Химия. 11 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа, в дальнейшем Программа, составлена на основе федерального
компонента государственного стандарта, Образовательной программы школы, примерной
(авторской) программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждении.
О.С.Габриелян. -М.:Дрофа», 2009г.
В программе указаны содержание тем курса, распределение учебных часов по
разделам, последовательность изучения материала с учетом логики учебного процесса,
возрастных особенностей учащихся, межпредметных и внутрипредметных связей.
Программа ориентирована на использование учебно-методического комплекса под
редакцией О.С.Габриеляна, изд-во «Дрофа», 2009 год, учебник О.С.Габриелян. Химия. 11
класс. Базовый уровень. – М., «Дрофа», 2009.
Учебно-методический комплекс входит в федеральный перечень учебников на
2012/2013 учебный год и рекомендован (утвержден) МО РФ.
По количеству часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, программа
соответствует государственному образовательному стандарту основного общего
образования. На изучение химии в 11 классе отводится 1 часа в неделю. При 34 учебных
неделях общее количество, отведенное на изучение предмета, составляет 34 часов.
Цели и задачи:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учеников 11 класса.
В результате изучения химии ученик должен знать:

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электротрицательность, валентность,
степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
электролит, неэлектролит, раствор, электролитическая диссоциация, окислитель,
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие;



основные законы химии: ЗСМВ, ЗПСВ, ПЗ.
основные теории: ТЭД.
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная кислоты; щелочи, аммиак;
Уметь:






Называть вещества по тривиальной и или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления элемента, тип химической связи,
окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства классов неорганических соединений;
объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия
от различных факторов;
выполнять химический эксперимент на распознавание хорид-ионов, сульфатионов, ацетат-ионов, ионов аммония. Определять белки, глюкозу, глицерин по
характерным свойствам;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:







