Соли в свете теории электролитической диссоциации

Предмет – химия.
Класс – 8.
Тема урока: «Соли в свете теории электролитической диссоциации, их
свойства».
Тип урока: урок изучения нового материала.
Вид урока: традиционный.
Цели урока: дать понятие о солях как классе электролитов, рассмотреть их
классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свете
ионных представлений.
Образовательные задачи: спрогнозировать свойства солей как электролитов,
рассмотреть качественные реакции на катионы и анионы солей.
Развивающие:




развивать общеучебные умения (понимать и запоминать прочитанное,
делать краткие записи);
развивать интеллектуальные умения (развитие мыслительных операций
анализа и синтеза, сравнения, умение прогнозировать, наблюдать,
доказывать, устанавливать причинно – следственные связи;
развивать коммуникационные умения (умение понятно, кратко, точно,
вежливо излагать свои мысли, задавать вопросы и отвечать на них,
слушать и сосредотачивать внимание);
развивать практические навыки в проведении лабораторных опытов.
Воспитательные задачи: учить работать самостоятельно, уметь сравнивать,
делать выводы.
Оборудование к уроку: учебник, мультимедийный проектор, ПК, растворы:
NaCl, K2SO4, BaSO4, AlCl3, Al2(SO4)3, NaHCO3, AlOHCl2., NaOH, FeSO4, ,
1
CuSO4,. KCl, LiCl,
KMnO4,
K2 Cr2O7.
Пробирки, спиртовки, спички,
нихромовая проволока.
Ход урока:
I.
Организационный момент.
1. Постановка цели данного занятия.
Сообщение учителя: « Здравствуйте ребята! На сегодняшнем уроке мы должны
дать понятие о солях как классе электролитов, рассмотреть их классификацию
по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свете ионных
представлений».
2. Определение задачи данного этапа.
Создание рабочей атмосферы. Нацелить учащихся на разрешение вопросов,
поставленных в ходе формулирования цели занятия.
Сообщение учителя: «Для достижения данной цели нам необходимо будет
попробовать спрогнозировать химические свойства солей и рассмотреть
качественные реакции на катионы и анионы солей».
3. Методом организации работы учащихся на данном этапе является
вводная беседа.
II.
Подготовка к изучению материала через повторение опорных знаний.
1. Целями данного этапа являются: подготовить учащихся к восприятию
нового материала; повышение интереса учащихся к содержанию повторяемого и
вновь изучаемого материала; включение учащихся в интересную для них форму
работы. Задачами данного этапа являются: сформулировать тему урока. дать
определение солям как электролитам; рассмотреть классификацию солей и их
диссоциацию в водных растворах; рассмотреть значение поваренной соли для
организма человека.
2. Методами, способствующие решению поставленных целей и задач
являются: фронтальная беседа по вопросам, самостоятельная работа учащихся и
выполнение упражнений.
2
1).Через проектор учащимся предлагаю запись:
Na+ ;
SO42– ; Cl–;
Ba2+;
Al3+ .
Ребята, прежде чем сообщить Вам тему урока, прошу посмотреть на запись и
ответить, что Вы видите в данной записи. Ответы запишите в тетрадь.
Организую самопроверку. Через проектор показываю правильные ответы и
критерии оценки.
Ионы, катионы, анионы, простые ионы,
сложные ионы
химический элемент в виде свободных ионов.
«5» - 6 правильных ответов;
«4» - 5,4 правильных ответов;
«3» - 3 правильных ответа;
«2» - 2 правильных ответа.
Один из желающих учащихся анализирует задание:
ионы – потому, что данные частицы имеют заряд;
катионы – ионы с положительным зарядом,
анионы – ионы отрицательным зарядом, и т.д.
2). Предлагаю учащимся из задания 1выписать:
- катионы ;
- анионы –
Вопрос: Формулы, каких веществ можно составить из данных катионов и
анионов?(соли).
Это и есть тема нашего урока. Соли… продолжите тему исходя из данных
записей. Учащиеся легко продолжают – с точки зрения электролитической
диссоциации, или соли как электролиты.
3. Критерием достижения целей и задач данного этапа являются 100%
положительные ответы учащихся на поставленные вопросы в ходе беседы и
3
выполнения заданий. В случае достижения 100% положительных ответов
учащихся на поставленные вопросы в ходе беседы и выполнения заданий
переходим к следующему этапу занятия.
