рабочая программа по химии 9 класс с контрольными работами

Рассмотрено:
Руководитель МО:
____/Ашрафзянова Г. Р./
Протокол № 1 от
августа 2015 г .
Согласовано:
Заместитель директора
по УВР :
_______/Закирова Г. Г./
август 2015 г.
Утверждаю:
Директор школы:
_______/Галеев В. Г./
Приказ №
от
августа 2015 г.
Балтасинский муниципальный район
МБОУ «Кугунурская средняя общеобразовательная школа»
Рабочая программа по химии
для 9 класса
Составила:
Ашрафзянова Гульнара Раисовна,
учитель химии
I квалификационной категории
Рассмотрено и принято
на заседании педагогического совета
Протокол № 1
от
августа 2015 г.
2015
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 9 класса разработана на основе:
1) Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования
(М.: Дрофа, 2008)
2) Примерной программы по химии (Сборник нормативных документов. Химия /сост.
Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2008)
3) Образовательная программа ОУ основного общего образования
4) Учебного плана общеобразовательного учреждения на 2015 -16 учебный год.
Цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы:
Цель обучения химии:
 освоение важнейших знаний неорганической и органической химии; 

 овладение умениями проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; 
Задачи:

 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями; 

 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 

  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ 
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из
них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ – 5 часов, лабораторных
опытов - 11.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных
учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2009
Содержание программы
Повторение. Вещество (3 ч)
Инструкция по технике безопасности. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Состав и
свойства неорганических веществ. Химическая связь. Типы химических связей
Химическая реакция 50ч.
Электролитическая диссоциация 13ч.
Элетролитическая реакция веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей в водных растворах Степень электролитической диссоциации (сильные и
слабые электролиты). Ионы. Катионы и анионы.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель. Гидролиз солей
Демонстрации:
Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.
Лабораторные опыты:
Реакции ионного обмена между растворами электролитов
Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация».
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную
долю примесей.
Кислород и сера 12 ч.
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе.
Оксиды серы(IV).Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Оксиды серы(VI).
Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
Скорость химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.
Демонстрации:
Аллотропия серы
Лабораторные опыты:
Знакомство с образцами природных соединений серы
Знакомство с сульфидами Распознавание сульфат анионов
Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Кислород и
сера»
Азот и фосфор 9 ч.
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение
их атомов. Азот, его свойства, применение Аммиак, его свойства. Соли аммония.
Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота, ее окислительные свойства
Соли азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Демонстрации:
Получение аммиака
Лабораторные опыты:
Распознование катионов аммония
Практическое занятие:
Получение аммиака и изучение его свойств.
Углерод и кремний 7ч.
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Углерод, его свойства, аллотропные модификации: алмаз, графит.
Оксиды углерода. Угарный газ, физиологическое действие на организм Углекислый газ,
угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Демонстрации:
Кристаллические решетки алмаза и графита
Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.
Получение кремниевой кислоты.
Коллекция «Стекло и изделия из стекла».
Лабораторные опыты:
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой
Качественная реакция на карбонат-ион.
Практическое занятие:
Получение оксида углерода (IV). Распознавание карбонатов
Общие свойства металлов 9ч.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами,
кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и
их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Демонстрации:
Образцы металлов. Взаимодействие
натрия и кальция с водой
Лабораторные опыты:
Распознование катионов натрия, калия, кальция,
бария. Знакомство с образцами металлов и сплавов
Практическое занятие: Решение экспериментальных задач по теме: «Получение
соединений металлов и изучение их свойств»
Первоначальные представления об органических веществах 10ч
Первоначальные сведения о строении органических
веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как
представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Демонстрации
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы изделий из полиэтилена.
Качественные реакции на этилен и белки.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ 5ч.
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их
применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых
продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор,
известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в
повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая
химическая грамотность.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Лабораторные работы
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии в 9 классе ученик должен
Знать

определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера
периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона;
определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию.

определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация;
определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций.

определение аллотропии аллотропных видоизменений. Физические свойства серы.
Области ее применения; строение и свойства оксидов серы, сероводорода,
сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на
сульфат-ион

физические и химические свойства азота; строение молекулы аммиака, строение,
свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты
(взаимодействие с Me); характеристику фосфора как химического элемента и
простого вещества, строение и свойства соединений фосфора.

состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния,
угольной и кремниевой кислот и их солей

понятие металлической связи и металлической кристаллической решѐтки,
физические свойства и способы получения металлов.

особенности состава и строения органических веществ; многообразии химических
веществ, материалов.
Уметь

давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы
по положению в ПС и строению атома; доказывать химические свойства основных
классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций;
характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества,
образованные элементами главной подгруппы IV группы, указывать причины их
сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнение
реакций в молекулярном окислительно-восстановительном виде; доказывать
свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты
(разбавленной и концентрированной), записывать уравнения; характеристику азоту
и фосфору, исходя из положения в ПС и строения атома; доказывать химические
свойства азота, аммиака записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном
виде, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных
реакций; общую характеристику металлов как элементов по положению в ПСХЭ и
строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения
химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде;
составлять структурные формулы изомеров

объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и
ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот,
оснований, солей, определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН-,
прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам
ионы и атомы; составлять молекулярные, полные и сокращѐнные ионные
уравнения; самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы,
описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию
среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде, делать выводы

