Задания заочного этапа областной олимпиады по - Mok

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА
ОБЛАСТНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ В 2012 – 2013 УЧЕБНОМ ГОДУ
1. В учебнике Д.И.Менделеева «Основы химии» (т.2, 1947г., с. 258 – 259) написано: «Чтобы
получить чистое железо, можно осаждать его из раствора (смеси FeSO4 с MgSO4 или
нашатырем) действием слабого электрического тока (I). Способ этот дает железо,
содержащее окклюзированный водород (II), выделяемый накаливанием, после которого
оно становится мягким. Если водную окись железа (легко приготовляемую через осаждение
(III) аммиаком растворов солей окиси железа) накалить в струе водорода, то сперва
получается матовый черный порошок (IV), воспламеняющийся на воздухе (пирофорическое
железо), а потом серый порошок чистого железа (V). Полученное сперва порошкообразное
вещество представляет закись железа; выброшенное на воздух, оно загорается, образуя
окалину Fe3O4 (VI)».
Приведите уравнения реакций I – VI. (6 баллов)
2. Как можно отличить соль от оксида? Предложите максимальное число способов. Приведите
примеры. (6 баллов)
3. В наличии имеются только два раствора – едкого натра и сульфата алюминия и одна
пробирка. Как, проведя только один опыт, определить содержимое склянок? (5 баллов)
4. В средствах массовой информации иногда сообщают, что подъемная сила водорода (в
газонаполненных шарах) в два раза больше таковой для гелия, это следует из соотношения
молярных масс газов. Докажите расчетом, что это неверно. Определите далее, для н.у.
поднимут ли Вас (именно Вас) ввысь 50 м 3 водорода. Вес оболочки шара не учитывается. (7
баллов)
5. Как осуществить нижеуказанные превращения? Напишите, где это возможно, ионные
уравнения соответствующих реакций. Нитрат железа (II) → нитрат железа (III) →
гидроксид железа (III) →оксид железа (III) → железо → нитрат железа (III) → нитрат
железа (II). (6 баллов)
6. Какую максимальную (!!!) массу угарного газа можно получить из А г древесного угля,
содержащего В % примесей? (5 баллов)
7. В лаборатории обнаружены четыре неподписанных склянки, рядом находились
перемешанные этикетки с этих склянок: KI – 1М, Pb(NO3)2 – 1М, KOH – 1М, AgNO3 – 1М (1 М
означает 1 моль/л). Юный химик, проведя всего три эксперимента, определил содержимое
склянок. Результаты его опытов:
а) при добавлении к раствору некоторой склянки (обозначим её номером 1) по каплям
раствора 2 выпадает осадок желтого цвета, но только после добавления 10-12 капель;
б) раствор 3 вызывает образование в растворе 1 желтого осадка уже с первой капли;
в) при добавлении к раствору 4 по каплям раствора 3 белый осадок стал выпадать после 4
капель.
Какие этикетки наклеил химик на склянки 1 – 4? Напишите уравнения реакций в
экспериментах а) – в). (8 баллов)
8. В газовых выбросах при нефтепереработке часто содержатся значительные количества
сероводорода. Для предотвращения загрязнения окружающей среды выбросы вовлекают в
так называемый Клаус-процесс: их смешивают с воздухом и пропускают через нагретый
катализатор Fe2O3/Al2O3. После охлаждения газы можно безопасно выпускать в атмосферу.
Задания:
а) приведите схему процесса в форме уравнения химической реакции;
б) рассчитайте расход воздуха (м3/с при н.у.), учитывая, что выбрасывается 1,5 м 3/с газов с
объёмной долей (Н2S) = 10%;
в) какое количество тепла может быть дополнительно произведено на комбинате в течение
суток за счёт Клаус-процесса, если в результате реакции выделяется 23,7 кДж энергии на 1
л израсходованного кислорода;
г) определите массу твёрдого продукта, образующегося за сутки работы комбината. (9
баллов)
9. В соответствии с продуктами и сохраняя коэффициенты, восстановите уравнения реакции:
1) → NaCI + O2+ H2O;
2) → N2 +3H2O+6Cu;
3) → 2KCl+I2+2H2O;
4) → 3Br2+4K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O;
5) → H2O+2О2. (7 баллов)
10. Как из образца медного купороса, содержащего радиоактивный изотоп серы ( 35S), получить
меченый этой серой сульфид железа (II), не загрязняя его другими изотопами серы? Ответ
иллюстрируйте уравнениями реакции с указанием примерных условий их проведения. (7
баллов)
11. Бутан сжигают в озонированном кислороде, имеющем плотность 1,785 г/л (н.у.).
Рассчитайте объем газа, требующийся для полного сгорания 1 л бутана. (7 баллов)
12. Вычислите массы бензола, брома и олова, которые потребуются для получения 66,0 г
триброманилина, если на каждой стадии синтеза выход необходимого продукта не
превышает в среднем 80%. (7 баллов)
В конце каждого задания указано максимальное количество баллов.