4. В противном случая необходимо повторить следующее:
1. Определение солей как сложных неорганических соединений.
2. Понятие об ионах и их классификацию (Слайд «Типы ионов» из темы
«Теория ЭД»).
5. Для организации совместной деятельности с учащимися использую
следующие методы: фронтальная беседа, самостоятельная работа учащихся.
6. Методами мотивирования (стимулирования) учебной активности
учащихся в ходе этапа является поощрение учащихся с помощью похвалы.
Обратить внимание на правильные ответы слабоуспевающих учащихся,
создавая для них ситуацию успеха.
III. Изучение нового материала.
1. Постановка конкретной учебной цели и задач перед учащимися.
Сообщение
учителя:
«Далее
мы
должны
рассмотреть
особенности
протекания химических реакций с участием солей, для этого мы должны
углубить знания о классификации солей и их диссоциации, а также
рассмотреть качественные реакции на катионы и анионы солей».
2. Методами и формами изложения нового учебного материала являются:
исследователский, фронтальная беседа, индивидуальная и групповая работа.
1-ый этап. Классификация солей и их диссоциация.
1). Учитель: Назовите самую популярную в повседневной жизни соль
(поваренная соль или хлорид натрия). Именно она дала название целому
многочисленному классу веществ. Соль сыграла исключительную роль в
человеческой истории и неспроста в вечную латынь вошла емкая и
многозначительная фраза: «Cum grano salis» -
«в этом вся соль». О
поваренной соли можно говорить не один урок. Она имеет историю,
популярность и громаднейшее значение в нашей жизни. В организме
4
человека содержатся не только ионы Na+, которые поддерживают жизненно
необходимый водно-солевой баланс и ионы Cl- способствующие
образованию соляной кислоты в желудке. Почти вся периодическая система
представлена в человеческом организме.
2). Фронтально повторяем, что такое электролитическая диссоциация. В
каких случаях она возможна. Предлагаю учащимся, пользуясь таблицей
растворимости записать диссоциацию солей:
NaCl,
K2SO4,
BaSO4,
AlCl3,
Al2(SO4)3,
NaHCO3, AlOHCl2.,
дать объяснение записям, попробовать сформулировать определение солей с
точки зрения ТЭД.
Один из учащихся записывает на доске, остальные – в тетрадях.
Провожу индивидуальную диагностико – коррекционную работу (прохожу
по классу и обращаю внимание на записи, которые учащиеся делают в
тетрадях и корректирую их работу).
Учащиеся отмечают, что BaSO4 на ионы не распадается, а веществ
NaHCO3, AlOHCl2 в таблице растворимости нет.
Организую работу с учебником. Ознакомление с основными и кислыми
солями и их диссоциацией.
3). Подвожу итоги первого этапа через диалог с классом:
1.Что мы называем солями с точки зрения ТЭД?
2.Объясните алгоритм записи диссоциации растворов средних солей
содержащих в формуле индексы.
3.Как диссоциируют кислые соли?
4.Как диссоциируют основные соли?
По ходу диалога провожу коррекцию и мотивацию.
2-ой этап. Химические свойства солей:
5
1 свойство: взаимодействие с солями.
1). Предлагаю учащимся выбрать из набора реактивов растворы:
FeSO4,
Al2(SO4)3 , CuSO4,.
1. Пользуясь таблицей растворимости, выясните, являются ли выданные
растворы электролитами? (работают с таблицей растворимости)
2.Что общего в составе данных солей? (ион SO42–)
3.Предложите способ определения этой группы солей (по иону SO42–)
4.Какими реактивами можно воспользоваться, чтобы определить наличие
сульфат иона в растворе ( растворами содержащими Ba2+ ,Sr2+, Pb2+).
4.Докажите практически, что все соли сульфаты
5. Запишите краткие ионные уравнения и сделайте вывод.
 Учащиеся выполняют опыт, записывают ионные уравнения (один
учащий на доске, остальные в тетрадях) и формулируют выводы :
А) Растворы солей можно определять по аниону, для этого нужно
подобрать реактив с катионом способным осадить определяемый
анион.
Б) Реактивом могут быть растворимые соли.
В) Растворы солей реагируют с растворами солей, если в
результате образуется осадок.
2 свойство. Взаимодействие со щелочами.
