Сборник_Тестов_по_ФИЗИЧЕСКОЙ_ХИМИИ

КАФЕДРА ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
*
2002 г.
2
ТЕРМОДИНАМИКА, ТЕРМОХИМИЯ, ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
№№
Задание
1.
Вставьте пропущенное слово: «Энергия не возникает из ничего и
не исчезает, она может только переходить из одной формы в
другую в …… количествах»:
а) больших б) небольших в) эквивалентных
г) минимальных д) максимальных
2.
Закончите определение: «Степень нагретости тела, определяемая
распределением молекул по энергетическим уровням, называется
….. »
а) работой
б) температурой
в) теплотой
г) теплоёмкостью
д) тепловым эффектом
3.
Укажите экстенсивные параметры термодинамической системы:
а) температура
б) давление
в) объём
г) концентрация
д) масса
4.
Укажите интенсивные параметры термодинамической системы:
а) внутренняя энергия б) температура в) масса
г) концентрация д) объём
5.
Укажите давление, при котором должна быть определена
термодинамическая величина, чтобы считаться стандартной:
а) 1 атм
б) 2 атм в) 10 атм г) 0,5 атм д) 0,1 атм
6.
Укажите температуру, для которой в справочниках приводятся
стандартные термодинамические величины:
а) 278К
б) 273К в) 293К
г) 298К
д) 310К
7.
Термодинамическая функция называется функцией состояния, если
её изменение
а) зависит от пути процесса, б) не зависит от пути процесса
в) определяется только начальным состоянием,
г) определяется только конечным состоянием,
8.
Укажите величины, не являющиеся функциями состояния:
а) внутренняя энергия б) теплота в) энтропия г) работа
д) энергия Гиббса
9.
Тело или группа тел, находящихся во взаимодействии, мысленно
обособленные от окружающей среды и имеющие реально
3
№№
Задание
существующие или воображаемые поверхности раздела – это:
а) термодинамическая система б) фаза в) компонент
г) составная часть
д) вариантность
10.
Система, способная к обмену с окружающей средой веществом и
энергией, называется
а) открытой б) закрытой в) изолированной г) идеальной
д) гомогенной
11.
Система, способная к обмену с окружающей средой только
энергией, называется
а) открытой б) закрытой в) изолированной г) идеальной
д) гетерогенной
12.
Система, неспособная к обмену с окружающей средой ни
веществом, ни энергией, называется
а) открытой б) закрытой в) изолированной
г) однофазной
д) многофазной
13.
Закончите определение: «Изобарным называется
протекающий при постоянном . . . . . . »
а) объёме б) значении температуры
в) давлении
г) значении концентрации
д) количестве теплоты
.
Закончите определение: «Изохорным называется
протекающий при постоянном . . . . . . »
а) давлении
б) объёме в) значении температуры
г) количестве теплоты
д) значении энтальпии
14.
процесс,
процесс,
15.
Как называется процесс, идущий при постоянном количестве
теплоты?
а) изохорным
б) изобарным
в) адиабатическим
г) самопроизвольным д) изотермическим
16.
Закончите формулировку: «В изолированной системе сумма всех
видов энергии …… »
а) непостоянна б) равна нулю в) постоянна г) отрицательна
17.
Закончите определение: «Отношение количества поглощённой
телом теплоты к изменению температуры, вызванному этим поглощением, называется …… »
а) внутренней энергией б) тепловым эффектом в) энтропией
4
№№
Задание
г) теплоёмкостью
д) теплотой растворения
18.
Вставьте пропущенное слово: «Количество теплоты, затрачиваемой
на нагревание одного моля вещества на один градус, называется . .
. . . теплоёмкостью»
а) удельной б) изохорной в) истинной г) мольной
д) изобарной
19.
Вставьте пропущенное слово: «Количество теплоты, затрачиваемой
на нагревание одного килограмма вещества на один градус,
называется . . . . теплоёмкостью»
а) удельной б) изохорной в) истинной г) мольной
д) изобарной
20.
Укажите обозначение и размерность внутренней энергии в системе
СИ:
а) S, Дж/моль·К б) Н, Дж/моль в) U, Дж/моль
г) G, кДж/моль д) U, Дж
21.
Какое начало термодинамики формулируется так: «Система
находится в термодинамическом равновесии, если температура во
всех её частях одинакова»?
а) первое
б) второе в) третье г) нулевое
22.
Вставьте пропущенное слово: «Термодинамическое равновесие –
это состояние системы, которое характеризуется ….. значением
всех параметров в любой части системы»:
а) большим б) одинаковым в) малым г) равным нулю
д) отрицательным
23.
Закончите фразу: «Все части системы, находящейся
термодинамическом равновесии, имеют одну и ту же …… »:
а) энтропию
б) теплоёмкость
в) концентрацию
г) температуру
д) плотность
24.
Выберите из предложенных формул математическое выражение
первого начала термодинамики:
а) pV = nRT
б)  U = Q  W
г) H 2  H 1  C p (T2  T1 )
Q
 ds
T


д) G  H  TS .
в)
в
5
№№
Задание
25.
Укажите математическое выражение для энтальпии:
а) H = U  pV б) H = U pV в) H = U + pV г) H = Up + V
д) H = UV  p
26.
Закончите выражение: «Теплота, выделенная (поглощённая) в
изобарном процессе, равна изменению ……..»
а) энтальпии
б) внутренней энергии
в) температуры
г) давления
д) энтропии
27.
Как изменяется энтальпия в ходе эндотермической реакции:
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется
28.
Как изменяется энтальпия в ходе экзотермической реакции:
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется
29.
Вставьте пропущенное слово: «Раздел химической термодинамики,
изучающий тепловые эффекты процессов и их зависимость от
различных факторов, называется …… »
а) кинетикой
б) фотохимией
в) коллоидной химией
г) термохимией
д) электрохимией
30.
Какой прибор используется для определения тепловых эффектов
химических реакций?
а) калориметр б) вискозиметр в) потенциометр
г) поляриметр д) колориметр
31.
Вставьте пропущенное слово: «Тепловой эффект реакции
образования вещества из простых веществ, отвечающих наиболее
состоянию элементов, называется теплотой образования».
а) неустойчивому б) устойчивому в) твёрдому г) мягкому
д) простому
32.
Теплота образования какого из
стандартных условиях равна нулю?
а) HCl б) H2
в) CO2 г) H2O
33.
приведённых
веществ
в
д) CuSO4
Вставьте пропущенное слово: «Теплота сгорания – это тепловой
эффект реакции …… вещества с образованием высших оксидов
элементов, входящих в состав соединения».
а) восстановления б) окисления в) разложения г) гидролиза
д) нейтрализации
6
№№
Задание
34.
Теплота сгорания каких из веществ-участников реакции
CO2 + 4H2 = CH2 + 2H2O(ж) равна нулю:
а) CO2
б) H2
в) CH2
г) H2O(ж)
Выберите выражение, соответствующее тепловому эффекту
экзотермических реакций.
а) ΔH  0 б) ΔH  ΔA в) H  0
г) H  0
д) H  Q / T
35.
36.
Выберите выражение, соответствующее тепловому эффекту
эндотермических реакций.
а) ΔH  0 б) ΔH  ΔA в) H  0
г) H  Q / T д) H  0
37.
Выберите правильное соотношение между тепловыми эффектами
реакции при постоянном давлении и при постоянном объёме:
а) H = U  nRT б) H = U + nRT в) H = URT  n
г) H = UR  nT д) H = UT  nR
38.
Вставьте пропущенное выражение в формулировке закона Гесса:
“Тепловой эффект химической реакции . . . от пути, по которому
протекает реакция; он определяется только видом и состоянием
исходных веществ и продуктов”
а) зависит б) отличается в) не отличается г) не зависит
39.
Закончите формулировку: «Тепловой эффект химической реакции
не зависит от пути процесса, а определяется только видом и
состоянием ……»
а) исходных веществ б) исходных веществ и продуктов реакции
в) продуктов реакции
40.
Вставьте пропущенное слово: «Тепловой эффект разложения
сложного вещества на более простые равен по абсолютной
величине, и …… по знаку тепловому эффекту его образования»:
а) равен
б) противоположен
в) не равен
41.
Вставьте пропущенное слово: «Тепловой эффект химической
реакции равен разности сумм теплот …… продуктов реакции и
сумм теплот …… исходных веществ»
а) образования б) сгорания в) плавления г) нейтрализации
д) диссоциации
42.
Как изменяется тепловой эффект химической реакции с ростом
температуры?
а) увеличивается, если С  0 б) уменьшается, если С  0.
7
№№
Задание
в) не изменяется
г) увеличивается, если C  0.
д) увеличивается, если С < 0
43.
Укажите правильное уравнение Кирхгоффа
а) H 2  H 1  C p (Т 2  Т1 )
б) C p  H 2  H 1
в) H 2  H 2  H1 г) H 2  Cp (T1  T2 ) д) H1  H 2 (T2  T1 )
44.
Укажите составляющие интегральной теплоты растворения:
а) энтальпия образования б) энтальпия сольватации
в) энтальпия сгорания
г) энтальпия разрушения кристаллической решетки
д) энтропия плавления
45.
Укажите правильное математическое выражение второго начала
термодинамики:
а)
Q1 T2

