Текущий контроль по дисциплине «Химия» для групп МТТ-151, МТТ-152, МКТ-15, МПМ-15, ММ153, ММ-154, вечернее обучение: ММ-155, МТМ-15 Консультация среда 15.30 в 407 Г Группа в контакте: «Живая химия» http://vk.com/sibsiukoax Рекомендуемая литература: 1. Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов /Н.Л. Глинка; под общ. ред. А.И. Ермакова. –30-е, 28-е изд., перераб. и доп. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 728 с. /Библиотека СибГИУ/ 2. Общая и неорганическая химия. Часть 1: Лабораторный практикум. Составители: О.Р. Глухова, Р.М. Белкина, В.Д. Иванова http://www.sibsiu.ru/koax/files/Общая%20и%20неорганическая%20Ч.1%20(Глухов а,%20Белкина,%20Иванова).pdf 3. Химия - электронный учебник 2010. Авторы: Шулина Ж.М, Ковалик О.Ю., Горюшкина Ю.В. Режим доступа: http://www.sibsiu.ru/koax/index.php?show=members 4. Расчеты по формулам и уравнениям: метод. пособие / Сиб. гос. индустр. ун-т ; сост.: Р.М Белкина, П.Г. Пермяков, О.Р. Глухова, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2011. – 60 с. Режим доступа: http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%87%D0%B5% D1%82%20%D0%BF%D0%BE%20%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1 %83%D0%BB%D0%B0%D0%BC%20%D0%B8%20%D1%83%D1%80%D0%B 0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%D0%BC_%D0%91 %D0%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B0,%20%D0%9F%D0% B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%BA%D0%BE%D0%B2,%20%D0%97%D0 %B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%A5,%D0%9E%D0 %B8%D0%9D%D0%A5_2011.doc 5. Основные закономерности протекания химических процессов в газообразных и конденсированных системах: учеб. пособие / П.Г. Пермяков, М.Х. Ахметов, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2009. – 108 с http://www.sibsiu.ru/koax/files/Основные%20закономерности%20протекания%2 0химических%20процессов%20в%20газообразных%20и%20конденсированны х%20системах%20учеб.%20пособие%20(Пермяков,%20Ахметов).doc 6. Ионные уравнения. Гидролиз солей: метод. указ./ Сост.: В.Д. Иванова, Р.И. Славкина: СибГИУ. – Новокузнецк, 2008. – 14 с. http://vk.com/doc-69626081_287949925 или http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%98%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D 0%B5%20%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0 %B8%D1%8F.%20%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0 %B8%D0%B7(%D0%98%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0 ,%20%D0%A1%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B 0)_%D0%A5,%D0%9D%D0%A5,%D0%9E%D0%B8%D0%9D%D0%A5_2008.doc 7. Окислительно-восстановительные реакции : метод. указ. / Сиб. гос. индустр. ун-т ; сост. : П.Г. Пермяков, Р.М. Белкина, С.В. Зенцова. – Новокузнецк : Изд. центр СибГИУ 2012. – 41 с. http://vk.com/doc-69626081_292188982 или http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D 0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0 %B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5 %20%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8%20(%D0 %9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%BA%D0%BE%D0%B2,%20%D0 %97%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0,%20%D0%91%D0 %B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B0)_%D0%A0%D0%98%D0%9 E_%D0%A5,%D0%9D,%D0%9E%D0%B8%D0%9D%D0%A5_2012.doc 8. Коррозия металлов : метод. указ. / Сиб. гос. индустр. ун-т; сост.: П.Г. Пермяков, Р. М. Белкина, С.