Открытый урок по химии в ... Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна химических реакций».

Открытый урок по химии в 11 классе по теме: «Классификация
химических реакций».
Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна
Задачи урока:
Обучающие: систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся
о химических реакциях и их классификации.
Воспитывающие: воспитание
культуры
речи,
трудолюбия,
усидчивости.
Развивающие: развитие памяти, внимания, логического мышления.
Оборудование: на демонстрационном столе – растворы нитрата серебра,
соляной кислоты, гидроксида натрия; цинк; парафин; пробирки; штатив;
Ход урока:
I. Организационный момент. (Подготовить учащихся к уроку, объявить цели и задачи
урока).
II. Повторение пройденного материала.
1. Дайте определение химическим реакциям.
2. Какие типы реакций помните?
3. Укажите отличия химической реакции от физического явления.
4. Приведите примеры физико-химических процессов.
III. Объяснение нового материала.
А какие превращения, происходящие в природе, вы можете назвать? (Таяние
снега, гниение навоза и др.)
Д Плавление парафина.
отвечают на вопрос: произошло ли превращение парафина в другое вещество?
Д Взаимодействие раствора AgNO3 с раствором HCl (наблюдается изменение –
выпадение осадка).
записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины
протекания реакции до конца.
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + NO3 - + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3 –
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Д взаимодействие раствора NaOH с раствором HCl (выделение теплоты)
записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины
протекания реакции до конца.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
+
Na + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
Двзаимодействие Zn с раствором HCl (выделение газа).
записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины
протекания реакции до конца.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Cделаем вывод: Химические реакции – это явления, при которых из одних веществ
получаются другие. Химические реакции идут до конца, если выпадает осадок,
Химические реакции
выделяется газ, образуется малодиссодиирующее вещество.
В процессе изучения химии приходилось встречаться с классификациями
химических реакций по различным признакам. Составим таблицу:
По
тепловому Экзотермические – протекают с выделением энергии
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q;
CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q
эффекту
Эндотермические – протекают с поглощением энергии
Т
Т
Cu(OH)2 
CuO + H2O – Q; C8H18 
C8H16 + H2 –
Q
По
числу
и Реакции разложения – из одного сложного вещества
Т
составу
образуется несколько более простых: СаСО3 
СаО +
исходных
и СО2
образовавшихся
C2H5OH → C2H4 + H2O
веществ
Реакции соединения – из нескольких простых или сложных
веществ образуется одно сложное: 2H2 + О2 → 2H2O
C2H4 + H2 → C2H6
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают
атомы одного из элементов в сложном веществе:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются
составными частями: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O
По агрегатному Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции
находятся в разных агрегатных состояниях:
состоянию
Fe(т) + CuCl2(р-р) → Cu(т) + FeCl2(р-р)
реагирующих
2Na(т) + 2C2H5OH(ж) → 2C2H5ONa(р-р) + H2(г) ↑
веществ
Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции
находятся в одном агрегатном состоянии:
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) → CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж)
По
наличию Каталитические
2  2H2O + О2↑
2H2O2 MnO
катализатора
C2H4 + H2 никел
ь C2H4
Т
Некаталитические
S + О2 
SO2
C2H2 + 2Cl2 → C2H2 Cl4
Необратимые – протекают в данных условиях только в
По направлению
одном направлении: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl
CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O
Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в
двух противоположных направлениях:
3H2 + N2 ↔ 2NH3 ; C2H4 + H2 ↔ C2H6
По
изменению Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с
изменением степени окисления: Fe0 + 2H+1Cl-1 → Fe2+Cl2-1 +
степени
H20
окисления
H+1C0O-2 H+1 + H2 → C-2 H3+1 O-2
атомов
H+1
элементов
Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие
без изменения степени окисления: S+4O4-2 + H2O → H2+ S+4O42
CH3NH2 + HCl → (CH3NH3)Cl
IV. Закрепление изученного.
выполняют упражнения.
№1. К каким типам можно отнести реакции:
3H2 + N2 ↔ 2NH3
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
N2 + О2 ↔ 2NO – Q
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
№2. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными или
нет?
Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный
баланс,
Расставьте коэффициенты.
NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
NH3+ HCl → NH4Cl
Zn + HNO3(конц.) → Zn (NO3)2 + NO2 + H2O
ZnSO4 + BaCl2 → Ba SO4 + Zn Cl2
Тест по теме «Химические реакции».
1. Реакция, уравнения которой
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q
является:
а) эндотермической, обмена;
в) обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена.
г) обмена, каталитической;
Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам
классификациям.
2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 → S +
H2O равен:
а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- → CO2 + H2O
соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом натрия;
в) соляной кислоты с
карбонатом кальция;
б) угольной кислоты с гидроксидом калия;
г) серной кислоты с
оксидом углерода (IV).
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
4. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) сульфита натрия;
б) сульфата натрия;
в) сульфата меди (II);
г) карбоната аммония.
Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.
5. Какое из веществ подвергается гидролизу?
а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г)
поваренная соль.
Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия
смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.
6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4
моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в
3 раза?
а) 0,8 моль/л.ч
б) 1,2 моль/л.ч
в) 2,4 моль/л.ч
г) 3,6
.
моль/л ч
7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена
2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж
При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж;
б) 261 кДж;
в) 130, 5 кДж;
г)
65,25 кДж.
8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного
баланса.
CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O → CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH
Рефлексия : Что мы нового узнали на уроке? Оценивание учащихся.
ДЗ: