требования к уровню подготовки выпускников основной школы

«Согласовано»
Руководитель МО
Протокол № 1 от
«Согласовано»
______/Фахрутдинова Г.М./
«__16__» _августа_2010г.
Заместитель
по УВР _____/Мазитова Л.В./
августа 2010г.
«Согласовано»
Руководитель МОУ СОШ
с.Березняк
руководителя Кукморского
муниципального района _____
«__20___»
/Фахрутдинов А.М./
Приказ № 116/_1 от «_21__» августа
Рабочая программа
по химии для 9 класса
МОУ СОШ с.Березняк Кукморского муниципального района РТ
Губайдуллина Амина Магесумяновна, учитель I квалификационной категории
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №1 от 16 августа 2010г.
2010-2011 учебный год
2010г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа разработана на основе стандарта основного общего образования по химии и авторской программы И.И.Новошинского. Она
определяет содержание курса химии и предназначена для использования в общеобразовательных школ.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий, понятий; формирует представление о роли
химии в развитии разнообразных отраслях производства; знакомит с веществами, окружающими человека. Особенность программы состоит в
нетрадиционном подходе к изложению материала от простого к сложному, от общего к частному.
В содержание материала включено большое количество проблемного материала , стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том
числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.
Фактологическая часть программы охватывает фундаментальные представления общей и неорганической химии, а также сведения об
органических веществах. Что придает курсу логическую завершенность.
Оптимальное приближении теории к практике дает возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, что позволяет
реализовывать принципы развивающего обучения и включения приемов самостоятельной деятельности школьников по установлению взаимосвязей
элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных
вопросов.
Рабочая программа конкретизирует содержание блоков образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по крупным разделам
курса и последовательность их изучения. Содержит перечень практических работ, лабораторных и демонстрационных опытов. Основное содержание
программы направлено на сохранение и углубление мировоззренческого и воспитывающего потенциала учащихся, развитию химической бытовой
грамотности, осознанию значения химии для человека.
Основное содержание курса химии 9 класса составляют сведения о химических элементах и их соединений, продолжается развитие знаний о
веществе, химических реакций. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их строения. Заканчивается курс знакомством с
органическими веществами.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании
проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и
практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.
Курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природе, получить знания о важнейших
аспектах современной естественнонаучной картине мира. Историко-научный материал дает возможность показать учащимся, что развитие наукимноговековая история становления знаний об окружающем мире. Это позволяет раскрыть значение химии, дать больше практических сведений об
использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.
В учебной деятельности учащихся в рамках реализации личностно-ориентированного и деятельностного подхода широко используются
нетрадиционные формы организации уроков, компьютерные технологии, мультимедийные программы, различные источники химической информации.
При составлении тематического планирования учтены следующие особенности методики преподавания химии:
 Дедуктивное и индуктивное рассмотрение учебного материала;
 Систематическая постановка и решение на уроке учебных проблем, в том числе межпредметных;
 Выполнение заданий на сравнение, классифицирование, анализ, синтез, обобщение и т.п., помогающих овладеть логическими умениями;
 Учет разного уровня подготовки учащихся, различия в их познавательной деятельности;
 Составление и использование алгоритмов решения задач.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками,
перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного и общего образования по химии к уровню подготовки
выпускников, которые приведены далее.
Рабочая программа согласно Федеральному Базисному учебному плану рассчитана на 2 часа в неделю, 68 часов в год.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:


освоение важнейших знаний о химическом элементе и образованных им соединений;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического
эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой
культуры;

применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В ходе обучения предусмотрены теоретические часы ( уроки изучения нового материала, закрепления ЗУН, систематизации и обобщения), уроки –
практикумы ( практические и лабораторные работы), уроки – защиты проектов. Контроль за знаниями учащихся осуществляется при помощи
самостоятельных работ, тестовых заданий, контрольных работ
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.
( 2 ч. в неделю/ 68 ч. в год)
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса. (2 ч.)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация
веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Реакции ионного обмена. Гидролиз солей
Окислительно-восстановительные реакции. (3 ч.)
Определение и основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Восстановители и окислители. Окислительновосстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации:
Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция, горение серы ( угля) и
взаимодействие оксида серы (ІV) с водой.
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие периодической системы и периодического закона. Предсказательная роль этого
открытия.современная трактовка периодического закона и причины периодичности свойств элементов и их соединений. Характеристика элемента и его
соединений на основе положения в периодической системе. Значение периодического закона.
Лабораторный опыт 1: Сущность явления периодичности
Водород и его важнейшие соединения. (7ч.)
Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательности и степень окисления. Положение водорода в Периодической системе.
Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства
(окислительно-восстановительная двойственность): взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород экологически
чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Относительная плотность газа. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Закон объемных отношений.
Оксид водорода – вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства вода). Химические свойства воды: взаимодействие с активными
металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье.
Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации:
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи:
1. Определение относительной плотности газов.
2. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или
образующихся в результате реакции.
3. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям.
Галогены. (4 ч.)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Общность и различие в строении атомов.
Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор. Нахождение в природе. Положение хлора и его физические свойства, растворимость в воде ( хлорная вода), действие на организм.
Химические свойства (окислительные) хлора: взаимодействие с металлами, водородом. Понятие о хлорной (белильной) извести. Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства.
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на хлорид -, бромид-, иодид – ионы и
йод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации:
1. Образцы галогенов простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости йода в воде, в водном растворе иодида калия и в органических растворителях (спирте)
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 2.Вытеснение одних галогенов другими из соединений( галогенидов).
Лабораторный опыт 3.Растворимость брома и йода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 4. Распознавание йода.
Лабораторный опыт 5. Распознаванием хлорид -, бромид-, иодид – ионов в растворах.
Практическая работа 2. Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
Расчетные задачи: Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Скорость химических реакций. (3 ч.)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа
реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Понятие об ингибиторах.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации:
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы, концентрации и площади реагирующих веществ, температуры, от
катализатора.
Лабораторный опыт 6. Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции.
Практическая работа 3. Скорость химической реакции
Подгруппа кислорода. ( 9 ч.)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.
Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Кислород простое вещество, нахождение в
природе. Получение кислорода, его физические, химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение
кислорода.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применения. Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические, химические (окислительно-восстановительная
двойственность) свойства: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы.
Оксиды серы (ІV) и(VІ). Их получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Сульфаты. Разбавленная и
концентрированная серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серы и ее соединений в народном хозяйстве. Химические реакции,
лежащие в основе промышленного получения серной кислоты.
Демонстрации:
1. Получение кислорода и ознакомление с его химическими и физическими свойствами.
2. Взаимодействие серы с металлом и кислородом.
3. Распознавание сульфат-иона врастворе.
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
Расчетные задачи: Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества содержащего определенную
массовую долю примесей.
Подгруппа азота. (7 ч.)
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот простое вещество, строение, нахождение в
природе, получение и физические свойства. Химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства: взаимодействие с металлами,
водородом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли
аммония. Качественная реакция на ион – аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Азотная кислота. Получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами, применение.
