Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей №4

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей №4
СОГЛАСОВАНО
СОГЛАСОВАНО
на заседании РМО
зам. директора по УВР
учителей химии
________/Е.В.Русяйкина/
_________________
30.08.2014 г.
Руководитель РМО
________/Ермакова Н.Н.
Протокол №1 от 26.08.2014
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 8 –А, Б, В класса
на 2014-2015 учебный год
учителя Аржаковой Ю.Ю.
г. Красногорск
2014 г.
УТВЕРЖДЕНО
Директор МБОУ лицей №4
________/Е.В.Петрова/
Приказ № 296 от 01.09.2014 г.
8 класс
Пояснительная записка.
Учебный план лицея отводит на изучение химии в 8 классе 68ч. Рабочая программа
составлена на основе примерной программы по химии для 8-9 классов с учётом учебного
плана МБОУ лицей-4 и Федерального перечня учебников рекомендованных
(допущенных) МО РФ к использованию в образовательном процессе в ОУ в 20142015уч.году.
Программа содержит основополагающие химические теоретические знания, включает
изучение состава и строения вещества, зависимости свойств веществ от их строения.
Программа включает 5 контрольных работ: «Первоначальные химические понятия»,
«Водород. Кислород. Вода», «Строение атома и вещества», «Классы неорганических
веществ», «. Галогены» и 6 практических работ: «Знакомство с лабораторным
оборудованием», «Очистка поваренной соли», «Получение и свойства кислорода»,
«Приготовление раствора с заданной массовой долей», «Получение и свойства
неорганических веществ», «Соляная кислота. Хлориды».
Программа ориентирована на использование учебника Химия,8.Базовый уровень.
Учебник для общеобразовательных учреждений Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана ( М.;
Просвещение).
Задачи курса химии 8 класса:
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет ставит
следующие цели: познание законов живой природы и материальной жизни общества,
формирование научной картины мира, воспитание экологической культуры людей,
воспитание и развитие учащихся.
Задачи курса химии 8 класса:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии (атомномолекулярное учение, периодический закон химических элементов), химической
символике, основных классах неорганических веществ,
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций , вести запись наблюдений с помощью химических уравнений,
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей учащихся в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельное приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями,
- воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры,
- возможность применения полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССА
В результате изучения химии ученик должен знать(понимать):
-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций,
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ
,моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация химических
реакций, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
-основные законы химии: сохранение массы вещества ,постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
-называть химические элементы и соединения изученных классов;
-объяснять физический смысл порядкового номера, номера группы и периода,
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;
-характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов, связь
между их составом, строением и свойствами веществ, химические свойства классов
неорганических веществ;
- определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления
элементов в соединениях, вид химической связи в молекулах,
-составлять формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения
атомов от водорода до кальция, уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,
- распознавать опытным путём кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы,
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле веществ, массовую долю
вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества,
объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
- использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни с целью: безопасного обращения с веществами и материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического
окружающей среды на организм человека, критической оценки информации о веществах,
используемых в быту, приготовление растворов заданной концентрации.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
68часов
( 2ч в неделю, 1ч – резервное время)
ТЕМА 1. Первоначальные химические понятия (17ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые
вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и
условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений.
Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации: ознакомление с образцами простых и сложных веществ; способы очистки
веществ, химические соединения количеством 1 моль; модель молярного объёма газов.
Лабораторные опыты: рассмотрение веществ с различными свойствами, примеры
физических и химических явлений, разделение смесей различными способами.
Практические работы: знакомство с лабораторным оборудованием, очистка загрязнённой
поваренной соли.
Расчётные задачи: относительной молекулярной массы по формуле вещества,
вычисление массовой доли химического элемента в соединении, установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов, вычисления по
химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или
количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
ТЕМА 2. Кислород. (5ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и
применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции. Защита загрязнённого
воздуха.
Демонстрации: получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха или воды,
коллекции различных видов топлива.
Лабораторные опыты: знакомство с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчётные задачи: расчёты по термохимическим уравнениям.
