ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет Министерство здравоохранения Российской Федерации

ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет
Министерство здравоохранения Российской Федерации
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждаю»
Зав. кафедрой общей
и биологической химии,
д.б.н., профессор
________________К.С.Эльбекьян
«_____»________________2014г.
ВОПРОСЫ
к зачету по дисциплине «Физическая химия»
для студентов 290 группы
(направление подготовки - Биотехнология)
очная форма обучения
4 семестр
1. Основные понятия химической термодинамики (система, виды систем,
параметры состояния и их виды, виды процессов и т.д.).
2. I-й закон термодинамики. Математическое выражение для I-го закона
термодинамики в дифференциальной и интегральной формах.
3. Функции состояния и функции процесса. Внутренняя энергия, теплота,
работа. Работа расширения, совершаемая системой в ходе обратимых и
необратимых процессов.
4. Тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме и
постоянном давлении, связь между ними.
5. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Применение закона Гесса для
расчета тепловых эффектов химических реакций.
6. Стандартная энтальпия образования химического соединения из
простых веществ, стандартная энтальпия сгорания химического
соединения, их применение для вычисления тепловых эффектов
химических реакций.
7. Теплоемкость (удельная, молярная). Средняя теплоемкость, истинная
теплоемкость вещества при постоянном давлении (объеме).
Стандартная молярная теплоемкость вещества.
8. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры.
Уравнение Кирхгофа (дифференциальная и интегральная формы, их
использование).
9. Энтропия. Аналитическое выражение II-го закона термодинамики для
обратимых и необратимых процессов (в дифференциальной и
интегральной формах) в общем виде и для изолированных систем.
Расчет изменения энтропии при обратимых и необратимых процессах.
10.Энтропия как критерий равновесия и возможности протекания
процессов в изолированных системах.
11.III-й закон термодинамики (постулат Планка), его применение.
Формула Больцмана. Физический смысл энтропии. Понятие
абсолютной молярной стандартной энтропии вещества.
12.Расчет изменения энтропии вещества в процессе изобарического
нагревания, изотермического расширения или сжатия идеального газа.
Расчет изменения энтропии вещества при фазовом переходе.
13.Расчет изменения энтропии в ходе химической реакции, протекающей
при различных температурах.
14.Уравнение изотермы химической реакции. Критерий возможности
протекания химической реакции и критерий равновесия в открытых
термодинамических системах.
15.Константа равновесия химической реакции, ее свойства. Способы
выражения константы равновесия в гомогенных системах. Связь между
константами равновесия, выраженными различными способами (Кр,
Кс, Кх).
16.Расчет константы равновесия химической реакции с использованием
стандартных термодинамических величин.
17.Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнения
изохоры и изобары Вант-Гоффа.
18.Вычисление состава равновесной смеси, выхода продукта реакции,
степени превращения исходных веществ. Применение константы
равновесия для определения степени превращения исходных реагентов,
выхода продуктов реакции, состава равновесной смеси.
19.Влияние различных факторов (температура, давление, введение
инертных газообразных примесей) на смещение (положение)
химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Обсуждение на заседании кафедры
«__»_________20__ протокол №___