Тема: Соли аммония

Компьютеризация обучения – это веление времени. Введение
информационных технологий повышает интерес к предмету. Интерактивная
доска очень удобна в обучении так как позволяет экономить много рабочего
времени на уроке. Используется на каждом этапе урока и при проверке
домашнего задания, и при объяснении и закреплении нового материала.
Интерактивная доска позволяет проводить опережающее обучение, готовит к
экзаменам в форме ЕГЭ, обладает наглядностью, доступностью, вызывает
интерес учащихся при обучении.
Представляю вашему вниманию разработку урока химии в 9 классе, где я с
помощью использования ИКТ объясняю и закрепляю учебный материал.
Тема: Соли аммония
Девиз урока: ‘’практика есть древо жизни’’
Цели: Систематизировать знания учащихся о солях, познакомить их с
солями слоистого катиона, изучить свойства, присущие солям аммония, научить
распозновать эти соли. Закрепить умения уравнивать, сопостовлять,
анализировать. Выроботать у учащихся аккуратность при работе с химическими
реактивами. Способствовать у учащихся воспитанию умения работать в
коллективе.
Оборудование: химическая посуда, спиртовка, штатив, держатель для
пробирок, кодоскоп, вата.
Химические реактивы:
А) на столе Учителя- раствор NH4OH, HCL, NH4CL, лакмус.
Б) на столах учащихся- (NH4)2SO4, H2SO4, BACL2, NH4CL, NAOH, HCL.
ХОД УРОКА
1. Организационный момент. Приветствие.
2. На прошлых уроках изучили азот и аммиак. Проверим знания по этим темам.
АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ТЕСТ
1. Газообразный при обычных условиях
2. Не имеет запаха
3. Бесцветный
4. В воде малорастворим
5. Степень окисления азота -3
6. В воздухе не горит
7. Горит в кислороде
8. Взаимодействует с кислотами с образованием солей
9. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь
10. Взаимоотношение с водородом в присутствии катализатора
11. он является важнейшим биогенным элементом.
12. водный раствор имеет щелочную среду
13. он проявляет только восстановительные свойства
14. в атмосфере этого газа хранят рукописи
15. он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных условиях
(проверяем, обмениваемся тетрадями)
азот
аммиак
1,2,3,4,6,10,11,14
1,3,5,7,8,9,12,13,15
В этой черной коробке находится удивительное вещество. Когда - то оно
считалось милостью господней, символом благополучия. Что же находится в
этой коробке?
- какие вещества относятся к солям?
- Из представленного перечня веществ выберите только соли.
ИГРА ‘’Убери лишнее’’
BaCl2
HCl
NH4Cl
HCl
NaNO3
H2CO3
CuCl2
NaOH
(NH4)2S
- Какая необычная соль встретилась вам в перечне?
- В молекуле этой соли на листе металла находится
1) сложный катион (NH4)
2) как называется этот катион? (аммоний)
3) Как могут называться соли, которые он образует?
(соли аммония)
Тема сегодняшнего урока «соли аммония»
Работаем под девизом: практика есть древо жизни.
План урока (на доске)
1) состав солей аммония, получение
2) физические и химические свойства (л.р)
3) применение (сообщение ученика)
4) закрепление.
Деманстрация опыта.
- я беру два пустых стакана и получаю белый дым.
какую пословицу опровергает этот опыт (дым без огня не бывает). это непросто
дым, это чистицы твердого вещества в воздухе.
- хлорида аммония
демастрация в/ф (2минуты)
NH3+HCl=NH4Cl
- рассмотрим способы получения солей аммония
NH3+HNO3= NH4NO3
NH4OH+ H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O
- по какому признаку определить, что реакция произошла?
- Что общего между полученными солями?
- Что такое соли аммония?
Кодоскоп Выбрать и назвать соли аммония
NaNO3
K2Co3
NaCL
NH4Cl
CaCl2
NH4NO3
H2SO4
(NH4)2Co3
AgNO3
HNO3
(NH4)2SO4
H2SiO3
NH4HSO4
H3Po4
Ca(OH)2
NH4H2Po4
H2S
(NH4)2S
Вывод: соли аммония- сложные вещества, в состав которых входят катионы
аммония, соединенные с кислотными остатками.
- Изучим химические и физические свойства солей аммония (лабораторная
работа)
- Проверьте растворимость солей на практике. Запишите уравнения
диссоциации солей (один ученик работает у доски)
- Рассмотрим химические свойства солей аммония
- Общие свойства
А) взаимодействия солей аммония с кислотами
(NH4)2Co3+ HCl =
- По какому признаку определили, что реакция произошла? (выделение газа)
Ученики самостоятельно пишут уравнения реакции (один ученик работает у
доски)
Б) взаимодействия солей аммония с солями
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +
- По какому признаку судим что реакция произошла? (признак образования
осадка)
Особые свойства солей аммония
В) взаимодействия солей аммония со щелочами
NH4Cl + NaOH =
реактивом на ион аммония {NH4+} является щелочь. Выделяется аммиак,
обнаруживается по запаху (это качественная реакция на ион аммония)
Г) Разложение при высокой температуре
NH4Cl = NH3 + NCl
( качественная реакция )
( ученик заканчивает лабораторную работу)
- Я демонстрирую опыт ‘’Вулкан’’ Ребята! При разложении не все соли
аммония образуют аммиак.
А на доске заранее запись:
(NH4)2Cr2O7 = Cr2 + N2 + H2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O
НИТРАТ
NH4NO2 =
НИТРАТ
N2 + H2O
Вывод: у солей аммония, как у всех солей есть общие свойства и особые
свойства ( ученики должны сказать)
- физкультминутка (звучит музыка)
- А сейчас прослушаем сообщение ‘’Где применяются соли аммония’’
- Закрепление пройденного материала
- Стереть с доски правую часть всех написанных уравнений. работают у
доски, дописывают уравнения реакций.
- Следующее задание ‘’Выбери формулу’’ (задание на доске)
(NH4)Po4
хлорид аммония
NH4NO3
фосфат аммония
NH4Cl
гидросульфат аммония
(NH4)2SO4
нитрат аммония
(NH4НSO4
сульфат аммония
Конкурс 1
- Кто быстро и правильно соберет прибор для получения аммиака?
( Два ученика собирают прибор для получения аммиака )
Конкурс 2
‘’Угадай вещество’’
- в какой из трех пробирок нахадится соль аммония?
(CuCl2, NaCl, NH4Cl)
(один ученик работает у доски)
Конкурс 3
- назвать формулу солей – соль белого цвета, растворима в воде, с нитратом
серебра образует белый осадок, при нагревании с гидроксидом натрия
выделяется газ – аммиак.
( Ответ: NH4Cl )
( хлорид аммония)
- Д/З параграф 25, № 2-4 (объяснение)
- Комментирование оценок