Давайте разберем примеры реакций, приведенные в предыдущем уроке. 1. В этой реакции обмена образуется слабый и нестойкий электролит – угольная кислота H 2CO3 , который разлагается с образованием углекислого газа и воды. Поэтому реакция необратима и протекает по уравнению: CaCO3 2 HNO3 Ca( NO3 ) 2 H 2O CO2 2. Возможность протекания этой реакции объясняется образованием слабого электролита - NH4OH . Это как раз яркий пример того, что растворимые основания (и кислоты) совсем не обязательно являются сильными электролитами. При нагревании гидрокисд аммония распадается на газообразный аммиак и воду. t NH 4Cl NaOH NH 3 H 2O NaCl 3. Это – реакция нейтрализации, протекающая с образованием слабого электролита – воды. 3KOH H 3 PO4 K3 PO4 3H 2O 4. А эта реакция не пойдет, поскольку ртуть в ряду активности металлов находится правее серебра и, следовательно, менее активна Hg Ag (NO3 ) 2 Приведенные уравнения наглядно показывают, как следует использовать правила определения возможности протекания реакций между различными веществами. Однако, привычка действовать строго по заданному алгоритму может сыграть с начинающими химиками злую шутку. Вот наглядное подтверждение этому. 5. Реакция натрия с хлоридом меди (II) должна быть осуществима, так как натрий в ряду активности стоит значительно левее. Рассуждая так, ученик пишет уравнение реакции и … получает плохую оценку! 2Na CuCl2 2NaCl Cu Почему? А потому, что здесь надо было учесть, что реакция протекает в водном растворе. Натрий, относящийся к семейству щелочных металлов, активно взаимодействует в первую очередь с ВОДОЙ с образованием гидроксида натрия. Далее протекает реакция обмена, и продуктом превращений оказывается не металлическая медь, а гидроксид меди (II). 2Na 2H 2O 2NaOH H 2 2NaOH CuCl2 Cu(OH )2 2NaCl 6. Вот еще один пример «с подвохом». Казалось бы, свинец должен взаимодействовать с раствором серной кислоты, поскольку в ряду активности стоит левее водорода. Pb H 2 SO4 PbSO4 H 2 Так и есть. Но, начавшись, реакция очень быстро прекращается. Причина этого заключается в нерастворимости продукта реакции – сульфата свинца, который плотно обволакивает поверхность металла, препятствуя его контакту с кислотой 7. «А здесь реакция не пойдет» - скажет наш читатель, усвоивший, что вещества одинаковой природы друг с другом не взаимодействуют. И напрасно! Действительно, на первый взгляд, в реакцию вступают две кислоты. Однако, H 2 S это сильный восстановитель, а HNO3 - столь же сильный окислитель. Опять налицо принцип взаимодействия веществ с противоположными свойствами. А зависимости от концентрации азотной кислоты реакция протекает с образованием разных продуктов, например, так: 3H 2 S 2HNO3 3S 4H 2O 2 NO Приведенные нами примеры должны помочь вам на экзамене при выполнении заданий части С, в которых требуется написать заданное число реакций между указанными веществами. Предлагаем потренироваться, выполнив два таких задания № 1. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами № 2. Даны вещества: алюминий, оксид марганца(IV), водный раствор сульфата меди и концентрированная соляная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.