Q2 T1
б) Q1Q1 = T1T2
г)
Q T1

T2
Q
д)
в)
Q1  Q2 T1  T2
=

Q1
T1
Q2 T1

T2 Q
46.
Для какого начала термодинамики справедливо утверждение:
«Невозможен процесс, единственным результатом которого было
бы превращение теплоты в работу»?
а) первого
б) второго
в) третьего
г) нулевого
47.
Какое начало термодинамики формулируется так: «Теплота не
может самопроизвольно переходить от более холодного тела к
более тёплому»?
а) первое
б) второе
в) третье
г) нулевое
48.
Закончите определение: «Со статистической точки зрения энтропия
является мерой . . . . . в системе»
а) количества вещества б) количества теплоты в) порядка
г) массы д) беспорядка
49.
Закончите определение: «С термодинамической точки зрения
энтропия является мерой . . . . .при самопроизвольном процессе»
а) рассеяния теплоты
б) количества теплоты
в) количества вещества г) концентрирования теплоты
д) числа компонентов
8
№№
Задание
50.
Вставьте пропущенное выражение: «Энтропия изолированной
системы возрастает в необратимом процессе и …… в обратимом
процессе»
а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется
51.
Кто предложил уравнение, связывающее энтропию S c
термодинамической вероятностью W:
а) Вант-Гофф б) Кирхгофф
в) Гиббс
г) Больцман
д) Менделеев
52.
Закончите формулировку закона возрастания энтропии: «В системе
не получающей энергии извне, самопроизвольные процессы всегда
идут …… »
а) до конца
б) с увеличением энтропии
в) с уменьшением энтропии
г) с выделением теплоты
д) в обратном направлении
53.
Вставьте пропущенное выражение: «Во всяком самопроизвольном
процессе в изолированной системе энтропия при переходе от
начального к конечному состоянию ……»
а) не изменяется
б) возрастает
в) уменьшается
г) стремится к нулю д) стремится к минимуму
54.
Выберите правильное математическое выражение для энергии
Гиббса:
а) G = H  TS б) G = HS + T в) G = H + TS г) G = HT + S
д) G = HS  T
55.
Выберите правильное математическое выражение для энергии
Гельмгольца:
а) A = U + TS б) A = US + T в) A = U  TS г) A = UT + S
д) A = US  T
56.
Укажите критерий самопроизвольного протекания процесса при
изобарно-изотермических условиях:
а) S  0 б) G  0 в) A  0 г) G  0 д) A  0
57.
Укажите критерий самопроизвольного протекания процесса при
изохорно-изотермических условиях:
а) S  0 б) G  0 в) A  0 г) G  0 д) A  0
58.
Каким уравнением изменение энергии Гельмгольца связано с
9
№№
Задание
максимальной работой
а) wmax =  U б) wmax = ln  A в) wmax =   A г) wmax = ln  A
д) wmax =
59.
1
A
Каким уравнением связано изменение энергии Гиббса с
максимальной полезной работой:
а) w’max = G б) w’max = G в) w’max = ln G г) w’max = ln G
д) w’max =
1
G
60.
Что является мерой химического сродства взаимодействующих
веществ:
а) температура системы
б) энтальпия в) энтропия
г) максимальная работа реакции д) теплоёмкость
61.
Укажите условия самопроизвольного протекания процесса в
прямом направлении.
а)  G = 0 б)  A < 0 в)  G > 0 г)  G =  A = 0 д)  G < 0
62.
К какому значению стремится энтропия идеального кристалла при
приближении температуры к абсолютному нулю?
а) к бесконечно большому б) к минимуму в) к нулю
г) к максимуму д) к бесконечно малому
63.
Закончите формулировку постулата Планка: «При абсолютном нуле
температуры энтропия любого вещества в виде идеального
кристалла …… »
а) больше нуля б) меньше единицы в) равна нулю
г) минимальна д) максимальна
64.
Для какой термодинамической функции можно определить
абсолютное значение?
а) внутренняя энергия
б) энтропия
в) энтальпия
г) энергия Гиббса
д) энергия Гельмгольца
65.
Что должно находиться в числителе выражения для константы
равновесия реакции, идущей при постоянном давлении?
а) произведение парциальных давлений продуктов
б) произведение парциальных давлений исходных веществ
в) произведение концентраций продуктов
г) произведение концентраций исходных веществ
10
№№
Задание
д) сумма парциальных давлений продуктов
66.
Что должно находиться в числителе выражения для константы
равновесия реакции, идущей при постоянном объёме?
а) произведение парциальных давлений продуктов
б) произведение парциальных давлений исходных веществ
в) произведение концентраций продуктов
г) произведение концентраций исходных веществ
д) сумма парциальных давлений продуктов
67.
Какие реакции называются обратимыми?
а) идущие с полным расходованием исходных веществ
б) идущие с неполным расходованием исходных веществ
в) идущие с образованием осадка
г) идущие с образованием газообразных веществ
д) идущие одновременно в обоих направлениях
68.
Укажите соотношение констант равновесия при постоянном
давлении и при постоянном объёме для реакций, идущих без
изменения числа молей газообразных веществ:
а) Кр = Кс б) Кр  Кс в) Кр  Кс г) Кр  Кс д) Кр = 2Кс
69.
Укажите соотношение констант равновесия при постоянном
давлении и при постоянном объёме для реакций, идущих с
изменением числа молей газообразных веществ:
а) Кр = Кс(RT)n
б) Кр = Кс(RT)n
в) Кр  Кс(RT)n
г) Кр  Кс(RT)n
д) Кр = Кс(RT)n
70.
Укажите реакции, для которых значения констант равновесия Кс и
Кр равны друг другу:
а) идущие без изменения числа молекул
б) идущие до конца
в) идущие с изменением числа молекул
г) идущие с постоянной скоростью
д) идущие с образованием осадка
71.
Как изменится выход продуктов экзотермической обратимой
реакции при нагревании?
а) увеличится
б) не изменится
в) уменьшится
72.
Как изменится выход продуктов эндотермической обратимой
реакции при нагревании:
а) увеличится б) не изменится в) уменьшится
11
№№
73.
Задание
Укажите значение энергии Гиббса,
равновесия обратимой реакции:
а) максимальное
б) равное нулю
отвечающее
состоянию
в) минимальное
74.
В каком направлении возможно протекание обратимой химической
реакции, если работа процесса положительна, а изменение энергии
Гиббса отрицательно?
а) в прямом
б) в обратном в) реакция невозможна
75.
В каком направлении возможно протекание обратимой химической
реакции, если работа процесса отрицательна, а изменение энергии
Гиббса положительно?
а) в прямом
б) в обратном в) реакция невозможна
ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ. РАСТВОРЫ
№№
Задание
1.
Укажите практически нерастворимую в воде жидкость:
а) этиловый спирт
б) диэтиловый эфир в) уксусная кислота
г) серная кислота
д) ацетон
2.
Укажите неограниченно растворимые друг в друге жидкости:
а) этиловый спирт и вода
б) уксусноэтиловый эфир и вода
в) бензол и вода г) ртуть и вода д) вода и бензин
3.
Какие жидкости ограниченно растворимы друг в друге?
а) масло и вода в) вода и анилин г) этанол и вода
д) уксусная кислота и вода д) ртуть и вода
4.
Какая система состоит из 3-х компонентов:
а) вода + лед + пар б) вода + лед + глюкоза
в) вода + пар + сахароза г) вода + лед + пар + сахароза
д) вода + лед + глюкоза + сахароза
5.
Сколько фаз присутствует в системе, состоящей из раствора
NaOH, льда и водяного пара? (n = 2)
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5
12
№№
Задание
6.
Система состоит из водного раствора КBr в присутствии льда.
Укажите для этого случая верный ответ:
а) 1 фаза, 2 компонента б) 2 фазы, 2 компонента
в) 3 фазы, 1 компонент
г) 2 фазы, 1 компонент
д) 1 фаза, 3 компонента
7.
Какую величину позволяет вычислить правило фаз Гиббса?
а) вариантность системы б) термодинамическую вероятность
в) внутреннюю энергию г) температуру
д) давление
8.
С помощью правила фаз Гиббса укажите нонвариантную систему
(при n = 2):
а) водный раствор NaCl + кристаллы NaCl
б) водный раствор KCl + лед
в) водный раствор NaCl + водяной пар
г) водный раствор NaCl и KCl + водяной пар + лед + кристаллы
NaCl и KCl
9.
С помощью правила фаз Гиббса укажите моновариантную систему
(при n = 2):
а) водный раствор NaCl + кристаллы NaCl
б) водный раствор KCl + лед
в) водный раствор NaCl + водяной пар
г) водный раствор NaCl и KCl + водяной пар + лед + кристаллы
NaCl и KCl
д) водный раствор KCl + лед + водяной пар
В
каких
координатах
строится
диаграмма
состояния
однокомпонентных систем?
а) р  Т б) р  V в) р  состав г) Т  состав д) V  Т
10.
11.
Какие процессы не являются фазовыми переходами?
а) плавление б) испарение в) химическая реакция
г) нагревание д) конденсация пара
12.
Как в совокупности называются процессы кипения, испарения,
возгонки, конденсации пара?
а) химические реакции б) нагревание в) охлаждение
г) фазовые переходы
д) работа
13.
Как в совокупности называются процессы плавления,
кристаллизации, отвердевания, конденсации пара, растворения?
13
№№
Задание
а) химические реакции б) нагревание
г) фазовые переходы
д) работа
в) охлаждение
14.
