Химия 8 класс. Самостоятельная работа №5 по теме

Химия 8 класс.
Самостоятельная работа №5 по теме «Химические законы»
ЧАСТЬ А срок сдачи 25.04 (мастерская в пятницу). Отработка ТПР по
«ОВР», только для тех, у кого результат менее 51%.
1.
2.
3.
4.
Задания
Что называется окислителем? Приведите пример типичного окислителя.
Что называется процессом окисления? Приведите пример данного процесса.
Что называется восстановителем? Приведите пример типичного восстановителя.
Что называется процессом восстановления? Приведите пример данного процесса.
2. Определите степени окисления элементов в веществах:
а) Na3P, HNO3, Al2(SO4)3.
б) NO2, H2SO4, KClO3
в) CaC2, H2CO3, Cu(NO3)2.
г) AlCl3, H3PO4, KMnO4
3. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
а) S→SO2→Na2SO3→CaSO3 б) P→P2O5→K3PO4→Ag3PO4
в) C→CO2→Na2CO3→CaCO3 г) Si→SiO2→K2SiO3→H2SiO3
4. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме химической
реакции:
а) Cu + HNO3(р)→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
б) Mg + H2SO4(k)→ MgSO4 + H2S + H2O
в) Ag + HNO3(k)→ AgNO3 + NO2 + H2O
г) Zn + H2SO4(k)→ ZnSO4 + S + H2O
5. Дайте характеристику вещества а)СаО, б)HCl, в)КОН, г)NaCl
по плану:
а) состав (простое или сложное вещество, принадлежность к классу, степени окисления
элементов);
б) укажите вид химической связи;
в) какую кристаллическую решетку имеет это вещество, предскажите его физические
свойства;
г) раскройте химические свойства этого вещества, запишите уравнения химической реакции в
свете ТЭД и ОВР;
д) предложите способ получения этого вещества. Запишите соответствующее уравнение
химической реакции.
Часть Б. «Химические законы. Решение задач» Срок сдачи 02.05.
1. Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях:
а) кислорода; б) аммиака?
2. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с
водой?
3. Чему равна массовая доля (%) кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)2?
4. Чему равна масса 2 моль цинка?
5. Чему равна массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия А12О3?
6. Чему равна масса 10 моль натрия?
7. Чему равна массовая доля (%) натрия в соде Na2CO3?
8. Какое количество вещества содержится в 1 г воды?
9. Чему равна массовая доля (%) азота в азотной кислоте HNO3?
10. Сколько атомов содержится в 1 г железа?
Расчёты по уравнениям неорганических реакций ()
1. Сколько грамм и какое количество сульфата алюминия получится при
взаимодействии 588 г серной кислоты с оксидом алюминия?
2. Заполните пропуски (?) (решение запишите).
а) Если в реакцию вступит 2 моль алюминия, то потребуется ? моль
кислорода,
? моль оксида алюминия (III).
б) Для получения 4 моль оксида алюминия (III) потребуется ? моль алюминия
и ? моль кислорода.
в) Из ? г алюминия при взаимодействии с 67,2 л кислорода образуется ? г
оксида алюминия (III).
г) Для получения 20,4 г оксида алюминия (III) необходимо ? л кислорода и
? г алюминия.
3. Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния
(MgO), который получится при сжигании 6 г металла.
4. Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Сl2) и вычислите
массу железа, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.
5. Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид
фосфора (V) Р2O5) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6,2 г
фосфора.
6. Вычислите объемы водорода и кислорода (н.у.), которые образуются при
разложении 90 г воды.
7. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии
кислорода с 20 г углерода, содержащего 10% примесей?
8. Какой объем (н.у.) водорода выделится при обработке 56 г железа, содержащего
5% примесей, достаточным количеством соляной кислоты?
9. Рассчитайте объем углекислого газа, который выделится при взаимо­действии 23
г карбоната калия, содержащего 10% примесей, с избытком кислоты.
10. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка,
содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Сколько молекул
водорода при этом получится?
11. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком
азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20%
примесей? Каково количество углекислого газа? Сколько ионов каждого вида
образуется в результате реакции?
12. К раствору, содержащему 53,9 г хлорида кальция, добавили избыток
разбавленной серной кислоты. Выпал осадок сульфата кальция массой 62,1 г.
Рассчитайте практический выход (в %) этого продукта.
13. Определите массу сульфида меди (II), образовавшегося при проведении реакции
между 2 г меди и 2 г серы.
14. Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании
растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй – 500 г
сульфата калия.
15. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30%-го
раствора хлорида магния и 50 г нитрата серебра.
16. Определите какой объём водорода (при н.у.) выделится, если к цинку массой 6,5
г добавить раствор массой 300 г, содержащий 0,25 массовые доли серной кислоты.
Какое вещество взято в избытке?
17. Сколько выпадет осадка, если слить 30 г 10%-го раствора гидроксида натрия и
20 г 20%-го раствора нитрата серебра?
19. Ртуть массой 2,53 г нагрели при 250ºС на воздухе и получили краснооранжевый оксид. Определите объём (в литрах, н. у.) затраченного воздуха, если
объёмная доля азота в нём равна 78,09%.
20. Рассчитайте массу (в граммах) оксида натрия, прореагировавшего с водой, если
получено 500 г 16%-го раствора. Определите также объём (мл) воды,
использованной для приготовления раствора.
21. Определите суммарную массу (в граммах) осадка, полученного действием
избытка нитрата серебра (I) на раствор, содержащий 0,3 моль хлорида калия, 0,2
моль бромида рубидия и 0,1 моль иодида цезия.
УДАЧИ!!!