1) 2 - Ставропольский государственный медицинский университет

ГБОУ ВПО СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ
«Утверждаю»
Зав. кафедрой общей и биологической химии
профессор________ К.С. Эльбекьян
«__» _____________ 2015г.
ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ ТЕСТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» ДЛЯ СДУДЕНТОВ 1-ГО
КУРСА СПЕЦИАЛЬНОСТИ 31.05.03. СТОМАТОЛОГИЯ.
ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ.
1.Титриметрический анализ – это:
1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора
определяемого вещества;
2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора титранта;
3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента,
необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом.
2.В основе титриметрического анализа лежит закон:
1)сохранения массы;
2)кратных отношений;
3)эквивалентов;
4)постоянства состава.
3.Титрование — это:
1)контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;
2)добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;
3)произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения
окраски;
4)только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до
изменения окраски.
4.Классификация методов титриметрического анализа основана на:
1)применении определенного вида индикатора;
2)использовании конкретного способа титрования;
3)типах реакций, лежащих в основе определения;
4)применении определенного титранта.
5.В основе метода нейтрализации лежит реакция:
1)кислотно-основного взаимодействия;
2)окислительно-восстановительная;
3)осаждения;
4)комплексообразования.
6.Определяемое вещество – это:
1
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в
образце;
3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
4)раствор реагента с неизвестной концентрации.
7.Титрант — это:
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;
3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
4)раствор реагента с неизвестной концентрацией.
8.Установочное вещество — это:
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;
3)устойчивое химически чистое вещество точно известного состава;
4)раствор реагента неизвестной концентрации.
9.К установочным веществам в методе нейтрализации относятся:
1)Na2B4O7∙10H2O; К2Сг2О7;
2)К2Сr2О7; NaCl;
3)Н2С2O4∙2H2O; NaCl;
4)Na2B4O7∙10H2O; Н2С2O4∙2H2O.
10.Кривая титрования — это:
1)графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта;
2)зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;
3)графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;
4)зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта.
11.Состояние эквивалентности — это:
1)изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности;
2)число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эквивалента титранта;
3)рН среды должно быть равно 7;
4)совпадение точек нейтральности и эквивалентности.
12.На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:
1)точка эквивалентности соответствует рН = 7;
2)точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
3)скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;
4)точка эквивалентности смещена в щелочную область.
13.Молярная концентрация эквивалента вещества (X) показывает, сколько:
1)моль вещества содержится в 1 л раствора;
2)моль вещества содержится в 1 кг раствора;
3)моль эквивалента вещества содержится в 1 кг раствора;
4)моль эквивалента вещества содержится в 1 л раствора.
14.Эквивалент вещества — это:
1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода
или одному электрону;
2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода
2
или одному электрону;
3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному
иону водорода или одному электрону;
4)реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному иону водорода.
15.Эквивалент вещества может быть:
1)только реальной частицей вещества;
2)только условной частицей вещества;
3)реальной или условной частицей вещества;
4)все ответы неверны.
16.Фактор эквивалентности — это число, показывающее, какая доля:
1)реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной
реакции или одному электрону в ОВР;
2)условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в
данной реакции;
3)реальной или условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному
электрону в данной реакции;
4)все ответы неверны.
17.Титр показывает, сколько:
1)граммов вещества содержится в 1 мл раствора;
2)граммов вещества содержится в 1 л раствора;
3)граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;
4)моль вещества содержится в 1 л раствора.
18.Молярная масса эквивалента вещества (X) — это:
1)масса 1 моль эквивалента вещества (X);
2)масса 1 моль вещества (X);
3)произведение количества вещества (X) на его молярную массу;
4)отношение массы вещества (X) к его количеству.
19.Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции
Al(ОН)3 + 3HCl → ... равен:
1)1/3;
2)1/2;
3)3;
4)1/6.
20.Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции
H3PO4 + 3NaOH → ... равен:
1)1/2;
2)1/3;
3)1; 4)3.
21.Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции
Н3РО4 + 3NаОН → ... равен:
1)1;
2)1/2;
3)1/3;
4)2.
22.Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции
Na2B4O7 + 2HCl + 5Н2О → ... равен:
1)1;
2)1/5;
3)1/2;
4)1/10.
23.Молярная масса эквивалента Al(ОН)3 (г/моль) в реакции
Al(ОН)3+ 3HCl → … равна:
1)39;
2)78;
3)26;
4)13.
3
24.Молярная масса эквивалента Н3РO4 (г/моль) в реакции
Н3РО4 + NaOH → … равна:
1)49;
2)98;
3)32,67;
4)40.
25.Молярная масса эквивалента Н3РO4 (г/моль) в реакции
Н3РО4 + 3NаОН → … равна:
1)98;
2)49;
3)32,67;
4)196.
26.Можно ли «приготовленный» раствор соляной кислоты непосредственно использовать
в качестве титранта?
1)да, можно, т.к. раствор не гигроскопичен и не содержит гидролизующихся по катиону солей;
2)да, можно, т.к. раствор не содержит примесей и солей, гидролизуюшихся по аниону;
3)нет, т.к. это раствор, содержащий переменные количества хлороводорода.
27.Какой физический смысл произведения C(1/z·X)·V в формуле m=M(1/zX)·C(1/zX)·V?
1)количество вещества;
2)концентрация вещества;
3)количество вещества эквивалента.
28.Можно ли раствор, приготовленный по навеске «исходного» для анализа вещества,
считать раствором с известным титром?
1)нельзя, т.к. раствор готовится по рассчитанной навеске;
2)можно, т.к. титр раствора легко рассчитать;
3)можно, т.к. он используется для процесса титрования.
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
1. Химическая термодинамика изучает :
1)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;
2)энергетические характеристики физических и химических процессов и способность
химических систем выполнять полезную работу;
3)условия смещения химического равновесия;
4)влияние катализаторов на скорость биохимических процессов.
2.Открытой системой называют такую систему, которая:
1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;
4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.
3.Закрытой системой называют такую систему, которая:
1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;
4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.
4.Изолированной системой называют такую систему, которая:
1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;
4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.
5. Живая клетка принадлежит к типу термодинамических систем :
4
1)открытой;
3)изолированной;
2)закрытой;
4)равновесной.
6.Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
1)изобарическими;
2)изотермическими;
3)изохорическими;
4)адиабатическими.
7.Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются:
1)изобарическими;
2)изотермическими;
3)изохорическими;
4)адиабатическими.
8.Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются:
1)изобарическими;
2)изотермическими;
3)изохорическими;
4)адиабатическими.
9. Связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы отражает:
1)второй закон термодинамики;
2)закон Гесса;
3)первый закон термодинамики;
4)закон Вант-Гоффа.
10.Первый закон термодинамики отражает связь между:
1)работой, теплотой и внутренней энергией;
2)свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;
3)работой и теплотой системы;
4)работой и внутренней энергией.
11.Энтальпия реакции - это:
1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при
изобарно-изотермических условиях;
2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при
изохорно-изотермических условиях;
3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;
4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц
системы.
12.Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии
системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:
1)эндотермическими;
2)экзотермическими;
3)экзэргоническими;
4)эндэргоническими.
13.Какие процессы называют эндотермическими?
1)для которых ∆Н отрицательно;
2)для которых ∆G отрицательно;
3)для которых ∆Н положительно;
4)для которых ∆G положительно.