№
п.п
1
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и ан
производстве;
определения возможности протекания химических реакций в различных условиях
и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов с определенной концентрацией в быту и на производстве;
критерии оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.
Наименование раздела
Темы урока
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Общее кол-во Теория
часов
Практика
Раздел 1. Строение вещества
15
14
1
Инструктаж по ТБ при работе
в кабинете химии (вводный).
1
1
-
Основные сведения о
строении атома.
2
Периодический закон и
строение атома.
1
1
-
3
Ионная химическая связь.
1
1
-
4
Ковалентная химическая
связь.
1
1
-
5
Металлическая химическая
связь.
1
1
-
6
Водородная химическая связь
1
1
-
7
Повторение «Строение
вещества».
1
1
-
8
Полимеры
1
1
-
9
Газообразные вещества
1
1
-
10
Практическая работа №1
«Получение, собирание и
распознавание газов».
1
-
1
11
Решение задач на вычисление
объема газов.
1
1
-
12
Жидкие и твердые вещества.
1
1
-
13
Дисперсные системы. Состав
вещества. Смеси
1
1
-
14
Контрольная работа №1 по
теме «Вещества».
1
1
-
15
Решение задач на вычисление
массовой доли вещества.
1
1
11
Раздел 2. Химические
реакции
9
9
-
16
Понятие о химической
реакции. Реакции, идущие без
изменения состава веществ
1
1
-
17
Классификация химических
реакции, протекающих и с
изменением состава вещества
1
1
-
18
Скорость химических реакции 1
1
-
19
Обратимость химических
реакции. Химическое
равновесие и способы его
смещения.
1
1
-
20
Роль воды в химических
реакциях
1
1
-
21
Гидролиз
1
1
-
22
Упражнения в составлении
уравнении реакции гидролиза
1
1
-
23
Окислительновосстановительные рекции.
Электролиз.
1
1
-
24
Контрольная работа №2 по
теме «Химические реакции»
1
1
-
Раздел 3. Вещества и их
свойства
10
8
2
25
Металлы
1
1
-
26
Неметаллы
1
1
-
27
Кислоты
1
1
-
28
Практическая работа №2
«Химические свойства
кислот»
1
-
1
29
Основания
1
1
-
30
Соли
1
1
-
31
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических веществ
1
1
-
32
Контрольная работа №3 по
теме «Вещества и их
свойства»
1
1
-
33
Практическая работа №3
«Распознавание веществ».
Обобщающее повторение
1
-
1
34
Повторение
1
1
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Тема урока
Ко
ли
чес
тво
час
ов
Планируемые результаты освоения
материала (стандарт)
Практическая часть
п
П
Раздел 1 Строение вещества
(15 часов)
1
Инструктаж по ТБ при
работе в кабинете химии.
Вводный. Основные
сведения о строении атома.
1
Ядро, протоны, нейтроны, изотопы,
электроны. Электронная оболочка.
Энергетический уровень. Атомные
орбитали.
2.
Периодический закон и
строение атома
1
3.
Ионная химическая связь.
1
4.
Ковалентная химическая
связь
1
5.
Металлическая химическая
связь.
1
6.
Водородная химическая
связь.
1.
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева.
Физический смысл порядкового
номера элемента, номера периода и
номера группы. Валентные
электроны. Причины изменения
свойств элементов в периодах и
группах. Значение ПСХЭ.
Ионная связь. Катионы и анионы.
Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
Электроотрицательность. Полярная
и неполярная ковалентная связь.
Механизмы его образования.
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства
веществ. Степень окисления и
валентность химических элементов.
Особенности строения атомов
метталлов. Металлическая
химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства
веществ с металлической связью.
Межмолекулярная и внутри
молекулярная водородная связь.
Значение водородной связи для
организации структур биополимеров.
1
8.
Повторение «строение
вещества»
Полимеры.
9.
Газообразные вещества.
1.
7.
1
Единая природа химической связи.
Урок обобщения и систематизация
знаний.
Полимеры. Классификация,
применение.
Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных
веществ. Примеры: водород,
кислород, аммиак, углекислый газ,
этилен. Получение, собирание,
распознование.
10. Практическая работа 1
1
ПР №1 Получение
собирание и
распознование газов.
Водорода,
Кислорода,
углекислого газа,
аммиака и этилена.
11. Решение задач на
вычисление объема газов.
12. Жидкие и твердые вещества.
1
Решение расчетных задач.
1.
13. Дисперсные системы. Состав
вещества. Смеси.
1.
14. Обобщение и
систематизация знаний по
теме « Строение вещества».
15. Контрольная работа № 1
Вещества.
Раздел 2. Химические
реакции ( 9 часов)
16 Понятие о химической
реакции. Реакции идущие
без изменения состава
веществ.
1
Вода, ее биологическая роль.
Применение воды, жесткость,
кристаллические и аморфные
вещества, применение.
Дисперсная фаза и дисперсная среда.
Классификация дисперсных систем.
Понятие о коллоидах и их значение.
Закон постоянства веществ.
Молекулярная формула. Массовая и
объемная доля компонента в смеси.
Решение задач.
Выполнение упражнений и решение
задач.
17. Классификация химических
реакций, протекающих с
изменением состава
вещества.
1
18. Скорость химической
реакции.
1.
1
Урок систематизации и обобщение
знаний.
1
Реакции протекающие без изменеия
состава веществ: аллотропия,
модификации углерода, серы,
фосфора, олова, кислорода.
Причины многообразия веществ:
аллотропия, изомерия, гомологи.
Реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Экзо и
эндотермические реакции. Тепловой
эффект химических реакций.
Термохимические уравнения.
Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на скорость
19. Обратимость химической
реакции. Химическое
равновесие и способы его
смещения.
1
20. Роль воды в химических
реакциях.
1.
21. Гидролиз.
1.
22. Упражнения в составлении
упражнений реакций
гидролиза.
23. Окислительновосстановительные реакции.
Электролиз.
1.
1
Степень окисления. Определение
степени окисления элементов по
формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных
реакциях. Окисление и
восстановление. Электролиз
растворов и расплавов. Практическое
применение электролиза.
Химическая реакция, классификация
химических реакций, скорость и
обратимость химических реакций,
роль воды в химических реакциях,
гидролиз, ОВР, электролиз.
1
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.
Менделеева. Общие физические
свойства металлов. Взаимодействие
металлов с неметаллами.
Взаимодействие щелочных и
24. Контрольная работа № 2.
Химические реакции.
Раздел 3. Вещества и их
свойства (9 часов)
25. Металлы.
химической реакции. Катализатор и
катализ. Представление о ферментах
как о биологических катализаторах
белковой природы.
Зависимость скорости химических
реакций от природы веществ,
концентрации и температуры.
Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью
катализатора (МпО2) и катализы
сырого картофеля. Модель кипящего
слоя.
Истинные растворы. Растворение как
физико-химический процесс.
Явления происходящие при
растворение веществ . Разрушение
кристаллической решетки,
диффузия, диссоциация, гидратация,
диссоциация электролитов в водных
растворах. Степень
электролитической диссоциации,
Сильные и слабые электролиты.
Кислоты, основания, соли в свете
ТЭД.
Гидролиз неорганических и
органических соединений. Среда
водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная. Водородный
показатель РН раствора.
Написания хим. Реакций гидролиза.
26. Неметаллы.
27.
Кислоты.
1.
1.
28. Практическая работа № 2
1
29. Основания.
1.
30. Соли.
1.
31.
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических веществ.
32. Контрольная работа 3 .
вещества и их свойства.
33. Практическая работа 3.
34. Урок обобщение
пройденного материала.
1.
1
щелочноземельных металлов с
водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов,
взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. Общие
способы получения металлов.
Понятие о коррозии металлов,
способы защиты от коррозии.
Сплавы.
Положение неметаллов в ПСХЭ
Д.И. Менделеева. Сравнительная
характеристика галогенов как
наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства
неметаллов. Восстановительные
свойства неметаллов. Благородные
газы.
Кислоты неорганические и
органические. Классификация
кислот. Химические свойства
кислот: взаимодействие с металлами,
основными оксидами, основаниями,
солями, спиртами.
П Р 2. Химические свойства кислот.
Распознавание неорганических и
органических соединений.
Основания неорганические и
органические. Классификация
оснований. Химические свойства
неорганических оснований:
взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями.
Классификация солей: средние,
кислые, основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, металлами,
солями. Представители солей и их
значение.
Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический
ряд металла, неметалла. Особенности
генетического ряда в органической
химии.
Урок обобщения и систематизации
знаний.
ПР 3.
Распознавание
веществ.
1
Урок повторение.
Приложение
11 класс
Контрольная работа
I вариант.
1. Определите , как изменяются энергия и длина химической связи Н-Э в ряду водородных
соединении галогенов с возрастанием зарядов ядер их атомов . Раствор какого из этих
веществ в воде проявляет наиболее Выраженные кислотные свойства и почему?
2. Ниже приведено уравнение химической реакции
2SO2  O
V
2 O5
2 

