Решение химических задач

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Больше-Аратская средняя общеобразовательная школа
Согласовано:
Методист ИДК
_______________
Н.Н.Молявина
Утверждаю:
директор школы
_______________
Т.В.Шабунина
Программа факультативного курса
«Решение расчётных задач по химии»
для учащихся 8 класса
Составила: Гнездина Н.И.
учитель химии и биологии
2013 – 2014 учебный год
Пояснительная записка
Программа факультативного курса «Решение расчётных задач по химии»
предназначена для учащихся 8 класса. Данная программа разработана на
основе авторской программы О.С.Габриеляна (Габриелян О.С. Программа
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /
О.С.Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010).
Решение расчётных задач занимает важное место в изучении основ
химической науки. При решении задач происходит более глубокое и полное
усвоение учебного материала, вырабатываются навыки практического
применения
имеющихся
знаний,
развиваются
способности
к
самостоятельной работе, происходит формирование умения логически
мыслить, использовать приёмы анализа и синтеза, находить взаимосвязь
между объектами и явлениями. В этом отношении решение задач является
необходимым компонентом при изучении химии.
В учебных планах предмету «Химия» отведено 2 часа в неделю.
Программа же по химии весьма обширна. Поэтому учитель химии вынужден
решать проблему, как при небольшом количестве уроков дать хорошие
знания учащимся, а главное сформировать у них необходимые умения и
навыки, в том числе научить решать расчётные задачи.
Умение решать задачи, изучаемые в 8 классе, поможет учащимся в
дальнейшем решать сложные комбинированные задачи по химии в старших
классах, участвовать в олимпиадах, и более успешно подготовиться к
экзамену.
В процессе решения задач происходит уточнение и закрепление
химических понятий о веществах и процессах, вырабатывается смекалка в
использовании имеющихся знаний. Побуждая учащихся повторять
пройденное, углублять и осмысливать его, химические задачи способствуют
формированию конкретных представлений.
В
процессе
решения
задач
воспитываются
трудолюбие,
целеустремленность, развиваются чувство ответственности, упорство и
настойчивость
в
достижении
поставленной
цели,
реализуются
межпредметные связи, показывающие единство природы, формируется
мировоззрение учащихся.
Главное предназначение данного факультативного курса состоит в том,
чтобы сформировать у учащихся умение решать задачи определённого
уровня сложности, познакомить их с основными типами задач и способами
их решения.
Данный курс рассчитан на 34 часа, 1 час в неделю.
В соответствии с учебным планом МБОУ Б.–Аратская СОШ, годовым
календарным учебным графиком и расписанием занятий на 2014-2015
учебный год на освоение программы данного факультатива в 8 классе
отведено 35 часов. За счет резервного часа увеличено количество часов на
изучение окислительно-восстановительных реакций.
Цель факультатива:
формирование у учащихся навыков самостоятельного решения расчетных
задач по химии.
Задачи факультативного курса:
 формировать у учащихся навыки вычислений по формулам веществ, по
химическим уравнениям, по стехиометрическим уравнениям;
 расширить знания учащихся о возможных и наиболее рациональных
способах решения задач;
 развивать мыслительные процессы, способности учащихся, склонности
к решению задач;
 укреплять интерес к предмету.
Формы и методы проведения занятий
Формы работы: При освоении материала факультативного курса
используются индивидуальная, групповая, фронтальная формы работы,
анализ ошибок, самостоятельная работа.
Методы и приемы организации учебно – воспитательного процесса:
лекции, объяснение, работа с книгой, справочниками, беседа, упражнения,
решение типовых задач, работы с опорными конспектами и алгоритмами.
Методы : частично – поисковый, индивидуального обучения.
