ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет Министерства здравоохранения Российской Федерации

ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждаю»
Зав. кафедрой общей
и биологической химии,
д.б.н., профессор
________________К.С.Эльбекьян
«_____»________________2016 г.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по дисциплине «Физическая химия» для студентов 290 группы
(направление подготовки - Биотехнология)
очная форма обучения
4 семестр
1. Общие понятия химической термодинамики (энергия, теплота, работа).
2. Общие понятия химической термодинамики (система, процесс).
3. Общие понятия химической термодинамики (экстенсивные и интенсивные
свойства).
4. Общие понятия химической термодинамики (параметры состояния,
уравнение состояния).
5. Термодинамические параметры состояния системы.
6. Равновесные и неравновесные процессы.
7. Обратимые и необратимые процессы.
8. Первый закон термодинамики.
9. Внутренняя энергия, как функция состояния системы.
10.Работа расширения идеального газа в изохорном, изобарном, адиабатическом
и изотермическом процессе.
11.Внутренняя энергия идеального газа в изохорном, изобарном,
изотермическом и адиабатном процессе.
12.Расчет теплоты в изохорном, изобарном, изотермическом и вадиабатном
процессе.
13.Энтальпия.
14.Средняя теплоемкость.
15.Удельная теплоемкость.
16.Молярная теплоемкость.
17.Теплоемкость одноатомного идеального газа.
18.Теплоемкость двухатомного идеального газа.
19.Теплоемкость многоатомного идеального газа.
20.Теплоемкость твердых тел.
21.Зависимость теплоемкости от температуры в химических превращениях.
22.Закон Гесса.
23.Теплота образования.
24.Теплота сгорания.
25.Как определить теплоту нейтрализации сильной кислоты сильным
основанием?
26.Как определить теплоту диссоциации слабой кислоты?
27.Следствия из закона Гесса.
28.Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгоффа.
29.Второй закон термодинамики.
30.Энтропия.
31.Цикл Карно.
32.Математическое выражение второго закона термодинамики.
33.Изменение энтропии в изолированной системе.
34.Изменение энтропии в изобарном, изохорном, изотермическом, адиабатном
процессе.
35.Энтропия фазовых переходов.
36.Абсолютное значение энтропии. Постулат Планка.
37.Термодинамические потенциалы. Определение.
38.Условие самопроизвольного протекания изохорно-изоэнтропийного
процесса.
39.Условие самопроизвольного протекания изобарно-изоэнтропийного
процесса.
40.Условие самопроизвольного протекания изохорно-изотермического
процесса.
41.Условие самопроизвольного протекания изобарно-изотермического
процесса.
42.Энергия Гельмгольца.
43.Энергия Гиббса.
44.Изменение энергии Гиббса при химических превращениях.
45.Уравнение максимальной работы.
46.Уравнение Гиббса–Гельмгольца.
47.Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры.
48.Зависимость изменения энергии Гельмгольца от температуры.
Обсуждение на заседании кафедры
«__»_________20__ протокол №___