Приложение №4 Инструктивные карточки. 1-я группа

Приложение №4
Инструктивные карточки.
1-я группа
Строение солей аммония.
Теоретический анализ – строение иона аммония, связи, заряд иона.
Прогнозирование – какие заряды у анионов, соответственно будут индексы в формуле.
Запишите формулы солей аммония и диссоциацию.
Первый учащийся: хлорид аммония.
Второй учащийся: нитрат аммония.
Третий учащийся: сульфат аммония.
Четвертый учащийся: фосфат аммония.
Эксперимент Что вы можете отметить общее в составе всех записанных солей аммония, подчеркните,
дайте название.
Что такое соли аммония? (Запишите определение в тетрадь.)
Выберите общую формулу солей аммония, запишите ее в тетрадь:
(NH4)nX
NH4X
NH4Xn
2-я группа
Получение солей аммония.
Теретический анализ – общие способы получения солей: 1.металл + кислота, 2.оксид
металла + кислота, основание + кислота, 4.соль + кислота.
Прогнозирование – получить соль аммония можно аммиак + кислота.
Эксперимент Исследуйте взаимодействие аммиака с кислотами.
Смочите одну стеклянную палочку аммиаком, а другую концентрированной
хлороводородной кислотой и поднесите эти палочки друг к другу.
Что наблюдаете? (Укажите признак данной химической реакции.)
Запишите уравнение химической реакции: NH3 + HCI =
Дайте название продукту реакции.
Допишите уравнение химической реакции.
Первый учащийся: NH3+ HN03 =
Второй учащийся: NН3+ НВг =
Третий учащийся: NH3 + H2SO4 =
Четвертый учащийся: NH3 + H3PO4 =
3-я группа.
Физические свойства солей аммония.
Теоретический анализ – виды связи – тип решетки – физические свойства.
Прогнозирование – соль аммония связь ионная – ионная кристаллическая решетка –
физические свойства – твердые вещества, высокие температуры плавления, растворимость
в воде.
Эксперимент –
Рассмотрите внешний вид (агрегатное состояние, цвет) солей аммония.
Изучите растворимость солей аммония в воде. Для этого прилейте в пробирку с
кристаллической солью 1–2 мл воды и размешайте содержимое пробирки, встряхивая ее.
Первый учащийся: хлорид аммония.
Второй учащийся: нитрат аммония.
Третий учащийся: сульфат аммония.
Четвертый учащийся: фосфат аммония.
Обсудите результаты опытов и сделайте вывод об общих физических свойствах солей
аммония, записав следующим образом:
4-я группа.
Химические свойства солей аммония, характерные для класса солей.
Теоретический анализ – соли взаимодействуют с кислотами, щелочами, другими солями,
металлами.
Прогнозирование – идти реакции будут при выполнении правила Бертолле – осадок, газ,
вода.
Эксперимент –
Проведите реакции:
а) между растворами сульфата аммония и хлорида бария;
б) между карбонатом аммония и соляной кислотой.
Отметьте признаки каждой химической реакции.
Запишите уравнения химических реакций.
Распределите обязанности при работе следующим образом:
Первый учащийся проводит реакцию а) и отмечает признаки этой реакции;
Второй учащийся проводит реакцию б) и отмечает признаки этой реакции;
Третий учащийся записывает уравнение реакции а);
Четвертый учащийся записывает уравнение реакции б).
5-я группа.
Химические свойства солей аммония. Взаимодействие солей аммония со щелочами.
Качественная реакция на соли аммония.
Теоретический анализ – в солях аммония отличие – ион аммония, а не металла.
Прогнозирование – качественная реакция – взаимодействие солей аммония со щелочами
при нагревании, выделение газа аммиака, который можно определить по запаху, с
помощью влажной лакмусовой бумажки (синеет).
Эксперимент Исследуйте, как соли аммония относятся к действию щелочей.
Выполните лабораторный опыт:
1. В пробирку с раствором соли аммония добавьте 3–4 капли раствора щелочи, смесь
нагрейте.
2. Осторожно изучите запах выделяющегося газа.
Первый учащийся: NH4Cl и NaOH.
Второй учащийся: NH4NO3 и NaOH.
Третий учащийся: (NH4)2SO4 и NaOH.
Четвертый учащийся: (NH4)3РО4 и NaOH.
3. Обсудите результаты опытов. Сделайте вывод об общем признаке реакций между
солями аммония и щелочью.
4. Составьте молекулярные уравнения реакций.
Первый учащийся: NH4Cl + NaOH =
Второй учащийся: NH4NO3 + NaOH =
Третий учащийся: (NH4)2SO4 +NaOH =
Четвертый учащийся: (NH4)3PO4 + NaOH =