105 - Ставропольский государственный медицинский университет

ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждаю»
Зав. кафедрой общей
и биологической химии,
д.б.н., профессор
________________К.С.Эльбекьян
«_____»________________2015г.
ИТОГОВОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для студентов 190 группы
(направление подготовки - Биотехнология)
очная форма обучения
2 семестр
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1.Комплексные соединения — это:
1)сложные устойчивые химические образования;
2)вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов;
3)соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы;
4)сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует
связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
2.Комплексообразователи — это:
1)только атомы, доноры электронных пар;
2)только ионы, акцепторы электронных пар;
3)только d-элементы, доноры электронных пар;
4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.
3.Назовите комплексообразователь в гемоглобине:
1)Сu0; 2)Fe3+; 3)Fe2+ 4)Fe0.
4.Лиганды — это:
1)молекулы, доноры электронных пар;
2)ионы, акцепторы электронных пар;
3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;
4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.
5.При образовании комплекса лиганды являются:
1)донором электронной пары;
1
2)акцептором электронной пары;
3)и донором, и акцептором электронной пары;
4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.
6.Какая связь между комплексообразователем и лигандами?
1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму;
2)ковалентная по обменному механизму;
3)ионная;
4)водородная.
7.Дентатность — это:
1)число связей между комплексообразователем и лигандами;
2)число электронодонорных атомов в лиганде;
3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;
4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.
8.В хелатные соединения входят:
1)монодентатные лиганды;
2)полидентатные лиганды;
3)бидентатные лиганды;
4)би- и полидентатные лиганды.
9.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом:
1)монодентатным;
2)полидентатным;
3)бидентатным;
4)тетрадентатным.
10.Какова дентатность лиганда ОН-?
1)моно-; 2)би-; 3)поли-; 4)тетра-.
11.Какой лиганд является бидентатным?
1)СО32-; 2)ОН-; 3)Н2О; 4)NH3.
12.Выберите ряд монодентатных лигандов:
1) Cl-, СО32-, NH3, СО;
2)F-, NO2-, CNS-, С2О42-;
3) Н2О, NO2-, ОН-, CN-;
4)Н2О, СО32-, CN-, NH3.
13.Комплексоны — это:
1)любые лиганды;
3)любые комплексообразователи;
2)би- и полидентатные лиганды;
4)только полидентатные лиганды.
14.Комплексонами являются:
1)хелатообразующие би- и полидентатные лиганды — доноры электронных пар;
2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;
3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар;
4)моно- и бидентатные лиганды.
2
15.Через атомы каких элементов, как правило, идет координация лигандов с металлами в биокомплексах?
1)O, N;
2)O, S, N;
3)Н, О, Р; 4)H, P, S.
16.Что такое координационное число?
1)число связей комплексообразователя;
3)число лигандов;
2)число центральных атомов;
4)заряд внутренней сферы.
17.Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении
[Сr(NH3)4Cl2].
1)4, +2;
2)6, -3;
3)2, +2;
4)6, +2.
18.Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении
[Со(NH3)3Cl3]
1)6, +3;
2)4, +3;
3)6, +2;
4)4, +3.
19.Чем меньше Кн, тем комплекс более:
1)устойчивый;
2)устойчивость не определяется величиной Кн;
3)неустойчивый;
4)растворимый.
20.Чему равна степень окисления центра атома в молекуле K3[Fe(CN)6]?
1)+3;
2)+4;
3)+2;
4)0.
21.Определите заряд внутренней сферы в соединении K4[Fe(CN)6]:
1)+4;
2)-4;
3)-3;
4)-2.
22.Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?
1)K2[PtCl6];
2)[Co(NH3)6]Cl3;
3)[Pt(NH3)2Cl2];
4)[Ag(NH3)2]OH.
23.Определите степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH3)2Cl2]:
1)+4;
2)+2;
3)0;
4)+6.
24.Определите степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH3)6]Cl3:
1)+2;
2)+3; 3)+6;
4)0.
25.Определите заряд внутренней сферы в комплексном соединении К3[Al(ОН)6].
1)-3; 2)+3;
3)+4; 4)-6.
26.Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K4[FeF6]?
1)-4, +3;
2)-4, +2;
3)+3, -2;
4)-2, +6.
3
27. В соединении [Ag(NH3)2]Cl степень окисления и тип гибридизации центрального
атома:
1)+1, sp; 2)+1, sp2;
3)+2, sp; 4)0, sp.
28.Какой элемент является комплексообразователем в хлорофилле?