Требования к уровню подготовки учащихся
(ожидаемые результаты):
Учащиеся должны знать:
 физические величины и их единицы измерения (масса вещества,
количество вещества, объем вещества, относительная атомная и
молярная массы вещества, массовая доля растворенного вещества,
массовая доля элементов в соединении, выход вещества);
 Законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства
состава вещества, закон Авогадро;
 уравнения химических реакций;
 формулы для расчетов массы, объема, массовой доли, относительной
плотности, числа атомов, молекул;
 стандартный план решения расчетной химической задачи;
 основные и дополнительные способы решения химических задач;
 знать ПТБ в кабинете химии.
Учащиеся должны уметь:
 Анализировать условие задачи, определять тип задачи;
 Составлять краткое условие и уравнения химических процессов
описанных в условие задачи;
 Устанавливать связи между приведёнными в задаче величинами;
 Производить математические расчёты с учётом соотношения
между единицами международной системой физических величин
(СИ) и внесистемными единицами;
 Использовать различные способы решения задачи.
Содержание программы
Введение (2 часа)
Знакомство с целями и задачами курса, его структурой. Основные
физические и химические величины.
Тема 1. Математические расчёты в химии (7 часов)
Водородная единица атомной массы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Нахождение относительной молекулярной массы по
формуле вещества.
Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Расчёт
массовой доли химического элемента по формуле вещества. Нахождение
формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов.
Объёмная доля компонента газовой смеси.
Понятие об объёмной доле компонента газовой смеси и расчёты с
использованием этого понятия.
Массовая доля растворённого вещества.
Растворы, растворитель и растворённое вещество. Понятие о концентрации
растворённого вещества. Массовая доля растворённого вещества и расчёты с
использованием этого понятия.
Массовая доля примесей.
Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси в образце
исходного вещества. Основное вещество. Расчёт массы основного вещества
по массе вещества, содержащего определённую долю примесей и другие
модификационные расчёты с использованием этих понятий.
Тема 2. Количественные характеристики вещества (6 часов)
Основные количественные характеристики вещества.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объём газообразного вещества. Кратные единицы количества
вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы
вещества, миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
Расчётные задачи. 1. Вычисление количества вещества по известному числу
частиц этого вещества. 2. Вычисление массы вещества по известному
количеству вещества. 3. Вычисление количества вещества по известному
объёму вещества. 4. Вычисление числа частиц по известной массе вещества.
5. Определение относительной плотности газа.
Тема 3. Количественные характеристики химического процесса
( 15 часов)
Расчёт количества вещества, массы или объёма исходных веществ и
продуктов реакции.
Расчётные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы,
объёма или количества вещества по известной массе, объёму или количеству
вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы, объёма продукта реакции, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке. 3. Вычисление массы (количества вещества, объёма)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определённую долю примесей. 4. Вычисление массы (количества вещества,
объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля
растворённого вещества. 5. Определение массовой или объёмной доли
выхода продукта от теоретически возможного. 6. Вычисление массы или
объёма практически полученного вещества по известной массовой
(объёмной) доле выхода вещества. 7. Вычисление объёмных отношений
газов по химическим уравнениям.
Расчёты, связанные с концентрацией растворов, растворимостью
веществ, электролитической диссоциацией.
Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции (4 часа)
Окислительно-восстановительные
реакции.
Окислитель
и
восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Тематическое планирование факультативного курса
по химии 8 класс
№
п/п
Содержание
Введение
Колво
часов
Дата
планир
фактич
2
1
Введение. Общие требования к решению
задач по химии.
1
4.09
2
Основные физические и химические
величины.
1
11.09
Тема 1. Математические расчёты в химии
7
3
Относительная атомная и молекулярная
массы
1
18.09
4
Массовая доля химического элемента в
сложном веществе
1
25.09
5
Массовая доля химического элемента в
сложном веществе
1
2.10
6
Объёмная доля компонента газовой смеси
1
9.10
7
Массовая доля вещества в растворе.
1
16.10
8
Приготовление растворов.
1
23.10
9
Массовая доля примесей.
1
30.10
Тема 2. Количественные характеристики
вещества
6
10
Основные количественные характеристики
вещества.
1
13.11
11
Вычисление количества вещества по
известному числу частиц этого вещества.