Распознавать опытным путем доказывать опытным путѐм состав изученных
веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты ), проводить реакции между
веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов,
записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
Литература.
1. Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных
учреждений. Химия.
– М.:
Просвещение, 2009
2. Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов. Химия .– М.: Дрофа,
2008
3. Рудзитис Г.Е Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс - Казан.: Мәгариф, 2009
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Содержание урока
Кол.
часов
Срок
проведения
По
плану
Повторение. Вещество
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Инструкция по технике
безопасности. Периодический
закон и периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева
Состав и свойства неорганических
веществ
Химическая связь.Типы химических связей
1
Химическая реакция
Электролитическая
диссоциация
Электролитическая диссоциация веществ в
водных растворах. Электролиты
неэлектролиты.
Механизм электролитической диссоциации
50
13
Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей в водных
растворах. Демонстрация. Испытание
веществ и их растворов на электрическую
проводимость.
Сильные и слабые электролиты.
Степень электролитической диссоциации.
Ионы. Катионы и анионы
Реакции ионного обмена. Лабораторная работа
№1Реакции ионного обмена между растворами
электролитов
Реакции ионного обмена
Степень окисления. Составление
формул соединений по степени окисления
Окислительно восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону.
Гидролиз с разложением соединения
Практическая работа №1 Решение
экспериментальных задач «Электролитическая
диссоциация»
Решение расчетных задач Вычисления по
химическим уравнениям массы, объема или
количества одного из продуктов реакции по
массе исходного вещества и вещества,
содержащего определенную долю примесей.
14
15
3
1
1
и
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Повторение темы«Электролитическая
диссоциация»
1
Факт.
Приме
чание
16 Контрольная работа №1
«Электролитическая диссоциация»
«Подгруппа кислорода» и «Основные
закономерности химических реакций»
Работа над ошибками. Положение кислорода и
серы в периодической системе химических
17 элементов, строение их атомов
Сера, физические и химические свойства,
18 нахождение в природе.
Лабораторная работа№2 Знакомство с образцами
природных соединений серы. Демонстрация.
Аллотропия серы
19 Оксиды серы (IV и VI)
Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Лабораторная работа№3 Знакомство с
20 сульфидами
1
12
1
1
1
1
Серная кислота и ее соли. Окислительные
свойства концентрированной серной кислоты
Лабораторная работа №4 Распознование сульфатанионов
21
1
Практическая работа №2 Решение
экспериментальных задач по теме: «Кислород и
22 сера»
1
23 Скорость химических реакций. Катализаторы
1
24 Химическое равновесие
Тепловой эффект химической реакции.
25 Вычисления по термохимическим уравнениям.
Скорость химических реакций. Катализаторы.
Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье .
Производство серной кислоты
26
Обобщение тем “ Подгруппа кислорода” и
“Основные закономерности химических
27 реакций
1
28 Контрольная работа №2
« Подгруппа кислорода” и “Основные
закономерности химических реакций »
Азот и фосфор
29 Работа над ошибками. Положение
азота и фосфора в периодической системе
химических элементов,
строение их атомов. Азот, его свойства,
Применение.
1
1
1
1
9
1
Аммиак, его свойства Демонстрация: Получение
аммиака
30
1
Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV).
31
1
Соли аммония Лабораторная работа№5
32 Распознование катионов аммония
1
Азотная кислота, её окислительные свойства
Соли азотной кислоты
33
1
Фосфор. Оксид фосфора (v) Ортофосфорная
34 кислота и ее соли
1
Практическая работа № 3 Получение аммиака
35 и изучение его свойств
1
36 Минеральные удобрения
Контрольная работа №3 «Азот и
37 фосфор»
1
Углерод и кремний
38 Работа над ошибками. Положение
углерода и кремния в периодической системе
химических
элементов, строение их атомов.
7
1
1
39
Углерод, его свойства, аллотропные
модификации: алмаз и графит. Демонстрация:
