МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «Петелинская средняя общеобразовательная школа» Рассмотрена на заседании МО Протокол № ____ от __________ 201__г. Принята на педагогическом совете Протокол № ____ от ____________ 201__г. Утверждена Приказ № _____ от _____________201__г. Директор МАОУ «Петелинская «СОШ» ___________ И. А. Фильберт Руководитель МО _______________ Рабочая программа по химии для 8 класса курс базовый Составитель: Учитель химии Ахметдинова А.В. 2015год Календарно-тематическое планирование. 8 класс. Химия (68 часов). (2 часа в неделю) Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян. – 16-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 270,[2] с.: ил. 1. Предмет химии. Вещества. (Лр. №1) Химия в современном мире. 2-3. Из истории развития химии. (3 час.) Химическая посуда. Т/б при работе с простейшим лабораторным оборудованием. (Пр. № 2,3) Введение Рудзитис. Х-8. Сравнение веществ 4. Химический элемент и формы его существования. Свободные Вещества атомы, простые вещества, Строение *аллотропные видоизменения вещества. (модификации), химические соединения (сложные вещества). (13 час.) 5. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. 6. Химические формулы. Индекс. Относительная атомная и молекулярная массы 7. Упражнения в применении Знать/ понимать: Знать правила поведения в кабинетелаборатории, правила Т/б при работе в лаборатории, понимать важность их соблюдения. Уметь: обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой; нагревать вещества, используя лабораторную посуду; описывать физические свойства вещества, пользуясь планом, использовать при этом справочные таблицы и опытные данные; экспериментально определять запах, растворимость и *твердость вещества; Знать/ понимать: химическую символику: знать не менее 10 знаков хим. элементов, понимать смысл хим. формул; важнейшие хим. понятия: вещество, молекула, атом, ион, химический элемент; относительная атомная и молекулярная массы, простые и сложные вещества, металлы и неметаллы; хим. формула, закон постоянства состава веществ, Состав атомных ядер, изотопы; Строение электронных оболочек атомов: 1. Обращение с веществами. Описание вещества. Т/б. 2. Обращение с лабораторным оборудованием. Т/б. 3. Строение пламени. Т/б. 4. *Классификация (работа с плоскими моделями) Знаки химических элементов. Химические формулы. Что можно рассказать о веществе по химической формуле? Определение массовой доли элемента в веществе по хим. формуле. Составление схем строения атомов и ионов. знаний (хим. элемент-простое вещество, атомы-молекулы, простые и сложные вещества, Описание вещества по хим. формуле, *индекс-коэффициент). 8. Строение атомов. Изменения в составе ядер. Изотопы. 9. Строение электронных оболочек атомов. 10. Закономерности в изменении свойств элементов. 11. Взаимодействие атомов. Виды химической связи. Электроотрицательность. 12. Ковалентная связь. энергетические уровни (электронные слои), электронные орбитали (облака), s- и р-электроны, спаренные электроны. Способы изображения строения атомов (схемы строения, электронные формулы). Закономерности в изменении свойств элементов. Электроотрицательность. Ионы положительные и отрицательные. Химическая связь. Ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная, металлическая связь. *Длина и кратность связи. Схемы образования хим. связи. Электронные и структурные формулы. Объяснять: физ. смысл порядкового номера хим. элемента, номеров периода и 13. Ионная связь, металлическая группы, к которым принадлежит элемент; связь различия в строении атомов металлов и 14. Кристаллические решетки (§27) неметаллов; 15. Обобщение знаний по теме. Составлять: схемы строения и Подготовка к К.р.. *электронные формулы атомов первых 20 хим. элементов; схемы строения положительных и отрицательных ионов; Определять: относительную атомную массу хим. элемента по таблице Менделеева; вид хим. связи и тип кристаллич. решетки по хим. формуле вещества. Уметь: давать характеристику вещества по формуле, пользуясь планом, вычислять относительную молекулярную массу и массовую долю элемента в веществе по хим. формуле, *предсказывать физ. свойства вещества на основании строения его кристаллич. решетки. 16. Контрольная работа № 1. Строение вещества (химический элемент, атомы и молекулы, простые и сложные вещества, строение атомов и ионов, виды химической связи). Классификация веществ по составу. Химические соединения. 16-17. Металлы и неметаллы (Лр № 5). 18. Химические соединения. Валентность и степени окисления. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления. 