2SO3  Q
К какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций?
Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях:
а) удаление продукта реакции; б) понижение давления; в) повышение температуры.
3. Составьте формулу хлорэтена (хлорвинила). Определите тип химической связи между
атомами углерода, укажите наличие   и   связей, вид гибридизации электронных
облаков этих атомов и форму молекулы.
5.Дополнительное задание. Осуществите превращения
2
4
Cu (OH ) 2 
 CuO 

Cu 

Cu ( NO3 ) 2
3
1
6
5
Напишите уравнение реакции.
II вариант.
1. Составьте схему образования иона аммония из аммиака. Определите тип химической
связи и механизм ее образования. Назовите условия, необходимые для возникновения
такой химической связи.
2.Ниже приведено уравнение химической реакции
CH 4  C  2H 2  Q
К какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций?
Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях:
а) добавление продукта реакции; б) повышение давления; в) повышение температуры.
3. Составьте формулы четыреххлористого углерода. Определите тип химической связи в
этом соединении, вид гибридизации электронных облаков атома углерода и форму
молекулы.
4. Дополнительный вопрос. Осуществите превращения
1
2
3
4
5
S

SO2 

SO3 

H 2 SO4 

Na2 SO4 

BaSO4
Напишите уравнения реакции.
Приложение
11 класс
Контрольная работа
I вариант
1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с
SO3, Cu (OH ) 2 , Ag , Na2 SO4 , CaO, Al ? Напишите
концентрированной азотной кислотой:
уравнения возможных реакции, выберите их них окислительно–восстановительный
процесс, назовите окислитель.
2.Напишите формулы соединении с водородом следующих элементов: Li, F, P, O, Cl, Si.
Выберите формулы соединении , обладающих кислотными свойствами, и расположите их
в ряд по возрастанию кислотных свойств.
3. Определите, у какого вещества, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены:
а) окислительно-восстановительные свойства ( HNO3 или H 3 PO4 );
б) Основные свойства ( Li2O или BaO ), назовите причину различий в свойствах каждой
пары веществ.
4. Дополнительное задание. Напишите уравнение химических реакций, иллюстрирующих
следующую схему превращения веществ:
FeCl 3

Fe 
Fe O
1


4
2
3
2


Fe(OH )3
3


II вариант
1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют друг с другом:
KOH , FeCl 3 , CuO, ZnO, Cl2 ? Напишите уравнения возможных реакции, выберите их них
окислительно–восстановительный процесс, назовите восстановитель.
2. Напишите формулы водородных соединении, всех химических элементов II периода.
Выберите их них: а) наиболее типичный гибрид металла; б) самую сильную кислоту.
3. Определите, у какого вещества, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены:
а) восстановительные свойства (Na или Al);
б) кислотные свойства (HF или HJ).
Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ.
4. Дополнительное задание. Напишите уравнение химических реакций, иллюстрирующих
следующую схему превращения веществ:
3
1
2
H 2 SO4 

SO2 

S

Na2 SO3