кристаллические решетки алмаза и графита
1
40
Оксиды углерода. Угарный газ,
физиологическое действие на организм.
Лабораторная работа №6 Взаимодействие
углекислого газа с водой и раствором щелочи,
известковой водой
1
41 Углекислый газ, угольная кислота и его соли.
Лабораторная работа №7 Качественная реакция
на карбонат-анионов
Практическая работа №4
Получение оксида углерода(IV).
42 Распознавание карбонатов.
43 Кремний.Оксид кремния (IV).
Кремниевая кислота и силикаты. Стекло
44 Контрольная
«Углерод и кремний»
работа №4
1
1
1
1
Общие свойства металлов
45 Работа над ошибками. Положение
металлов в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева.
Химические свойства металлов: реакции с
неметаллами, кислотами, солями. Ряд
46 напряжений металлов Лабораторная работа№8
Распознование катионов натрия, калия, кальция,
бария
9
1
1
47 Понятие о металлургии. Способы
получения металлов. Сплавы ( сталь, чугун,
дюралюминий, бронза)
Лабораторная работа№9 Знакомство с
образцами металлов и сплавов
1
48 Щелочные металлы и их
соединения. Демонстрация: Взаимодействие
натрия и кальция водой
1
49 Щелочноземельные металлы и их соединения.
Кальций и его соединения.
1
50 Алюминий и его соединения
Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия
1
.
51 Железо. Нахождение в природе.
Свойства железа.
1
52 Оксиды, гидроксиды и соли
железа(II и III)
1
Практическая работа №5 Решение
53 экспериментальных
задач по теме: «Получение
соединений металлов и изучение
их свойств»
Первоначальные представления
об органических веществах
1
10
54 Первоначальные сведения о
строении органических веществ. Демонстрация:
Модели молекул органических
соединений
1
55 Предельные углеводороды. Метан,
этан. Демонстрация: Горение углеводородов и
обнаружение продуктов их горения
56 Непредельные углеводороды.
Этилен, ацетилен Демонстрация:
Качественные реакции на этилен
1
57 Циклические углеводороды
Изготовление моделей
углеводородов.
1
58 Природные источники
углеводородов. Нефть и
природный газ, их применение
Демонстрация: Образцы нефти, каменного угля
и продуктов их переработки
1
59 Кислородсодержащие
органические соединения. Спирты.
Метанол. Этанол. Глицерин
1
60 Карбоновые кислоты. Уксусная и
стеариновая кислота как представители
кислородсодержащих органических
соединений.
1
61 Биологически важные веществауглеводы и жиры
1
Белки. Демонстрация Качественные
62 реакции на белки.
63 Представления о полимерах на
примере полиэтилена Демонстрация: Образцы
изделий из полиэтилена
1
1
1
Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и
64 химических реакций. Природные источники
углеводородов. Нефть, природный газ,
их применение. Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия.
5
65 Химия и здоровье. Лекарственные
препараты: проблемы, связанные с их
применением. Лабораторная работа№10
Знакомство с образцами лекарственных
препаратов
1
1
66 Контрольная работа №5 (итоговая)
1
Работа над ошибками. Химия и пища.
Калорийность жиров, белков и
углеводов.Консерванты пищевых продуктов.
Химические вещества как строительные и
поделочные материалы(Мел, мрамор, известняк,
стекло, цемент). Демонстрации: Образцы
упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Образцы строительных и поделочных
67 материалов.
1
Проблемы безопасного использования веществ и
химических реакций в повседневной жизни.
Бытовая химическая грамотность
Лабораторная работа№11 Знакомство с
образцами химических средств санитарии и
68 гигиены
1
Контрольная работа по теме: « Электролитическая диссоциация»
Вариант № _1_
1.Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные
уравнения реакций.
а) ZnCl2 + Ba(OH)2 →
б) AgNO3 + KCl→
в) H2SO4 + Ca(OH)2 →
(6 баллов)
2Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:
a) ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O,
b) ОН- + H+ = H2O,
c) Ag+ + Cl– = AlCl ,
(6 баллов)
3.Осуществить превращения и определить тип реакций. (2 балла за уравнение).
Zn ——> ZnO ——> Zn SО4——> Ва SО4.
Для реакции №1 показать окислитель и восстановитель.
4 . Раствор хлорида железа (III) массой 200 г и массовой долей10% смешали с гидроксидом натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка?
(6 баллов)
Вариант № _2___
1. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные
уравнения реакций.
а) HNO3 + Ba(OH)2 →
б) CuCl2 + Ca(OH)2 →
в) FeSO4 + NaOH →
(6 баллов)
1.Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным
уравнениям:
a)
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
b)
OH- + H+ = H2O"
c)
CO32- + 2H+ = H2 О + CO2 (6 баллов)
3.Осуществить превращения и определить тип реакций. (2 балла)
Б. С ——> СО2 ——> Nа2СО3 ——> СaСО3
(6 баллов)
4.Задача. Раствор хлорида меди (II), массой 160 г и массовой долей 20% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите
массу образовавшегося осадка?
(6 баллов)
Контрольная работа по теме: «Азот и фосфор»
Контрольная работа по теме «Азот.
Фосфор»
I – вариант
1.Аммиак НЕ выделяется при термическом
разложении:
1) хлорида аммония;
2) карбоната аммония;
3) гидрокарбоната аммония;
4) нитрита аммония.
II – вариант
1.По донорно-акцепторному механизму
образуется химическая связь:
1) ковалентная;
2) ионная;
3) металлическая;
4) ковалентная и ионная.
2.Выберите из списка названия веществ, с
которыми реагирует газообразный аммиак:
1) оксид меди (II);
3) водород;
4) кислород;
6) вода.
Контрольная работа по теме «Азот.
Фосфор»
2) хлороводород;
5) металлический литий;
3.Осуществите цепочку превращений:
2. Выберите из списка названия веществ, с
которыми реагирует газообразный азот:
1) оксид меди (II);
3) водород;
4) кислород;
6) вода.
2) хлороводород;
5) металлический литий;
N2  NO  NO2  HNO3  Ca(NO3)2 
Ca3(PO4)2
3.Осуществите цепочку превращений:
NO  NH3  NH4Cl  NH4NO3  NH3
(NH4)2HPO4
4.Рассчитать объем азота выделившегося при
некаталитическом окислении аммиака объемом
8 л.
4.Рассчитать объем оксида азота(II)
выделившегося при каталитическом окислении
аммиака объемом 6 л.
5.С какими из нижеперечисленных веществ
будет взаимодействовать фосфорная кислота,
напишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде: оксид серы (III), гидроксид калия,
ртуть, аммиак.
5.С какими из нижеперечисленных веществ
будет взаимодействовать фосфорная кислота,
напишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде: хлорид меди (II), сульфит натрия,
свинец, оксид азота (V).
6.При взаимодействии 2,24 л аммиака (н.у.) с
соляной кислотой получено 5 г хлорида
аммония. Вычислите массовую долю выхода
хлорида аммония от теоретически возможного.
6. Вычислите объемную долю выхода аммиака
от теоретически возможного, если для
получения 80 л его использовано 44,8 л азота
(н.у.).
Контрольная работа по теме «Азот.
Фосфор»
III – вариант
1.
Укажите свойства, характерные для азота:
Контрольная работа по теме «Азот.
Фосфор»
IV – вариант
1. Укажите свойства, характерные для
аммиака:
1) газообразный при нормальных условиях; 2)
бесцветный;
3) без запаха;
4) с резким запахом; 5)
малорастворим в воде;
6) хорошо растворим в
воде; 7) легче воздуха;
8) тяжелее воздуха.
2. Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами реакции:
Исходные веществa
Продукты реакции
1. NH3 + O2 некат.→
2. NH3 + O2 катал.→
А. N2 + H2O
Б. NO + H2O
3. NH4NO3→
В. NO2 + H2O + O2
4. HNO3→
Г. N2O + H2O
3. Осуществите цепочку превращений:
Р → Са3Р2 → РH3 → Р2O5 → НРO3 → H3РO4
4. Рассчитать объем азота необходимого для
реакции с водородом объемом 9 л.
1) газообразный при нормальных условиях;
2) бесцветный;
3) без запаха; 4) с резким запахом;
5)
малорастворим в воде;
6) хорошо растворим в воде; 7) легче
воздуха; 8) тяжелее воздуха.
2. Установите соответствие между формулой
вещества и его тривиальным названием:
Формула вещества
Тривиальное
название
1. NaNO3
2.AgNO3
3. NH4Cl
спирт
4. NH3 ∙ H2O
селитра
А. Нашатырь
Б. Ляпис
В. Нашатырный
Г. Чилийская
3. Осуществите цепочку превращений:
5. С какими из нижеперечисленных веществ
будет взаимодействовать азотная кислота,
напишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде: гидроксид бария, карбонат натрия,
сульфат калия, серебро.
Р → Р2O5 → НРO3 → H3PO4 → Na3PO4 →
Ag3PO4
6. Рассчитать массу фосфора полученного из
фосфорита массой 62 г, если массовая доля
выхода составляет 95%.
5. С какими из нижеперечисленных веществ
будет взаимодействовать азотная кислота,
напишите уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде: гидроксид кальция, карбонат
калия, сульфат натрия, медь.
4.Рассчитать объем оксида азота (II)
полученного при горении азота объемом 7 л.
