Тест №1

Тест №1
К каждому заданию дано четыре ответа, из которых
только один верный. Выберите верный, по вашему мнению,
ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте
значок (X) в клеточке, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
1. Формула сульфата железа (III):
1) FeSO3 2) FeSO4; 3) FeS; 4) Fe2(SO4)3.
2. Укажите заряд ядра атома кремния:
1)+28; 2)+3; 3)+4; 4)+14.
3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) кальция.
4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной
связью:
1) вода; 2) хлор; 3) алмаз; 4) фосфор.
5. Степень окисления азота в KNO2 равна:
1)-3; 2)+1; 3)+3; 4)+5.
6. В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация
полученного раствора:
1)20%; 2)25%; 3)0,25М; 4) 0,25 н.
7. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl; 3) Cu + H2SO4 (конц.);
2) Zn + HCl; 4) S + NaOH.
8. Взаимодействие железа с сульфатом меди относят к реакции:
1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.
12. Для системы: MgO(T)+CO2 (T)  MgCO3 (T)+111,7 кДж
выберите условия смещения равновесия в сторону поглощения
CO2:
1) повышение температуры;
3) уменьшение
концентрации CO2;
2) понижение температуры;
4) понижение давления.
14. Укажите вещество со свойствами щелочи:
1) гидроксид аммония; 3) хлорид гидроксида меди (II);
2) гидроксид цинка;
4) оксид калия.
15. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:
Fe3+ Cl- Cu2+ CO3216. Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:
1)HF; 2)HCl; 3)НВг; 4) HI.
18. В каком веществе разные атомы серы имеют различную
степень окисления:
FeS2; Na2S2O3; Na2S2O8; Al2S3
19. Слабый электролит — это:
1) BaSO4 2) HC1 3) СН3ОН 4) СН3СООН
20. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:
l) Ca(OH)2 2) HNO3 3) Cl2 4) NaCl.
21. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия ZnO с
H2SO4. Укажите число ионов в уравнении:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
22. Укажите число атомов в формульной единице вещества,
образующегося в реакции P2O5 + 3H2O = ...
1)5; 2)8; 3)7; 4)4.
23. Раствор медного купороса можно приготовить в посуде:
1) оцинкованной; 2) железной; 3) чугунной; 4)
серебряной.
26. Укажите массу серной кислоты, необходимую для
нейтрализации 2 моль гидроксида калия:
1)49 г; 2) 98 г; 3)56 г; 4) 112 г.
27. Тройная связь в молекуле:
1) NH3 ; 2) CaCl2 ; 3) O3 ;
Дайте определение
29. химии.
30. моль
31. атом
32. молекула
34. Изотоп
4) СО .
Тест №2
К каждому заданию дано четыре ответа, из которых
только один верный. Выберите верный, по вашему мнению,
ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте
значок (X) в клеточке, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
1. Формула сульфата меди :
1) CuSO3 2) CuSO4; 3) CuS; 4) CuCO3.
2. Укажите заряд ядра атома алюминия:
1)+28; 2)+3; 3)+13; 4)+14.
3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) цезий; 2) натрия; 3) калия; 4) кальция.
4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной
связью:
1) вода; 2) хлор; 3) графит; 4) фосфор.
5. Степень окисления азота в HNO3 равна:
1)-3; 2)+1; 3)+3; 4)+5.
6. В 60 г воды растворили 40 г вещества. Концентрация
полученного раствора:
1)0.4M; 2)25%; 3)40%; 4) 0,25 н.
7. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl; 3) Cu + H2SO4 (конц.);
2) Zn + HCl; 4) S + NaOH.
8. Взаимодействие натрия с хлоридом меди относят к реакции:
1) замещения; 2) разложения; 3) соединения; 4) обмена.
12. Для системы: MgO(T)+CO2 (T)  MgCO3 (T)+111,7 кДж
выберите условия смещения равновесия в сторону поглощения
CO2:
1) повышение температуры;
3) уменьшение
концентрации CO2;
2) понижение температуры;
4) понижение давления.
14. Укажите вещество со свойствами щелочи:
1) оксид калия; 3) хлорид гидроксида меди (II);
2) гидроксид цинка;
4) гидроксид калия.
15. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:
Fe3+ Cl- Cu2+ CO3216. Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:
1)HF; 2)HCl; 3)НВг; 4) HI.
18. В каком веществе разные атомы серы имеют различную
степень окисления:
FeS2; Na2S2O3; Na2S2O8; Al2S3
19. Слабый электролит — это:
1) BaSO4 2) HC1 3) СН3ОН 4) СН3СООН
20. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:
l) Ca(OH)2 2) HNO3 3) Cl2 4) NaCl.
21. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия ZnO с
H2SO4. Укажите число ионов в уравнении:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
22. Укажите число атомов в формульной единице вещества,
образующегося в реакции P2O5 + 3H2O = ...
1)5; 2)8; 3)7; 4)4.
23. Раствор медного купороса можно приготовить в посуде:
1) оцинкованной; 2) железной; 3) чугунной; 4)
серебряной.
26. Укажите массу серной кислоты, необходимую для
нейтрализации 2 моль гидроксида калия:
1)49 г; 2) 98 г; 3)56 г; 4) 112 г.
27. Тройная связь в молекуле:
1) NH3 ; 2) CaCl2 ; 3) O3 ;
4) СО .
Дайте определение
29. Периодический закон Менделеева
30. молярная масса
31. аллотропия
32. молекула
34. уравнение Менделеева - Клапейрона
Тест №3
К каждому заданию дано четыре ответа, из которых
только один верный. Выберите верный, по вашему мнению,
ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте
значок (X) в клеточке, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
1. Формула сульфита железа:
1) FeSO3 2) FeSO4; 3) FeS; 4) Fe2(SO4)3.
2. Укажите заряд ядра атома цинка:
1)+30; 2)+3; 3)+4; 4)+14.
3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) лития; 2) натрия; 3) бария; 4) кальция.
4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной
связью:
1) фтор; 2) хлор; 3) алмаз; 4) вода.
5. Степень окисления серы в СuSO4 равна:
1)-3; 2)+6; 3)+3; 4)+5.
6. В 70 г воды растворили 30 г вещества. Концентрация
полученного раствора:
1)20%; 2)30%; 3)0,25М; 4) 0,25 н.
7. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl; 3) Cu + H2SO4 (конц.);
2) Zn + HCl; 4) S + NaOH.
8. Взаимодействие железа с сульфатом меди относят к реакции:
1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.
12. Для системы: MgO(T)+CO2 (T)  MgCO3 (T)+111,7 кДж
выберите условия смещения равновесия в сторону поглощения
CO2:
1) повышение температуры;
3) уменьшение
концентрации CO2;
2) понижение температуры;
4) понижение давления.
14. Укажите вещество со свойствами щелочи:
1) хлорид кальция; 3) хлорид гидроксида меди (II);
2) гидроксид аммония;
4) оксид калия.
15. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:
Fe3+ Cl- Cu2+ CO3216. Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:
1)HF; 2)H2SO4; 3)НВг; 4) HI.
18. В каком веществе разные атомы серы имеют различную
степень окисления:
FeS2; Na2S2O3; Na2S2O8; Al2S3
19. Слабый электролит — это:
1) BaSO4 2) HC1 3) СН3ОН 4) СН3СООН
20. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:
l) Ca(OH)2 2) HNO3 3) Cl2 4) NaCl.
21. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия Zn с
H2SO4. Укажите число ионов в уравнении:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
22. Укажите число атомов в формульной единице вещества,
образующегося в реакции P2O5 + 3H2O = ...
1)5; 2)8; 3)7; 4)4.
23. Раствор медного купороса можно приготовить в посуде:
1) оцинкованной; 2) железной; 3) чугунной; 4)
серебряной.
26. Укажите массу серной кислоты, необходимую для
нейтрализации 2 моль гидроксида калия:
1)49 г; 2) 98 г; 3)56 г; 4) 112 г.
27. Тройная связь в молекуле:
1) NH3 ; 2) CaCl2 ; 3) O3 ;
4) СО .
Дайте определение
29. агрегатное состояние вещества.
30. Закон Авагадро
31. протон
32. нейтрон
34. электрон
Тест №4
К каждому заданию дано четыре ответа, из которых
только один верный. Выберите верный, по вашему мнению,
ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте
значок (X) в клеточке, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
1. Формула сульфида железа:
1) FeSO3 2) FeSO4; 3) FeS; 4) Fe2(SO4)3.
2. Укажите заряд ядра атома калия:
1)+28; 2)+3; 3)+19; 4)+14.
3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) стронций; 2) натрия; 3) калия; 4) кальция.
4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной
связью:
1)фтор; 2) вода; 3) алмаз; 4) фосфор.
5. Степень окисления азота в KNO2 равна:
1)-3; 2)+1; 3)+3; 4)+5.
6. В 80 г воды растворили 20 г вещества. Концентрация
полученного раствора:
1)20%; 2)25%; 3)0,25М; 4) 0,25 н.
7. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl; 3) Cu + H2SO4 (конц.);
2) Zn + HCl; 4) S + NaOH.
8. Взаимодействие железа с сульфатом меди относят к реакции:
1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.
12. Для системы: MgO(T)+CO2 (T)  MgCO3 (T)+111,7 кДж
выберите условия смещения равновесия в сторону поглощения
CO2:
1) повышение температуры;
3) уменьшение
концентрации CO2;
2) понижение температуры;
4) понижение давления.
14. Укажите вещество со свойствами щелочи:
1) гидроксид аммония; 3) хлорид гидроксида меди (II);
2) гидроксид цинка;
4) оксид калия.
15. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:
Fe3+ Cl- Cu2+ CO3216. Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:
1)HF; 2)HCl; 3)НВг; 4) HI.
18. В каком веществе разные атомы серы имеют различную
степень окисления:
FeS2; Na2S2O3; Na2S2O8; Al2S3
19. Слабый электролит — это:
1) BaSO4 2) HC1 3) СН3ОН 4) СН3СООН
20. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:
l) Ca(OH)2 2) HNO3 3) Cl2 4) NaCl.
21. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия ZnO с
H2SO4. Укажите число ионов в уравнении:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
22. Укажите число атомов в формульной единице вещества,
образующегося в реакции P2O5 + 3H2O = ...
1)5; 2)8; 3)7; 4)4.
23. Раствор медного купороса можно приготовить в посуде:
1) оцинкованной; 2) железной; 3) чугунной; 4)
серебряной.
26. Укажите массу серной кислоты, необходимую для
нейтрализации 2 моль гидроксида калия:
1)49 г; 2) 98 г; 3)56 г; 4) 112 г.
27. Тройная связь в молекуле:
1) NH3 ; 2) CaCl2 ; 3) O3 ;
Дайте определение
29. Закон сохранения масс
30. Принцип Паули
31. ион
32. молекула
34. Изотоп
4) СО .
Тест №5
К каждому заданию дано четыре ответа, из которых
только один верный. Выберите верный, по вашему мнению,
ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте
значок (X) в клеточке, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
1. Формула сульфита железа:
1) FeSO3 2) FeSO4; 3) FeS; 4) Fe2(SO4)3.
2. Укажите заряд ядра атома меди:
1)+29; 2)+3; 3)+4; 4)+14.
3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) кальция.
4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной
связью:
1) вода; 2) хлор; 3) алмаз; 4) фосфор.
5. Степень окисления азота в НNO3 равна:
1)-3; 2)+1; 3)+3; 4)+5.
6. В 40 г воды растворили 10 г вещества. Концентрация
полученного раствора:
1)20%; 2)25%; 3)0,25М; 4) 0,25 н.
7. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl; 3) Cu + H2SO4 (конц.);
2) Zn + HCl; 4) S + NaOH.
8. Взаимодействие железа с сульфатом меди относят к реакции:
1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.
12. Для системы: MgO(T)+CO2 (T)  MgCO3 (T)+111,7 кДж
выберите условия смещения равновесия в сторону поглощения
CO2:
1) повышение температуры;
3) уменьшение
концентрации CO2;
2) понижение температуры;
4) понижение давления.
14. Укажите вещество со свойствами щелочи:
1) гидроксид аммония; 3) хлорид гидроксида меди (II);
2) гидроксид цинка;
4) оксид калия.
15. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:
Fe3+ Cl- Cu2+ CO3216. Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:
1)HF; 2)HCl; 3)НВг; 4) HI.
18. В каком веществе разные атомы серы имеют различную
степень окисления:
FeS2; Na2S2O3; Na2S2O8; Al2S3
19. Слабый электролит — это:
1) BaSO4 2) HC1 3) СН3ОН 4) СН3СООН
20. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:
l) Ca(OH)2 2) HNO3 3) Cl2 4) NaCl.
21. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия ZnO с
H2SO4. Укажите число ионов в уравнении:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.
22. Укажите число атомов в формульной единице вещества,
образующегося в реакции P2O5 + 3H2O = ...
1)5; 2)8; 3)7; 4)4.
23. Раствор медного купороса можно приготовить в посуде:
1) оцинкованной; 2) железной; 3) чугунной; 4)
серебряной.
26. Укажите массу серной кислоты, необходимую для
нейтрализации 2 моль гидроксида калия:
1)49 г; 2) 98 г; 3)56 г; 4) 112 г.
27. Тройная связь в молекуле:
1) NH3 ; 2) CaCl2 ; 3) O3 ;
Дайте определение
29. кислота
30. основание
31. соль
32. молекула
34. Планетарная модель атома
4) СО .