1
20.11
12
Вычисление массы вещества по известному
1
количеству вещества.
27.11
13
Вычисление количества вещества по
известному объёму вещества.
1
4.12
14
Вычисление числа частиц по известной
массе вещества.
1
11.12
15
Определение относительной плотности
1
18.12
газа.
Тема 3. Количественные характеристики
химического процесса
15
16
Вычисление массы продукта реакции по
известной массе исходного вещества.
1
25.12
17
Вычисление массы продукта реакции по
известному количеству исходного
вещества.
1
15.01
18
Вычисление объёма одного из
реагирующих веществ по заданной массе
продукта реакции.
1
22.01
19
Вычисление по уравнению химической
реакции (если одно из реагирующих
веществ дано в избытке).
1
29.01
20
Вычисление по уравнению химической
реакции (если одно из реагирующих
веществ дано в избытке).
1
5.02
21
Вычисление массы продукта реакции по
известной массе исходного вещества,
содержащего примеси.
1
12.02
22
Вычисление массы продукта реакции по
известной массе исходного вещества,
содержащего примеси.
1
19.02
23
Вычисление массы (количества вещества,
объёма) продукта реакции, если известна
масса раствора и массовая доля
растворённого вещества.
1
26.02
24
Определение массовой или объёмной доли
выхода продукта от теоретически
возможного.
1
5.03
25
Вычисление массы или объёма
практически полученного вещества по
известной массовой (объёмной) доле
выхода вещества.
1
12.03
26
Вычисление объёмных отношений газов по
1
химическим уравнениям.
19.03
27
Расчёты, связанные с растворимостью
1
веществ, электролитической диссоциацией.
2.04
28
Расчёты, связанные с концентрацией
1
9.04
растворов
29
Решение комбинированных задач.
1
16.04
30
Решение комбинированных задач.
1
23.04
Тема 4. Окислительно-восстановительные
реакции
4
31
Окислительно-восстановительные реакции. 1
30.04
32
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса.
1
7.05
33
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса.
1
14.05
34
Классификация окислительновосстановительных реакций.
1
21.05
1
28.05
35
Итоговое занятие
Решение задач по уравнениям реакций
Список литературы по факультативному курсу для учителя
1. Габриелян О.С., Решетов П. В., Остроумов И.Г. Задачи по химии и
способы их решения 8-9 класс. М., Дрофа,2004,- 160 с.
2. Габриелян О.С., И.Г.Остроумов Химия . Настольная книга учителя.
8 класс Москва, «Дрофа», 2007
3. Лабий Ю.М. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств.
М., Просвещение, 1987
4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для
средней школы. М., Новая волна, 2002.
5. Учебно – методическая газета для учителей химии и естествознания
«Химия» «Издательский дом 1сентября» № 1- 24 2012 г Шамова М.О.
6. Учимся решать расчётные задачи по химии: технология и алгоритмы
решения. М., «Школа-Пресс», 2001.- 96 с.
Список литературы по факультативному курсу для учащихся
1. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная химия: задачи и истории. М.,
Дрофа, 2005, -188с.
2. А.В.Артемов С.С.Дерябина Школьные олимпиады по химии 8-11 классы,
Москва, Айрис – пресс,2009
3. Габриелян О.С., Решетов П. В., Остроумов И.Г. Задачи по химии и
способы их решения 8-9 класс. М., Дрофа,2004,- 160 с.
4. Крестинин А.Н. Задачи по химии. Нет ничего проще. М., Издательский
дом Генжер, 1997, - 92 с.
5. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов. М.: Химия, 1993
6. Магдесиева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. М.,
Просвещение, 1986, - 159 с.
7. Химия. 1С репетитор.
Тематическое планирование факультативного курса
«Решение расчётных задач по химии», 8 класс
(всего 34 часа, 1 час в неделю)
№
Тема занятия
Основное содержание занятия
п.п.
Введение (2 часа)
1
Введение.
Общие Правила
решения
и
требования к решению оформления
задач.
задач по химии.
Использование знаний физики
и математики.
