химия 10-11 классы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общая школа №18 г. Иваново
«Согласовано»
Руководитель МК
Шабарина Е.В.
Протокол № ___ от
«____»_________2013
«Согласовано»
Зам. директора по УВР
Алексеева М.С.
«___»__________2013
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ №18
г. Иванова
Шамина М.Г.
Приказ № ___ от
«____»___________2013
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии в10-11 классах
Составила
Сироткина Жанна Владимировна
учитель химии
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии в 10-11 классе составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего
образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных
учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:
Просвещение, 2008. -56с.)
Программа рассчитана на 34 часов в X-XI классе, из расчета - 1 учебный час в неделю, из них: для проведения
контрольных - 2 часа, практических работ - 4 часа, лабораторных опытов — 10 в 10 классе; контрольных-2 часа,
практических работ-3 часа, лабораторных опытов-6 в 11 классе
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования,
изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности
предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах
деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на
различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями
учащихся.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на:
1. Освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических
понятиях, законах и теориях.
2. Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и
свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного
приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных.
4. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных
способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в
старшей школе на базовом уровне являются:
- умение самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность ( от постановки цели до
получения и оценки результатов);
- определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
- умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства;
- оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;
- выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;
- использование компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз
данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории строения
химических веществ, периодическому закону и системе химических элементов Д.И.Менделеева, как наиболее общим
научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и частично углубляются знания о ранее изученных теориях и
законах химической науки, химических процессах и производствах. Для этого используются различные схемы и
таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических
знаний. В конце курса выделены три практических занятий обобщающего характера: решение экспериментальных задач
по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Химия. Органическая химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений./ Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.М.: Просвещение, 2008.- 192 с.
«Химия 11 класс», авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, М. Просвещение 2009 год.
а также методических пособий для учителя:
Литература для учителя:
1. Программа общеобразовательных учреждений. Химия 10-11 классы, к учебнику химии авторов Г.Е.Рудзитис,
Ф.Г.Фельдмана. Автор Н.Н.Гара. Москва «Просвещение» 2008г.
2. Пособие для учителя. «Уроки химии 10 класс». Н.Н.гара. М.Просвещение 2008г.
3. Пособие для учителя. «Уроки химии 11 класс». Н.Н.гара. М.Просвещение 2009г.
4. «Химия 10 класс. Поурочные планы» Л.М.Брейгер. Волгоград. 2003г.
5. «Химия 11 класс. Поурочные планы» Л.М.Брейгер. Волгоград. 2003г.
6. Поурочные разработки по химии 10 класс. М.Ю.горковенко. Москва «Вако» 2005г.
7. Нестандартные уроки. Химия 8-11. Л.М.Брейгер. Волгоград 2002г.
8. Открытые уроки. Химия 8-11. В.Г.денисова. Волгоград.2006г.
9. Контрольные работы по химии. 10-11. А.М.Радецкий. М.Просвещение. 2006г.
10. Тесты. Химия 10-11. Суровцева. Р.П. М.Дрофа 2002г.
11. Оценка качества ЗУН по химии. Мин.образование РФ.М.Дрофа 2001г.
13. Предметная неделя химии. Л.Г.Волынова. Волгоград 2005г.
14. Журнал «Химия в школе»
15. Газета «Первое сентября. Химия»
Литература для учащихся:
1. Учебник «Химия 11класс»; авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Москва «Просвещение» 2009г.
2. Химия. Задачник с «помощником». 10-11. Н.Н.Гара. Н.И. Горбусева. М. Просвещение2009г.
3. «Определения, понятия, термины в химии» А.И.Бусев. М.Просвещение. 2002г.
4. Химия в формулах. В.Г.Иванов М.дрофа.2005г.
5. Сборник задач по химии. Г.П.Хомченко. М.Оникс. 200г.
6. Химия на досуге. Г.И.Штремплер. М. Просвещение. 1993г
Дополнительная литература для учителя
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для
общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2004.- 304с.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для
учителя. – М.: Просвещение, 2005. – 79 с.
Дополнительная литература для учащихся
Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов.
М.Просвещение, 2004 – 384 с.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа,
2006. – 324 с.
ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. –
(Федеральный институт педагогических измерений).
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь¬ного учреждения в
форме теста.
В 10 классе по Примерной программе предусмотрено изучение раздела Органическая химия (25 часов) и Химия и жизнь
(2 часа из 5). Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени.
Формулировка названий разделов соответствует Примерной программе, название тем – авторской. Тема урока совпадает
с названием параграфа учебника. Все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из Примерной
програм¬мы (2), запланированы две практические работы – из авторской программы:
Получение этилена и изучение его свойств.
Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ (по теме:
«Кислородосодержащие органические соединения»).
Из раздела «Химия и жизнь» изучаются темы:
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой
химии.