В. Зенцова. – Новокузнецк: Изд. Центр СибГИУ, 2014. – 42 с. http://vk.com/doc-69626081_332404035 или http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D1%80%D0%BE%D0 %B7%D0%B8%D1%8F%20%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0 %BB%D0%BE%D0%B2_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%B A%D0%BE%D0%B2,%20%D0%91%D0%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%B D%D0%B0,%20%D0%97%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B 0_2014.doc 9. Справочный материал по химии http://www.sibsiu.ru/koax/files/Справочный%20материал%20по%20химии.doc 10.Лекции : http://vk.com/docs?oid=-69626081 В картинках: http://vk.com/albums-69626081 К экзамену допускаются студенты, выполнившие следующие задания: РЕШЕННЫЕ ЗАДАНИЕ МОЖНО ОТПРАВИТЬ НА ЭЛ. ПОЧТУ или личным сообщением в контакте или [email protected] С пометкой группы и ФИО, например, студент (важноММ-145 Иванов Александр Как проставить степень окисления? Степень окисления – это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными. Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl 1 1 ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно H Cl . Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами: 1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: 0 0 0 0 0 H 2 , Cl2 , O 2 , C, Me (металл в свободном состоянии). 2. Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень 1 1 2 1 окисления водорода равна (–1), например Na H, Сa H 2 . 3. Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (II A группа). 4. Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме 1 1 2 1 2 1 пероксидов ( H 2 O 2 , Ba O 2 ) и фторида кислорода O F 2 . Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна 5. 1 1 нулю, а в ионе – заряду иона H Cl → +1–1 = 0, NO 3 6. 5 2 ( N O 3 ) 1 5 3 (2) 1. Степень окисления иона элемента равна заряду иона: 2 1 Сa Cl2 Ca2+ + 2Cl1–. 7. Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна: 0 -3 -2 -1 N 2 , N H 3 , N 2 H 4 , N H 2 OH . ПРИМЕРЫ: Используя выше указанные правила, рассчитаем степени окисления хрома в K2Cr2O7, хлора в NaClO, серы в H2SO4, азота в NH4NO2: 1 х х 2 K 2 Cr 2 O7 K 2 Cr 2 O 7 , 1 х 2 х Na Cl O Na Cl O, 1 х х 2 2(+1) + 2·х + 7(–2) = 0, х = +6; +1 + х + (–2) = 0, х = +1; H 2 S O 4 H 2 S O 4 , 2(+1) + х + 4(–2) = 0, у х х 1 х = +6; у 2 N H 4 N O 2 (N H 4 )1 ( N O 2 )1 , х+4(+1)=+1, у + 2(–2) = –1, х = –3, у = +3. Как написать ионно-молекулярное уравнение (расписать на ионы)? На ионы не расписываются: Оксиды (в том числе Н2О) Осадки ( смотрим в таблице растворимости) Малодиссоциирующие вещества: H2S, НNO2, HMnO4, CH3COOH, H2SiO3, H2SO3 → H2O + SO2, H2CO3 → H2O + CO2, H3PO4, NH4OH → H2O + NH3 и др. ПРИМЕРЫ: 1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na+ + 2Cl– Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 2) (NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S, 2NH4+ + S2– + 2Cl– = 2NH4+ + 2Cl– + H2S 2H+ + S2– = H2S. 3) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, H + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O H+ + OH– = H2O – реакция нейтрализации + 4) K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O, 2K+ + SO32– + 2H+ + SO42– = 2K+ + SO42– + SO2 + H2O 2H+ + SO32– = SO2 + H2O. 5) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O, NH4OH + H+ + Cl– = NH4+ + Cl– + H2O, NH4OH + H+ = NH4+ + H2O. Текущий контроль знаний 1. Проверка остаточных знаний 2. Тема «Классификация неорганических соединений» Для подготовки к защите темы классификация неорганических соединений: 1. Нужно защитить лабораторную работу: назвать класс и подкласс 4-х веществ, расставить степень окисления у элементов в веществе и расписать его на ионы. (повторить тему можно по Справочнику по химии и там же есть все важные фразы, которые мы записали) 2. Проставить степень окисления у элементов в оксидах. Написать гидратные соединения (кислоты, гидроксиды) для амфотерных оксидов: ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, V2O3, PbO, PbO2, SnO, SnO2, MnO4. 