Нитраты. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора: взаимодействие с
кислородом. Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфатион. Фосфорные удобрения. Классификация удобрений. Простые и сложные удобрения. Экологические проблемы применения удобрений. Круговорот
фосфора в природе.
Демонстрации:
1. Растворение аммиака в воде
2. Горение аммиака в кислороде.
3. взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
4.Образцы азотных и калийных удобрений.
Лабораторный опыт 7. Качественные реакции на соли аммония.
Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа 2. Минеральные удобрения. Ознакомление со свойствами минеральных удобрений.
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Подгруппа углерода. (6 ч.)
Общая характеристика элементов подгруппы углерода..
Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод простое вещество, аллотропные
модификации и их свойства. Химические (восстановительные) свойства: горение, восстановление оксидов металлов.
Оксиды углерода (ІІ) и (ІV), получение, свойства и применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой
(органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в природе.
Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (ІV) и кремневая кислота, силикаты. Кремний – основа неживой
(неорганической) природы. Понятие о силикатной промышленности( керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон)
Водородные соединения неметаллов ІV –VІІ групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных
растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах периодической системы.
Демонстрации:
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот.
3. получение кремневой кислоты.
Лабораторный опыт 9. Адсорбционные свойства угля.
Практическая работа 3. Получение оксиды углерода (ІV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Металлы и их соединения. (12 ч.)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор).
Положение металлов в Периодической системы, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства
металлов. Сплавы, их свойства и применение.
Общие способы получения металлов. Химические свойства ( восстановительные) металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к
неметаллам, к растворам солей, кислот и воде.
Алюминий. Общая характеристика элементов 3 группы главной подгруппы. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение,
физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Аl 3+. Применение
алюминия и его соединений.
Магний и кальций. Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы. Строение атомов магния и кальция. Металлы в природе и
способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция и магния ( оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и
применения. Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее
устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы. Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы. Строение атомов. Распространение металлов в природе и
способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений( оксидов, гидроксидов и солей). Биологическая
роль и применение солей натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо. Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства.
Оксиды, гидроксиды и соли железа (ІІ) и (ІІІ). Качественные реакции на ионы Fе 2+ и Fе3+. Сплавы железа – чугун, сталь. Значение железа и его
соединений в жизненных процессах и народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.
Демонстрации:
1. Образцы металлов, минералов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, кальция и калия.
5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (ІІ) и (ІІІ).
Лабораторный опыт 10. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
Лабораторный опыт 11. Жесткость воды и ее устранение.
Домашний эксперимент. Коррозия, защита металлов от коррозии.
Лабораторный опыт 12. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»
Расчетные задачи: Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
Органические соединения. ( 10 ч.)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Физические и химические свойства: горение, реакции замещения. Применение
алканов.
Алкены и алкины. Этилен и ацетилен. Физические и химические свойства: горение, реакции присоединения (гидрирование, галогенирование,
гидрогалогенирование). Реакция полимеризации непредельных углеводородов ( на примере этилена). Представление о полимерах. Применение их в быту
и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы. Их состав и использование. Нефть.
Функциональные группа ( гидроксид, карбоксил и аминогруппы).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами.
Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт – глицирин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерефикации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры – сложные эфиры глицирина и жирных карбоновых кислот.
Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза. Крахмал, целлюлоза. Нахождение в природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки и их биологическая роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации:
1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы полимеров.
3. Горение спиртов.
4. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 13. Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 14. Качественные реакции на белки.
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Итоговый урок по курсу химии 9 класса (1 час)
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, классификация веществ,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит, химические реакции и их классификация, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметьназывать: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины
многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления
элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов
периодической системы; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы
аммония;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовление растворов заданной концентрации.
Учебно – тематическое планирование
по химии
Класс :
9
Учитель : Губайдуллина Амина Магесумяновна
Количество часов
Всего : 68 часов; 2часа в неделю
Плановых контрольных уроков 4 часа, практические работы 5 часов
Планирование составлено на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 8-9 классов,
рекомендованной письмом МО и науки РФ от 07.07.2005 № 03-1263, а также с использованием авторской программы Новошинского И.И.; Новошинской
Н.С., 2004 год
Учебник: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.; Химия 9 класс.-М.: Русское слово,2008
Дополнительная литература:
1. Аргишева А.И., Губанова Ю.К..Решаем задачи по химии. Саратов ОАО «Лицей», 2002
2 Добротин Д.Ю.,Каверина А.А. Тренировочные варианты экзаменационныхработ для проведения ГИА в новой форме. М.:АСТ:Астрель,2010
3.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.; Сборник самостоятельных работ по химии. 9 класс. –М. Русское слово, 2009.
4. Суровцева Р.П. Тесты по химии. 8-9кл.: Учебно-метод. Пособие ООО Дрофа, 2002
5. Хомченко А.В. Тематическое тестовые задания. Москва «Экзамен», 2010 го
№
Тема урока
п/
п
Ко
лво
час
ов
Тип урока
Элементы
содержания
1
Вводный
инструктаж по ТБ,
Важнейшие классы
неорганических
соединений
1
Беседа,
эвристичес
кий
Химические
свойства
неорганических
соединений в
свете теории
электролитическо
й диссоциации
2
Реакции ионного
обмена
1
Практикум
,
проблемн
ый
Решение
уравнений по
теме» Реакции
ионного обмена «
Требования к
уровню подготовки
учащихся
Измерители Вид контроля
I.Повторение курса химии 8 класса ( 2 часа )
Знать правила
1. Дайте определения
работы в химическом
основным классом
кабинете, ТБ,
неорганических
определения
соединений.
основных классов
Напишите реакции
неорганических
диссоциации кислот,
соединений в свете
оснований, солей.
теории
2.Составьте
электролитической
уравнения реакции,
диссоциации
подтверждающие
, уметь называть
химические свойства
вещества, составлять
серной кислоты и
химические
гидроксила натрия.
формулы, уравнения
3.Составьте уравнения
реакции
реакции, с
помощью которых
можно осуществить
превращения
Неметалл→Кислотны
й оксид →Кислота
→Соль
( самостоятельная
работа)
Уметь составлять
Составьте уравнения реакции
уравнения ионного
взаимодействия хлорида
обмена
бария с серной кислотой,
карбоната калия с соляной
Лаборатор
ные опыты
Элементы
дополните
льного
содержани
я
02.09
07.09
3
Окислительновосстановительные
реакции. Основные
положения теории
ОВР
1
Рассказ,
объясните
льноиллюстрат
ивный
4
Окислители и
восстановители.
Окислительновосстановительная
двойственность
1
Рассказ,
объясните
льноиллюстрат
ивный
5
Алгоритм
составления
уравнений
окислительновосстановительных
реакций методом
электронного
баланса
1
Беседа,
модельноэвристичес
кий
6
Открытие
Периодического
1
Беседа,
объясните
кислотой, гидроксида натрия
с азотной кислотой. Будут ли
данные реакции протекать до
конца? (Письменный опрос)
II.Окислительно- восстановительные реакции( 3 часа)
Определение
Знать понятие
Определите степень
степени
степени окисления,
окисления серы в серной
окисления атома в знать отличия
кислоты , ее оксидах
соединении.
реакций ионного
(письменный опрос)
Реакции ионного
обмена и ОВР, уметь
обмена и ОВР.