14. Экзотермическими называют процессы:
1)для которых ∆Н отрицательно;
2)для которых ∆G отрицательно;
3)для которых ∆Н положительно;
4)для которых ∆G положительно.
15.Укажите формулировку закона Гесса:
1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не
зависит от пути реакции;
2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней
энергии системы;
5
3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии
системы;
4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит
от пути реакции.
16.Самопроизвольным называется процесс, который:
1)осуществляется без помощи катализатора;
2)сопровождается выделением теплоты;
3)осуществляется без затраты энергии извне;
4)протекает быстро.
17.Энтропия реакции — это:
1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при
изобарно-изотермических условиях;
2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при
изохорно-изотермических условиях;
3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;
4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц
системы.
18. Энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела
находятся в соотношении:
1)S (г) > S (ж) > S (тв); 2)S (тв) > S (ж) > S (г); 3)S (ж) > S (г) > S (тв);
4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.
19.Математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных
систем является уравнение:
1)∆U = 0;
2)∆S ≥ Q/T;
3)∆S ≤ Q/T;
4)∆H = 0.
20.В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону
увеличения беспорядка. Энтропия при этом:
1)не изменяется;
2)увеличивается;
3)уменьшается;
4)сначала увеличивается, а затем уменьшается.
21.Энтропия возрастает на величину Q/Т для:
1)термодинамически обратимого процесса;
2)необратимого процесса;
3)гомогенного;
4)гетерогенного.
22. Эндэргоническими называют процессы:
1)∆H < 0;
2)∆G < 0;
3)∆Н > 0;
4)∆G > 0.
23. Экзэргоническими называют процессы:
1)∆H < 0;
2)∆G < 0;
3)∆Н > 0;
4)∆G > 0.
24.Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:
1)энтропии;
2)свободной энергии Гиббса;
3)энтальпии;
4)температуры.
25. Для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом
организме можно использовать термодинамическую функцию:
6
1)энтальпию;
3)энтропию;
2)внутреннюю энергию;
4)свободную энергию Гиббса.
26.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно
осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:
1)не меняется;
2)увеличивается;
3)уменьшается; 4)достигает максимального значения.
могут
27. Реакция возможна при любых температурах, если:
1)∆H < 0; ∆S > 0; 2)∆Н < 0; ∆S < 0;
3)∆Н> 0; ∆S > 0;
4)∆Н = 0; ∆S = 0.
28.Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как:
1)∆G реакции > 0;
2)∆G реакции < 0;
3)∆G реакции = 0;
4)∆G реакции ≥ 0.
29.Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как:
1)∆G реакции > 0;
2)∆G реакции < 0;
3)∆G реакции = 0;
4)∆G реакции ≤ 0.
30.Выберите математическое выражение термодинамической функции, называемой
энергией Гиббса:
1)ΔS =  Q/T;
2)S = КlnW;
3)Q = ΔU + pΔV;
4)ΔG = ΔН - T·ΔS;
5)ΔНобр = ΣНконеч. веществ – ΣНисх. веществ.
31. Реакция АДФ + НРО42АТФ + Н2О, ΔGреакции = +31 кДж/моль в стандартных
условиях идет самопроизвольно:
1)слева направо;
2)справа налево;
3)остается в равновесии.
32. Если константа равновесия при 298 К равна 1, то ΔG имеет значение:
1)ΔG < 0;
2)ΔG > 0;
3)ΔG = 0.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
1. Химическая кинетика изучает:
1)возможность протекания химических процессов;
2)энергетические характеристики физических и химических процессов;
3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;
4)тепловые эффекты биохимических процессов.
2. Истинной (мгновенной) скоростью химической реакции называют:
1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;
3)пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени,
равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.
3. Средней скоростью химической реакции называют:
1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;
3)величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в
степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.
7
4. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или
образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела
фаз для реакций:
1)гомогенных;
2)гетерогенных;
3)протекающих в газовой фазе;
4)протекающих в твердой фазе.
5.Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или
образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:
1)гомогенной;
2)гетерогенной;
3)на границе твердое тело — жидкость;
4)на границе газ — жидкость.
6. Основной закон химической кинетики формулируется:
1)скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется
скоростью самой медленной стадии;
2)скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ,
возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
3)скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в
единице объема;
4)скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.
7.Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение
называют:
1)общим кинетическим порядком реакции;
2)молекулярностью реакции;
3)порядком реакции по веществу;
4)стехиометрическими коэффициентами.
8. Порядком реакции по веществу называют:
1)показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;
2)сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;
3)сумму стехиометрических коэффициентов реакции;
4)стехиометрический коэффициент вещества.
9. Молекулярностью реакции называют:
1)число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;
2)сумма стехиометрических коэффициентов реакции;
3)число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;
4)произведение стехиометрических коэффициентов реакции.
10. Порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами, так как:
1)и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;
2)порядок — может, молекулярность — нет;
3)молекулярность — может, порядок — нет;
4)и порядок, и молекулярность не могут.
11.Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:
1)молекулярностью реакции;
2)порядком реакции по веществу;
3)общим кинетическим порядком реакции;
8
4)стехиометрическим коэффициентом вещества.
12. Порядок и молекулярность всегда совпадают для реакций:
1)для сложных реакций;
2)для простых реакций, протекающих в одну стадию;
3)никогда не совпадают;
4)для многостадийных реакций.
13. По механизму протекания химические реакции подразделяют:
1)простые и сложные;
2)гомогенные и гетерогенные;
3)экзотермические и эндотермические;
4)обратимые и необратимые.
14. Простой химической реакцией называют:
1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с
образованием промежуточных продуктов;
3)исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;
4)продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.
15. Сложной химической реакцией называют:
1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с
образованием промежуточных продуктов;
3)исходные вещества и продукты находятся в разных фазах;
4)продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц;
16. Лимитирующей стадией сложной химической реакции называется:
1)самая быстрая стадия;
2)стадия, имеющая низкую энергию активации;
3)самая медленная стадия; 4)самая сложная стадия.
17. Сопряженными называют реакции:
1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и
т. д., пока не образуется конечный продукт;
2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или
несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в
отсутствии первой;
4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
18. Последовательными называют реакции:
1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и
т. д., пока не образуется конечный продукт;
2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или
несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в
отсутствии первой;
4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
19. Параллельными (конкурирующими) называют реакции:
1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и
т. д., пока не образуется конечный продукт;
2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или
несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в
9
отсутствии первой;
4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
20.Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй
стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:
1)параллельными;
2)последовательными;
3)сопряженными;
4)конкурирующими.
21.Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или
несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:
1)параллельными;
2)сопряженными;
3)последовательными;
4)обратимыми.
22.Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций,
протекающих в живых организмах:
1)2-4;
2)7-9;
3)больше 9;
4)меньше 2.
23.Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным
образом:
1)увеличением средней кинетической энергии молекул;
2)возрастанием числа активных молекул;
3)ростом числа столкновений;
4)уменьшением энергии активации реакции.
24. Причины влияния температуры на скорость реакции :
1)изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или
сжатия жидкости;
2)температурная зависимость константы скорости;
3)изменение энергии активации при изменении температуры;
4)возрастание числа активных молекул.
25.Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:
1)возникновением активированных комплексов;
2)увеличением числа столкновений;
3)возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;
4)изменением энергии активации.
26.Реакция имеет нулевой порядок. Концентрация продукта реакции во времени:
1)увеличивается;
2)уменьшается;
3)остается постоянной.