1)Со; 2)Fe; 3)Mg; 4)Mn.
29.Назовите элемент — комплексообразователь в молекуле витамина В12:
l)Fe;
2)Со;
3)Ni;
4)Mg.
30.В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла:
1)Мо;
2)Zn;
3)Fe;
4)Сu.
31.Каков механизм образования связи между внутренней и внешней сферой в комплексном соединении?
1)ионный;
2)ковалентный;
3)донорно-акцепторный; 4)металлическая связь;
32.Какова максимальная дентатность в трилоне Б?
1)4;
2)2;
3)6;
4)8;
33.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2- (A), [Hg(CN)4]2- (В), [Cd(CN)4]2(С) соответственно равны 8·10-20, 4·10-41, 1,4·10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы,
при равной молярной концентрации ионов CN- больше?
1)А;
2)В;
3)С.
34.Для комплексных ионов [Ag(CN)2]- (A), [Ag(NH3)2]+ (В), [Ag(SCN)2]- (С) константы
нестойкости соответственно равны 1,0·10-21, 6,8·10-8, 2,0·10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов
Ag+?
1)А;
2)В;
3)С.
35.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+ (A), [Fe(CN)6]4- (В),
[Fe(CN)6]3- (С) соответственно равны 6,2·10-36, 1,0·10-37, 1,0·10-44. Какой из этих ионов
является более прочным?
1)А;
2)В;
3)С.
ОТВЕТЫ
1 – 4; 2 – 4; 3 – 3; 4 – 4; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 1; 8 – 4; 9 – 2; 10 – 1;11 – 1; 12 – 3; 13 – 2; 14 – 1;
15 – 1; 16 – 1; 17 – 4; 18 – 1; 19 – 1; 20 – 1;21 – 2; 22 – 3; 23 – 2; 24 – 2; 25 – 1; 26 – 2;
27 – 3; 28 – 2; 29 – 2; 30 – 3; 31 – 1; 32 – 3; 33 – 2; 34 – 2; 35-3.
4
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
1.Коллигативные свойства растворов зависят от:
1)природы растворителя;
2)температуры;
3)числа частиц растворенного вещества;
4)природы растворенного вещества.
2.Осмос — это:
1)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
2)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
3)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
4)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.
3.Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?
1)будут, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2)будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс;
3)будут, т. к. являются неэлектролитами.
4.Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и сахарозы?
1)будут, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2)не будут, т. к. различны их молярные концентрации в растворе вследствие отличия молярных масс;
3)будут, т. к, являются неэлектролитами.
5.В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;
2)гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;
4)гемолизу вследствие эндоосмоса
6.В 5%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
1)находиться в равновесном состоянии;
2)подвергаться гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)подвергаться плазмолизу вследствие эндоосмоса;
4)подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса.
7.В 20%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
5
1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;
2)гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;
4)гемолизу вследствие эндоосмоса.
8. 0,5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1)гипотоническим;
2)гипертоническим;
3)изотоническим.
9. 5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1)гипотоническим;
2)гипертоническим;
3)изотоническим.
10.Онкотические отеки («почечные» или «голодные») возникают:
1)за счет уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии;
2)за счет увеличения онкотического давления при гиперпротеинемии;
3)за счет увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов;
4)за счет уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных
элементов.
11.Осмотическое давление пропорционально:
1)молярной концентрации растворенного вещества;
2)моляльной концентрации растворенного вещества;
3)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
4)молярной доле растворенного вещества.
12.Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:
1)увеличится; 2)уменьшится; 3)не изменится; 4)уменьшается, затем увеличивается.
13.Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально:
1)молярной доле растворенного вещества;
2)молярной концентрации растворенного вещества;
3)моляльной концентрации растворенного вещества;
4)молярной доле растворителя.
14.Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем
нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:
1)уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя;
2)увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества;
3)не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее.
15.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:
1)молярной концентрации растворенного вещества;
6
2)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
3)моляльной концентрации растворенного вещества;
4)молярной доле растворителя.
ОТВЕТЫ
1 – 3; 2 – 1; 3 – 2; 4 – 2; 5 – 4; 6 – 1; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 2; 10 – 1;11 – 1; 12 – 2; 13 – 1; 14 – 1;
15 – 3.
ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
1. Математическое выражение закона Дебая-Гюккеля имеет вид:
1) lg fi  0 ,5  Zi2  I 2) lg fi  0 ,5  Zi  I 3) ln f  0,5  Z 2  I
i
i
4) lg fi  0,5  Zi2  I
2. В реакции Сг3+ + 4OH[Сг (OH)4]+ с позиции теории Льюиса он Сг3+ является
1) анионом; 2) кислотой; 3) основанием; 4) окислителем
3. В реакции NH4+ + H2O
NH3 + H3O+ ион NH4+ с позиций теории Бренстеда
является
1) кислотой; 2) анионом; 3) акцептором электронной пары; 4) основанием
4. При переходе к растворителю с большей диэлектрической проницаемостью
степень диссоциации электролита
1) уменьшается;
2) не изменяется;
3) может как уменьшаться, так и увеличиваться;
4) увеличивается
5. Среди представленных щелочей самым слабым основанием является:
1) КOH; 2) LiOH; 3) NH3∙H2O; 4) Ba(OH)2
6. В реакции протонирования H2O + H+
H3O+ молекула H2O с позиций теории Бренстеда- Лоури является:
1) амфолитом 2) сольватирующим агентом; 3) основанием; 4) кислотой;
7. В реакции
R
CH
NH3
COO
+
+ H+
R
COOH
CH
NH3
+
молекула белка с позиций теории Льюиса является:
1) акцептором электронной пары; 2) основанием; 3) кислотой; 4) амфолитом
8. При увеличении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов:
7
1) возрастают для анионов, снижаются для катионов;
2) снижаются для анионов, возрастают для катионов;
3) не изменяются; 4) снижаются независимо от заряда иона
9. В реакции HSO3 + OH
SO32 + H2O с позиций теории Бренстеда- Лоури молекула Н2О по отношению к иону ОН является:
1) кислотой; 2) основанием; 3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием
10. «Коэффициент активности» - это:
1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе;
2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зависимости от их заряда;
3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном разбавлении;
4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии
межионных взаимодействий
11. «Активность иона» - это:
1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле;
2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме;
3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях;
4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных процессах
12. Понятию «ионная сила» соответствует определение:
1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд; 2) полусумма произведений
концентраций ионов на их заряд; 3) полусумма произведений квадрата концентраций
ионов на их заряд; 4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда
13. В реакции
R
CH
NH3
COO
R
+ OH
+
CH
COO
+ H2O
NH2
молекула белка с позиций теории Бренстеда является:
1) акцептором электронной пары; 2) донором электронной пары;
3) основанием;
4) кислотой
14. Сила кислот HCN ( pKa = 9,14), CH3COOH ( K a = 1,8∙105), H2CO3 ( pKa1 = 6,2)
убывает в ряду:
1) CH3COOH > H2CO3 > HCN;
2) HCN > CH3COOH > H2CO3;
3) CH3COOH > H2CO3 > HCN;
4) CH3COOH > H2CO3 > HCN
15. Кислотой Льюиса является частица
1) образующая при диссоциации ион H+ ;
2) имеющая неспаренный электрон;
8
3) способная принимать электронную пару;
4) обладающая повышенной электронной плотностью
16. Основанием Льюиса является частица
1) образующая при диссоциации ион OH;
2) обладающая свободной электронной орбиталью для образования ковалентной связи;
3) способная отдавать электронную пару для образования ковалентной связи;
4) обладающая повышенной подвижностью в водных растворах
17. Основанием Бренстеда является частица
1) обладающая пониженной подвижностью в растворах;
2) способная присоединять протон;
3) имеющая свободную орбиталь;
4) образующая при диссоциации ион OH
18. Математическая форма закона разведения Оствальда имеет вид:
1) K Д 
α  С(эл)
1  α2
α  С(эл)
α 2  С(эл)
α 2  С(эл)
2) K Д 
3) K Д 
4) K Д 
1 α
1  2α
1 α
19. Понятию «константа диссоциации» соответствует определение:
1) отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе;
2) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу молекул, не подвергшихся
диссоциации;
3) отношение концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части молекул;
4) стехиометрическое отношение произведения концентраций ионов, образовавшихся в
результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части электролита
20. Понятию «степень диссоциации» соответствует определение
1) стехиометрическое отношение концентраций образовавшихся ионов;
2) отношение концентрации анионов к концентрации недиссоциированной части молекул;
3) отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул;
4) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул растворенного вещества
21. Согласно теории Бренстеда- Лоури в реакции H3O+
H+ + H2O молекула
H2O по отношению к иону H3O+ является:
1) акцептором электронной пары;
2) кислотой;
3) сопряженной кислотой;
4) сопряженным основанием
9
22. Протолитическая реакция CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COOявляется реакцией
1)ионизации; 2)нейтрализации; 3)гидролиз по аниону; 4)гидролиз по катиону
23. Протолитическая реакция CN- + H3O+ ↔ HCN + H2O
является реакцией
1)ионизации; 2)нейтрализации;3) гидролиз по катиону4) гидролиз по аниону
24. Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно
1). 7 2). 14 3). 6,5 4). 0,5
ОТВЕТЫ
1-3; 2-3; 3-1; 4-1; 5-3; 6-3; 7-2; 8-4; 9-3; 10-3; 11-4; 12-4; 13-4; 14-4; 15-3; 16-3; 17-2;
18-4; 19-4; 20-4; 21-2; 22-1; 23-2; 24-3.