ТЕМА 3. Водород. (2ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и
применение. Водород – восстановитель.
Демонстрации: получение и собирание водорода методом вытеснения воздуха или воды,
проверка на чистоту.
Лабораторные опыты. Получение водорода.
ТЕМА 4. Растворы. Вода.(6ч)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворённого вещества. Вода. Методы определения состава воды – синтез и анализ.
Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки.
Круговорот воды в природе.
Практическая работа: приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого
вещества.
Расчётные задачи: нахождение массовой долей растворённого вещества, массы воды и
вещества необходимые для приготовления раствора определённой концентрации.
ТЕМА 5. Основные классы неорганических веществ. (11ч)
Оксиды .Классификация .Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация .. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение. Электрохимический ряд напряжения металлов
Н.Н.Бекетова.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства .Получение.
Применение.
Генетическая связь различных классов неорганических веществ.
Демонстрации: знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей, нейтрализация
щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Практическая работа: Свойства и получение неорганических веществ.
ТЕМА 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома. (8ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических
элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек первых 20 атомов периодической системы.
ТЕМА 7. Строение вещества. Химическая связь (9ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:
ковалентная - неполярная и полярная, ионная. Валентность. Степень окисления. Правила
определения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решётки ионная, атомная, молекулярная. Кристаллические и аморфные
вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.
Демонстрации: модели кристаллических решёток различных веществ.
ТЕМА 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов (3ч)
Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные
отношения газов при химических реакциях.
Расчётные задачи: относительная плотность газов, объёмные отношения газов при
химических реакциях, вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и
количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму
или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
ТЕМА 9. Галогены (6ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Применение
и химические свойства хлора. Образцы природных хлоридов. Хлороводород. Соляная
кислота и её соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации: образцы природных хлоридов и галогенов.
Лабораторные опыты: распознавание хлоридов, бромидов, иодидов, иода.
Практическая работа: получение и свойства хлоридов.
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и
требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно
отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда
иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а
также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
Отметка «5»:
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка
в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и дветри несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за
четверть, полугодие, год
ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ
68ч (2ч/нед.)
Учебно- методическое обеспечение:
1.Примерная программа по химии, программа для общеобразовательных учреждений
Н.Н.Гара.
2.Учебник – Химия,8,Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман (М.; Просвещение)
Тема урока
Демонстрации
№
Уч. неделя
По
пла
ну
Тема 1. Первоначальные химические понятия. (17ч)
1
Химия как часть естествознания.
Инструкции ИОТ, средства
пожаротушения, аптечка
1
Практическая работа №1.
Лабораторное оборудование.
1
Знакомство с лабораторным
оборудованием.
Образцы реактивов.
Чистые вещества и смеси.
Приготовление и разделение
смесей
2
Разделение смесей
выпариванием
2
Понятие о веществе. Т.Б.
2
3
Разделение смесей
4
Практическая работа№2
Очистка поваренной соли
5
Физические и химические явления
Примеры явлений, описание
св-в ве-ств
3
6
Атомы и молекулы. А-м учение. Ве-ва
молекулярного и немолекулярного
строения.
Модели атомов, молекул и
кристалл. решёток
3
7
Простые и сложные ве-ва.
Химические эл-ты.
Модели молекул.
4
8
Язык химии. Знаки хим. эл-ов.
Относительная атомная масса
Периодическая таблица
9
Закон постоянства состава ве-ва.
Периодическая таблица.
4
5
По факту
8
а
8
б
8
в
10 Химические формулы. Относительная
молекулярная масса
Модели молекул.
Периодическая таблица.
11 Массовая доля химического элемента
в соединении.
12 Валентность химических элементов.
6
Стержневые модели молеул
13 Составление формул по валентности.
14 З-н сохранения массы. Химические
уравнения.
6
7
Демонстрация з-на
сохранения масы
15 Классификация химических реакций
по числу и составу исходных и
полученных веществ.
16 Моль- единица количества вещества.
Молярная масса.
5
7
8
Массы веществ в количестве
1моль
17 Решение задач по химическим
уравнениям.