3. Сформировать оксиды для марганца со степенью окисления: +2, +3, +4, +6,+7. Подписать тип оксидов (основной, амфотерный, кислотный). Написать соответствующие гидратные соединения (кислоты, гидроксиды). Доказать амфотерность MnO2, закончив реакции: 1) MnO2 + НСl = 2) MnO2 + NaOH = Расставить степень окисления у элементов. Написать ионно-молекулярное уравнения. Подписать классы неорганических веществ. ПРИМЕР: Проставить степень окисления, определить класс оксидов. Например, ZnO 2 2 Zn O – амфотерный оксид. Так Zn – металл и степень окисления Zn +2. (смотрим схему из Справочного материала по химии «Возможные степени окисления элементов») 2 2 Гидратные соединения для : Zn O 2 2 кислота H 2 Zn O 2 2H ZnO 2 2 амфотерный гидроксид Zn (OH) 2 Zn 2 2OH Доказать амфотерность: ZnO – значить написать две реакции взаимодействия : 1) ZnO + НСl = ZnCl2 + H2O – молекулярное уравнение ZnO + Н+ + Сl– = Zn+2 + 2Cl– + H2O – ионно-молекулярное уравнение 2) ZnO + NaOH = Na2ZnO2 + H2O – молекулярное уравнение ZnO + NaOH = Na2ZnO2 + H2O – ионно-молекулярное уравнение ZnO – амфотерный оксид НСl – одноосновная кислота ZnCl2 – средняя соль H2O – амфотерный оксид NaOH – основной гидроксид Na2ZnO2 – средняя соль 3. Тема: Основные законы химии. Расчеты по формулам и уравнениям Расчеты по формулам и уравнениям: метод. указ. / Сиб. гос. индустр. ун-т ; сост.: Р.М Белкина, П.Г. Пермяков, О.Р. Глухова, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2011. – 60 с. Режим доступа: http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%87%D0%B5% D1%82%20%D0%BF%D0%BE%20%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1 %83%D0%BB%D0%B0%D0%BC%20%D0%B8%20%D1%83%D1%80%D0%B 0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%D0%BC_%D0%91 %D0%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B0,%20%D0%9F%D0% B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%BA%D0%BE%D0%B2,%20%D0%97%D0 %B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%A5,%D0%9E%D0 %B8%D0%9D%D0%A5_2011.doc Задание: Делаем по вариантам (по журналу), смотрим теорию и примеры по методическим указаниям. Используем формулы: М(Х) = Аr∙N, nмолей = m ; M ρ m , V где Аr – атомная масса (таблица Меделеева) N – количество атомов nмолей – число молей (количество вещества), составляющих массу (m) вещества, моль; m – масса вещества, г; M – молярная масса вещества, г/моль; V – объем (л) массы (m) вещества, л; ρ – плотность, г/л. 4. Тема «Термодинамика» Используем учебное пособие : Основные закономерности протекания химических процессов в газообразных и конденсированных системах: учеб. пособие / П.Г. Пермяков, М.Х. Ахметов, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2009. – 108 с РАЗДЕЛ 1 «Химическая термодинамика» http://www.sibsiu.ru/koax/files/Основные%20закономерности%20протекания%20х имических%20процессов%20в%20газообразных%20и%20конденсированных%20 системах%20учеб.%20пособие%20(Пермяков,%20Ахметов).doc Используем стандартные значения из таблицы «Стандартные термодинамические функции образования» в Справочный материал по химии» http://www.sibsiu.ru/koax/files/Справочный%20материал%20по%20химии.doc или учебном пособии. Пример, Найти тепловой эффект реакции Al2O3 (т) + 3SO3 (г) = Al2(SO4)3 (т), зная энтальпии образования веществ: ∆fН0[Al2 (SO4)3,тв] = –3442,2 кДж/моль, ∆fН0(SO3,тв) = –396,1 кДж/моль, ∆fН0(Al2O3,тв) = –1676,0 кДж/моль. Решение: По следствию из закона Гесса: энтальпия произвольной реакции (∆rН0) равна разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. ∆rН0 х.