Как называется точка на диаграмме состояния воды, отвечающая
одновременному существованию льда, воды и пара?
а) точка плавления б) точка кипения в) точка отвердевания
г) точка конденсации д) тройная точка
15.
Какое уравнение описывает линии равновесия на диаграммах
состояния однокомпонентных систем?
а) Гиббса б) Клапейрона в) Эйнштейна г) Гельмгольца
д) Больцмана
16.
Какие фазовые переходы описывает уравнение Клапейрона –
Клаузиуса?
а) растворение б) плавление в) кипение г) отвердевание
д) возгонка
17.
Какие фазовые поля разделяет линия плавления на диаграмме
состояния воды?
а) льда и воды б) льда и пара в) воды и пара
18.
Какие фазовые поля разделяет линия кипения на диаграмме
состояния воды?
а) льда и воды б) льда и пара в) воды и пара
19.
Какие фазовые поля разделяет линия возгонки на диаграмме
состояния воды?
а) льда и воды б) льда и пара в) воды и пара
20.
Укажите
уравнение
закона
смешивающихся жидкостей:
а) pA = poAXB
б) pB = poAXB
г) pA = poAXA
д) pB = poAXA
Рауля
для
неограниченно
в) pA = poBXA
21.
Дополните формулировку закона Рауля для растворов нелетучих
веществ: “Относительное понижение давления пара растворителя
над раствором равно . . . . . растворённого вещества”:
а) массовой доле б) массе в) объёмной доле
г) молярной доле д) молярности
22.
Вставьте пропущенное слово: «Если растворы двух жидкостей
14
№№
Задание
образуются с выделением теплоты, это приведёт к . . . .
отклонениям от закона Рауля»
а) положительным
б) отрицательным
23.
Вставьте пропущенное слово: «Если растворы двух жидкостей
образуются с поглощением теплоты, это приведёт к . . . .
отклонениям от закона Рауля»
а) положительным
б) отрицательным
24.
Вставьте пропущенное выражение в формулировку закона
Дальтона: “Общее давление газа или пара над раствором . . . . .
парциальных давлений компонентов”
а) вычитается из б) больше в) меньше г) равно сумме
д) не зависит от
25.
В каких координатах строится диаграмма кипения?
а) р  Т б) р  V в) р  состав г) Т  состав д) V  Т
26.
Вставьте пропущенное выражение в формулировку первого закона
Коновалова: «С увеличением содержания компонента в растворе
. . . . . его содержание в парах»
а) уменьшается б) увеличивается в) остается постоянным
27.
Вставьте пропущенное выражение в формулировку первого закона
Коновалова: «Пар по сравнению с равновесным раствором
обогащён . . . . . компонентом»
а) более летучим б) менее летучим
28.
Вставьте пропущенное выражение в формулировку второго закона
Коновалова: “Экстремальным точкам на диаграммах состояния
бинарных растворов соответствуют растворы, состав которых . . . .
от состава равновесного пара”.
а) не отличается
б) отличается
в) заметно отличается
г) мало отличается д) не зависит
29.
Укажите свойства, присущие азеотропам:
а) постоянство температуры кипения
б) изменение состава пара при перегонке
в) одинаковые составы пара и раствора
г) изменение температуры кипения при перегонке
д) изменение состава раствора при перегонке
15
№№
Задание
30.
На каком законе основана перегонка жидкостей?
а) Дальтона б) Бойля – Мариотта в) Авогадро
г) 1-м Коновалова д) 2-м Коновалова
31.
Для чего используется перегонка смесей жидкостей?
а) для концентрирования б) для выпаривания
г) для разбавления г) для экстракции
д) для разделения на компоненты
32.
Какой вид перегонки позволяет выделить из смеси жидкостей в
чистом виде оба компонента?
а) простая б) фракционная
33.
Каким способом азеотроп можно разделить на составляющие
компоненты?
а) простой перегонкой б) фракционной перегонкой
в) ректификацией
г) перегонкой с водяным паром
д) химическим связыванием одного из компонентов
34.
Вставьте пропущенное слово: «Отношение концентраций третьего
компонента в двух несмешивающихся жидких фазах есть величина
постоянная при данной . . . .»
а) концентрации б) температуре в) ситуации в) системе
д) энергии
35.
Раствор двух жидкостей, имеющий состав, одинаковый с составом
равновесного пара, называется
а) насыщенным б) разбавленным в) концентрированным
г) лабильным
д) азеотропным
36.
Укажите содержание этанола (об. %) в азеотропе этанол - вода:
а) 96
б) 69
в) 86
г) 73
д) 98
37.
Укажите содержание воды (об. %) в азеотропе этанол - вода:
а) 6
б) 5
в) 10
г) 4
д) 50
38.
В каких случаях азеотропные растворы перегоняются при
температуре выше температуры кипения чистых компонентов
смеси?
а) в случае идеальных растворов
б) при положительных отклонениях от закона Рауля
в) при ограниченно смешивающихся компонентах
16
№№
Задание
г) при отрицательных отклонениях от закона Рауля
д) если компоненты не смешиваются
39.
В каких случаях азеотропные растворы перегоняются при
температуре ниже температуры кипения чистых компонентов
смеси?
а) в случае идеальных растворов
б) при положительных отклонениях от закона Рауля
в) при ограниченно смешивающихся компонентах
г) при отрицательных отклонениях от закона Рауля
д) если компоненты не смешиваются
40.
Какое свойство растворов не является коллигативным?
а) относительное понижение давления пара б) осмос
в) понижение температуры замерзания
г) повышение температуры кипения д) оптическая плотность
41.
Укажите, от чего зависят коллигативные свойства растворов:
а) природа растворённого вещества б) природа растворителя
в) число частиц растворённого вещества
г) оптические свойства раствора
д) размеры молекул растворителя
42.
Вставьте пропущенные слова в формулировку: «Депрессия
температуры замерзания (кристаллизации) раствора неэлектролита
пропорциональна . . . . . растворённого вещества».
а) молярной доле б) молярной концентрации
в) объёмной доле г) моляльной концентрации
д) массовой доле
43.
Вставьте пропущенное слово: «Молярное понижение температуры
замерзания раствора называется . . . . . . константой растворителя»
а) криоскопической б) эбуллиоскопической
в) экстракционной
г) термодинамической д) оптической
44.
Криоскопическая и эбуллиоскопическая константы являются
характеристиками
а) раствора б) растворённого вещества в) растворителя
45.
Что можно определить криоскопическим методом?
а) молярную массу растворённого вещества
б) молярную массу растворителя в) осмотическое давление
17
№№
Задание
г) степень чистоты вещества д) степень извлечения
46.
Какая операция необходима
исследования?
а) нагревание б) охлаждение
д) фильтрование
при
криоскопическом
методе
в) выпаривание г) перегонка
47.
Вставьте пропущенные слова в формулировку: «Повышение
температуры кипения раствора неэлектролита пропорционально .
. . . . растворённого вещества».
а) моляльной концентрации б) молярной доле
в) объёмной доле г) молярной концентрации
д) массовой доле
48.
Вставьте пропущенное слово: «Молярное повышение температуры
кипения раствора называется . . . . . . константой растворителя»
а) криоскопической б) эбуллиоскопической
в) экстракционной
г) термодинамической д) оптической
49.
Что можно определить эбуллиоскопическим методом?
а) степень извлечения
б) степень чистоты растворителя
в) молярную массу растворителя г) осмотическое давление
д) молярную массу растворённого вещества
50.
Закончите
определение:
«Самопроизвольный
переход
растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую
два раствора, в сторону раствора с большей концентрацией,
называется . . . . . .»
а) экстракцией
б) распределением
в) осмосом
г) сублимацией д) флотацией
51.
Какие частицы раствора перемещаются через мембрану при
осмосе?
а) ионы
б) молекулы растворителя
в) молекулы растворителя и растворённого вещества
г) молекулы и ионы растворённого вещества
д) агрегаты молекул растворённого вещества
52.
Давление, которое надо приложить к раствору, чтобы остановить
осмос (при наличии полупроницаемой мембраны) называется
а) атмосферным б) парциальным в) критическим
г) полным
д) осмотическим
18
№№
Задание
53.
Выберите уравнение Вант-Гоффа для расчёта осмотического
давления в растворах неэлектролитов
а)  = CRT б)  = C + RT в)  = CR + T г)  = C / RT
д)  = CR / T
54.
Укажите, от чего не зависит величина осмотического давления в
растворах неэлектролитов:
а) концентрация растворённого вещества
б) температура
в) природа растворённого вещества
д) природа растворителя
г) число частиц (ионов, молекул, ассоциатов) в растворе
55.
Какая концентрация входит в уравнение Вант-Гоффа для
осмотического давления растворов неэлектролитов?
а) процентная б) моляльная в) объёмная доля
г) молярная доля д) молярная концентрация
56.
Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давление,
называются
а) изотоническими
б) гипертоническими
в)
гипотоническими
57.
Из двух растворов гипертоническим называется тот, у которого