определять степень
Процессы
окисления элементов
окисления и
и веществе,
восстановления,
определять
окислитель и
восстановитель и
восстановитель
окислитель в реакции
Влияние степени
Уметь определять
Определите степень
окисления атомов окислительно –
окисления химических
в соединениях(
восстановительные
элементов в соединениях:
минимальная,
свойства веществ по
…CO, Na2O, P2O5,MgO,
промежуточная,
максимальной,
Fe2S3.Составьте формулы
максимальная) на промежуточной,
бинарных соединений: натрия
их окислительноминимальной
с азотом, алюминия с хлором,
восстановительны степеням окисления
кальция с фосфором, серы со
е свойства
фтором ( письменная работа)
Рассмотрение
Уметь составлять
Закончите уравнения реакций,
известных
уравнения
укажите тип, определите
реакций с позиций окислительноокислитель и восстановитель
окислениявосстановительных
Na+S------, CuO+H2---------,
восстановления
реакций методом
Ca+H2O------электронного
баланса
Первые попытки
классификации
III. Периодический закон и система (4 часа)
Знать историю
Расскажите историю создания
открытия
Периодического закона (
09.09
14.09
16.09
Исследова
тельские
21.09
закона
льноиллюстрат
ивный
7
Периодический
закон и
Периодическая
система элементов
в современных
представлений
1
8
Характеристика
химического
элемента и его
соединений на
основе положения
в Периодической
системе. Значение
Периодического
закона
1
химических
элементов.
Открытие Д.И
Менделеевым
Периодического
закона.
Периодическая
система
химических
элементов Д.И
Менделеева
Беседа,
Современная
практикум, формулировка
проблемн
Периодического
ый
закона. Причины
периодичности
свойств атомов
элементов и их
соединений
Семинар,
Характеристика
эвристичес химического
кий
элемента и его
соединений на
основе положения
в Периодический
системе.
Значение
Периодического
закона для
развития науки и
техники, в
создании научной
картины мира.
Научный подвиг
Д. И Менделеева
периодического
закона, составление
Периодической
системы химических
элементов Д.И
Менделеевым
защита рефератов)
Знать современную
формулировку
Периодического
закона, причины
периодичности
свойств атомов
элементов и их
соединений
Знать значение
Периодического
закона для науки ,
уметь
характеризовать
химический элемент
по плану
характеристики
1.Дайте современную
формулировку
Периодического закона.
2.Какие свойства атомов
повторяются периодически? (
Устный опрос)
1.Определите, исходя из
положения кальция и хлора в
Периодической системе и
строения атомов:
а) в какой роли: окислителя
или восстановителя элемент
может вступать в ОВР или он
обладает окислительновосстановительной
двойственностью;
б) его максимальной и
минимальной степени
окисления.
2.Определите по
максимальной степени
окисления:
а) формулы высшего оксида и
работы: «
История
создания
РХО», «
Жизнь и
работа Д.И
Менделеев
ав
Боблово»
и т.д.
Лаб. опыт
№ 11 «
Сущность
явления
периодичн
ости»
23.09
28.09
9
10
Итоговый урок по
тема « Строение
атома» и «ОВР»
Водород
1
1
Семинар,
поисковый
Беседа,
проблемный
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний
учащихся по
темам «
Окислительновосстановительны
е реакции», «
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов».
Значение
Периодического
закона
Знать понятия об
ОВР, строение атома,
уметь составлять
ОВР,
характеризовать
химический элемент
на основе строения
его атома
гидроксида элемента;
б) свойств его оксида и
гидроксида ( самостоятельная
работа)
Самостоятельные работы, авт.
Новошинский И,И Работа № 1
( тестирование )
IV. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)
ВодородЗнать положение
1.Дайте характеристику
химический
водорода в
водорода по плану.
элемент. Строение Периодической
2.Назовите формулу водорода
атома, электросистеме, уметь
как химического элемента и
отрицательность и называть: хим.
как простого вещества.
степени
Элемент по
3.Назовите способы
окисления.
символам; формулу
получения водорода в
Положение
молекулы водорода,
промышленности и в
водорода в
знать нахождения в
лаборатории
Периодической
природе, получение
( устный опрос)
системе
элементов.
Водород- простое
вещество.
30.09
05.10
11
Свойства и
применения
водорода
1
Беседа,
объяснитель
ноиллюстрати
вный
12
Газообразие
состояние
вещества
1
Беседа,
объснительн
оиллюстрати
вный
Молекула
водорода.
Нахождение в
природе,
получения
водорода
Физические и
химические
свойства (
взаимодействие с
неметаллами и
оксидами
металлов).Меры
предосторожности
при работе с
водородом.
Водородэкологически
чистое топливо.
Применение
водорода
Молярный объем
газов. Закон
Авогадро.
Относительная
плотность газов.
Расчеты с
использованием
физической
величины «
молярный объем
газа» и закона
Авогадро.
Определение
относительной
плотности газов
Знать физические
свойства водорода,
уметь
характеризовать
химические свойства
водорода; составлять
реакции
восстановления
металлов из их
оксидов водородом
1.Напишите уравнения
реакции взаимодействия
водорода с: а)хлором; б)
кислородом; в) магнием; г)
оксидом алюминия;д)
оксидом меди.
В реакции г), д ) укажите
восстановитель
2.Осущесвите превращения
H2------H2O-----H2---HCI
07.10
Знать определения
молярного объема
газов, газообразного
состояния вещества,
уметь рассчитывать
относительную
плотность газов,
молярный объем
газов
1.Рассчитайте одинарные ли
объемы будут занимать газы:
оксид углерода( II ) и ( IV )
количеством по 3 моль при н.
у
2.Расчитайте, одинаковые ли
объемы будут занимать 44 г
пропана ( C3H8 ) и 44 г
оксида углерода( IV ) (
самостоятельная работа)
12.10
13
Решение задач по
теме «
Газообразное
состояние
вещества»
1
Практикум
по решению
задач
14
Оксид водорода вода
1
Беседа,
объяснитель
ноиллюстрати
вный
Алгоритм
вычислений по
химическим
уравнениям с
использованием
физической
величины»
молярный объем
газа». Закон
объемных
отношений.
Вычисление по
химическим
уравнениям
объемов газов по
известной массе
или количеству
вещества одного
из вступивших в
реакцию веществ
или
образующихся в
результате
реакции. Расчет
объемных
отношений газов
по химическим
уравнениям
Вода в природе.
Получение чистой
воды. Охрана
водных ресурсов.
Физические
свойства воды.
Особенности
(аномальные
Уметь производить
расчеты по
химическим
уравнениям объемов
газов
В результате реакции
соединения водорода с
хлором выделилось 11,2 л
хлороводорода. Рассчитайте
объем вступивших в реакцию
веществ ( письменная работа)
14.10
Характеризовать
количественный и
качественный состав
воды, описать
химические и
физические свойства
воды, способы
очистки воды
1.Перечислите физические
свойства воды. Какие физ.
Свойства воды служат
эталоном для других
веществ?.........................