р. = ∆fН0[Al2 (SO4)3,тв] – – 3∆fН0(SO3,тв) – ∆fН0(Al2O3,тв) = (–3442,2) – 3 (–396,1) – (–1676,0) = – 577,9 кДж. Зная, что при ∆rН0 > 0 – эндотермический процесс (поглощение теплоты извне), если ∆rН0 < 0 – экзотермический процесс (выделение теплоты в окружение). Делаем вывод, что реакция является экзотермической. 5. Тема «Кинетика» ЗАДАНИЕ ПО ВАРИАНТАМ Используем учебное пособие : Основные закономерности протекания химических процессов в газообразных и конденсированных системах: учеб. пособие / П.Г. Пермяков, М.Х. Ахметов, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2009. – 108 с РАЗДЕЛ 1 «Химическая кинетика и равновесие» http://www.sibsiu.ru/koax/files/Основные%20закономерности%20протекания%20х имических%20процессов%20в%20газообразных%20и%20конденсированных%20 системах%20учеб.%20пособие%20(Пермяков,%20Ахметов).doc 6. Тема «Растворы» Используем учебное пособие : Основные закономерности протекания химических процессов в газообразных и конденсированных системах: учеб. пособие / П.Г. Пермяков, М.Х. Ахметов, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2009. – 108 с РАЗДЕЛ 1 «Истинные растворы неэлектролитов и электролитов» http://www.sibsiu.ru/koax/files/Основные%20закономерности%20протекания%20х имических%20процессов%20в%20газообразных%20и%20конденсированных%20 системах%20учеб.%20пособие%20(Пермяков,%20Ахметов).doc ЗАДАНИЕ (по вариантам, номер варианта соответсвует номеру по списку в журнале) 1-4 сделать 2 на выбор 5-8 сделать 2 на выбор 7. Тема «Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей» Используем методические указания: Ионные уравнения. Гидролиз солей: метод. указ./ Сост.: В.Д. Иванова, Р.И. Славкина: СибГИУ. – Новокузнецк, 2008. – 14 с. http://vk.com/doc-69626081_287949925 или http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%98%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D 0%B5%20%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0 %B8%D1%8F.%20%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0 %B8%D0%B7(%D0%98%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0 ,%20%D0%A1%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B 0)_%D0%A5,%D0%9D%D0%A5,%D0%9E%D0%B8%D0%9D%D0%A5_2008.doc ЗАДАНИЕ (по вариантам, номер варианта соответсвует номеру по списку в журнале) 8. Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Используем методические указания: Окислительно-восстановительные реакции : метод. указ. / Сиб. гос. индустр. ун-т ; сост. : П.Г. Пермяков, Р.М. Белкина, С.В. Зенцова. – Новокузнецк : Изд. центр СибГИУ 2012. – 41 с. http://vk.com/doc-69626081_292188982 или http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D 0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0 %B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5 %20%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8%20(%D0 %9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%BA%D0%BE%D0%B2,%20%D0 %97%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0,%20%D0%91%D0 %B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D0%B0)_%D0%A0%D0%98%D0%9 E_%D0%A5,%D0%9D,%D0%9E%D0%B8%D0%9D%D0%A5_2012.doc ЗАДАНИЕ (по вариантам, номер варианта соответсвует номеру по списку в журнале) 9. Тема «Коррозия металлов» Используем методические указания: Коррозия металлов : метод. указ. / Сиб. гос. индустр. ун-т; сост.: П.Г. Пермяков, Р. М. Белкина, С.В. Зенцова. – Новокузнецк: Изд. Центр СибГИУ, 2014. – 42 с. http://vk.com/doc-69626081_332404035 или http://www.sibsiu.ru/koax/files/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D1%80%D0%BE%D0 %B7%D0%B8%D1%8F%20%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0 %BB%D0%BE%D0%B2_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BC%D1%8F%D0%B A%D0%BE%D0%B2,%20%D0%91%D0%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%B D%D0%B0,%20%D0%97%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B 0_2014.doc ЗАДАНИЕ (по вариантам, номер варианта соответсвует номеру по списку в журнале) 2. Лабораторный практикум 1.