осмотическое давление
а) меньше б) больше в) такое же
58.
Из двух растворов гипотоническим называется тот, у которого
осмотическое давление
а) меньше б) больше в) такое же
59.
Укажите осмотическое давление плазмы крови (атм):
а) 5,5 - 6,0 б) 6,5 - 7,0 в) 7,6 - 7,7 г) 4 – 5 д) 8,0 - 9,6
60.
Раствор лекарственного препарата с осмотическим давлением
7,7•105 Па по отношению к крови является
а) изотоническим б) гипотоническим
в) гипертоническим
61.
Укажите
процентную
концентрацию
изотонического
(«физиологического») раствора хлорида натрия:
а) 9% б) 1,9% в) 9,9% г) 0,19% д) 0,9%
62.
В растворах электролита с такой же концентрацией, как и в
19
№№
Задание
растворе неэлектролита, осмотическое давление будет
а) таким же б) больше в) меньше
63.
Коэффициент, показывающий отношение осмотических давлений
раствора электролита и раствора неэлектролита при одинаковой
концентрации, называется
а) пропорциональным б) стехиометрическим
в) изотоническим г) расчётным д) добавочным
64.
Укажите
уравнение
для
вычисления
изотонического
коэффициента ( - степень диссоциации,  - число ионов, на
которые диссоциирует молекула слабого электролита):
а) i = 1 +  ( + 1) б) i = 1   ( + 1) в) i = 1 +  (  1)
г) i = 1 +  (  1) д) i = 1   ( + 1)
65.
В каких координатах строится диаграмма плавления?
а) р  Т б) р  V в) р  состав г) Т  состав д) V  Т
66.
Как называется линия на диаграмме плавления, отделяющая
область расплава от гетерогенной области (расплав + кристаллы)?
а) ликвидус б) солидус в) коннода г) изотерма д) изобара
67.
Как называется линия на диаграмме плавления, разделяющая
гетерогенные области (расплав + кристаллы) и (смесь кристаллов)?
а) ликвидус б) солидус в) коннода г) изотерма д) изобара
68.
Как называется точка на диаграмме плавления, в которой сходятся
все линии равновесия и фазовые поля?
а) изобестическая б) перитектическая в) эвтектическая
г) фигуративная
д) азеотропная
69.
Укажите свойства, присущие эвтектическим смесям:
а) постоянство температуры плавления
б) изменение состава жидкой фазы при плавлении
в) одинаковые составы твёрдой фазы и расплава
г) изменение температуры плавления при нагревании
д) изменение состава раствора при нагревании
70.
Вставьте пропущенное слово: «Смесь лекарственных порошков
будет физически совместимой, если её температура эвтектики . . . .
комнатной температуры»
а) выше б) ниже в) не отличается от
20
№№
Задание
71.
В каких координатах строится диаграмма растворения?
а) р  Т б) р  V в) р  состав г) V  Т д) Т  состав
72.
Как называется явление разделения первоначально однородной
смеси ограниченно растворимых жидкостей на две фазы при
охлаждении?
а) гомогенизация б) гетерогенизация в) распад
г) разложение
д) конденсация
73.
Как называется явление исчезновения границы раздела фаз в
первоначально неоднородной смеси ограниченно растворимых
жидкостей при нагревании?
а) гомогенизация б) гетерогенизация в) распад
г) разложение
д) конденсация
74.
Дополните определение: «Верхняя критическая температура
растворения  это температура . . . . . . которой имеет место полная
смешиваемость ограниченно растворимых жидкостей»
а) ниже б) выше
75.
К системам из каких жидкостей применимо правило Алексеева:
«Среднее арифметическое из состава равновесных жидких фаз
является линейной функцией температуры»?
а) из несмешивающихся б) из смешивающихся
в) из ограниченно смешивающихся
76.
На каком законе основана перегонка с водяным паром?
а) Вант - Гоффа
б) Нернста
в) Коновалова
г) Дальтона
д) Менделеева - Клапейрона
77.
Укажите формулу для коэффициента расхода пара при перегонке с
водяным паром (mв – масса водяного пара,
mк – масса
перегоняемого компонента):
а) К = mв mк б) К = mв  mк в) К = mв / mк г) К = mв + mк
д) К = mк / mв
78.
Выберите уравнение закона Нернста (при отсутствии ассоциации
растворённого вещества):
а) С1 / С2 = К
б) С1 С2 = К
в) С1  С2 = К
г) С1 + С2 = К
д) (С1 + С2) / С2 = К
21
№№
Задание
79.
Какими свойствами должно обладать вещество, перегоняемое с
водяным паром?
а) подвергаться гидролизу
б) хорошо смешиваться с водой
в) не смешиваться с водой
г) не взаимодействовать с водой
д) химически взаимодействовать с водой
80.
Укажите вещество, которое можно очистить перегонкой с
водяным паром:
а) этанол б) ацетон в) серная кислота г) уксусная кислота
д) камфора
81.
Кто является автором закона, на котором основана жидкостная
экстракция?
а) Вант-Гофф б) Дальтон в) Коновалов г) Нернст д) Рауль
82.
Вставьте пропущенное выражение в формулировку закона
распределения: “Если вещество растворяется в двух . . . . . жидких
фазах, то отношение его равновесных концентраций есть величина
постоянная при данной температуре”.
а) хорошо смешивающихся б) не соприкасающихся
в) гидролизующихся
г) несмешивающихся
д) химически взаимодействующих
83.
Какой растворитель может быть использован
экстрагента уксусной кислоты из водного раствора:
а) этанол б) эфир в) глицерин г) ацетон
84.
Растворённое вещество в растворе существует в виде одиночных
молекул, а в экстрагенте  в виде димеров. По какому уравнению
рассчитывается коэффициент распределения в этом случае?
а) С1 / С2 = К б) С1 / С22 = К в) С1 / 2С2 = К г) С1 / С2 = 2К
д) (С1 + С2) / С2 = К
85.
Растворённое вещество в двух несмешивающихся жидких фазах
существует в виде одиночных молекул. По какому уравнению
рассчитывается коэффициент распределения в этом случае?
а) С1 / С2 = К б) С1 / С22 = К в) С1 / 2С2 = К г) С1 / С2 = 2К
д) (С1 + С2) / С2 = К
86.
Назовите необходимое условие экстракции:
а) растворитель и экстрагент смешиваются
б) растворитель и экстрагент не смешиваются
в
качестве
22
№№
Задание
в) большой объём экстрагента
г) высокая температура
д) низкая температура
87.
Наибольшая степень извлечения будет достигнута в том случае,
если экстракцию (при объёме экстрагента 60 мл) проводить:
а) однократно б) двукратно по 30 мл в) трехкратно по 20 мл
в) четырёхкратно по 15 мл
д) пятикратно по 12 мл
88.
Закончите определение: «Растворитель, используемый для
извлечения растворённого вещества из несмешивающейся жидкой
фазы, называется . . . .»
а) экстрактом б) рафинатом в) экстрагентом
г) азеотропом д) эвтектикой
89.
Закончите
определение:
«Отношение
массы
вещества,
перешедшего в экстрагент, к его массе в первоначальном растворе
называется . . . .»
а) степенью извлечения б) степенью ассоциации
в) степенью диссоциации г) эффективной массой
д) объёмной долей
90.
Выберите уравнение для расчёта степени извлечения при
жидкостной экстракции:
а)  = m0 / mэ б)  = mэ  m0 в)  = mэ / m0 г)  = mэ + m0
д)  = m0 mэ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ. КОНДУКТОМЕТРИЯ
№№
Задание
1.
Какой проводимостью обладают проводники первого рода?
а) ионной
б) электронной
2.
Какой проводимостью обладают проводники второго рода?
а) ионной
б) электронной
3.
Укажите проводники второго рода
а) металлы
б) молекулярные растворы
в) расплавы электролитов г) растворы электролитов
23
№№
Задание
д) сплавы металлов
4.
Укажите проводники первого рода
а) металлы
б) молекулярные растворы
в) расплавы электролитов г) растворы электролитов
д) сплавы металлов
5.
В каком направлении по теории сильных электролитов
движется ионная атмосфера по отношению к ионам в
постоянном электрическом поле?
а) в параллельном
б) в противоположном
в) не
перемещается
6.
Дополните формулировку: «Разведение – это величина, . . . . .
молярной концентрации растворённого вещества»
а) обратная б) равная в) бóльшая г) мéньшая
7.
Дополните формулировку: «Разведение – это объём раствора,
содержащий . . . . . вещества»
а) 1 кмоль б) 1 моль в) 1 грамм г) 1 кг д) 1 ммоль
8.
Дополните формулировку: «Объём раствора, в котором
содержится . . . . . электролита, называется его разведением».
а) 1 г б) 0,1 моль
в) 0,5 моль г) 1 моль
д)
10
моль
9.
Вставьте пропущенное выражение: «Степень ионизации
электролита равна отношению числа . . . . . к общему числу
молекул в растворе»:
а) неионизированных молекул б)
ионизированных
молекул
в) ионов
г) катионов
д) анионов
10.
Дополните формулировку закона Оствальда: «Степень
диссоциации слабого электролита в растворе равна корню
квадратному из . . . . »
а) концентрации, г/л б) молярной доли
в) массовой
доли
г) концентрации, моль/л
д) разведения
11.
Укажите уравнение закона разведения Оствальда:
24
№№
Задание
 c
c
; б) K 
;
1
1
1
K 2 .
 c
а) K 
12.
в) K 
 2c
;
1
г) K 
  c2
;
1
д)
Укажите верное уравнение закона разведения Оствальда для
расчёта константы диссоциации по значениям эквивалентной
электрической проводимости:
а) K д 
 2
    