2.В тёплое помещение внесли
стакан с холодной водой. На
внутренней стенке стакана
19.10
15
Итоговый урок по
теме « Водород и
его важнейшие
соединения»
1
Семинар,
проблемный
16
Контрольная
работа №1 по
темам « ОВР», «
Периодическая
система» , «
Водород»
1
Тестировани
е,
программир
ованный
17
Галогены
1
Лабораторн
ая работа,
программир
ованный
свойства) воды.
Структура
молекулы воды.
Химические
свойства воды:
взаимодействие с
активными
металлами и
оксидами этих
металлов, с
кислотными
оксидами.
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений навыков
учащихся по теме
« Водород и его
важнейшие
соединения».
Выполнение
упражнений и
решение
расчетных задач
Общая
характеристика
галогенов на
основе их
отпримесей,
экологические
проблемы, связанные
с очисткой воды,
меры по охране воды
от загрязнений
появились пузырьки. Какие
физ. Свойства воды
объясняют это наблюдение?
(Устный опрос
Знать характеристику Сам. Работы, Новошинский
водорода как
И.И Работа № 1 ( вариант 4) (
химического
тестирование)
элемента, так и
простого вещества ,
соединения
водорода, уметь
выполнять расчетные
задачи на
вычисление
молярного объёма
газов
Сам. Работы, Новошинский
И.И Работа №1 ( вариант 4)
(тестирование)
V. Галогены ( 4 часа)
Знать характеристику 1.Перечислите элементы,
галогенов на основе
относящиеся к галогенам? В
положения их в
какой группе они
Периодической
расположены?
21.10
26.10
Лаб. опыт
№ 12 «
Вытеснени
е одних
28.10
18
Хлор
19
Хлороводород и
соляная кислота
1
1
Беседа,
объяснитель
ноиллюстрати
вный
Семинар,
объяснитель
ноиллюстрати
вный
положения в
Периодической
системе
элементов.
Общность и
различие в
строении атомов.
Молекулы
простых веществ
и галогенидов.
Физические и
химические
свойства
галогенов
Нахождение в
природе,
получение,
физические и
химические
свойства хлора (
взаимодействие с
металлами,
водородом и
водой).
Применение
хлора. Действие
хлора на организм
Получение
хлороводорода и
соляной кислоты.
Физические и
химические
свойства,
применение
системе, физические
и химические
свойства, уметь
сравнивать строение
атомов, свойства
простых веществ,
составлять уравнения
химических реакций
2.Составьте формулы простых
веществ галогенов. Как
изменяются свойства в ряду
от фтора к йоду?
3. Почему фтор будет
проявлять всегда
окислительные свойства?
4.Сосатвьте уравнения
взаимодействия галогенов с
простыми веществами 9
письменный опрос)
Знать свойства хлора,
его применение и
действие на
организм, уметь
характеризовать хлор
по плану
характеристики
химического
элемента и простого
вещества, уметь
применять знания по
оказанию первой
медицинской
помощи при
отравлении хлором
Знать основные
способы получения
хлороводорода и
соляной кислоты,
свойства соляной
кислоты, знать
области применения
1.Охарактеризуйте хлор по
плану.
2.Составьте уравнения
взаимодействия хлора с
водой, и водородом. Где
применяют полученные
соединения в результате этих
реакций?
3.Как оказать медицинскую
помощь при отравлении
хлором?
( Устный опрос)
1.Для чего получают
хлороводород?
2.Напишите уравнения
реакций взаимодействия
соляной кислоты с натрием,
оксидом кальция,
гидроксидом бария.
галогенов
другими»;
лаб. опыт
№ 13 «
Растворим
ость брома
и йода в
органическ
их
растворах»
02.11
Лаб. опыт
№ 14 «
Распознава
ние йода» ;
№ 15 «
Распознава
ние
Фтор.
Бром. Йод
11.11
соляной кислоты.
Качественные
реакции на
хлорид-, бромид-,
иодид- ионы
20
21
Решение
расчетных задач
на избыток (
недостаток)
реагентов
Скорсть
химических
реакций
1
1
Практикум,
эвристическ
ий
Беседа,
эвристическ
ий
Алгоритм
решения
расчетных задач
на избыток (
недостаток)
реагентов.
Вычисление
массы ( объема,
количества
вещества)
продукта реакции,
если одно из
реагирующих
веществ дано в
избытке
Понятие о
скорости
химической
реакции. Единицы
соляной кислоты,
качественные
реакции на
галогениды, уметь
составлять уравнения
химических реакций
взаимодействия
соляной кислоты с
металлами, оксидами
металлов,
основаниями и
солями
Знать алгоритм
решения расчетных
задач на избыток (
недостаток)
реагентов, уметь
решать задачи
Определите, какая из этих
реакций будет окислительновосстановительной, а какая
реакцией ионного обмена?
Составьте электронный
баланс для ОВР и ионное
уравнение для реакций
обмена?
3.Как в растворе обнаружить
хлорид калия, бромид калия,
иодид калия ?
(Самостоятельная работа)
Решение задач
1.К раствору содержащему 0,2
моль соляной кислоты.
Определите количество
вещества соли 9 в молях) .
2. При взаимодействии 50 г
карбоната кальция с азотной
кислоты массой 126 г
выделится углекислый газ (
н.у.) объемом:
а) 22,4 л; б) 11,2л
в) 5,6 л; г) 2,8л
3. При растворении цинквой
обанки массой 10 г в избытке
соляной кислоты объемом
2,24 л ( н.у). Определите
объем сероводорода
( самостоятельная работа)
VI. Скорсть химических реакций ( 3 часа)
Знать определение
1.Дайте определение скорости
скорсти химической
химической реакции.
реакции, единицы
2.В чем измеряется скорсть
измерения, понятие о реакции?Напишите формулу
хлорид-,
юромид-,
иодидионов в
растворах»
16.11
18.11
22
Условия,
влияющие на
скорость
химических
реакций
1
Беседа,
объяснитель
ноиллюстрати
вный
23
Классификация
химических
реакций
1
Беседа,
объяснитель
ноиллюстрати
вный
24
Кислоро
д. Озон
1
Беседа,
эвритически
й
скорсти
химических
реакции. Реакции
гомогенные и
гетерогенные
Зависимость
скорости
химической
реакции от
природы
реагирующих
веществ и их
концентрации, от
температуры и
катализатора.
Понятие об
ингибиторах
Понятие об
обратимости
химических
реакций.
Обобщение
знаний о
классификации
химических
реакций
Положение
кислорода в
Периодической
системе.
Кислород-
гомогенных и
гетерогенных
реакциях
отражающую изменение
количества вещества в
единицу времени ( устный
опрос)
Знать условия,
влияющие на
скорость химической
реакции, соблюдать
правила ТБ при
выполении
лабораторных
опытов
1.Как влияет температура на
скорость химической реакции
?
2.В одну пробирку налилим
концентрирированную
соляную кислоту, в другуюразбавленную. Опостили в обе
пробирки гранулу цинка. В
какой пробирке скорость
реакции будет быстрее и
почему?
( Работа в группах)
1.Составьте уравнения
реакций между:
а) соляной кислотой и
гидроксидом калия;
б) кислородоми водородом:
в) серной кислотой и
карбонатом натрия.