Лабораторные опыты:
Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.
Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе «Примерной программы среднего (полного)
общего образования по химии. Базовый уровень», были внесены следующие изменения:
в примерную: включены (взяты из авторской программы):
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов
сгорания
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений. Решение задач на определение
массовой доли выхода продукта от теоретически возможного.
Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что
одно из веществ взято в избытке.
Практическая работа № 1. Получение этилена и изучение его свойств. (В примерной программе используется в разделе
«Демонстрации»);
Расчетные задачи включены в планирование, но не являются обязательными, так как отсутствуют в Примерной
программе и в Требованиях к уровню подготовки выпускников.
В авторскую:
включено изучение темы «Сложные эфиры» (соответствует примерной программе и отсутствует в авторской);
исключен ряд элементов содержания (отсутствуют в Примерной программе): «Понятие о циклоалканах. Взрыв смеси
метана с воздухом (Демонстрация). Цис-, транс изомерия. Ацетон – представитель кетонов. Краткие сведения о
непредельных карбоновых кислотах.
Планирование составлено на основе авторского планирования Гары Н.Н. (Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе: пособие для
учителя/Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2009)
Учебно-тематический план
10 класс
№
Т.1
1.
2.
3.
Т.2
Т.3
1.
2.
3.
4.
Т.4
1
2.
Наименование раздела
Теоретические основы органической химии
Предмет органической химии. Формирование органической химии как науки. Основные
положения теории химического строения органических соединений
Электронная природа химических связей в органических соединениях
Классификация органических соединений
Предельные углеводороды
Строение алканов. Гомологический ряд. Изомерия и номенклатура алканов
Свойства. Получение и применение алканов
П.Р. №1 Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических
соединениях.
Непредельные углеводороды
Алкены. Строение этилена. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкенов.
Свойства и применение
П/Р №2 Получение этилена и опыты с ним
Непредельные углеводороды: алкены и алкадиены. Строение молекул этилена и
бутадиена-1.3. Гомология, изомерия, номенклатура
Алкины. Строение молекулы ацетилена. Гомология, изомерия, номенклатура, свойства и
применение
Ароматические углеводороды
Арены. Бензол и его гомологи. Получение, физические и химические свойства
Генетическая связь между аренами и другими классами углеводородов
П/Р №2 Получение этилена и опыты с ним
Кол-во часов
3
1
1
1
3
1
1
1
4
1
1
1
1
1
1
1
3.
4.
Т.4
1
Т.5
1
2
Т.4
1
Т.5
1
2
Т.6
1
2
3
Непредельные углеводороды: алкены и алкадиены. Строение молекул этилена и
бутадиена-1.3. Гомология, изомерия, номенклатура
Алкины. Строение молекулы ацетилена. Гомология, изомерия, номенклатура, свойства и
применение
Ароматические углеводороды
Арены. Бензол и его гомологи. Получение, физические и химические свойства
Генетическая связь между аренами и другими классами углеводородов
1
Природные источники углеводородов
Природные и попутные нефтяные газы. Решение задач на определение массовой и
объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
Нефть и нефтепродукты. Способы переработки нефти
Ароматические углеводороды
Арены. Бензол и его гомологи. Получение, физические и химические свойства
Генетическая связь между аренами и другими классами углеводородов
3
1
Природные источники углеводородов
Природные и попутные нефтяные газы. Решение задач на определение массовой и
объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
Нефть и нефтепродукты. Способы переработки нефти
3
1
К.Р. №1 Контрольная работа по теме «Углеводороды»
Спирты и фенолы
Одноатомные предельные спирты. Строение, свойства, получение и применение
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин, их свойства, получение и применение
Фенол. Строение молекулы, свойства и применение
Генетическая связь между спиртами, фенолами и углеводородами
1
3
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Т.7
1
Т.8
1
2
Т.9
1
Т.
10
1
2
3
Т.
11
1
2
Т.
12
1
Т.
13
1
2
3
Альдегиды и кетоны
Альдегиды и кетоны
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты. Их классификация и строение. Свойства и применение
П.Р. №3 Получение и свойства карбоновых кислот
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений
Сложные эфиры. Жиры
Сложные эфиры и жиры. Строение и свойства
Углеводы
1
1
2
1
1
Глюкоза и сахароза. Строение молекулы глюкозы. Свойства глюкозы и сахарозы, их
применение
Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Свойства и применение
П.Р. №4 Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических
соединений
Амины и аминокислоты
1
Амины: строение молекул и свойства. Анилин – представитель ароматических аминов
Аминокислоты: изомерия, номенклатура, свойства и применение
Белки
1
1
1
Белки - природные полимеры. Состав, структура, строение и свойства
Синтетические полимеры
1
3
Понятия о высокомолекулярных соединениях. Основные методы синтеза полимеров.