27. Энергия активации в каталитическом процессе:
1)уменьшается;
2)увеличивается;
3)не изменяется;
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
1.Коллигативные свойства растворов зависят от:
1)природы растворителя;
2)температуры;
10
3)числа частиц растворенного вещества;
4)природы растворенного вещества.
2.Осмос — это:
1)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую
мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
2)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую
мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
3)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через
полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей
концентрацией;
4)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через
полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей
концентрацией.
3. 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы:
1)будут изотоническими, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2)будут изотоническими, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных
масс;
3)будут будут изотоническими, т. к. являются неэлектролитами.
4. 10%-ные растворы глюкозы и сахарозы:
1)будут изотоническими, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2)не будут, т. к. различны их молярные концентрации в растворе вследствие отличия молярных
масс;
3)будут, т. к, являются неэлектролитами.
5.В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;
2)гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;
4)гемолизу вследствие эндоосмоса
6.В 5%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
1)находиться в равновесном состоянии;
2)подвергаться гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)подвергаться плазмолизу вследствие эндоосмоса;
4)подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса.
7.В 20%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;
2)гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;
4)гемолизу вследствие эндоосмоса.
8. 0,5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1)гипотоническим;
2)гипертоническим;
3)изотоническим.
9. 5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1)гипотоническим;
2)гипертоническим;
3)изотоническим.
10.Онкотические отеки («почечные» или «голодные») возникают:
11
1)за счет уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии;
2)за счет увеличения онкотического давления при гиперпротеинемии;
3)за счет увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов;
4)за счет уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных
элементов.
11.Осмотическое давление пропорционально:
1)молярной концентрации растворенного вещества;
2)моляльной концентрации растворенного вещества;
3)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
4)молярной доле растворенного вещества.
12.Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то
давление пара растворителя над раствором:
1)увеличится;
2)уменьшится;
3)не изменится; 4)уменьшается, затем увеличивается.
13.Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально:
1)молярной доле растворенного вещества;
2)молярной концентрации растворенного вещества;
3)моляльной концентрации растворенного вещества;
4)молярной доле растворителя.
14.Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем
нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:
1)уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя;
2)увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества;
3)не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее.
15.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по
сравнению с растворителем пропорционально:
1)молярной концентрации растворенного вещества;
2)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
3)моляльной концентрации растворенного вещества;
4)молярной доле растворителя.
ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
1. Математическое выражение закона Дебая-Гюккеля имеет вид:
1) lg fi  0 ,5  Zi2  I
2) lg fi  0 ,5  Zi  I
3) ln f  0,5  Z 2  I
i
i
4) lg fi  0,5  Zi2  I
2. В реакции Сг3+ + 4OH[Сг (OH)4]+ с позиции теории Льюиса он Сг3+ является:
1) анионом; 2) кислотой; 3) основанием; 4) окислителем
3. В реакции NH4+ + H2O
NH3 + H3O+ ион NH4+ с позиций теории Бренстеда является
1) кислотой; 2) анионом; 3) акцептором электронной пары; 4) основанием
4. При переходе к растворителю с большей диэлектрической проницаемостью степень
диссоциации электролита:
1) уменьшается;
2) не изменяется;
3) может как уменьшаться, так и увеличиваться;
12
4) увеличивается
5. Среди представленных щелочей самым слабым основанием является:
1) КOH; 2) LiOH; 3) NH3∙H2O; 4) Ba(OH)2
6. В реакции протонирования H2O + H+
H3O+ молекула H2O с позиций теории
Бренстеда- Лоури является:
1) амфолитом 2) сольватирующим агентом; 3) основанием; 4) кислотой;
7. В реакции
R
CH
NH3
+ H+
COO
R
+
COOH
CH
NH3
+
молекула белка с позиций теории Льюиса является:
1) акцептором электронной пары; 2) основанием; 3) кислотой; 4) амфолитом
8. При увеличении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов:
1) возрастают для анионов, снижаются для катионов;
2) снижаются для анионов, возрастают для катионов;
3) не изменяются; 4) снижаются независимо от заряда иона
9. В реакции HSO3 + OH
SO32 + H2O с позиций теории Бренстеда- Лоури молекула
Н2О по отношению к иону ОН является:
1) кислотой; 2) основанием; 3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием
10. «Коэффициент активности» - это:
1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе;
2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зависимости от их заряда;
3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном
разбавлении;
4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии межионных
взаимодействий
11. «Активность иона» - это:
1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле;
2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме; 3) концентрация иона,
в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях;
4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных
процессах
12. Понятию «ионная сила» соответствует определение:
1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд; 2) полусумма произведений
концентраций ионов на их заряд; 3) полусумма произведений квадрата концентраций ионов на
их заряд; 4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда
13. В реакции
R
CH
NH3
COO
+
+ OH
R
CH
COO
+ H2O
NH2
молекула белка с позиций теории Бренстеда является:
1) акцептором электронной пары; 2) донором электронной пары;
3) основанием;
4) кислотой
13
14. Сила кислот HCN ( pKa = 9,14), CH3COOH ( K a = 1,8∙105), H2CO3 ( pK a1 = 6,2) убывает в
ряду:
1) CH3COOH > H2CO3 > HCN;
3) CH3COOH > H2CO3 > HCN;
2) HCN > CH3COOH > H2CO3;
4) CH3COOH > H2CO3 > HCN
15. Кислотой Льюиса является частица:
1) образующая при диссоциации ион H+ ;
2) имеющая неспаренный электрон;
3) способная принимать электронную пару;
4) обладающая повышенной электронной плотностью
16. Основанием Льюиса является частица:
1) образующая при диссоциации ион OH;
2) обладающая свободной электронной орбиталью для образования ковалентной связи;
3) способная отдавать электронную пару для образования ковалентной связи;
4) обладающая повышенной подвижностью в водных растворах
17. Основанием Бренстеда является частица:
1) обладающая пониженной подвижностью в растворах;
2) способная присоединять протон;
3) имеющая свободную орбиталь;
4) образующая при диссоциации ион OH
18. Математическая форма закона разведения Оствальда имеет вид:
1) K Д 
α  С(эл)
1  α2
2) K Д 
α  С(эл)
α 2  С(эл)
α 2  С(эл)
3) K Д 
4) K Д 
1 α
1  2α
1 α
19. Понятию «константа диссоциации» соответствует определение:
1) отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе; 2) отношение
числа продиссоциировавших молекул к числу молекул, не подвергшихся диссоциации;
3) отношение концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации
недиссоциированной части молекул;
4) стехиометрическое отношение произведения концентраций ионов, образовавшихся в
результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части электролита
20. Понятию «степень диссоциации» соответствует определение
1) стехиометрическое отношение концентраций образовавшихся ионов;
2) отношение концентрации анионов к концентрации недиссоциированной части молекул;
3) отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул;
4) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул растворенного
вещества
21. Согласно теории Бренстеда- Лоури в реакции
H3 O+
H+ + H2O молекула H2O по отношению к иону H3O+ является:
1) акцептором электронной пары;
2) кислотой;
3) сопряженной кислотой;
4) сопряженным основанием
22. Протолитическая реакцияCH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO- является реакцией:
1)ионизации;
2)нейтрализации; 3)гидролиз по аниону; 4)гидролиз по катиону
14
23. Протолитическая реакция CN- + H3O+ ↔ HCN + H2O
является реакцией:
1)ионизации; 2)нейтрализации;3) гидролиз по катиону4) гидролиз по аниону
24. Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно:
1). 7 2). 14 3). 6,5 4). 0,5
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
1.При добавлении НСl к буферной системе НРО42-/Н2РО4-:
1)активная концентрация НРО42- увеличивается, Н2РО4- - уменьшается;
2)активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4- - увеличивается;
3)активности компонентов не изменяются.
2.Максимаьную буферную ёмкость системы имеют при:
1)рН = pKa;
2)рН > рKa;
3)pH < pKa;
4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.
3.Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении рН обладает
кислотно-основная сопряженная пара:
1)Н3РО4/Н2РО4-, рКа (Н3РО4) = 2,1;
2)Н2РО4-/НРО42-, рКа (Н2РО4-) = 6,8;
3)НРО42-/РО43-, рКа (НРО42-) = 12,3.
4.При одинаковых концентрациях компонентов буферная ёмкость:
1)максимальна, т. к. рН = pKa;
2)максимальна, т. к. рН > pKa;
3)минимальна, т. к. рН = pKa;
4)буферная ёмкость не зависит от соотношения концентраций компонентов.
5.Буферная ёмкость при разбавлении растворов:
1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;
2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;
3)не изменяется, т. к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;
4)практически не изменяется, т. к. количество компонентов системы остается неизменным.
6.Ацидоз - это:
1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;
2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;
3)увеличение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.
7.Алкалоз - это:
1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;
2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;
3)уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.
8.Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные
пары:
1)Н3РО4 - кислота, Н2РО4- - сопряженное основание;
2)Н2РО4- - кислота, НРО42- - сопряженное основание;
3)НРО42- - кислота, РО43- - сопряженное основание;
4)Н3РО4 - кислота, РО43- - сопряженное основание.
9.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:
1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;
2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-;
15
3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;
4)белка NH2—Prot—СООН и аниона белка NH2—Prot—COO-.
10.При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:
1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;
2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-;
3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;
4)белка NH2—Prot—СООН и катиона белка NH3+—Prot—COOH.
11.При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;
2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;
3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;
4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.
12.При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;
2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;
3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;
4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.
13.Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой
среде, рI = 4,9-6,3, поэтому в крови в основном работает:
1)анионный белковый буфер;
2)катионный белковый буфер;
3)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.
14.Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше:
1)по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер;
2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;
3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;
4)по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер.
15.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов
бикарбонатной буферной системы, равном:
1)[НСО3-]/[СО2] = 1:20;
2)[НСО3-]/[СО2] = 4:1;
3)[НСО3 ]/[СО2] = 20:1;
4)[НСО3-]/[СО2] = 1:4.
16.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов
фосфатной буферной системы, равном:
1)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1;
2)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 20:1;
23)[Н2РО4 ]/[НРО4 ] = 4:1;
4)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 1:20.
17.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в
гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО3-]/[СО2] = 20:1. Следовательно, буферная
ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:
1)больше;
2)меньше;
3)их значения равны.
18.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в
фосфатной буферной системе крови [НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1. Следовательно, буферная
ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:
1)больше;
2)меньше;
3)их значения равны.
16
19.У больных сахарным диабетом за счёт накопления в организме
β-гидроксимасляной кислоты развивается:
1)метаболический алкалоз;
2)респираторный алкалоз;
3)метаболический ацидоз;
4)респираторный ацидоз.
20.Фосфатная буферная система действует:
1)в плазме крови;
2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;
3)во внутренней среде эритроцитов.
21.Гемоглобиновая буферная система действует:
1)в плазме крови;
2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;
3)во внутренней среде эритроцитов.
22.Наиболее быстродействующей в организме является буферная система:
1)фосфатная;
2)гидрокарбонатная;
3)белковая;
4)гемоглобиновая.
23.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в
плазме крови вносит буферная система:
1)гидрокарбонатная;
2)белковая; 3)гидрофосфатная;
4)гемоглобиновая.
24.Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза во
внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:
1)гидрокарбонатная;
2)белковая;
3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.
25. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха имеет вид:.
1)В = Cкис. (щел.) ·Vкис. (щел.)/ΔpH·Vбуф. р-ра;
2)pH = -lg a(H+);
3)pOH = -lg а(ОН-);
4)рН = pКа + lg Ссоли/рСО2;
5)рН = рКа ± 1;
6)С(Н3О+) = K a CHB .
26. Буферный раствор с рН 7,4 можно приготовить на основе системы:
1)CH3COOH/CH3COONa;
2)H3PO4/KH2PO4;
3)HCl/KCl;
4)КН2РО4/К2НРО4;
5)NH4OH/NH4Cl?
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ЛИГАНДООБМЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ.
1.Комплексные соединения — это:
1)сложные устойчивые химические образования;
2)вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов;
3)соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы;
4)сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь,
образованная по донорно-акцепторному механизму.
2.Комплексообразователи — это:
1)только атомы, доноры электронных пар;
2)только ионы, акцепторы электронных пар;
3)только d-элементы, доноры электронных пар;
4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.
17
3.Назовите комплексообразователь в гемоглобине:
1)Сu0; 2)Fe3+; 3)Fe2+ 4)Fe0.
4.Лиганды — это:
1)молекулы, доноры электронных пар;
2)ионы, акцепторы электронных пар;
3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;
4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.
5.При образовании комплекса лиганды являются:
1)донором электронной пары;
2)акцептором электронной пары;
3)и донором, и акцептором электронной пары;
4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.
6. Между комплексообразователем и лигандами связь:
1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму;
2)ковалентная по обменному механизму;
3)ионная;
4)водородная.
7.Дентатность — это:
1)число связей между комплексообразователем и лигандами;
2)число электронодонорных атомов в лиганде;
3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;
4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.
8.В хелатные соединения входят:
1)монодентатные лиганды;
2)полидентатные лиганды;
3)бидентатные лиганды;
4)би- и полидентатные лиганды.
9.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом:
1)монодентатным;
2)полидентатным;
3)бидентатным;
4)тетрадентатным.
10. Дентатность лиганда ОН-:
1)моно-; 2)би-; 3)поли-; 4)тетра-.
11. Бидентатным является лиганд:
1)СО32-; 2)ОН-; 3)Н2О;
4)NH3.
12. Монодентатные лиганды расположены в ряду:
1) Cl-, СО32-, NH3, СО;
2)F-, NO2-, CNS-, С2О42-;
3) Н2О, NO2-, ОН-, CN-;
4)Н2О, СО32-, CN-, NH3.
13.Комплексоны — это:
1)любые лиганды;
3)любые комплексообразователи;
2)би- и полидентатные лиганды;
4)только полидентатные лиганды.
14.Комплексонами являются:
1)хелатообразующие би- и полидентатные лиганды — доноры электронных пар;
2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;
3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар;
18
4)моно- и бидентатные лиганды.
15. Координация лигандов с металлами в биокомплексах, как правило, идет через атомы:
1)O, N;
2)O, S, N;
3)Н, О, Р;
4)H, P, S.
16. Координационное число это:
1)число связей комплексообразователя;
3)число лигандов;
2)число центральных атомов;
4)заряд внутренней сферы.
17.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH3)4Cl2]
равны соответственно:
1)4, +2;
2)6, -3;
3)2, +2;
4)6, +2.
18.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH3)3Cl3]
равны соответственно:
1)6, +3;
2)4, +3;
3)6, +2;
4)4, +3.
19.Чем меньше Кн, тем комплекс более:
1)устойчивый;
2)устойчивость не определяется величиной Кн;
3)неустойчивый;
4)растворимый.
20. Степень окисления центрального атома в молекуле K3[Fe(CN)6] равна:
1)+3;
2)+4;
3)+2;
4)0.
21.Определите заряд внутренней сферы в соединении K4[Fe(CN)6]:
1)+4;
2)-4;
3)-3;
4)-2.
22. Комплексное соединение, не имеющее первичной диссоциации:
1)K2[PtCl6];
2)[Co(NH3)6]Cl3;
3)[Pt(NH3)2Cl2];
4)[Ag(NH3)2]OH.
23. Степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH3)2Cl2] равна:
1)+4;
2)+2;
3)0;
4)+6.
24. Степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH3)6]Cl3 равна:
1)+2;
2)+3;
3)+6;
4)0.
25. Заряд внутренней сферы в комплексном соединении К3[Al(ОН)6] равна:
1)-3; 2)+3;
3)+4; 4)-6.
26. Заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K4[FeF6] рана:
1)-4, +3;
2)-4, +2;
3)+3, -2;
4)-2, +6.
27. В соединении [Ag(NH3)2]Cl степень окисления и тип гибридизации центрального атома
раны соответственно:
1)+1, sp; 2)+1, sp2;
3)+2, sp;
4)0, sp.
28. Комплексообразователем в хлорофилле является элемент:
1)Со; 2)Fe;
3)Mg;
4)Mn.
29.Назовите элемент — комплексообразователь в молекуле витамина В12:
l)Fe;
2)Со;
3)Ni;
4)Mg.
19
30.В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла:
1)Мо;
2)Zn;
3)Fe;
4)Сu.
31.Механизм образования связи между внутренней и внешней сферой в комплексном
соединении:
1)ионный;
2)ковалентный;
3)донорно-акцепторный;
4)металлическая связь;
32. Максимальная дентатность в трилоне Б равна:
1)4;
2)2;
3)6;
4)8;
33.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2- (A), [Hg(CN)4]2- (В), [Cd(CN)4]2- (С)
соответственно равны 8·10-20, 4·10-41, 1,4·10-17. При равной молярной концентрации ионов CNбольше в растворе:
1)А;
2)В;
3)С.
34.Для комплексных ионов [Ag(CN)2]- (A), [Ag(NH3)2]+ (В), [Ag(SCN)2]- (С) константы
нестойкости соответственно равны 1,0·10-21, 6,8·10-8, 2,0·10-11. При равной молярной
концентрации больше ионов Ag+ в растворе:?
1)А;
2)В;
3)С.
35.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+ (A), [Fe(CN)6]4- (В), [Fe(CN)6]3(С) соответственно равны 6,2·10-36, 1,0·10-37, 1,0·10-44. Более прочным является ион:
1)А;
2)В;
3)С.
ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ
1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
1)ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
3)пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.
2.Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях,
стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то:
1)раствор пересыщен, осадок образуется;
2)раствор ненасыщен, осадок растворяется;
3)раствор насыщен, осадок не выпадает.
равных
3.Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и
его растворимости выражается уравнением:
1)Кs = 4S3;
2)Кs = S2;
3)Кs = 4S2;
4)Кs = 2S2.
4.Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его
растворимости выражается уравнением:
1)Кs = 4S3; 2)Кs = 2S2;
3)Ks = S2;
4)Ks = S3.
5.Чем меньше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем:
1)меньше его растворимость;
2)растворимость не зависит от Кs
3)больше его растворимость.
20
6.Если Кs (PbSO4) = 1,6·10-8; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость
больше у электролита:
1)PbSO4;
2)SrSO4;
3)CaSO4.
7.Если Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Ks (CaCO3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость
меньше у электролита:
l)BaSO4;
2)СаСО3;
3)CaSO4.
8.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаСО3 необходимо
добавить:
l)Ca(NO3)2;
2)NaCl;
3)Na2CO3;
4)NaHCO3.
9.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора CaSO4 необходимо
добавить:
1)CaCl2;
2)Ca(NO3)2;
3)NaCl;
4)Na2SO4.
10.Ks (Sr3(PO4)2) = 1,0·10-31; Ks (Са3(РО4)2) = 2,0·10-29;Ks (Mg3(PO4)2) = 1,0·10-13.
Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:
1)Sr2+;
2)Са2+;
3)Mg2+;
4) осадки образуются одновременно
11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях,
прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Кs (SrSO4) =
3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5. В первую очередь образуется осадок:
1)CaSO4;
2)SrSO4; 3)BaSO4;
4) осадки образуются одновременно
12.К раствору, содержащему сульфат-, оксалат- и гидрофосфат-анионы в равных
концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция.
Ks (CaSO4) = 2,5·10-5; Ks (CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks (CaHPO4) = 2,7·10-7. В первую очередь
образуется осадок:
1)CaSO4;
2)СаС2О4; 3)СаНРО4;
4) осадки образуются одновременно
13. К смеси сантимолярных растворов Na2CO3 и Na2SO4 добавляют по каплям раствор
СаCl2. Кs (СаСО3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5. Раньше выпадает в осадок соединение:
1)СаСО3;
2)CaSO4; 3) осадки образуются одновременно
14. К раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+, Sr2+, постепенно приливают раствор Na2SO4.
Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5. Осадки должны выпадать
в последовательности:
1)CaSO4, BaSO4, SrSO4;
2)BaSO4, SrSO4, CaSO4;
3)CaSO4, SrSO4, BaSO4;
4)SrSO4, BaSO4, CaSO4.
15.Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона:
1)увеличивается, т. к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор
становится ненасыщенным;
2)уменьшается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость
кристаллизации;
3)не изменяется, т. к. Кs не зависит от концентрации ионов;
4)увеличивается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость
растворения.
21
16.Растворимость электролитов в последовательности
СаНРО4 → Са4Н(РО4)3 → Са5(РО4)3ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой
формой фосфата кальция в организме является:
1)СаНРО4;
2)Са4Н(РО4)3;
3)Са5(РО4)3ОН;
4)устойчивость одинакова
17.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме — это
образование:
l)Ca5(PO4)3F;
2)Са4Н(РО4)3;
3)Sr5(PO4)3OH;
4)Са5(РО4)3ОН.
18. Если в раствор с равными концентрациями SО42- и СО32- ввести ионы Са2+, то первым
будет образовываться осадок:
Ks(CaSO4) = 9,1·10-6, Кs(СаСО3) = 2,8·10-9?
1)первым выпадет осадок CaSO4;
2)первый выпадет СаСО3;
3)оба выпадут одновременно;
4)присутствие двух анионов не приведет к образованию одного осадка.
19. Константы растворимости малорастворимых электролитов раны : Ks (ZnS) = 1,6·10-24(A),
Ks (HgS) = 4,0·10-53(B), Ks (PbS) = 8,0·10-28 (С). Электролиты будут осаждаться в
последовательности:
1)одновременно, т.к. их Ks разные величины;
2)в последовательности возрастающих величин Ks (от меньших к большим);
3)в последовательности убывающих величин Ks (от больших к меньшим);
4) осаждение не происходит
20. Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca5(PO4)3OH на ионы бериллия с
образованием менее растворимого соединения Be5 (PO4)3OH называется: а) конкуренцией
за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом
1) а;
2) б;
3) в;
4) а, в
21. Образованию Ca5 (PO4)3OH в остеобластах способствует: а) уменьшение рН; б)
увеличение рН; в) повышение концентрации фосфат-ионов; г) понижение концентрации
фосфат-ионов.