Определите тип химической
реакции по разным
классификациям
( работа по карточкам)
Знать понятие об
обратимых и
необратимых
химических
реакциях, типах
химических реакций,
уметь определять тип
реакций по
уравнению,
составлять уравнения
химических реакций
VII. Подгруппа кислорода ( 9 часов)
Знать
1.Охарактеризуйте кислород
характеристику
по ,Периодической системе,
кислорода как
указав его местоположение,
химического
строение атома, возможные
элемента, так и
степени окисления.
Лаб. Опыт
№ 16 “
Факторы,
влияющие
на
скорость”
23.11
25.11
30.11
25
Практич
еская
работа №
6«
Получен
ие
кислород
аи
водорода
«
1
практикум
химический
элемент. Строение
атома,
электроотрицател
ьность и степени
окисления.
Кислородпростое вещество.
Распространение
в природе.
Получение
кислорода, его
физические и
химические
свойства. Роль
кислорода в
природе и его
применение.
Алголотропные
изменения
кислорода. Озо:
получение,
свойства и
применение.
Озоновый « щит «
Земли
Получение
кислорода и
водорода
простого вещества,
получение,
физические и
химические свойства
кислорода,
применение, уметь
составлять уравнения
химических реакций,
подтверждающих
хим. Свойства, а
также реакций
получения
кислорода,
сравнивать по
свойствам озон и
кислород
2.Сравните по физическим и
химическим свойствам
кислород и озон. Почему эти
два соединения называют
аллотропным модификациям
?
3.Составьте уравнения
реакций, в которых кислород
выступает окислителем.
4.Почему разрушается
озоновый « щит» Земли ?
( Устный и письменный
опросы)
Знать способы
получения кислорода
и водорода в
лаборатории, уметь
получить эти
вещества, уметь
соблюдать правила
ТБ при выполнение
работы
Проверка практических
умений ( практикум)
02.12
26
Сера
1
Беседа,
объяснитель
ноиллюстрати
вный,
проблемный
27
Оксид
серы (IV)
1
Беседа,
объяснитель
ноиллюстрати
вный
28
Оксид
серы
(VI).
Серная
кислота
и ее соли
1
Комбиниров
анный,
объяснитель
ноиллюстрати
вный
Сера. Строение
атома, степени
окисления.
Нахождение в
природе.
Физические и
химические
свойства серы:
взаимодействие с
металлами,
водородом и
кислородом.
Сероводород.
Сульфиды.
Применение серы,
сероводорода и
сульфидов
Оксид серы (IV).
Получение,
свойства и
применение
Знать положение
серы в
Периодической
системе, ее
физические и
химические
свойства,
применение, уметь
составлять уравнения
химических реакций
Знать формулу
оксида серы (IV),
получение и
применение, уметь
составлять уравнения
реакций
Физические и
Знать физические и
химические
химические свойства
свойства оксида
соединенной серы
серы (VI) и
(VI), качественную
серной кислоты.
реакцию на
Различие свойств
сульфаты, уметь
разбавленной и
составлять уравнения
концентрированно реакции
й серной кислоты. взаимодействия
Сульфаты.
серной кислоты с
Качественная
веществами
реакция на
сульфат- ион
1.Охарактеризуйте по
положению в Периодической
системе серу, сравнить
металлические свойства серы
и кислорода, серы и фосфора,
серы и хлора. Сравните
состав, строение и свойства
серы и кислорода.
2.Составьте уравнения
взаимодействия серы с
простыми веществами.
Определите, в каких реакциях
сера будет окислителем, а в
каких восстановителем ?
( Письменный опрос)
Сероводор
одная и
сернистая
кислоты и
их соли
07.12
Охарактеризуйте оксид серы
(IV) с точки зрения
окислительных и
восстановительных свойств
Сернистая
кислота
09.12
1.Как по своим свойствам
будет отличаться сера с
валентностью (VI) и (IV)?
Докажите с помощью
химических уравнений .
2.Как будет
концентрированная и
разбавленная серная кислота с
металлами? Составьте
уравнения реакции,
подтверждающие правила.
3. Как в одном растворе
распознать соли серной
14.12
29
Химизм
1
промыш
ленного
способа
получени
я серной
кислоты
Беседа,
объяснитель
ноиллюстрати
вный
30
Проведе
ние
химичес
ких
расчетов,
связанны
хс
участием
веществ,
содержа
щих
примеси
1
Практикум,
эвристическ
ий
31
Итоговы
1
Семинар
Химические
реакции, лежащие
в основе
промышленного
получения серной
кислоты. Охрана
окружающей
среды от
загрязнений
отходами
сернокислого
производства.
Значение серной
кислоты в
народном
хозяйстве
Алгоритм
решения
расчетных задач,
связанных с
участием веществ,
содержащих
примеси.
Вычисление
массы ( объема
продукта реакции
по известной
массе ( объему )
исходного
вещества, содер.
определенную.
массовую долю
примесей
Обобщение,
Знать способ
получения серной
кислоты в
промышленности,
химизм процесса,
значение серной
кислоты в хозяйстве,
уметь составлять
уравнения реакции,
описывать
аппаратуру
производства
Знать алгоритм
решения расчетных
задач, связанных с
участием веществ,
содержащих
примесей, уметь
вычислять массу
продукта реакции по
известной массе
исходного вещества
Знать
кислоты?
( Самостоятельная работа)
1.С помощью какого
обородувания получают
серную кислоту в
промышленности?
2.Какие необходимо
проводить мероприятия по
сохранению чистоты
окружающей среды во время
промышленного
производства?
3.Для чего получают серную
кислоту в больших
масштабах? ( устная беседа)
1. Какой объем
углекислого газа
выделится из
известняка массой
200г, содержащего 4%
примесей?
Сборник сам. Работ
16.12
21.12
23.12
32
33
й урок по
теме
«Галоген
ы.
Скорость
реакции,
Подгруп
па
кислород
а»
Контрол 1
ьная
работа
№2 по
темам
«Галоген
ы».
«Скорост
ь хим.
реакций»
,
«Подгру
ппа
кислород
а»
Азот
систематизация
знаний, умений и
навыков
учащихся.
Выполнение
упражнений и
решение
расчетных задач
характеристику
Новошинский И.И.
подгрупп галогенов и
кислорода, скорость
химической реакции,
решать задачи на
избыток и
недостаток, на
массовую долю
примесей
Контрольна
я работа
1
Лекция,
объяснительноиллюстративны
й
28.12
VIII. Подгруппа азота (7 часов)
Положение азота в ПС.
Уметь
Строение атома, ЭО и
характеризовать
степени окисления.
азот как
Физические и химические химический
свойства азота. Молекула элемент,
азота, нахождение в
составлять
природе, получение
уравнения
химических
реакций
Закончите уравнения
реакций, укажите
окислитель и
восстановитель:
N2+H2------N2+Na--------N2+O2--------2. Назовите
основные
области
13.01
34
Аммиак
35
Оксиды
азота
36
Азотная
кислота и ее
соли
Беседа,
объяснительноиллюстративны
й
Получение и физические
свойства аммиака.
Строение молекул и его
химичнеские свойства.
Соли аммония.
Качеств.реакция на ион
аммония
1
Беседа,
объяснительноиллюстративны
й
Оксиды азота(II и
IV),формулы, основные
способы получения,
химические свойства
1
Беседа,
объяснительноиллюстративны
й
Химизм промышленного
и лабораторного способов
получения азотной
кислоты, ее физические и
химические свойства.