19-20. Классификация веществ по составу. Понятие о номенклатуре. (Лр. № 6) 21-24. Важнейшие представители оксидов, водородных соединений, Количество кислот, оснований, солей. Упражн. вещества. в составлении формул по степеням (14 час.) окисления и валентности. (Лр. № 7,8) 25-27. Количество вещества, молярная масса. Молярный объем газов. (Лр. № 9, 10) *Относительная плотность газов. 28. Обобщение знаний. Знать/ понимать: различия в физ.свойствах металлов и неметаллов; валентность, степень окисления; важнейшие вещества (оксиды, основания, кислоты, соли, водородные соединения), с кот. мы встречаемся в повседневной жизни, использ. в быту. Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объем. *Закон Авогадро. Молярный объем газов. *Относительная плотность газов. Уметь: *распознавать растворы оснований и кислот с помощью индикаторов. классифицировать вещества по составу. Определять: валентность и степени окисления элементов в соединении; оксиды, основания, кислоты, соли по форм.; составлять: формулы бинарных неорг. соединений по валентности и по степеням окисления; *формулы оснований и солей. Вычислять молярную массу вещества по его хим. формуле, проводить вычисления ν → m, ν → V, ν → N, m → V. * Определять относительную плотность газа, сравнивать плотности газов, зная их хим. формулы. 29. Контрольная работа № 2. Вещества. 5. Знакомство с образцами металлов и неметаллов. Общие физические свойства металлов. 6. Классификация веществ по составу. 7. *Знакомство с важнейшими представителями оксидов, кислот, оснований, солей. 8. *Распознавание растворов кислот и оснований с помощью индикаторов. Определение степени окисления и валентности по формулам. Составление формул по степеням окисления и по валентности. 9, *Определение количества вещества в данном теле. 10. *Отмеривание определенного количества данного вещества. . Решение задач: 1) ν → m, ν → V, ν → N, m → V, . (классификация веществ по составу; определение валентности и степени окисления элементов в соединении; составление формул бинарных соединений, оснований и солей) 30. Контрольная работа № 3. Химические реакции. (физические и химические явления; химические уравнения; типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена; окислительно-восстановительные реакции, реакции горения и медленного окисления) 31-32Растворы. Концентрация растворов. Приготовление растворов (Пр.р.№ 22, 23, *24,25) 33-34. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, щелочей, солей. (18 час) Основные положения теории электролитической диссоциации. 35-35 Ионные уравнения. Условия протекания реакций в растворах электролитов до конца. (Лр № 28) 36-37. Свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. (Лр. № 29, 30, 31) 61-63. Классификация оксидов. Генетическая связь между классами неорганических соединений. (Лр. № 32) 64-65. Окислительновосстановительные реакции. Окислители и восстановители. Особые свойства азотной кислоты. 66-67. Обобщение и закрепление знаний по теме «Свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации». Решение экспериментальных задач. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена. Растворы. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, *молярная концентрация. *Физическая и химическая теории растворов. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Гидратированные ионы. *Тепловые явления при растворении. *Гидраты и кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Уравнения электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, щелочей, солей. *Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. 22. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе. 23. *Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества. 24.*Приготовление раствора с определенной молярной концентрацией. 25*Определение концентрации растворов по их плотности. 26.*Тепловые явления при растворении. 27. *Свойства кристаллогидратов. 28. Ионные уравнения. 29. Свойства кислот в свете ТЭД 30. Свойства оснований в свете ТЭД. 31. Свойства солей в свете ТЭД 32.* Осуществление превращений «по цепочке». (на примере соединений Решение задач: кальция, меди, серы, углерода) 1 – вычисление массовой доли вещества 33. Пр.р. Решение в растворе, экспериментальных задач по 2 – вычисление массы вещества и объема теме «Реакции ионного воды, необходимых для приготовления обмена». раствора, 3 – определение плотности раствора, 4 – вычисление молярной концентрации раствора, 5 – *пересчет ω → С. 68. Контрольная работа № 4. Свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации. – Всего: ХИМИЯ – 68 часов, Л.р. – 17 + 16*, К.р. – 4.