1) а, г ;
2) б, в ;
3) а, в;
4) б, г
22. В состав зубной эмали входит Ca3(PO4)3F. Использование фторсодержащих зубных
паст приводит к:
1) уменьшению Пс и уменьшению Ks ;
2) увеличению Пс, Ksне изменяется;
3) увеличению Пс и увеличению Ks;
4) уменьшению Пс, Ksне изменяется
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РАВНОВЕСИЯ
1.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → ... равен:
1)1;
2)1/10;
3)1/2;
4)1/5.
2.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции
КМnО4 + Na2SO3+ H2O → ... равен:
1)1/5;
2)1/6;
3)1/3;
4)1/2.
22
3.Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции
KMnO4 + NaNO2 + NaOH → ... равен:
1)1;
2)1/2;
3)1/5;
4)1/3.
4.Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции
Н2С2О4 + KMnO4 + H2SO4 → ... равен:
1)1/10;
2)1/5;
3)5;
4)1/2.
5.Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции
КМпО4 + Н2О2 + H2SO4 → ... равен:
1)1/10;
2)1/5;
3)1/2;
4)5.
6. Скачок потенциала на границе раздела фаз инертный метал-раствор, содержащий
окисленную и восстановленную форму вещества называют:
1) контактным потенциалом; 2) диффузионным потенциалом;
3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом.
7.К установочным веществам в методе перманганатометрии относятся:
1)Н2С2О4·2Н2О; Na2C2O4; (NH4)2C2O4;
2)К2Сг2О7; Na2CO3; NaCl;
3)Н2С2О4·2Н2О; Na2CO3; К2Сг2О7;
4) бура
8.Для стандартизации раствора КМnО4 используют:
1)Na2CO3;
2)Н2С2О4·2Н2О;
3)NaCl;
4)бура.
9.Для определения состояния эквивалентности в перманганатометрии используют
индикатор:
1)метилоранж;
2)фенолфталеин;
3)избыток раствора перманганата калия;
4)лакмус.
10. Для создания среды в перманганатометрии используют кислоты:
1)НСl; H2SO4;
2)H2SO4;
3)HNO3, CH3COOH;
4)НCl.
11.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли,
называется:
1)окислительно-восстановительным потенциалом;
2)диффузионным потенциалом;
3)электродным потенциалом;
4)контактным потенциалом.
12. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по
концентрации растворами, называется:
1) контактным потенциалом;
2) диффузионным потенциалом;
3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом.
ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ
1.Выберите верное утверждение:
1)атомы или молекулы на границе раздела фаз обладают большей энергией по сравнению с
атомами или молекулами в глубине фазы;
2)атомы или молекулы на границе раздела фаз обладают меньшей энергией по сравнению с
атомами или молекулами в глубине фазы;
3)атомы или молекулы на границе раздела фаз и в глубине фазы обладают одинаковой энергией;
23
4)нет верного утверждения.
2.Уменьшение поверхностной энергии Гиббса происходит за счет самопроизвольного:
1)уменьшения межфазной поверхности;
2)увеличения межфазной поверхности;
3)изменение межфазной поверхности не влияет на поверхностную энергию;
4)нет верного ответа.
3.Из перечисленных веществ: вода, муравьиная кислота, уксусная кислота, пропионовая
кислота — минимальным поверхностным натяжением обладает:
1)вода;
2)муравьиная кислота;
3) уксусная кислота;
4)пропионовая кислота
4.Из перечисленных веществ: вода,пропионовая кислота, масляная
валериановая кислота— максимальным поверхностным натяжением обладает:
1)вода;
2)пропионовая кислота;
3)масляная кислота,;
4)валериановая кислота
5.Поглощение вещества всей массой адсорбента называется:
1)адсорбцией;
2)абсорбцией; 3)сорбцией;
4)десорбцией.
кислота,
6.Поглощение вещества поверхностью адсорбента называется:
1)адсорбцией;
2)абсорбцией;
3)сорбцией;
4)десорбцией.
7.Адсорбция — экзотермический процесс, поэтому при увеличении температуры величина
адсорбции:
1)уменьшается;
2)увеличивается;
3)не меняется;
4)одинакова.
8.Адсорбция газов на твердых адсорбентах — экзотермический процесс, поэтому величина
адсорбции при охлаждении:
1)возрастает;
2)уменьшается;
3)не меняется;
4)одинакова.
9.Чем лучше адсорбат растворяется в данном растворителе, тем он адсорбируется из этого
растворителя:
1)хуже;
2)лучше;
3)растворимость адсорбата не влияет на адсорбцию.
10.Чем хуже адсорбат растворяется в данном растворителе, тем он:
1)хуже адсорбируется;
2)величина адсорбции не зависит от растворимости адсорбата;
3)лучше адсорбируется.
11.Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
1)полярные вещества из неполярных растворителей;
2)неполярные вещества из полярных растворителей;
3)полярные вещества из полярных растворителей;
4)неполярные вещества из неполярных растворителей.
12.Силикагель лучше адсорбирует вещества из растворов с:
1)полярным растворителем; 2)неполярным растворителем;
3)в одинаковой степени;
4)полярность растворителя не влияет на адсорбцию.
24
13.Краситель фуксин будет лучше адсорбироваться углем из:
1)водных растворов;
2)спиртовых растворов;
3)природа растворителя значения не имеет;
4)в одинаковой степени.
14.На поверхности фермента лучше адсорбируется:
1)субстрат;
2)их адсорбция идет в равной степени;
3)продукты распада субстрата.
4) адсорбция не происходит
15.Согласно правилу Траубе-Дюкло, поверхностная активность с увеличением длины
углеводородного радикала на одну СН2-группу:
1)увеличивается в 3-3,5 раза;
2)не изменяется;
3)уменьшается в 3-3,5 раза;
4)изменяется не закономерно.
16.К ПАВ относятся вещества, обладающие:
1)положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная;
2)отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная;
3)положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная;
4)отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная.
17.К ПИВ относятся вещества, обладающие:
1)положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная
2)отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная
3)положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная
4)отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная.
18.Из предложенных ионов: К+, Са2+, Al3+ — минимальной адсорбционной способностью
на катионитах обладает:
1)К+;
2)Са2+;
3)Al3+;
4)адсорбционная способность катионов одинакова.
19.Из предложенных ионов: К+, Са2+, Al3+ — максимальной адсорбционной способностью
на катионитах обладает:
1)К+;
2)Са2+;
3)Al3+;
4)адсорбционная способность катионов одинакова.
20.Хроматография — это физико-химический метод разделения и анализа смесей,
основанный на:
1)разделении веществ между подвижной и неподвижной фазами;
2)измерении ЭДС гальванической цепи;
3)определении электрической проводимости жидких сред;
4)измерении вязкости растворов ВМС.
21. Гемо- и лимфосорбция основаны на:
1)адсорбции ионов из растворов на твердом адсорбенте;
2)молекулярной адсорбции на твердом адсорбенте;
3)адсорбции белков и форменных элементов крови;
4)адсорбции газов на твердом адсорбенте.
КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
1.Лиофобные коллоидные растворы — системы, термодинамически:
1)устойчивые в отсутствии стабилизатора;
2)устойчивые в присутствии стабилизатора;
3)неустойчивые в присутствии стабилизатора;
4)присутствие стабилизатора значения не имеет.