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
1.При добавлении НСl к буферной системе НРО42-/Н2РО4-:
1)активная концентрация НРО42- увеличивается, Н2РО4- - уменьшается;
2)активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4- - увеличивается;
3)активности компонентов не изменяются.
2.Максимаьную буферную ёмкость системы имеют при:
1)рН = pKa;
2)рН > рKa;
3)pH < pKa;
4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.
3.Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении рН обладает
кислотно-основная сопряженная пара:
1)Н3РО4/Н2РО4-, рКа (Н3РО4) = 2,1;
2)Н2РО4-/НРО42-, рКа (Н2РО4-) = 6,8;
3)НРО42-/РО43-, рКа (НРО42-) = 12,3.
4.При одинаковых концентрациях компонентов буферная ёмкость:
1)максимальна, т. к. рН = pKa;
2)максимальна, т. к. рН > pKa;
3)минимальна, т. к. рН = pKa;
4)буферная ёмкость не зависит от соотношения концентраций компонентов.
5.Буферная ёмкость при разбавлении растворов:
1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;
2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;
3)не изменяется, т. к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;
4)практически не изменяется, т. к. количество компонентов системы остается неизменным.
6.Ацидоз - это:
10
1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с
нормой;
2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с
нормой;
3)увеличение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с
нормой.
7.Алкалоз - это:
1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с
нормой;
2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с
нормой;
3)уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с
нормой.
8.Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары:
1)Н3РО4 - кислота, Н2РО4- - сопряженное основание;
2)Н2РО4- - кислота, НРО42- - сопряженное основание;
3)НРО42- - кислота, РО43- - сопряженное основание;
4)Н3РО4 - кислота, РО43- - сопряженное основание.
9.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной
пары:
1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;
2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-;
3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;
4)белка NH2—Prot—СООН и аниона белка NH2—Prot—COO-.
10.При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной
пары:
1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;
2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-;
3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;
4)белка NH2—Prot—СООН и катиона белка NH3+—Prot—COOH.
11.При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;
2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;
3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;
4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.
12.При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;
2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;
11
3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;
4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.
13.Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой
среде, рI = 4,9-6,3, поэтому в крови в основном работает:
1)анионный белковый буфер;
2)катионный белковый буфер;
3)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.
14.Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше:
1)по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер;
2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;
3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;
4)по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер.
15.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов
бикарбонатной буферной системы, равном:
1)[НСО3-]/[СО2] = 1:20;
2)[НСО3-]/[СО2] = 4:1;
3)[НСО3-]/[СО2] = 20:1;
4)[НСО3-]/[СО2] = 1:4.
16.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов
фосфатной буферной системы, равном:
1)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1;
2)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 20:1;
3)[Н2РО4-]/[НРО42-] = 4:1;
4)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 1:20.
17.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО3-]/[СО2] = 20:1. Следовательно, буферная
ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:
1)больше;
2)меньше;
3)их значения равны.
18.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в
фосфатной буферной системе крови [НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1. Следовательно, буферная
ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:
1)больше;
2)меньше;
3)их значения равны.
19.У больных сахарным диабетом за счёт накопления в организме
β-гидроксимасляной кислоты развивается:
1)метаболический алкалоз;
2)респираторный алкалоз;
3)метаболический ацидоз;
4)респираторный ацидоз.
20.Фосфатная буферная система действует:
1)в плазме крови;
2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;
3)во внутренней среде эритроцитов.
21.Гемоглобиновая буферная система действует:
12
1)в плазме крови;
2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;
3)во внутренней среде эритроцитов.
22.Наиболее быстродействующей в организме является буферная система:
1)фосфатная;
2)гидрокарбонатная;
3)белковая;
4)гемоглобиновая.
