11-4. (Кузнецова Л.В., Пашкова Л.И., Власенко К.К.

11-4. (Кузнецова Л.В., Пашкова Л.И., Власенко К.К. -МИОО) Раствор соли А, имеющий щелочную
реакцию, нейтрализовали при нагревании 26,25 г 10%-ного раствора хлорида аммония. В результате
реакции обмена выделилась смесь двух газов массой 1,95 г (плотность по водороду 13,0), а в растворе
осталась соль, масса которой в 1,104 раза больше массы соли А.
Возможность попадания паров воды в газовую смесь не учитывать.
А. Назовите соль А.
Б. Установите качественный и количественный (мол. %) состав полученной смеси газов.
В. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Решение
1) Молярная масса и количество вещества газовой смеси равны
М(смеси) = D(H2)M(H2) = 132 = 26 г/моль
n (смеси ) 
1,95г
 0,075г / моль
26 г/моль
1 балл
1 балл
2) Поскольку для реакции обмена использовали хлорид аммония, один из выделившихся газов –
аммиак NH3. Обозначим второй газ через Х.
1
балл
Находим количество вещества газа Х:
m(NH4Cl) = W(NH4Cl)mp(NH4Cl) = 0,126,25 = 2,625 г
1 балл
n ( NH 4 Cl ) 
m( NH 4 Cl )
2,625г

 0,049 моль
M ( NH 4 Cl ) 53,5г / моль
n(NH4Cl) =0,049моль ≈ 0,5моль
1 балл
Даже при решении через 0,049моль все хорошо получается, искомый металл - натрий.
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,05 моль
n(X) = n(смеси) – n(NH3) = 0,075 – 0,05 = 0,025 моль
1 балл
1 балл
3) Объемные доли аммиака и газа Х составляют
 ( NH 3 ) 
n ( NH 3 )
0,05 моль

 0,667 ,  ( Х )  1  0,667  0,333
n (смеси ) 0,075 моль
1 балл
0,667 это и есть 66,7%, а 0,333 -33,3%, которые даны в ответе
Очень жаль, если проверяющие этого не увидят!!!!
Подставляя полученные результаты, можно получить уравнение
0,333у + 0,66717 = 26
1 балл
4) Молярная масса газа Х равна у = 44 г/моль, что соответствует углекислому газу СО2. Следовательно,
неизвестная соль – карбонат щелочного металла, дающая в реакции обмена с хлоридом аммония
соотношение n(NH3) : n (CO2) = 2 : 1
1 балл
5) Обозначим за х молярную массу неизвестного щелочного металла. Реакция соли А с хлоридом
аммония:
2NH4Cl + Me2CO3 = 2MeCl + 2NH3 + CO2 + H2O
2 балла
(2x+60)г
2(x+35,5)г
Отношение массы исходной и конечной солей:
2( x  35,5)
 1,104
2 x  60
х = 22,9
Таким образом, металл – натрий, соль А – карбонат натрия Na2CO3
Возможны другие способы решения.
Ответ:
А. А – Na2СО3
Б. NH3 66,7%, CO2 33,3 %
В. Na2CO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O
1 балл
1 балл
ИТОГО:
14 баллов