Полиэтилен. Полипропилен
П.Р. №5 Синтетические каучуки и волокна. Распознавание пластмасс и волокон
К.Р. №2 Итоговая контрольная работа по темам «Кислородсодержащие органические
1
1
1
3
1
1
2
1
1
Т.
14
соединения», «Азотсодержащие
Химия и жизнь
4
Содержание авторской программы
(34 часа, 1час в неделю)
Тема 1 Теория основы органической химии (3ч)
Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет.
Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура.
Электронная природа химических связей в органических соединениях.
Классификация органических соединений.
Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических
веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)
Тема 2 Предельные углеводороды (алканы) (3ч)
Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения.
Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной
воде.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенпроизводных.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Тема 3 Непредельные углеводороды (4 ч)
Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положение кратной связи, цис-, трансизомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и
замещения. Применение.
Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной
водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.
Тема 4 Ароматические углеводороды (арены) (1 ч)
Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь
ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.
Окисление толуола.
Тема 5 Природные источники углеводородов (3 ч)
Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.
Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепеработки.
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)
Тема 6 Спирты и фенолы (4 ч)
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура.
Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере фенола. Свойства. Токсичность фенола и его
соединений. Применение фенола. Генетическая спиртов и фенола с углеводородами.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция
глицерина с гидроксидом меди (II).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, при условии что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 7 и 8 Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (3 ч)
Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства,
получение и применение. Ацетон – представитель кетонов. Применение.
Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства
карбоновых кислот. Применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра
(I) и гидроксидом меди (II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Практическая работа. Получение и свойства карбоновых кислот
Тема 9 и 10 Жиры. Углеводы (4 ч)
Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение.
Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства.
Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и
синтетических моющих средств.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I).
Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами
природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 ч)
Тема 11 Амины и аминокислоты (2 ч)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства, применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.
Тема 12 Белки (1 ч)
Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в
изучении и синтезе белков.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая).
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 ч)
Тема 13 Синтетические полимеры (3 ч)
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен.
Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы.
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (4ч)
Тема 14 Химия и здоровья. Химия в повседневной жизни (4ч)
Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Токсические вещества. Моющие и чистящие средства. Соблюдение правил
безопасной работы со средствами бытовой химии. Промышленное получение веществ. Химические вещества как строительные и
поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, графике, скульптуре, архитектуре
Учебно-тематический план
11 класс
№
1.
2.
3.
4.
Наименование раздела
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ХИМИИ
Инструктаж по ТБ. Научные методы познания окружающего мира и их использование
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Важнейшие химические понятия и законы.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на
основе учения о строении атомов.
Строение вещества.
Химические реакции.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Металлы.
Неметаллы.
Кол-во
часов
1
2
3
5
7
7
3
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
2
Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.
4
Итого
34
Содержание обучения
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ХИМИИ.
Тема 1. Инструктаж по ТБ. Научные методы познания окружающего мира и их использование (1 час)
Роль эксперимента и теории в познании химии. Моделирование химических процессов
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ.
Тема 2. Важнейшие химические понятия и законы. (2 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон
постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе
учения о строении атомов. (3 часа)
Атомные орбитали, s-, p-,d, и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и
больших пероидов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения
атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической
системе
химических элементов Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов.
Тема 4.
Строение вещества (5 часов).
Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение
молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства вещества.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации.
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели
молекул изомеров, гомологов.
Лабораторные опыты.
1) Приготовление растворов заданной молярной концентрации.
Расчетные задачи.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с
определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 5.
Химические реакции
(7 часов).
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции. Его зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций.
Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.
Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Демонстрации.
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии
катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты.
2) Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Тема 6.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Металлы (7 часов).
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. общие свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо)
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации.
Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии
металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты.
3) Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
4) Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)
Расчетные задачи.
Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Тема 7.
Неметаллы
(3 часа).
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов
и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации.
Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородосодержащих кислот. Горение серы,
фосфора, железа, магния в кислороде..
Лабораторные опыты.
5) Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями ( работа с коллекциями)
6) Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 8. Химия и жизнь (2часа)
Минеральные удобрения как источники восполнения азота, фосфора, калия и микроэлементов в почве.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, кремнезем). Вещества,
используемые в полиграфии, живописи, графике, скульптуре, архитектуре
Тема 9. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум. (4 часа).
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум:
Практическая работы.
2) Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
3) Решение экспериментальных задач по органической химии.
4) Собирание и распознавание газов. (Резерв)
Требования к уровню подготовки учащихся






Знать:
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал,
аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая
диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость
химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое
равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная
изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической
химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон
Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения
органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные
удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль,
глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна,
каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
Уметь:


называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение
молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения
равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;





характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов,
спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.
Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической
связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от
строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению
конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и
научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки
и передачи информации и ее представления в различных формах;








использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.