1.Чем отличаются по составу выданные вам растворы (разные катионы)
2. Найдите в таблице растворимости один реактив, которым можно
распознать все три соли (реактив содержащий ион OH–, щелочь)
3.Что образуется при взаимодействии соли со щелочью? (новая соль и
нерастворимое основание).
6
Возьмите с набора раствор NaOH. Спрашиваю правила техники безопасности,
которые нужно соблюдать при работе со щелочами. Предлагаю провести опыт по
распознаванию выданных растворов и записать краткие ионные уравнения.
Проверяю выполненное задание – три сильных ученика записывают
результаты на доске и комментируют. По ходу провожу коррекцию с теми, у кого
при оформлении допущенны ошибки.
Используя приобретенные в ходе эксперимента знания, дайте визуальную
характеристику солям (разные по цвету, окраску солям придают ионы Fe2+, Сu2+)
Предлагаю учащимся сделать выводы по второй части эксперимента.
А) растворы солей можно определить по цвету катиона, катионы
Cu2+ придают раствору синий цвет, катионы Fe2+ - желтоватый.
Б) некоторые катионы можно обнаружить, осаждая их гидроксид
ионами, при этом получаются осадки различных цветов:
Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)2 – болотный, Al (OH)3 – белый,
желеобразный.
В) растворы соли реагируют со щелочами с образованием новой
соли и нерастворимого основания.
3 свойство. Взаимодействие с кислотами.
1. Возьмите из набора карбонат кальция и раствор карбоната натри.
2. Являются ли они электролитами ( кроме карбоната кальция, так как не
растворим).
3. Предложите способ определения этих солей (по катиону)
4. С помощью какого реактива.
Если учащиеся затрудняются ответить, то учитель поясняет, что это ионы
водорода.
5. Докажите это опытным путём. Составьте уравнения реакций (двое
учащихся у доски, остальные в тетрадях).
7
6. Когда в домашних условиях можно использовать подобную реакцию
(гашение соды уксусом, так как уксусная кислота также относится к классу
кислот).
Предлагаю учащимся сделать выводы по третьей части эксперимента:
А ) Реактивом на карбонат – ионы являются ионы водорода, входящие в состав
кислот;
Б ) С кислотами могут реагировать как растворимые, так и нерастворимые соли.
3. Организацию индивидуальной и групповой деятельности учащихся
провожу с использованием диагностико – коррекционной работы в ходе
фронтальной беседы, исследовательской и самостоятельной работы учащихся.
4. Критерием определения уровня внимания и интереса учащихся к
излагаемому материалу является индивидуальная диагностико – коррекционная
работа, которая проводится в ходе всего этапа занятия и позволяет отслеживать
объём выполняемой работы учащимися в своих тетрадях.
5. Методом, стимулирующим учебную активность учащихся является
исследовательский характер учебно – познавательной деятельности учащихся,
который позволяет пробудить у учащихся творческий интерес, а это в свою
очередь пробуждает их к активному самостоятельному и коллективному поиску
новых знаний.
IV. Первичное осмысление и закрепление материала на практике.
1. Сообщение учителя: «А теперь на конкретных примерах отработаем
навыки
распознавания
солей
и
составлении
уравнений
реакций,
отражающих химические свойства солей. Для этого вам необходимо
выполнить небольшую самостоятельную работу в форме тестирования. По
окончании проделанной работы, вы сможете проверить свои результаты и
получить необходимые консультации».
2.
Методом и формой проведения данного этапа является самостоятельная
работа учащихся в форме тестирования, фронтальная беседа.
3. Тестирование, проверка и корректировка.
8
4.
Критерием, позволяющим определить степень усвоения учащимися
нового материала является блиц-проверка с последующей корректировкой.
5.
В случае достижения 100% положительных ответов учащихся
вопросы теста, в ходе беседы и
на
выполнения заданий переходим к
следующему этапу занятия.
В противном случая необходимо повторить следующее:
1. Определение солей как электролитов.
2. Обратить внимание учащихся на признаки реакций ионного обмена,
протекающих до конца.
V. Подведение итогов.
1. Для мотивирования учебной активности учащихся в ходе самостоятельной
работы даю разноуровневое домашнее задание.
2. Определение результатов, которые достигли учащиеся в ходе занятия,
провожу в соответствии с критериями «ЗУН» по предмету.
9