2
Основные физические и
химические величины.
Тема 1. Математические расчёты в химии (7 часов)
3
Относительная атомная и Понятие об Ar и Mr.
молекулярная массы
Определение Ar химических
элементов
по
таблице
Д.И.Менделеева. Нахождение
Mr по формуле вещества
4-5
6
7-8
Массовая
доля Понятие о массовой доле
химического элемента в химического элемента (ω) в
сложном веществе
сложном веществе и её расчёт
по формуле вещества.
Нахождение
формулы
вещества по значениям ω долей
образующих
его
элементов
Объёмная
доля Понятие об объёмной доли (φ)
компонента газовой смеси компонента газовой смеси.
Состав воздуха и природного
газа.
Расчёт
объёма
компонента газовой смеси по
его объёмной доле и наоборот.
Массовая доля вещества в Понятие о массовой доле
растворе.
вещества
в
растворе.
Растворитель и растворённое
Виды
деятельности
Лекция
Лекция
Лекция
Решение
упражнений
Лекция.
Опорный
конспект.
Алгоритмы.
Лекция.
Решение
задач.
Алгоритмы.
Решение
задач.
вещество.
Расчёт
массы
растворённого вещества по
массе раствора и ω р.в. и
другие
модификационные
расчёты с использованием этих
понятий.
9
Массовая доля примесей. Понятие о чистом веществе и
примеси.
Массовая
доля
примеси в образце исходного
вещества. Основное вещество.
Расчёт
массы
основного
вещества по массе вещества,
содержащего
определённую
долю примесей и другие
модификационные расчёты с
использованием этих понятий.
Тема 2. Количественные характеристики вещества (6 часов)
10
Основные
Понятие
о
количестве
количественные
вещества, молярной массе и
характеристики вещества. молярном объёме.
11
Вычисление количества Понятие
о
постоянной
вещества по известному Авогадро
числу
частиц
этого
вещества.
12
Вычисление
массы
вещества по известному
количеству вещества.
13
Вычисление количества
вещества по известному
объёму вещества.
14
Вычисление числа частиц
по
известной
массе
вещества.
15
Определение
Понятие об относительной
относительной плотности плотности газа.
газа.
Лекция.
Алгоритмы.
Решение
задач.
Лекция.
Опорный
конспект.
Алгоритмы.
Решение
задач.
Тема 3. Количественные характеристики химического процесса
(15 часов)
16
17
18
1920
2122
23
24
25
26
2728
29-
Вычисление
массы
продукта Закон сохранения
реакции по известной массе массы вещества.
исходного вещества.
Вычисление
массы
продукта
реакции
по
известному
количеству исходного вещества.
Вычисление объёма одного из
реагирующих
веществ
по
заданной массе продукта реакции.
Вычисление
по
уравнению
химической реакции (если одно из
реагирующих веществ дано в
избытке).
Вычисление
массы
продукта
реакции по известной массе
исходного вещества, содержащего
примеси.
Вычисление массы (количества
вещества,
объёма)
продукта
реакции, если известна масса
раствора
и
массовая
доля
растворённого вещества.
Определение
массовой
или
объёмной доли выхода продукта
от теоретически возможного.
Вычисление массы или объёма
практически
полученного
вещества по известной массовой
(объёмной) доле выхода вещества.
Вычисление объёмных отношений
газов по химическим уравнениям.
Расчёты,
связанные
с
концентрацией
растворов,
растворимостью
веществ,
электролитической диссоциацией.
Решение комбинированных задач.
Алгоритмы.
Решение
задач.
30
Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции (4 часа).
31
32
33
34
Окислительновосстановительные
реакции.
Составление уравнений
окислительновосстановительных
реакций
методом
электронного баланса.
Классификация
окислительновосстановительных
реакций.
Итоговое занятие (1 час)
Понятие о степени окисления.
Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Понятие
об
электронном
балансе.
Решение
упражнений.
Типы ОВР.
Лекция.
Опорный
конспект.
Составление
уравнений.
тесты