1
применения
азота
1.В каких условиях
осуществляют
промышленный синтез
аммиака? Как отразится
изменение температуры
и давления на его
выходе? Напишите
уравнение реакций
получения аммиака
Уметь
составлять
уравнение
реакций,
лежащей в
основе
промышленного
получения
аммиака.
Характеризовать
способы защиты
окруж среды от
загрязнений
Уметь
составлять
формулы,
составлять
уравнение
реакции,
лежащей в
основы
промышленного
и лабораторного
способов
получения
оксидов
Лаб. оп.
№17
«Качественна
я реакция на
соли
аммония»
Стр.120 упр.№2
20.01
Знать формулу
азотной кислоты,
физические и
химические
свойства азотной
1.Напишите уравнения
реакций, при помощи
которых можно
осуществить
следующие
25.01
18.01
Нитраты. Применение
азотной кислоты и
нитратов
кислоты,
получение и
применение
азотной кислоты,
получение и
применение
азотной кислоты
превращения: NH3—
NO---NO2---HNO3
2. допишите уравнения
реакций, напишите к
ним ионные
уравнения, назовите
полученные вещества:
а)ZnO+HNO3-------б) HNO3+K2CO3---в) HNO3+Cu(OH)2
(самостоятельная
работа)
37
Круговорот
азота в
природе
1
Самостоятельна
я работа с
учебником,
проблемный
Источники пополнения
азотом почвы. Процессы,
приводящие к удалению
азота из почвы. Азотные и
калийные удобрения
Знать сущность
круговорота
азота в природе
применение
калийных,
азотных
удобрений
Составьте схему
круговорота азота в
природе (защита
проектов)
27.01
38
Фосфор и
его
соединения
1
Беседа,
объяснительноиллюстративны
й
Строение атома,
электроотрицательность
и степени окисления.
Природные соединения
фосфора. Аллотропные
модификации фосфора.
Оснвные химические
свойства
фосфора(взаимодействие
с кислородом), оксида
фосфора(V),
ортофосфорный кислоты.
Фосфаты и
гидрофосфаты.
Фосфорные удобрения.
Круговорот фосфора в
природе
Знать основные
характеристики
фосфора как
химического
элемента, так и
простого
вещества,
соединения
фосфора,
фосфорные
удобрения,
Уметь
характеризовать
фосфор по
положению в
Периодической
системе,
физические и
химические
свойства.
Составлять
уравнения
реакций
1.Дайте
характеристику
фосфору по плану: а)
положение в
Периодический
системе; б)строение
его атома; в)состав и
характер свойств
внешнего оксида и
гидроксида фосфора.
2. Сравните по
составу, строению и
свойствам белый,
красный, чёрный
фосфор. В чем
причина различия их
свойств?
3.Соствьте уравнения
реакций
взаимодействия
фосфора с
кислородом,
водородом, магнием.
Определите, в каком
случае фосфор будет
восстановителем?
4.Расскажите в чем
заключается
круговорот фосфора в
природе?(Письменный
Лаб.опыт№18
«Качественная
реакция на
фосфатион»
01.02
опрос)
39
Итоговый
урок по
теме
«Подгруппа
азота»
1
Семинар
проблемный
Обобщение,
систематизация,
коррекция знаний
учащихся по теме
«Подгруппа азота».
Решение задач и
упражнений. Контроль
знаний по теме
Знать
характеристику
подгруппы азота,
свойства азота,
фосфора и их
соединений
Сборник сам. работ,
Новошинский И.И.
Работа III
(тестирование)
03.02
1.Дайте
характеристику
08.02
IX ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (6часов)
40
Углерод
1
Комбинированный,
объяснительно-
Положение углерода в
Периодический системе.
Углерод – химический
Знать
характеристику
углерода как
иллюстративный
элемент. Строение атома,
электроотрицательность,
степени окисления.
Углерод – простое
вещество. Нахождение
углерода в природе.
Аллотропные
модификации углерода.
Кристаллические
решетки, физические
свойства, применение
алмаза и графита.
Химические свойства
углерода (горение,
восстановление оксидов
металлов)
химического
элемента, так и
простого
вещества,
физические и
химические
свойства
углерода, уметь
составлять
химические
уравнения
реакций,
сравнивать
аллотропные
модификации
углерода
углерода по плану:
А)положение в
периодической
системе;
Б)строение его атома;
В)состав и характер
свойств высшего
оксида и гидроксида
углерода.
2. Сравните состав,
строение, свойства и
применение алмаза,
графита.
3. Составьте уравнения
реакции
взаимодействия
углерода с водородом,
серой, алюминием,
кислородом. Какие
свойства будет
проявлять углерод?
(Письменный и
устный опросы)
лаб.опыт №19
«Адсорбционные
свойства углерода»
41
Кислородные
1
Лекция,
Оксиды углерода(II) и
Знать свойства
1.С какими из
10.02
соединения
углерода
42
Практическа
я работа №7
«Получение
оксида
углерода (IV)
и изучение
его свойств»
объяснительноиллюстративный
1
Практическая
работа,
программированны
й
(IV), получение, свойства,
применение. Свойства
угольной кислоты.
Карбонаты и
гидрокарбонаты.
Качественная реакция на
карбонаты и
гидрокарбонаты.
Применение солей
угольной кислоты.
Круговорот углерода в
природе. «Парниковый
эффект»
Получение оксида
углерода (IV) и изучение
его свойств.
Распознавание карбонатов
соединений
углерода,
качественные
реакции на
карбонаты,
применение
уметь сравнивать
кислородные
соединения
углерода по
свойствам,
объяснить
понятие
“парниковый
эффект”,
составлять схему
круговорота
углерода в
природе
перечисленных
веществ будет
реагироват оксид
углерода (IV): H2O,
Ba(OH)2, HCI, CuCI3,
CaO ? Напишите
уравнения
соответствующих
реакций.
Знать
лабораторный
способ
получения
углекислого газа,
уметь
обращаться с
лабораторным
оборудованием,
веществами
Практические умения
(практикум)
2. Как можно
практически доказать,
что угольная кислотаслабая и не прочная?
3. Какова причина
возникновения «и его
влияние на экологию?
(Письменный опрос)
15.02
43
Кремний и
его
соединения
1
Лекция,
объяснительноиллюстративный
44
Практическа 1
я работа №8
«Решение
эксперимента
льных задач
по теме
«Неметаллы»
Практикум
проблемный
45
Контрольная
работа №3 по
темам
«Подгруппа
Контрольная
работа,
проблемный
1
Строение атома. Кремний
и его соединения в
природе. Свойства,
применение кремния и
оксида кремния (IV).
Кремниевая кислота.
Силикаты, из применение
Решение
экспериментальных задач
по теме «Подгруппа
кислорода»
Знать
характеристику
кремния как
химического
элемента, так и
простого
вещества,
соединения
кремния и
применение,
уметь
характеризовать
по
периодической
системе
кремний,
составлять
уравнения
реакций
1.Дайте
характеристику
кремнию по плану: а)
положение в
Периодической
системе, б) строение
его атома; в) состав и
характер свойств
высшего оксида и
гидроксида кремния.