25
2.Рассеивание света в коллоидных системах и наблюдающееся при этом изменение
окраски коллоида называется:
1)эффектом Тиндаля;
2)диффузией;
3)седиментацией;
4)опалесценцией.
3.Электрофорез — это перемещение в электрическом поле:
1)дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;
2)дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды;
3)дисперсной фазы и дисперсионной среды одновременно.
4.Электроосмос — это перемещение в электрическом поле:
1)дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;
2)дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды;
3)дисперсной фазы и дисперсионной среды одновременно.
5.Лиофобный коллоидный раствор — это:
1)гель;
2)эмульсия;
3)золь;
4)истинный раствор.
6.Коллоидный раствор, который потерял текучесть — это:
1)эмульсия;
2)гель;
3)золь;
4)суспензия.
7.Сгусток крови — это...
1)золь;
2)гель;
3)эмульсия;
4)суспензия.
8.Мицеллу образует:
1)гранула и диффузный слой;
2)агрегат и диффузионный слой;
3)гранула с диффузным и адсорбционным слоем;
4)агрегат с адсорбционным слоем.
9.Потенциал течения — это:
1)разность потенциалов, возникающая при оседании частиц ДФ в жидкой ДС;
2)разность потенциалов, возникающая на концах капиллярной системы при протекании через
нее жидкой ДС;
3)движение ДС в капиллярной системе под действием электрического тока;
4)движение ДФ относительно ДС под действием электрического тока.
10.Ионы, первыми адсорбирующиеся на поверхности агрегата, называются:
1)потенциалопределяющими;
2)диффузным слоем;
3)противоионами;
4)адсорбционным слоем.
11.При образовании мицеллы потенциалопределяющие ионы адсорбируются по правилу:
1)Шульце-Гарди;
2)Ребиндера;
3)Панета-Фаянса;
4)Шилова.
12.Гранулой мицеллы называют агрегат вместе с:
1)адсорбционным слоем;
2)адсорбционным и диффузионным слоями;
3)диффузионным слоем;
4)потенциалопределяющими ионами.
13.Межфазный потенциал — это потенциал между:
1)твердой и жидкой фазами;
26
2)адсорбционным и диффузным слоем на границе скольжения;
3)ядром и противоионами;
4)потенциалопределяющими ионами и противоионами.
14.Электрокинетический потенциал (ξ-потенциал) — это потенциал между:
1)твердой и жидкой фазами;
2)адсорбционным и диффузным слоем на границе скольжения;
3)ядром и противоионами;
4)потенциалопределяющими ионами и противоионами.
15.Если гранула в электрическом поле перемещается к аноду, то она заряжена:
1)положительно;
2)отрицательно;
3)не имеет заряда;
4)заряд равен 0.
16.Если гранула в электрическом поле перемещается к катоду, то она заряжена:
1)положительно;
2)отрицательно;
3)не имеет заряда;
4)заряд равен 0.
17.Способность мелкопористых мембран задерживать частички дисперсной фазы и
свободно пропускать ионы и молекулы называется:
1)коагуляцией;
2)диализом;
3)седиментацией;
4)опалесценцией.
18.Диализ — это способность мелкопористых мембран:
1)задерживать частицы дисперсной фазы и свободно пропускать ионы и молекулы;
2)задерживать ионы и молекулы и свободно пропускать дисперсную фазу;
3)задерживать нерастворимые частицы и свободно пропускать ионы, молекулы и дисперсную
фазу.
19.В основе аппарата «искусственная почка» (АИП) лежит:
1)ультрафильтрация;
2)коагуляция; 3)электродиализ;
4)гемодиализ.
20.В коллоидных растворах самопроизвольно протекают процессы агрегации при этом:
1)поверхностная энергия увеличивается;
2)поверхностная энергия уменьшается;
3)величина поверхностной энергии не изменяется.
21.Коллоидная устойчивость лиофобных коллоидов тем больше:
1)чем больше межфазный потенциал (φмф);
2)чем меньше межфазный потенциал (φмф);
3)чем больше электрокинетический потенциал (ξ-потенциал);
4)чем меньше электрокинетический потенциал (ξ-потенциал).
22.Седиментация — это:
1)оседание частиц под действием сил тяжести;
2)взаимодействие частиц с образованием крупных агрегатов;
3)отталкивание частиц друг от друга;
4)способность частиц находиться во взвешенном состоянии.
23.Процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов из-за
потери агрегативной устойчивости называются:
1)седиментация;
2)коацервация;
3)коагуляция;
4)коллоидная защита.
24.К веществам способным вызвать коагуляцию относят:
1)электролиты;
2)белки;
3)полисахариды;
4)ПАВ.
27
25.Какой вид устойчивости теряют коллоидные системы при коагуляции?
1)кинетическую;
2)конденсационную;
3)агрегативную; 4)седиментационную.
26.Коагулирующее действие электролита определяется правилом:
1)Панета-Фаянса;
2)Шульце-Гарди;
3)Ребиндера;
4)Шилова.
27.Правило Шульце-Гарди: коагулирующим действием обладает ион электролита:
1)заряд которого противоположен заряду гранулы;
2)одного и того же знака с зарядом гранулы;
3)радиус которого больше;
4)радиус которого меньше.
28.Правило Шульце-Гарди: коагулирующее действие иона коагулянта тем больше, чем:
1)меньше его заряд; 2)больше его радиус; 3)больше его заряд;
4)меньше его радиус.
29.При явной коагуляции образуются частицы:
1)видимые невооруженным глазом;
2)видимые вооруженным глазом;
3)невидимые вооруженным глазом;
4)невидимые невооруженным глазом.
30.Аддитивность — это:
1)суммирующее коагулирующее действие электролитов;
2)один электролит ослабляет действие другого;
3)один электролит усиливает действие другого;
4)взаимная коагуляция.
31.Антагонизм — это:
1)суммирующее коагулирующее действие электролитов;
2)один электролит ослабляет действие другого;
3)один электролит усиливает действие другого;
4)взаимная коагуляция.
32.Синергизм — это:
1)суммирующее коагулирующее действие электролитов;
2)один электролит ослабляет действие другого;
3)один электролит усиливает действие другого;
4)взаимная коагуляция.
33.Взаимная коагуляция — это:
1)суммирующее коагулирующее действие электролитов;
2)один электролит усиливает действие другого;
3)если к золю отрицательно заряженному добавить золь положительно заряженный;
4)один из электролитов ослабляет действие другого.
34.Повышение агрегативной устойчивости лиофобных золей при добавлении к ним ВМС
называется:
1)коагуляция;
2)седиментация;
3)коацервация;
4)коллоидная защита.
35.Коллоидная защита — это способность повышать агрегативную устойчивость
лиофобных золей при добавлении к ним:
1)хорошо растворимых в дисперсионной среде ВМС;
28
2)низкомолекулярных веществ;
3)электролитов;
4)малорастворимых в дисперсионной среде ВМС.
РАСТВОРЫ ВМС
1.Набухание — это процесс проникновения:
1)ВМС в полимер; 3)полимера в ВМС;
2)ВМС в НМС;
4)НМС в ВМС.
2.Процесс набухания ВМС является:
1)самопроизвольным, ∆G > 0;
2)несамопроизвольным, ∆G > 0;
3)самопроизвольным, ∆G < 0;
4)несамопроизвольным, ∆G < 0.