2V
    
  
г) K 
N    
б) K 
2 N
    
д) K 
 C2
    
в)
K
13.
Укажите уравнение, применяемое для расчёта константы
диссоциации электролита при  << 1:
а)   KC ; б)   KV ; в)  

14.
г)  
C
;
K
д)
K

Укажите уравнение для расчёта степени диссоциации слабого
электролита по эквивалентной электрической проводимости:
а)  
15.
V
;
K
K

;
б)  

;

в)  

;

г)  

;

д)  

R
По какому уравнению рассчитывается степень диссоциации
слабых электролитов в растворе?
а)  


б)  

C
в)  
C

г)  


д)  


16.
Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты в
растворе, если на каждые 100 недиссоциированных молекул
приходится по 2 иона Н+:
а) 0,0196 б) 0,0691 в) 0,0169 г) 0,0619 д) 0,1069
17.
Вставьте пропущенное выражение: «Удельная электрическая
проводимость раствора электролита это величина, . . . . .
удельному сопротивлению раствора».
25
№№
Задание
а) прямо пропорциональная
пропорциональная
в) обратная
г) равная
б)
обратно
18.
Вставьте пропущенное число: «Удельная электрическая
проводимость – это проводимость раствора, заключённого
между электродами с площадью 1 см2, и находящимися на
расстоянии . . . . . друг от друга»:
а) 10 см
б) 1 м
в) 1 см
г) 0,05 м
д) 0,1
м
19.
Дополните формулировку: «Электрическая проводимость
раствора электролита, заключённого в объёме с площадью
сечения . . . . . и длиной 0,01 м называется удельной»
а) 1 м2
б) 10 см2 в) 0,1 см2 г) 0,01 м2 д) 1 см2
20.
Как изменяется удельная электрическая проводимость с
увеличением температуры (до ≈ 60 ºС):
а) увеличивается
б) не изменяется в) уменьшается
21.
По какому из приведённых уравнений нужно рассчитывать
удельную электрическую проводимость с учетом константы
кондуктометрической ячейки?
а)   K  R ;

22. б
б)  
K
;
R
в)   R  K ;
г)   K  R ;
д)
R
K
Выберите уравнение для расчёта удельной электрической
проводимости с помощью электрического сопротивления:
а)  
1
;
R
б)  

R
;
в)  
c
;
R
г)   R  c ;
д) N 
N
R
23.
Вставьте пропущенное число: «Эквивалентной электрической
проводимостью
называется
проводимость
раствора,
заключённого между электродами, находящимися на
расстоянии 1 см (в СИ - 1 м) друг от друга, и с такой площадью
сечения, при которой в межэлектродном пространстве
содержится . . . . . моль растворённого электролита
а) 10
б) 0,1
в) 0,5 г) 1,0
д) 0,2
24.
Укажите уравнение для расчёта эквивалентной электрической
26
№№
Задание
проводимости раствора с концентрацией N моль·экв/л:
а)  

N
1000
б)  
  1000
N
в)  
N
  1000
г)  
N 
100
д)
N

25.
Вставьте пропущенное выражение в формулировку закона
Кольрауша: «Электрическая проводимость электролита при
бесконечном разведении равна . . . . . подвижностей аниона и
катиона»
а) разности
б) сумме в) частному от деления
г) произведению
д) корню квадратному из
26.
Укажите уравнение для расчёта эквивалентной проводимости
электролита при бесконечном разведении по закону Кольрауша
а) λ∞ = λ(+) + λ(-)
б) λ(+) = λ∞ + λ(-) в) λ(-) = λ∞/λ(+)
г) λ∞ = λ(+) – λ(-)
д) λ∞ = λ(+) · λ(-)
27.
Укажите прибор, используемый для кондуктометрических
измерений:
а) фотоколориметр
б) колориметр
в)
поляриметр
г) реохордный мост
д) рН-метр
28.
Укажите
уравнение
для
кондуктометрической ячейки
а) K 

R
б) K 
R

в) K    R
расчёта
г) K 
константы

R
д) K 
R

29.
Вставьте пропущенное число: «Эквивалентной электрической
проводимостью называется проводимость объёма раствора
длиной . . . . . и с площадью сечения 1 см2 при содержании в
межэлектродном пространстве 1 моль растворённого
вещества»
а) 10 см
б) 0,1 м
в) 0,5 см
г) 50 см
д) 1 см
30.
При небольшом повышении температуры (до ≈ 60 °С)
эквивалентная электрическая проводимость ......
а) постепенно стабилизируется б)
уменьшается
до
минимума
в) не изменяется
г) увеличивается
д) уменьшается до
27
№№
Задание
нуля
31.
Выберите нужное уравнение для расчёта эквивалентной
электрической проводимости
N
1000  
N

1000
а)  
б)  
  1000
N
в)  
1000
N
г)  

1000  N
д)
32.
При кондуктометрическом титровании 25 мл раствора
хлороводородной кислоты 1,5 М раствором NaOH графически
определена точка эквивалентности, соответствующая 4,5 мл.
Рассчитайте концентрацию кислоты.
а) 0,3
б) 0,5
в) 0,35
г) 0,27
д) 2,7
33.
Рассчитайте концентрацию гидроксида натрия в растворе, если
при кондуктометрическом титровании 50 мл его раствором HCl
(0,2 М) точка эквивалентности соответствует 15 мл титранта.
а) 0,06
б) 0,60
в) 6,00
г) 0,66
д)
6,06
28
ЭЛЕКТРОХИМИЯ. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ
№
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Задание
Вставьте пропущенное слово: «Проводник 1-го рода, находящийся
в контакте с проводником 2-го рода, называется …..»
а) электролитом б) ячейкой в) электролизёром
г) электродом д) гальваническим элементом
Вставьте пропущенное слово: «Электрод, на поверхности которого
идёт реакция окисления, называется …..»
а) катодом б) анодом
Вставьте пропущенное слово: «Электрод, на поверхности которого
идёт реакция восстановления, называется …..»
а) катодом б) анодом
Как называется прибор, с помощью которого можно производить
потенциометрические измерения?
а) реохордный мост б) поляриметр в) рН-метр
г) фотоколориметр
д) калориметр
Укажите раствор, обладающий буферным действием:
а) KCl, NaCl, H2O
б) KCl, H2O
в) HCl, H2O
г) CH3COOH, CH3COONa, H2O
д) CH3COOH, H2O
Укажите раствор, обладающий буферным действием:
а) KCl, NaCl, H2O
б) BaCl2, H2O
в) NH4Cl, NH4OH, H2O
г) H2SO4, Na2SO4, H2O
д) CaCl2, NaCl, H2O
Укажите раствор, обладающий буферным действием
а) KCl, NaCl, H2O
б) KH2PO4, Na2HPO4, H2O
в) CH3COOH, H2O г) HCl, H2O
д) KCl, H2O
Укажите раствор, обладающий буферным действием
а) KCl, NaCl, H2O
б) H2SO4, H2O
в) NaCl, H2O
г) H2CО3, NaHCO3, H2O
д) H2SO4, Na2SO4, H2O
Укажите уравнение, по которому рассчитывается буферная
ёмкость В (ммоль/л). V - объём титранта, С - концентрация
титранта, а – объём буферного раствора.
а) B 
VC  1000
,
a
б) B 
a  1000
,
BC
в) B 
a
,
BC  1000
г)
29
№
№
Задание
a V  C
,
1000
д) B  a  V  C  1000
B
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
Укажите формулу для расчёта рН буферного раствора (Ск, Сс –
концентрации кислоты и сопряженного основания)
а) рН = lgCc/Cк
б) рН = рК – СкlgСс в) рН = рК + СоlgCo
г) рН = Сс  Ск
д) рН = рК + lgСс/Ск
Укажите электроды I рода:
а) Cuo | Cu2+
б) Ago | AgCl, Cl-г) Pt | Fe2+, Fe3+
д) Pb | Pb2+
Укажите электроды I рода
а) Hgo/Hg2Cl2, Cl
г) Ago/Ag+
в) Hgo | Hg2Cl2, Cl--
б) Zn/Zn2+
д) Pt/Fe3+, Fe2+
в) Ago/AgCl, Cl
Укажите электроды I рода:
а) Ago | AgCl, Cl
б) Ago | Ag+
в) Hgo | Hg2Cl2, Cl
г)
Сuо | Cu2+
д) Pt | Fe2+, Fe3+
Укажите электрод II рода:
а) Zn | Zn2+
б) Cuo | Cu2+
в) Ago | Ag+
г) Ago | AgCl, Cl
д) Pt | H2, H+
Укажите электрод II рода
а) Pt | H2, H+
б) Cuo | Cu2+
г) Pt | Fe3+, Fe2+
д) Coo | Co2+
Укажите электрод II рода
а) Ago | Ag+
г) Pt | Fe3+, Fe2+
в) Hgo | Hg2Cl2, Cl
б) Zn | Zn2+
д) Hgo | Hg2Cl2, Cl
в) Fe | Fe2+
Укажите величину, от которой в соответствии с уравнением
Нернста зависит электродный потенциал:
а) давление б) температура в) площадь электрода
г) объём ячейки д) форма электрода
Укажите величину, от которой в соответствии с уравнением
Нернста зависит электродный потенциал:
а) давление б) форма электрода в) площадь электрода
г) объём ячейки д) концентрация ионов металла
30
№
№
19.
Задание
Каким уравнением связаны между собой стандартная энергия
Гиббса G электрохимической реакции и электродвижущая сила E
гальванического элемента? (F – постоянная Фарадея; n – число
электронов).
а)  G  nE  F , б) G 
nE
,
F
в)  G  nFE , г) G 
nF
,
E
д)  G  nF  E
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
Какой потенциал возникает в гальваническом элементе на
поверхности, разделяющей разнородные металлы?
а) электродный б) диффузионный в) электрокинетический
г) химический
д) контактный
Какой потенциал возникает в гальваническом элементе в месте
контакта растворов электролитов??
а) электродный б) диффузионный в) электрокинетический
г) химический
д) контактный
Укажите электродные реакции, протекающие на электродах I рода:
а) Fe2+  Fe3+ + e б) AgCl + e  Ago + Cl в) Ag  Ag+ + e
г) Hgo + Cl  Hg2Cl2 + e
д) Cuo  Cu2+ + 2e
Укажите электродные реакции, протекающие на электродах I рода
а) Fe3+ + e  Fe2+ б) Pb  Pb2+ + e в) AgCl + e  Ago + Cl
г) Mgo  Mg2+ + 2e д) Hgo + Cl-  Hg2Cl2 + e
Укажите электродную реакцию, протекающую на электроде II
рода:
а) Cuo  Cu2+ + 2e б) 1/2H2  H+ + e в) Ago + Cl  AgCl + e
г) Feo  Fe3+ + 3e д) Coo  Co2+ + 2e
Укажите электродную реакцию, протекающую на электроде II
рода:
а) Fe3+ + e  Fe2+ б) Cuo  Cu2+ + 2e
в) 1/2H2  H+ + e
г) Mgo  Mg2+ + 2e д) Hgo + Cl  1/2Hg2Cl2 + e
Какой электрод может быть использован в рН-метрах в качестве
электрода сравнения?
а) водородный б) хлоридсеребряный в) медный
г) ртутный
д) серебряный
Какой электрод может быть использован в рН-метрах в качестве
31
№
№
Задание
электрода сравнения?
а) медный
б) никелевый
г) каломельный
д) серебряный
28.
29.
30.
31.
32.
33.
в) водородный
Какой электрод может быть использован в рН-метрах в качестве
индикаторного?
а) хлоридсеребряный
б) ртутный
в) медный
г) стеклянный
д) каломельный
Вычислите рН раствора, если концентрация ионов водорода в нем
равна 6,18·10-8 моль / л
а) 7,2 б) 2,7 в) 0,27 г) 0,72 д) 2,07
Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе с рН = 6,86.
а) 3,18107 б) 1,38107 в) 1,83107 г) 3,18105 д) 1,38105
Гальванический элемент с электродами из одинакового металла,
ЭДС которого зависит только от разности концентраций
электролита в катодном и анодном пространствах, называется ……
а) топливным б) окислительно-восстановительным
в) электролизёром в) аккумулятором д) концентрационным
Гальванический элемент с инертными электродами, ЭДС которого
определяется
окислительно-восстановительными
реакциями,
протекающими в катодном и анодном пространствах, называется
……
а) топливным б) редокс-элементом в) электролизёром
в) аккумулятором д) концентрационным
Обратимый гальванический элемент, способный восстанавливать
свои свойства после разряжения при пропускании тока от
внешнего источника, называется ……
а) топливным б) редокс-элементом в) аккумулятором
в) электролизёром д) концентрационным
32
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ. ФОТОХИМИЯ
№№
1.
2.
Задание
Что изучает кинетика химических реакций?
а) возможность их осуществления б) направление протекания
в) скорость протекания г) механизм реакций
д) смещение равновесия
Какие приборы использовались в лабораторном практикуме для
кинетических исследований?
а) рН-метр
б) фотоколориметр в) реохордный мост
г) калориметр д) поляриметр
3.
Какая из перечисленных характеристик реакций не является
кинетической?
а) скорость б) возможность протекания в) молекулярность
г) порядок
механизм
4.
Число стадий химической реакции, а также вид и число
промежуточных продуктов на каждой стадии называется её
а) механизмом б) скоростью в) смещением равновесия
г) внутренней энергией д) энергией активации
5.
Интенсивность
реакции,
выражаемая
числом
молекул,
претерпевающих превращение в единице объёма в единицу
времени, называется её
а) механизмом б) скоростью в) смещением равновесия
г) внутренней энергией д) энергией активации
6.
Укажите размерность скорости химической реакции в системе СИ:
а) моль / лс б) кг / м3с в) моль/лмин г) моль / м3с
д) моль / м3мин
7.
Закончите определение: «Скорость реакции, выражаемая
бесконечно малым изменением концентрации за бесконечно малое
время, называется . . . . . скоростью»
а) средней б) мгновенной в) большой г) малой
д) бесконечной
8.
Закончите определение: «Скорость реакции, выражаемая
изменением концентрации за измеримый промежуток времени,
называется . . . . . скоростью»
а) средней б) мгновенной в) большой г) малой
д) бесконечной
33
№№
9.
Задание
Закончите утверждение: «Зависимость скорости химической
реакции от концентрации реагентов описывается законом . . . . . «
а) разведения б) эквивалентности молярных масс
в) простых кратных отношений г) действующих масс
д) распределения
10.
Кто открыл закон действующих масс?
а) Нернст и Оствальд б) Вант-Гофф и Гиббс
в) Гульдберг и Вааге г) Аррениус и Петерс
д) Дебай и Хюккель
11.
Вставьте пропущенное слово в формулировку закона действующих
масс: «Скорость химической реакции пропорциональна . . . . . .
концентраций
реагирующих
веществ,
возведённых
в
экспериментально найденные степени»
а) сумме б) разности в) произведению г) логарифму
д) частному от деления
12.
Закончите утверждение: «Показатели степени при концентрациях
реагирующих веществ в уравнении закона действующих масс
определяются . . . . . .»
а) по виду уравнения реакции б) экспериментально
в) расчётом по справочным данным
13.
Как называются реакции, протекающие в одну стадию?
а) простыми б) сложными в) последовательными
г) параллельными д) сопряжёнными
14.
Как называются реакции, протекающие в несколько стадий,
следующих одна за другой?
а) простыми б) сложными в) последовательными
г) параллельными д) сопряжёнными
15.
Как называются реакции, протекающие одновременно в двух
направлениях?
а) простыми б) сложными в) последовательными
г) параллельными д) сопряжёнными
16.
Как называются две реакции, протекание одной из которых
возможно только при одновременном протекании в том же сосуде
другой?
34
№№
Задание
а) простыми б) сложными в) последовательными
г) параллельными д) сопряжёнными
17.
Дополните определение: «Число молекул, одновременно
вступающих в элементарный акт химического взаимодействия,
называется . . . . . .реакции»
а) молекулярностью б) порядком в) механизмом
г) скоростью д) интенсивностью
18.
Каких из перечисленных реакций не существует?
а) мономолекулярные б) бимолекулярные
в) тримолекулярные
г) тетрамолекулярные
19.
Укажите мономолекулярные реакции:
а) А  В б) А + В  С в) А + В + С  D г) А + С  В + D
д) А  В + С
20.
Укажите бимолекулярные реакции:
а) А  В б) А + В  С в) А + В + С  D г) А + С  В + D
д) А  В + С
21.
Дополните определение: «Показатель степени при концентрации
данного вещества в уравнении закона действующих масс для
данной реакции, называется . . . . . .реакции по данному веществу»
а) молекулярностью б) порядком в) механизмом
г) скоростью д) интенсивностью
22.
Вставьте пропущенное слово: «Реакции, скорость которых не
зависит от концентрации реагирующих веществ и постоянна во
времени, называются реакциями . . . . . порядка
а) нулевого б) первого в) второго г) третьего д) дробного
23.
Вставьте пропущенное слово: «Реакции, скорость которых зависит
от концентрации только одного из реагирующих веществ,
называются реакциями . . . . . порядка
а) нулевого б) первого в) второго г) третьего д) дробного
24.
Вставьте пропущенное слово: «Реакции, скорость которых зависит
от концентрации двух реагирующих веществ, называются
реакциями . . . . . порядка
а) нулевого б) первого в) второго г) третьего д) дробного
35
№№
Задание
25.
Вставьте пропущенное слово: «Реакции, идущие в несколько
стадий, у каждой из которых свой порядок, называются реакциями
. . . . . порядка
а) нулевого б) первого в) второго г) третьего д) дробного
26.
Укажите уравнение реакции 1-го порядка:
а) v = kCaCb б) v = kCa2Cb в) v = kCaCb2 г) v = kCa д) v = kCa3Cb
27.
Укажите уравнение реакции 2-го порядка:
а) v = kCaCb б) v = kCa2Cb в) v = kCaCb2 г) v = kCa д) v = kCa3Cb
28.
Укажите уравнения реакций 3-го порядка:
а) v = kCaCb б) v = kCa2Cb в) v = kCaCb2 г) v = kCa д) v = kCa3Cb
29.
Вставьте пропущенное выражение: «Порядок химической реакции
. . . . . .от условий её проведения и, прежде всего, от концентрации
реагентов»
а) зависит б) не зависит
30.
Укажите правильное кинетическое уравнение для реакции первого
порядка:
1 C0
t Ct
1 C
д) k  ln 0
2 Ct
а) k  ln
1
t
б) k  ln
Ct
C0
в) k 
1
t
ln
C0 Ct
г) k 
C
1
ln t
C0
t
31.
Вставьте пропущенное выражение: «Время полупревращения
реакций первого порядка . . . . . от начальной концентрации
реагентов»
а) зависит б) не зависит
32.
Вставьте пропущенное выражение: «Срок годности лекарственного
вещества, разложение которого является реакцией первого порядка
. . . . . от начальной концентрации реагентов»
а) зависит б) не зависит
33.
Укажите правильное кинетическое уравнение для реакции второго
порядка (при одинаковых начальных концентрациях реагентов):
а) k 
1 x
t (a  x)
1
x
t a (a  x)
б) k  l
1
x
в) k  ln
t
xa
г) k 
1 x
ttx
36
№№
Задание
д) k 
1
x
2 [( a  x)
34.
Вставьте пропущенное выражение: «Время полупревращения
реакций второго порядка . . . . . от начальной концентрации
реагентов»
а) зависит б) не зависит
35.
Вставьте пропущенное выражение: «Срок годности лекарственного
вещества, разложение которого является реакцией первого порядка
. . . . . от начальной концентрации реагентов»
а) зависит б) не зависит
36.
Как изменяется скорость химической реакции с повышением
температуры?
а) уменьшается б) не зависит в) увеличивается
37.
Как изменяется скорость химической реакции с понижением
температуры?
а) уменьшается б) не зависит в) увеличивается
38.
Как и во сколько раз изменится скорость реакции (в среднем) при
повышении температуры на 10о в соответствии с правилом ВантГоффа?
1) уменьшится
а) в 0,3 раза
2) увеличится
б) в 3 раза
3) не изменится
в) в 10 раз
г) в 30 раз
39.
Во сколько раз (в среднем) по правилу Вант-Гоффа замедлится
разложение лекарственных препаратов, если их хранить не при
20оС, а при 0оС?
а) 3 б) 9 в) 6 г) 12 д) 0,3
40.
Какое уравнение описывает количественную зависимость скорости
реакции от температуры?
а) Вант-Гоффа б) Гиббса в) Нернста г) Аррениуса
д) Оствальда
41.
С помощью уравнения Аррениуса, зная энергию активации
реакции и её константу скорости при одной температуре, можно
вычислить