23.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:
1)гидрокарбонатная;
2)белковая; 3)гидрофосфатная;
4)гемоглобиновая.
24.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:
1)гидрокарбонатная;
2)белковая;
3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.
25.Выберите уравнение Гендерсона-Гассельбаха (С).
1)В = Cкис. (щел.) ·Vкис. (щел.)/ΔpH·Vбуф. р-ра;
2)pH = -lg a(H+);
3)pOH = -lg а(ОН-);
4)рН = pКа + lg Ссоли/рСО2;
5)рН = рКа ± 1;
6)С(Н3О+) = K a CHB .
26.На основе какой системы можно приготовить буферный раствор с рН 7,4?
1)CH3COOH/CH3COONa;
2)H3PO4/KH2PO4;
3)HCl/KCl;
4)КН2РО4/К2НРО4;
5)NH4OH/NH4Cl?
ОТВЕТЫ
1 – 2; 2 – 1; 3 – 2; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 2; 8 – 2; 9 – 2; 10 – 1; 11 – 1;
12 – 2; 13 – 1; 14 – 1; 15 – 3; 16 – 1; 17 – 1; 18 – 1; 19 – 3; 20 – 2;
21 – 3; 22 – 2; 23 – 1; 24 – 4; 25 – 4; 26 – 4.
ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ
1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
1)ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
3)пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.
2.Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то:
1)раствор пересыщен, осадок образуется;
2)раствор ненасыщен, осадок растворяется;
3)раствор насыщен, осадок не выпадает.
13
3.Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:
1)Кs = 4S3;
2)Кs = S2;
3)Кs = 4S2;
4)Кs = 2S2.
4.Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита
и его растворимости выражается уравнением:
1)Кs = 4S3; 2)Кs = 2S2;
3)Ks = S2;
4)Ks = S3.
5.Чем меньше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем:
1)меньше его растворимость;
2)растворимость не зависит от Кs
3)больше его растворимость.
6.Если Кs (PbSO4) = 1,6·10-8; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость больше у:
1)PbSO4;
2)SrSO4;
3)CaSO4.
7.Если Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Ks (CaCO3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость меньше у:
l)BaSO4;
2)СаСО3;
3)CaSO4.
8.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаСО3 необходимо
добавить:
l)Ca(NO3)2;
2)NaCl;
3)Na2CO3;
4)NaHCO3.
9.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора CaSO4 необходимо
добавить:
1)CaCl2;
2)Ca(NO3)2;
3)NaCl;
4)Na2SO4.
10.Ks (Sr3(PO4)2) = 1,0·10-31; Ks (Са3(РО4)2) = 2,0·10-29;Ks (Mg3(PO4)2) = 1,0·10-13.
Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:
1)Sr2+;
2)Са2+;
3)Mg2+;
4) осадки образуются одновременно
11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется
в первую очередь? Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5.
1)CaSO4;
2)SrSO4; 3)BaSO4;
4) осадки образуются одновременно
12.К раствору, содержащему сульфат-, оксалат- и гидрофосфат-анионы в равных
концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется первым? Ks (CaSO4) = 2,5·10-5; Ks (CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks (CaHPO4) = 2,7·10-7.
1)CaSO4;
2)СаС2О4; 3)СаНРО4;
4) осадки образуются одновременно
14
13.Какое соединение выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора
СаCl2 к смеси сантимолярных растворов Na2CO3 и Na2SO4?
Кs (СаСО3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5.
1)СаСО3;
2)CaSO4; 3) осадки образуются одновременно
14.В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+, Sr2+, постепенно приливать раствор Na2SO4? Ks (BaSO4) =
1,1·10-10; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5.
1)CaSO4, BaSO4, SrSO4;
2)BaSO4, SrSO4, CaSO4;
3)CaSO4, SrSO4, BaSO4;
4)SrSO4, BaSO4, CaSO4.
15.Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона:
1)увеличивается, т. к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов,
раствор становится ненасыщенным;
2)уменьшается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации;
3)не изменяется, т. к. Кs не зависит от концентрации ионов;
4)увеличивается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость растворения.
16.Растворимость электролитов в последовательности
СаНРО4 → Са4Н(РО4)3 → Са5(РО4)3ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:
1)СаНРО4;
2)Са4Н(РО4)3;
3)Са5(РО4)3ОН;
4)устойчивость одинакова
17.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме — это
образование:
l)Ca5(PO4)3F;
2)Са4Н(РО4)3;
3)Sr5(PO4)3OH;
4)Са5(РО4)3ОН.