17.02
2. Напишите ионные
уравнения реакций по
схеме
Na2SiO3-----H2SiO3--SiO2-----K2SiO3
(самостоятельная
работа)
Уметь решить
экспериментальн
ые задачи, уметь
обращаться с
лабораторным
оборудованием и
веществами
22.02
Сборник сам. работ,
Новошенский
И.И.Работа III
24.02
азота»,
«Подгруппа
углерода»
(тестирование)
X.МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (12часов)
46
47
Общая
характеристика
металлов
Химические
свойства
металлов.
Сплавы
металлов
1
1
Беседа,
объяснительноиллюстративный
Беседа,
объяснительноиллюстративный
Положение металлов в
Периодической системе,
особенности строения их
атомов, радиусы атома,
электроотрицательность,
степени окисления.
Простые веществаметаллы. Металлы в
природе. Способы их
получения.
Металлический тип связи
и металлическая
кристаллическая решетка.
Характерные физические
свойства металлов знать
характеристику металлов,
положение их в
Периодической системе,
нахождение в природе,
физические свойства
Знать
характеристику
металлов,
положения их в
ПС, нахождение
в природе,
физические
свойства
Химические(восстановите
льные) свойства металлов.
Ряд активности металлов.
Отношение металлов к
неметаллам, воде,
Знать
химические
свойства
металлов,
понятие о
1.Какие физические
свойства металлов
можно объяснить
особенностями
металлической
кристаллической
решетки?
01.03
2. Плотность какого
металла выше:Na или
Mg? Почему?
Пластичность какого
металла выше:Au
илиMg? Почему?
3. Почему
алюминиевые листы
нельзя скреплять
медными заклепками
(Устный опрос)
Написать уравнения
возможных реакций
между магнием и
следующими
веществами: NaOH,
03.03
растворам кислот и солей.
Сплавы металлов, их
свойства и применение
сплавах,
применение
металлов, уметь
составлять
уравнения
реакций
HCI, Ca, CI2, CuSO4,
NaCI .
Рассмотрите их с
позиции
окислительновосстановительных
реакций и реакций
ионного обмена
(письменный опрос)
48
Вычисление
массы (объема)
компонентов в
смеси
1
Практикум,
эвристический
Алгоритм расчетных
задач по определению
состава смеси.
Определение состава
смеси, компоненты
которой выборочно
взаимодействуют с
указанными реагентами
Знать алгоритм
расчетных задач
по определению
состава смеси,
уметь
определять
состав смеси,
компоненты
которой
выборочно
взаимодействую
т с указанными
реагентами
Смесь карбоната
кальция и негашеной
извести массой 58 г
обработали соляной
кислотой. В результате
реакции выделился газ
объемом 5,6 л (н.у.).
рассчитайте массовую
долю каждого
компонента смеси
(решение задач)
49
Алюминий и его
соединения
1
Лекция,
объяснительноиллюстративный
Строение атома.
Природные соединения
алюминия, его получение,
физические и химические
свойства. Соединения
алюминия. Применение
алюминия и его
Знать
характеристику
алюминия по
Периодической
системе,
строению атома,
его физические и
1.Дайте
характеристику
алюминия по плану:
а) положение в
Периодической
системе;
10.03
Лаб.опыт
№20
«Получение
алюминия и
исследован
ие его
свойств»
Качестве 15.03
нная
реакция
на ион
алюмин
ия.
Амфоте
соединений
50
Магний и
кальций
1
Комбинированный,
эвристический
Магний и кальций.
Нахождение а природе,
получение, физические и
химические свойства.
Соединения магния и
кальция (получение,
свойства). Качественная
реакция на ион кальция.
Биологическая роль и
применение соединений
магния и кальция
химические
свойства,
применение,
уметь
характеризовать
по
Периодической
системе,
составлять
уравнения
химических
реакций
Знать
физические и
химические
свойства магния
и кальция, их
соединений,
биологическую
роль и
применение
соединений
кальция и
магния, уметь
характеризовать
магний и
кальций по
положению в
Периодической
системе,
строению
б) строение атома;
в) формула и свойства
высшего оксида и
гидроксида алюминия.
рность
оксида и
гидрокс
ида
2. Составьте уравнения
взаимодействия
алюминия с простыми
и сложными
веществами
(письменный опрос)
1.Дайте
характеристику магния
и кальция по плану:
а) положение в
Периодической
системе;
б) строение атома;
в) формула и свойства
высшего оксида и
гидроксида
алюминия.
2. Сравните по
свойствам магний и
кальций. У какого из
этих металлов
наиболее выражены
17.03
51
52
Жесткость воды
и способы ее
устранения
Щелочные
металлы
1
1
Интегрированный,
проблемный
Лекция,
объяснительноиллюстративный
атомов,
составлять
уравнения
химических
реакций
металлические
свойства?
Карбонатная (временная
жесткость) и
некарбонатная
(постоянная) жесткость
воды. Устранение
жесткости воды.
Превращение карбонатов
в природе
Знать виды
жесткости,
способы
устранения,
уметь составлять
уравнения
реакций
1.В чем заключается
отличие карбонатной и
некарбонатный
жесткости?
Натрий и калий.
Нахождение в природе,
получение, физические и
химические свойства.
Соединения натрия и
калия, их свойства и
применение. Калийные
Знать
характеристику
щелочных
металлов,
свойства натрия
и калия, их
соединений,
1.Дайте
характеристику
щелочным металлам
по положению в
Периодической
системе, строению
3.
Напишите уравнения
реакций кальция с
кислородом,
водородом, водой,
соляной кислотой.
Определите тип этих
реакций
(самостоятельная
работа)
2.Можно ли
карбонатную
жесткость устранить с
помощью кипячения?
(Устный опрос)
Лаб.опыт
№21
«Жесткость
воды и ее
устранение
»
22.03
24.03
удобрения
уметь составлять
уравнения
химических
реакций
атомов калия и натрия.
2.У какого металла
(натрия или калия)
наиболее выражены
металлические
свойства и почему?
3.Напишите уравнения
реакций
взаимодействия калия
и натрия с водой
(письменный опрос)
53
Железо и его
соединения
1
Беседа,
эвристический
Особенности строения
электронной оболочки
атома железа.
Биологическая роль
железа
Знать положение
железа в
Периодической
системе,
химические и
физические
свойства железа
Напишите уравнения
реакций к схемам:
а) Fe+CI2--------б) Fe +O2-------в) Fe +S---------г) Fe +H2O-------д) Fe+ HCI--------е) Fe+ CuSO4-------Укажите окислитель и
восстановитель в этих
реакциях. К схемам
«д» и «е» напишите
ионные уравнения
(самостоятельная
Гидрокс
иды и
соли
железа
(II) и
(III)
05.04
работа)
54
Соединения и
сплавы железа
1
Беседа,
проблемный
Природные соединения
железа, его получение и
физические свойства,
химические свойства
железа, оксида железа и
гидроксидов.