Ознакомиться с опытами в методическом указании Общая и неорганическая химия. Часть 1: Лабораторный практикум. Составители: О.Р. Глухова, Р.М. Белкина, В.Д. Иванова http://www.sibsiu.ru/koax/files/Общая%20и%20неорганическая%20Ч.1%20(Глухов а,%20Белкина,%20Иванова).pdf 2. Проделать или просмотреть видео: http://vk.com/videos69626081?section=album_54826426 3. Написать отчет по лабораторной работе. 4. Защитить лабораторную работу. Лабораторная работа 1,2 Получение гидроксидов и кислот и их свойства. Получение солей Опыт 1,2. Вопросы для защиты л.р 1 и 2 1. Приведите примеры 4 классов неорганических веществ из л.р №1. 2. Определите класс и подкласс веществ, например: Н2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, BeO 3. Проставьте степень окисления у элементов в веществах п.2 4. Распишите на ионы вещества из пункта 2. Лабораторная работа 4. Определение изменения энтальпии при реакции нейтрализации Опыт 1,2 Вопросы для защиты л.р 4: 1. Как называется параметр ∆Н , размерность 2. Чему равен ∆Н теоретическая , 3. Как происходит реакция с выделение или поглощением тепла? Лабораторная работа 5. Скорость химических реакций и смещение химического равновесия Опыт 1,2,3 Вопросы для защиты л.р 5: 1. От чего зависит скорость химической реакции? 2. По какому правилу рассчитывается зависимость скорости от температуры? 3. Сформулируйте принцип Ле-Шателье, как Вы его понимаете. Итоговый контроль Экзаменационный билет сформирован из теоретического и практического вопросов. Теоретический вопрос: 1. Простые вещества: металлы, неметаллы. Молярная масса. Степень окисления элемента. Приведите примеры. 2. Классификация неорганических веществ: оксиды, гидроксиды. 3. Классификация неорганических веществ: кислоты, соли. 4. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Охарактеризуйте термодинамическую функцию: энтальпия, энтропия. 5. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса. Охарактеризуйте термодинамическую функцию: энергия Гиббса, энтропия. 6. Расскажите о законе действующих масс и о свойствах константы равновесия химической реакции. 7. Принцип Ле-Шателье. Как влияют температура и давление на равновесный состав? 8. Что такое скорость химической реакции (прямой и обратной)? Как скорость реакции зависит от концентраций реагирующих веществ, температуры? 9. Растворы. Массовая доля компонента в растворе (процентная концентрация). 10.Электролитическая диссоциация (ионно-молекулярные уравнения). 11.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. 12.Коррозия. Методы защиты от коррозии. Практический вопрос: Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения, подпишите классы веществ: 1. 2. 3. 4. CuCl2 + NaOH = Ba(OH)2 + H2SO4 = K2SO3 + HCl = Fe2(SO4)3 + KOH = 5. Ca(NO3)2 + K2CO3 = 6. CrCl3 + NaOH = 7. KOH + FeCl2 = 8. CaCO3 + HСl = 9. Na2S + CuSO4 = 10.AlCl3 + AgNO3 = 11.Na2SiO3 + HCl = 12. KOH + CuCl2 = 13.KCN + HCl = 14.Na2CO3 + HNO3 = 15.Na2CO3 + BaCl2 = 16. FeSO4 + (NH4)2S = 17.CaCl2 + AgNO3 = 18.NH4Cl + KOH = 19. Ca(OH)2 + H2SO4 = 20.FeSO4 + Ba(NO3)2 = 21. Na2SO3 + 2HCl = 22.Pb(NO3)2 + K2CrO4 = 23. NaClO + HNO3 = 24.CuSO4 + Na2S = 25.Ba(NO3)2 + H2SO4 = 26.BaSO4 + 2HNO3; Пример: Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)3 ↓ + 3HCl = амфотерный гидроксид кислота FeCl3 + средняя соль 3H2O – молекулярное уравнение амфотерный оксид Fe(OH)3 ↓ + 3H+ + 3Сl-→ Fe3+ + 3Cl- + 3H2О – ионно-молекулярное Составитель: ст.преподаватель Светлана Витальевна Зенцова 407 Г Вопросы можно задать по тел .8-913-129-7734 (в рабочее время), E-mail: [email protected]