18.Какой осадок будет образовываться первым, если в раствор с равными концентрациями SО42- и СО32- ввести ионы Са2+?
Ks(CaSO4) = 9,1·10-6, Кs(СаСО3) = 2,8·10-9?
1)первым выпадет осадок CaSO4;
2)первый выпадет СаСО3;
3)оба выпадут одновременно;
4)присутствие двух анионов не приведет к образованию одного осадка.
19.В какой последовательности будут осаждаться малорастворимые электролиты,
если Ks (ZnS) = 1,6·10-24(A), Ks (HgS) = 4,0·10-53(B), Ks (PbS) =
= 8,0·10-28(C)? Назовите эту последовательность.
1)одновременно, т.к. их Ks разные величины;
2)в последовательности возрастающих величин Ks (от меньших к большим);
3)в последовательности убывающих величин Ks (от больших к меньшим);
4) осаждение не происходит
15
20. Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca5(PO4)3OH на ионы
бериллия с образованием менее растворимого соединения Be5 (PO4)3OH называется: а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом
1) а;
2) б;
3) в;
4) а, в
21. Образованию Ca5 (PO4)3OH в остеобластах способствует: а) уменьшение рН; б)
увеличение рН; в) повышение концентрации фосфат-ионов; г) понижение концентрации фосфат-ионов.
1) а, г ;
2) б, в ;
3) а, в;
4) б, г
22. В состав зубной эмали входит Ca3 (PO4)3F. Использование фторсодержащих
зубных паст приводит к:
1) уменьшению Пс и уменьшению Ks ;
2) увеличению Пс, Ksне изменяется;
3) увеличению Пс и увеличению Ks;
4) уменьшению Пс, Ksне изменяется
ОТВЕТЫ
1 – 2; 2 – 1; 3 – 1; 4 – 3; 5 – 1; 6 – 3; 7 – 1; 8 – 3; 9 – 4; 10 – 1;11 – 3; 12 – 2; 13 – 1; 14 – 2;
15 – 2; 16 – 3; 17 – 3;18 – 2; 19 – 2; 20-4; 21-2; 22-2.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РАВНОВЕСИЯ
1.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → ... равен:
1)1;
2)1/10;
3)1/2;
4)1/5.
2.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции
КМnО4 + Na2SO3+ H2O → ... равен:
1)1/5;
2)1/6;
3)1/3;
4)1/2.
3.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции
KMnO4 + NaNO2 + NaOH → ... равен:
1)1;
2)1/2;
3)1/5;
4)1/3.
4.Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции
Н2С2О4 + KMnO4 + H2SO4 → ... равен:
1)1/10;
2)1/5;
3)5;
4)1/2.
5.Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции
КМпО4 + Н2О2 + H2SO4 → ... равен:
16
1)1/10;
2)1/5;
3)1/2;
4)5.
6. Скачок потенциала на границе раздела фаз инертный метал-раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму вещества называют:
1) контактным потенциалом; 2) диффузионным потенциалом;
3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом.
7.К установочным веществам в методе перманганатометрии относятся:
1)Н2С2О4·2Н2О; Na2C2O4; (NH4)2C2O4;
2)К2Сг2О7; Na2CO3; NaCl;
3)Н2С2О4·2Н2О; Na2CO3; К2Сг2О7;
4) бура
8.Для стандартизации раствора КМnО4 используют:
1)Na2CO3;
2)Н2С2О4·2Н2О;
3)NaCl;
4)бура.
9.Для определения состояния эквивалентности в перманганатометрии используют
индикатор:
1)метилоранж;
2)фенолфталеин;
3)избыток раствора перманганата калия;
4)лакмус.
10. Для создания среды в перманганатометрии используют кислоты:
1)НСl; H2SO4;
2)H2SO4;
3)HNO3, CH3COOH;
4)НCl.
11.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли, называется:
1)окислительно-восстановительным потенциалом;
2)диффузионным потенциалом;
3)электродным потенциалом;
4)контактным потенциалом.
12. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:
1) контактным потенциалом;
2) диффузионным потенциалом;
3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом.
ОТВЕТЫ
1 – 4; 2 – 3; 3 – 1; 4 – 4; 5 – 3; 6 – 3; 7 – 1; 8 – 2; 9 – 3; 10 – 2; 11-3; 12-2.
Обсуждение на заседании кафедры
«__»_________20__ протокол №___
17