37
№№
Задание
а) температуру б) тепловой эффект в) число продуктов
г) константу скорости при другой температуре д) энтропию
42.
С помощью уравнения Аррениуса, зная константу скорости
реакции при двух различных температурах, можно вычислить
а) температуру б) тепловой эффект в) энергию активации
г) константу скорости при другой температуре д) энтропию
43.
Закончите
формулировку:
«Согласно
теории
активных
столкновений при вступлении в химическое взаимодействие
молекулы для преодоления энергетического барьера должны
обладать определённым запасом энергии, называемым . . . . .»
а) энергией активации б) внутренней энергией
в) тепловым эффектом г) энергией Гиббса д) энтальпией
44.
Вставьте пропущенное выражение: «Метод ускоренного старения
применяется для определения . . . . . лекарственного вещества»
а) вида продуктов разложения б) срока годности
в) товарного вида г) механизма реакции разложения
45.
Закончите формулировку: «Согласно теории переходного
состояния на начальной стадии химического взаимодействия
молекулы реагирующих веществ образуют короткоживущее
соединение, называемое . . . . .»
а) реагентом б) продуктом в) промежуточным веществом
г) активированным комплексом д) исходным веществом
46.
Какая стадия химической реакции называется лимитирующей?
а) самая быстрая б) первая в) вторая г) заключительная
д) самая медленная
47.
Вставьте пропущенное слово: «Гетерофазные реакции, скорость
которых зависит от скорости доставки вещества к реакционным
центрам, называются реакциями с .. . . контролем»
а) химическим б) диффузионным в) температурным
г) концентрационным д) энергетическим
48.
Вставьте пропущенное слово: «Гетерофазные реакции, скорость
которых не зависит от скорости доставки вещества к реакционным
центрам, а определяется скоростью химического превращения,
называются реакциями с .. . . контролем»
а) химическим б) диффузионным в) температурным
38
№№
Задание
г) концентрационным
д) энергетическим
49.
При хранении лекарственного препарата в тропиках срок годности
его по сравнению с климатом России
а) не изменяется
б) увеличивается
в) уменьшается
50.
Изменение скорости химической реакции при воздействии
веществ, которые участвуют в реакции, но не входят в состав
продуктов, называется
а) ускорением б) ингибированием в) активацией
г) сенсибилизацией д) катализом
51.
Вещество, в присутствии которого изменяется скорость
химической реакции, но не входит в состав её продуктов,
называется
а) катализатором б) ингибитором в) реагентом
г) сенсибилизатором д) активатором
52.
Вставьте пропущенное слово: «В присутствии ингибиторов
скорость химической реакции . . . .»
а) увеличивается б) не изменяется в) замедляется
53.
Вставьте пропущенное слово: «При . . . . катализе катализатор и
реагирующие вещества находятся в одной фазе в молекулярнодисперсном состоянии»
а) гетерогенном б) гомогенном
54.
Вставьте пропущенное слово: «При . . . . катализе катализатор
образует самостоятельную фазу, отделённую поверхностью
раздела от фазы, в которой находятся реагирующие вещества»
а) гетерогенном б) гомогенном
55.
Катализ, при котором на скорость реакции оказывает влияние
присутствие ионов Н+ или ОН, называется
а) ферментативным б) промотированным в) гомогенным
г) гетерогенным д) кислотно-основным
56.
Способность катализатора ускорять одну из нескольких
возможных в данной системе реакций называется его
а) каталитической активностью б) устойчивостью
в) ингибированием г) селективностью д) крекингом
39
№№
Задание
57.
Вещества, добавление которых к катализатору в небольших
количествах увеличивает его активность, называются
а) сенсибилизаторами б) активаторами в) ингибиторами
г) каталитическими ядами д) промоторами
58.
Вещества, добавление которых к катализатору в небольших
количествах снижает или полностью прекращает его активность,
называются
а) сенсибилизаторами б) активаторами в) ингибиторами
г) каталитическими ядами д) промоторами
59.
Как катализатор влияет на химическое равновесие?
а) смещает вправо б) смещает влево в) не смещает
60.
Какова причина действия катализатора?
а) увеличение энергии активации реакции
б) уменьшение энергии активации
в) изменение скорости диффузии веществ
г) изменение концентрации реагентов
д) уменьшение объёма системы
61.
В присутствии некоторого вещества энергия активации реакции
разложения лекарственного вещества уменьшилась. Чем является
это вещество для данной реакции:
а) катализатором б) ингибитором в) каталитическим ядом
г) промотором
д) фотосенсибилизатором
62.
Какие виды катализа имеют место при реакции инверсии сахарозы?
а) гомогенный б) гетерогенный в) ферментативный
г) кислотный
д) щелочной
63.
Какие виды катализа имеют место при переваривании жидкой
пищи в желудке?
а) гетерогенный б) гомогенный в) кислотный г) щелочной
д) ферментативный
64.
Какие виды катализа имеют место при переваривании твёрдой
пищи в желудке?
а) гетерогенный б) гомогенный в) кислотный г) щелочной
д) ферментативный
65.
Какой вид катализа имеет место при окислении оксида серы (IV) в
40
№№
Задание
оксид серы (VI) на платиновом катализаторе?
а) ферментативный б) гомогенный в) гетерогенный
г) кислотно-основный
66.
Как называются реакции, протекающие под действием света?
а) топохимические б) фотохимические в) химические
г) радиохимические д) равновесные
67.
Как иначе называется первичный фотохимический процесс?
а) световая стадия б) стадия релаксации в) темновая стадия
г) стадия инициирования д) стадия обрыва
68.
Как иначе называется вторичный фотохимический процесс?
а) световая стадия б) стадия релаксации в) темновая стадия
г) стадия инициирования д) стадия обрыва
69.
Вставьте пропущенное слово в формулировку закона Гроттуса Дрейпера: «Фотохимическое превращение вызывает свет, цвет
которого является . . . . по отношению к цвету реагирующего
вещества»
а) совпадающим б) противоположным в) более ярким
г) дополнительным д) менее ярким
70.
Вставьте пропущенное слово в формулировку закона Бунзена Роско:
«Степень
фотохимического
превращения
прямо
пропорциональна времени воздействия . . . . . . »
а) теплоты б) энергии в) температуры г) давления д) света
71.
Вставьте пропущенное выражение в формулировку закона Штарка
-Эйнштейна: «На световой стадии каждый поглощённый фотон.
вызывает первичное изменение . . . . . . »
а) одной молекулы б) двух молекул в) трёх молекул
г) четырёх молекул д) пяти молекул
72.
Укажите фотохимическую реакцию:
а) коррозия металла б) выцветание краски
в) омыление сложного эфира г) инверсия сахарозы
д) очерствение хлеба
73.
Вставьте пропущенное слово: «Отношение общего числа молекул,
вступивших во взаимодействие на всех стадиях фотохимической
реакции, к числу поглощённых веществом фотонов, называется её .
41
№№
Задание
. . . . . выходом»
а) полным б) квантовым
д) термическим
в) энергетическим
г) частичным
74.
Вещества, передающие энергию фотохимического возбуждения на
другие вещества, которые сами не способны реагировать под
действием света, называются
а) катализаторами б) ферментами в) сенсибилизаторами
г) антиоксидантами д) ингибиторами
75.
Укажите вещество, являющееся сенсибилизатором в реакции
фотосинтеза:
а) флавон б) халкон в) антоциан г) хлорофилл
д) ксантофилл