3.Набухание, которое заканчивается растворением полимера называется:
1)неограниченным;
2)ограниченным;
3)тиксотропным;
4)синерезис.
4.Набухание, которое заканчивается образованием студней называется:
1)неограниченным;
2)ограниченным;
3)тиксотропным;
4)синерезис.
5.Степень набухания белка в ИЭТ:
1)минимальна;
2)максимальна;
3)не зависит от рН;
4)не зависит от температуры.
6.В ИЭТ белки имеют заряд:
1)отрицательный;
2)положительный;
3)равный нулю;
4)не имеет заряда.
7.Вязкость растворов ВМС с увеличением концентрации:
1)уменьшается;
2)увеличивается не линейно;
3)не изменяется;
4) концентрация не влияет на вязкость.
8.Математическая зависимость [η] = KMa — это уравнение:
1)Галлера;
2)Штаудингера;
3)Энштейна; 4)Марка-Хаувинка.
9.Математическая зависимость Pосм = CRT/M + KC2 - уравнение:
1)Галлера;
2)Штаудингера;
3)Энштейна;
4)Марка-Хаувинка.
10.Онкотическое давление — это часть осмотического давления крови, обусловленная
присутствием:
1)белков;
2)электролитов;
3)неорганических неэлектролитов;
4)низкомолекулярных соединений.
11.Потеря раствором ВМС текучести и переход в студень — это:
1)желатинирование;
3)тиксотропия;
2)синерезис;
4)коацервация.
12.Процесс застудневания ускоряется при:
1)рН < рI;
2)рН > рI;
3)рН = рI;
4)величина рН не влияет.
29
13.Необратимый процесс старения геля, сопровождающийся упорядочением структуры с
сохранением первоначальной формы, сжатием сетки и выделением из нее растворителя
называется:
1)синерезис;
2)коалесценция;
3)коагуляция;
4)тиксотропия.
14.Процесс отделения низкомолекулярного растворителя из студня называется:
1)застудневанием;
2)синерезисом;
3)тиксотропией;
4)денатурацией.
15.При синерезисе объем студня:
1)уменьшается;
2)увеличивается;
3)не изменяется; 4)увеличивается, а затем уменьшается.
16.Способность геля разжижаться при механическом воздействии и самопроизвольно
восстанавливаться свои свойства в состоянии покоя называется:
1)синерезис;
2)коагуляция;
3)коалесценция;
4)тиксотропия.
17.Способность растворов ВМС осаждаться под действием электролитов называется:
1)высаливанием;
2)тиксотропией;
3)коацервацией;
4)синерезисом.
18.Максимальное высаливание ВМС достигается при:
1)рН > pI;
2)рН = pI;
3)рН < pI;
4)от величины рН не зависит.
19.Явление тиксотропии характерно для:
1)гелей;
2)суспензия;
3)золей;
4)истинных растворов.
20.Повышение порога коагуляции коллоидного раствора при добавлении к нему ВМС,
называется:
1)денатурация;
2)коллоидная защита;
3)синерезис;
4)коацервация.
21.При денатурации сохраняется следующая структура белка:
1)первичная;
2)вторичная;
3)третичная;
4)четвертичная.
22.В ряд пробирок с раствором желатина прилиты одинаковые объемы растворов
электролитов равной молярной концентрации - иодида натрия, сульфата натрия, бромида
натрия, тиоцианата натрия. Желатинирование будет наибольшим в пробирке:
1)в пробирке с тиоцианатом натрия;
2)в пробирке с иодидом натрия;
3)в пробирке с сульфатом натрия;
4)в пробирке с бромидом натрия.
КЛЮЧ К ТЕСТУ
ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
№ вопроса
Верный вариант
3
1.
3
2.
1
3.
№ вопроса
15
16
17
Верный вариант
3
3
1
30
4.
5.
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
1
2
1
3
4
1
2
1
4
3
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
№ вопроса
Верный вариант
№ вопроса
2
1.
17
2
2.
18
3
3.
19
1
4.
20
1
5.
21
2
6
22
3
7
23
1
8
24
3
9
25
1
10
26
1
11
27
2
12
28
3
13
29
1
14
30
1
15
31
3
16
32
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
№ вопроса
Верный вариант
3
1.
2
2.
1
3.
2
4.
1
5.
2
6
1
7
1
8
3
9
2
10
1
11
2
12
1
13
1
14
№ вопроса
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
1
1
2
3
3
3
2
3
3
3
2
Верный вариант
4
1
2
2
1
4
2
2
4
3
1
2
1
4
2
3
Верный вариант
2
3
3
1
2
2
1
2
1
2
3
3
1
31
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
№ вопроса
Верный вариант
№ вопроса
3
1.
9
1
2.
10
2
3.
11
2
4.
12
4
5.
13
1
6
14
3
7
15
1
8
16
Верный вариант
2
1
1
2
1
1
3
ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
№ вопроса
Верный вариант
№ вопроса
Верный вариант
3
1.
13
4
3
2.
14
4
1
3.
15
3
1
4.
16
3
3
5.
17
2
3
6
18
4
2
7
19
4
4
8
20
4
3
9
21
2
3
10
22
1
4
11
23
2
4
12
24
3
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
№ вопроса
Верный вариант
№ вопроса
Верный вариант
2
1.
14
1
1
2.
15
3
2
3.
16
1
1
4.
17
1
1
5.
18
1
1
6
19
3
2
7
20
2
2
8
21
3
2
9
22
2
1
10
23
1
1
11
24
4
2
12
25
4
1
13
26
4
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ЛИГАНДООБМЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ.
№ вопроса
Верный вариант
№ вопроса
Верный вариант
4
1.
19
1
4
2.
20
1
3
3.
21
2
4
4.
22
3
1
5.
23
2
1
6
24
2
1
7
25
1
32
4
8
26
2
9
27
1
10
28
1
11
29
3
12
30
2
13
31
1
14
32
1
15
33
1
16
34
4
17
35
1
18
ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ
№ вопроса
Верный вариант
№ вопроса
2
1.
12
1
2.
13
1
3.
14
3
4.
15
1
5.
16
3
6
17
1
7
18
3
8
19
4
9
20
1
10
21
3
11
22
Верный вариант
2
1
2
2
3
3
2
2
4
2
2
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
№ вопроса
Верный вариант
№ вопроса
4
1.
7
3
2.
8
1
3.
9
4
4.
10
3
5.
11
3
6
12
Верный вариант
1
2
3
2
3
2
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ
№ вопроса
Верный вариант
№ вопроса
1
1.
12
1
2.
13
4
3.
14
1
4.
15
2
5.
16
1
6
17
1
7
18
1
8
19
1
9
20
3
10
21
2
11
22
Верный вариант
2
1
1
1
3
4
1
3
1
1
2
2
3
2
2
3
1
3
2
2
3
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
33
№ вопроса
1.
2.
3.
4.
5.
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Верный вариант
2
4
2
1
3
2
2
1
2
1
3
1
1
2
2
1
2
1
№ вопроса
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
Верный вариант
4
2
3
1
3
1
3
2
1
3
1
1
3
3
3
4
1
ВМС
№ вопроса
1.
2.
3.
4.
5.
6
7
8
9
10
11
Верный вариант
4
3
1
2
1
3
2
2
1
1
1
№ вопроса
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Верный вариант
3
1
2
1
4
1
2
1
2
1
3
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ:
Оценка «зачтено» выставляется студенту, если он дал 71% и более правильных ответов Оценка
«не зачтено» выставляется студенту, если он дал менее 71 % правильных ответов
34