8
9
Тема 2. Закон Авогадро. Молярный объём газов (3ч)
1
З-н Авогадро. Молярный объём газов.
9
2
Относительная плотность газов.
Объёмные отношения газов при
химических реакциях
10
3
Контрольная работа №1(по т.1 и т.2)
10
Тема 3. Понятие о газах. Кислород. (4ч)
1
. Получение и применение кислорода.
11
2
Свойства кислорода. Оксиды. Горение
и медленное окисление. Круговорот
кислорода в природе
11
3
Практическая работа №3 «Получение
и свойства кислорода»
12
4
Воздух- смесь газов. Защита
атмосферного воздуха. Тепловой
эффект реакции
12
Тема 4. Водород.(2ч)
1
Получение и применение водорода.
Получение и собирание
водорода
13
2
Свойства водорода.
Проверка водорода на
чистоту
13
Тема 5.Растворы. Вода.(6ч)
1
Вода. Анализ и синтез воды. Вода в
природе. Растворы.
Образцы растворов
14
2
Массовая доля растворённого
вещества.
Приготовление растворов
14
3
Практическая работа №3.
15
Приготовление раствора
определённой концентрации
45
Свойства воды
Взаимодействие воды с
металлами, основными
оксидами
6
Контрольная работа по темам 3,4,5
1516
16
Тема 6.Классы неорганических веществ (11ч)
1
Оксиды: классификация,
номенклатура
Образцы оксидов.
17
2
Основания: классификация,
номенклатура
Образцы оснований.
17
3
Кислоты: классификация,
номенклатура
Образцы кислот.
18
4
Соли: классификация, номенклатура
Образцы солей.
18
5
Химические св-ва оксидов
Реакции характеризующие
св-ва СаО, МgО,СО2
19
6
Химические св-ва растворимых и
нерастворимых оснований.
Реакции характеризующие
св-ва Са(ОН)2
19
7
Химические св-ва кислот.
Реакции
характеризующиесв-ва
Н2SO4
20
8
Получение и св-ва солей
Реакции получения солей
20
9
Генетическая связь классов
Превращения соединений
21
неорганических веществ.
10
металлов и неметаллов.
Практическая работа №4
21
Свойства и получение неорганических
веществ.
11
Контрольная работа №3
22
Классы неорганических веществ.
Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома. (8ч)
1
Классификация химических эл-ов.
Амфотерные соединения
Периодическая таблица
22
2
Периодический закон Д.И.Менделеева Периодическая таблица
23
3
Периодическая таблица хим.эл-ов.
Периоды и группы.
23
4
Строение атома. Состав атомных ядер
.Изотопы. Хим.эл-ты.
Периодическая таблица
24
5
Строение электронных оболочек
атомов №1-№20
Периодическая таблица
24
6
Периодическое изменение св-в
элементов в периодах и группах.
Периодическая таблица
25
7
Значение периодического з-на.
Периодическая таблица
25
8
Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева
26
Тема 8.Строение веществ. Химическая связь.(9ч)
1
Электроотрицательность хим.эл-ов.
26
2
Ковалентная связь
27
3
Полярная и неполярная ковалентная
связь.
27
4
Ионная связь.
28
5
Кристаллические решётки.
6
Валентность и степень окисления.
29
7-
Окислительно-восстановительные
29-
Образцы кр.решёток
графита, алмаза,и др.
28
8
реакции
30
9
Контрольная работа №2(по т.3 и т.4)
30
Тема 9. Галогены.(6ч)
1
Общая характеристика галогенов.
Образцы галогенов.
31
2
Получение и св-ва хлора.
Получение хлора
31
3
Хлороводород. Соляная кислота.
Св-ва соляной кислоты
32
4
Практическая работа №5.
32
Свойства соляной кислоты. Хлориды.
5
Решение расчётных задач
33
6
Контрольная работа №4.
33
Водород. Галогены.
Тема 10. Обобщение по курсу 8 класса.(2ч)
1
Периодический закон. Строение
атома. Виды химических связей
34
2
Классы неорганических веществ.
Взаимосвязь и применение
неорганических ве-тв .
34