Качественные реакции на
ионы железа. Сплавы
железа. Применение
железа, его сплавов и
соединений
Знать
физические и
химические
свойства, оксиды
железа,
применение
железа и его
сплавов,
биологическую
роль железа,
уметь составлять
уравнения
химических
реакций
Стр. 195 №1
Лаб.опыт
№22
«Качествен
ные
реакции на
ионы
железа»
Коррози
я
металло
в
55
Практическая
работа №9
«Решение
эксперименталь
ных задач по
теме «Металлы»
1
Практикум,
проблемный
Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы»
Уметь решать
экспериментальн
ых задач, уметь
обращаться с
лабораторным
оборудованием,
веществами
(Практические
умения)
12.04
56
Итоговый урок
1
Тестирование
экспериментальны
х
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений, навыков
учащихся по теме «
металлы и их соединения»
Знать положение
металлов в
Периодической
таблице,
физические и
химические
свойства
Сборник сам. Работ,
Новошинский И.И.
Работа IV
(тестирование)
14.04
07.04
щелочных
металлов,
алюминия,
железа, уметь
составлять
уравнения
химических
реакций,
сравнивать
восстановительн
ые свойства
металлов, знать
применение
сплавов
57
Контрольная
работа №4 по
теме «Металлы»
1
Контрольная
работа,
тестирование
Сборник сам. Работ,
Новошинский И.И.
Работа IV
(тестирование)
19.04
XI. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10часов)
58
Первоначальные 1
представления
об органических
веществах
Лекция,
эвристический
Взаимосвязь
неорганических и
органических веществ.
Особенности
органических веществ.
Многообразие
органических веществ
Знать
особенности
органических
веществ, уметь
сравнивать
неорганические
и органические
вещества,
объяснять
многообразие
1.Что означает термин
«органическая
химия»?
2.Почему
органических веществ
больше, чем
неорганических?
(Устный опрос)
21.04
органических
веществ
59
Предельные
углеводороды
1
Беседа,
эвристический
Предельные
углеводороды (на примере
метана). Нахождение в
природе, физические и
химические свойства
(горение, реакции
замещения), практическое
значение
Знать
определение
предельных
углеводородов,
физические и
химические
свойства на
примере метана,
практическое
значение, уметь
составлять
формулы
предельных
углеводородов
1.Закончите уравнения
реакций:
CH4+CI2---, CH4+O2-2.Напишите
структурную формулу
состава
3.Соствьте схему
образования молекул
CH4 с помощью
электронных формул
26.04
60
Непредельные
углеводороды
1
Беседа,
эвристический
Непредельные
углеводороды (на примере
этилена и ацетилена).
Физические и химические
свойства (горение,
реакции присоединения),
практическое значение.
Реакции полимеризации
на примере этилена.
Представление о
полимерах(полиэтилен)
Знать
определение
непредельных
углеводородов,
физические и
химические
свойства, уметь
составлять
реакции горения,
присоединения,
полимеризации
1.Закончите уравнения
реакций:
28.04
C2H4+CI2------C2H2+CI2---C2H4+O2------C2H2+O2--------2.Выпишите формулы
изомеров из
предложенных
веществ:
а) CH3-CH=CH-CH3
б)CH2=CH-CH2-CH3
в)CH3-CH=CH-CH2CH3
г) CH2=CH-CH2-CH3
3.Напишите формулу
полиэтилена. Опишите
применение этого
вещества в быту и
промышленности
4.Самостоятельная
работа
61
Практическая
1
Практическая
Изготовление моделей
Уметь
Изготовьте модели
03.05
работа №10
«Изготовление
моделей
углеводородов»
62
Природный
источники
углеводородов
1
работа
углеводородов
изготовить
модели
углеводородов,
знать
представление о
пространственно
м строении
молекул
Беседа,
эвристический
Природные источники
углеводородов.
Природные и попутные
газы, их состав и
использование. Нефть.
Применение их как
топлива и сырья
1.Перечислите
основные
источники
углеводородов в
природе? Где их
используют?
2.Какой состав
нефти? Какие
вещества можно
максимально
получить из
нефти?
3.Какое топливо
наиболее
эффективно и
почему?
4.Каких
полезных
ископаемых
больше в нашей
строения метана,
этана, этилена
(практикум)
05.05
стране?
5.Какие
возникают
экологические
проблемы при
транспортировке
газа, нефти,
угля? (Защита
докладов)
63
Спирты
1
Беседа,
эвристический
Понятие о
функциональных группах.
Спирты (на примерах
метанола и этанола).
Физические и химические
свойства (горение,
взаимодействие с
кислотами).
Физиологическое
действие спиртов на
организм. Глицерин.
Применение спиртов
Знать
представление о
функциональной
группе,
физические и
химические
свойства
спиртов,
физиологическое
действие
спиртов не
организм, уметь
составлять
уравнения
горения спирта
1.Закончите уравнения
реакций:
05.05
CH3+O2------C2H5+O2--------2.Какие из веществ
относятся к спиртам:
CH3OH, CH3COOH,
C2H4, HCOOH, C2H6,
C2H5OH
По какому признаки
выбрали эти вещества?
3. Какое действие на
организм оказывают
спирты? (Письм
опрос)
64
Уксусная
1
Беседа,
Карбоновые кислоты (на
Знать вещества,
1.Составьте уравнения
Лаб.опыт
10.05
кислота
65
66
жиры
Углеводы
эвристический
1
1
Беседа,
эвристический
Беседа,
эвристический
примере уксусной
кислоты). Физические и
химические свойства,
применение. Реакция
этерификации и понятие о
сложных эфирах
относящиеся к
карбоновым
кислотам, их
физические и
химические
свойства на
примере
уксусной
кислоты,
применение
кислот в быту
реакций между
уксусной кислотой и
Жиры - сложные эфиры
глицерина и жирных
кислот. Физические
свойства, применение и
биологическую роль
Знать понятие о
жирах,
физические
свойства жиров,
их применение и
биологическую
роль
1.Какие вы знаете
жиры, используемые в
быту?
Углеводы (глюкоза,
сахароза, крахмал,
целлюлоза, клетчатка.
Нахождение в природе,
применение и
биологическая роль)
Знать вещества,
относящиеся к
классу
углеводов,
нахождение
глюкозы,
сахарозы в
1.Какие углеводы вам
известны?
Mg, CaO, NaOH,
Na2CO3
№23
«Свойства
уксусной
кислоты».
Запишите уравнения
реакций в ионном
виде. Запишите
уравнение
диссоциации уксусной
кислоты и ее
этерификации
этанолом
(самостоятельная
работа)
12.05
2.Перечислите
основные физические
свойства жиров
(устный опрос)
2.Какова роль глюкозы
в организме человека?
(Устный опрос)
17.05
природе,
биологическую
роль этих
веществ
67
68
Азотосодержащ
ие органические
соединения
Итоговый урок
по курсу химии
9 класса
1
1
Беседа,
эвристический
тестирование
Понятие об
аминокислотах . белки
природные
высокомолекулярные
соединения
(полипептиды), их
биологическая роль,
применение.
Качественные реакции на
белки
Знать о
биологической
роли белков,
аминокислот,
качественные
реакции на белки
1.Какова
биологическая роль
белков организме
человека?
19.05
2.Чем отличаются
аминокислоты от
белков? (Устный
опрос) лаб.опыт №24
«Качественная
реакция на белок»
Сборник сам. Работ,
Новошинский И.И.
Работа (тестирование)
24.05