Федеральное агентство по образованию _______________________ Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет "ЛЭТИ" им. В.И.Ульянова (Ленина) Кафедра ФХ Отчёт по лабораторной работе №7 на тему: " Гидролиз Солей " Работу выполнил: Баулин Д.А. Группа №9503,ФИБС Работу проверил: Рахимова О.В. Дата сдачи: __.12.09 Санкт-Петербург 2009 Цель работы: Ознакомление студентов с явлением гидролиза солей и практическими следствиями этого явления. Окраска универсального индикатора в зависимости от значения рН раствора рН Окраска индикатора 2 розовая 3 красно-оранжевая 4 оранжевая 5 желто-оранжевая 6 желтая 7 желто-зеленая 8 зеленая 9 сине-зеленая 10 фиолетовая Результаты наблюдений. № пробирки Растворенная соль Цвет индикатора рН 1 2 3 4 NH4Cl CH3COONa NaCl Na2CO3 Желтый зеленый Желтозелёный фиолетов ый 6 8 7 10 Обработка результатов 1) NH4Cl + H2O NH4CH + HCl NH4+ + Cl- + H2O NH4OH + H+ + ClNH4+ + H2O NH4OH + H+ (реакция среды кислая pH<7) CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H2O CH3COOH + Na+ + OHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH(реакция среды щелочная pH>7) NaCl + H2O NaOH, HCl – сильные соли, гидролизу не подвергаются (I) Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H2O Na+ + HCO3- + Na+ + OHCO32- + H2O HCO3- + CH(II) NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH HCO3- + H2O H2CO3 + OH(реакция среды щелочная pH>7) H2O + H2O 2H2O (реакция среды нейтральная pH=7) 2) ZnSO4 + 2KOH K2SO4+ZnO+H2O Zn(OH)2 + K2SO4 + KOH K2NO2 (I) 2ZnSO4 + 2H2O Zn(OH)2SO4 + H2SO4 Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+ (II) Zn(OH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4 ZnOH+ + H2O Zn(OH)2 + H+ (реакция среды кислая pH<7) 3) При нагревании раствора CH3COONa диссоциация воды возрастает, т.е. возрастает концентрация ионов H+ и OH-, что в свою очередь увеличивает вероятность образования молекул слабых кислот и оснований => степень гидролиза ↑ 4) FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl Fe3+ + H2O FeOH2+ + H+ FeOHCl2 + H2O Fe(OH)2Cl + HCl FeOH2+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3 + HCl Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H+ (реакция среды кислая pH<7) Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O HCO3- + OHNaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (реакция среды щелочная pH>7) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑ + 6NaCl 2Fe3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑ + 6Na+ + 6Cl2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