий + кислород=оксид алюминия
2
Mg+ O2=
3..
Магний + бром = бромид магния
3.
Mg+ H2SO4 =
4.
Алюминий + бром=бромид алюминия
4.
5
Магний + разб. серная кислота=сульфат магния
5.
Al + H2SO4 =
Алюминий+ разб. серная кислота= сульфат алюминия
Рассмотрите 2 реакции в свете ОВР. Смотри образец ниже.
6
Mg + Br2=
Реакция в свете ОВР : Zn0 + 2H+2O= Zn+2 (OH)2+H02↑
Zn0 – 2 е = Zn+2
окисление
восстановитель
2H+ 1 + 1e = H02 восстановление
Окислитель
Al + O2 =
Образец ТЭД. Например, СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Cu+2 + O-2 +2H+1 + SO-24 = Cu+2 + SO-24 + H2O
O-2 +2H+1= H2O
Задание 2.
Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений :
Ca
1
X1
2 Ca(OH)2
3
X4
4
Ca (HCO3)2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
Задание 3.
При взаимодействии 12 г магния с избыток с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.у.).
Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции (в %).
Алгоритм решения задачи (вариант 1; 2 уровень):
Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Mg, HCl, MgCl2 ,H2);
над формулами запишите данные, предложенные в задачи;
под формулами запишите относительную молекулярную массу (хлорида магния) и объём (22, 4 л. у
углекислого газа);
составьте пропорцию и решите её;
вычислите объемную долю выхода продукта реакции.