6. Рассчитать массу оксида фосфор(V)
полученного из фосфора массой 12,4 г, если
массовая доля выхода составляет 90%.
Контрольная работа по теме: «Углерод и кремний»
1. В каком периоде находится углерод?
1) 3 2) 4
3) 2
4) 5
2. В какой группе находится углерод?
1) 3
2) 4
3) 2
4) 5
3. Какой порядковый номер у углерода?
1) 6 2) 12
3) 4
4) 2
4. Какова относительная атомная масса у углерода?
1) 12 2) 6
3) 24
4) 4
5. В каком периоде находится кремний?
1) 3 2) 4
3) 2
4) 5
6. В какой группе находится кремний?
1) 3 2) 4
3) 2
4) 5
7. Какой порядковый номер у кремния?
1) 28 2) 12
3) 14
4) 12
8. Какова относительная атомная масса у кремния?
1) 28
2) 12
3) 14
4) 12
9. Аллотропная модификация углерода – алмаз:
1) твердое, прозрачное, бесцветное, аморфное вещество
2) мягкое, прозрачное, серое, кристаллическое вещество
3) твердое, прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество
4) твердое, непрозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество
10. Аллотропная модификация углерода – графит:
1) твердое, прозрачное, бесцветное, аморфное вещество
2) мягкое, непрозрачное, серое, кристаллическое вещество
3) твердое, прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество
4) твердое, непрозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество
11. Валентные электроны у углерода:
1) 2 s 2 2 p 2
2) 3 s 2 3p 2
3) 2 s 2 2 p 4
4) 2 s 12 p 3
12. Валентные электроны у кремния:
1) 2 s 2 2 p 2
2) 3 s 2 3p 2
3) 3 s 2 3 p 4
4) 3s 13 p 3
13. По какому уравнению нельзя получить углекислый газ:
1) C + H2O =
2) C + O2 =
3) CaCO3 =
4) CaCO3 + HCl =
14. Какая реакция практически осуществима:
1) CaCO3 + H2О =
2) CaCO3 + NaOH =
3) C + O2 =
4) CaCO3 + K2O =
15. При фотосинтезе в атмосферу выделяется:
1) O2
2) CO2
3) H2O
4) N2
16. При добавлении к карбонатам кислот образуется газ:
1) O2
2) CO2
3) H2O
4) N2
17. Соли угольной кислоты называются:
1) карбонеумы
2) карбиды
3) карбины
4) карбонаты
18. Из следующих утверждений верно лишь то, что углекислый газ:
1) окрашен
2) имеет запах
3) легче воздуха
4) содержится в атмосфере
19. Выберите реакцию, которая неосуществима:
1) SiO2 + NaOH =
2) SiO2 + CaO =
3) SiO2 + K2CO3 =
4) SiO2 + H2O =
20. Кремниевая кислота:
1) слабая, твердая, неактивная
2) слабая, жидкая, неактивная
3) сильная, твердая, неактивная
4) сильная, газообразная, активная
21. Какая реакция используется для получения кремниевой кислоты:
1) H2O + SiO2 =
2) Na2SiO3 + HCl =
3) K2SiO3 + H-OH =
4) H2 + SiO3 =
22. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- = H2SiO3 соответствует взаимодействию:
1) серной кислоты с силикатом кальция
2) серной кислоты с силикатом натрия
3) угольной кислоты с силикатом кальция
4) угольной кислоты с силикатом натрия
23. Оксид кремния - вещество:
1) твердое, цветное, прозрачное
2) твердое, бесцветное, прозрачное
3) мягкое, бесцветное, прозрачное
4) твердое, бесцветное, непрозрачное
24. Оксид кремния не применяется при производстве:
1) стекла
2) керамических изделий
3) жаропрочных сталей
4) топлива
25. Соли кремниевой кислоты называются:
1) кремнеземы
2) кремниаты
3) силикаты
4) силициды
Итоговая контрольная работа
за курс 9 кл.
Вариант 1.
I. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
Сa → СaO → Сa(OH)2 → Сa(NO)3 → СaSO4
Для первой реакции составить электронный баланс.
Для последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные
уравнения.
II. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
N2 → NH3 → NO2 → HNO3 → KNO3
↓
NO2
Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом
электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить
молекулярное, полное и сокращенное оинные уравнения.
III. Опишите химические свойства карбоновых кислот.
Итоговая контрольная работа
за курс 9 кл.
Вариант 2.
I. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
Fe → FeCl2 → Fe (OH)2 → Fe O → Fe SO4
Для первой реакции составить электронный баланс.
Для последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные
уравнения.
II. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
SiO2 → Si → KSiO3 → KNO3 → O2 → SiO2
Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного
баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и
сокращенное оинные уравнения.
III. Опишите химические свойства этилена.