Куликова Юлия Валерьевна учитель химии и биологии

Куликова Юлия Валерьевна
учитель химии и биологии
НОУ «Школа-интернат № 29 ОАО «РЖД» г. Уссурийск
Урок на тему: «Соединения алюминия»
Химия 9 класс по программе Габриеляна О.С.
Цель урока: Расширить знания о природных соединениях алюминия.
Задачи:
1. обучающая – закрепить понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия;
научить прогнозировать свойства соединений алюминия, совершенствовать умение
учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному
исследованию;
2. развивающая – развивать наблюдательность, внимание, гибкость мышления,
3. воспитывающая – соблюдение правил техники безопасности, воспитывать аккуратность
при выполнении химического эксперимента, тактичность и уважение к мнению товарищей,
культуру речи.
Ход урока.
I актуализация знаний
Деятельность учителя
1. Внимательно прослушайте стихотворение и
скажите, о каких свойствах и областях
применения алюминия говорится в нем:
В тринадцатой квартире
Живет известный в мире
Как проводник прекрасный,
Пластичен, серебрист.
Еще по части сплавов
Завоевал он славу.
И в этом деле он специалист.
Вот мчится словно ветер
В космической ракете,
По внешности он видный,
Хоть пленкою оксидной – покрыт,
Она ему как прочная броня.
Он мягкий, легкий, ковкий,
Сверкает в упаковке.
Обернуты конфеты блестящею фольгой.
Для плиток шоколада
Его немало надо.
А раньше был он очень дорогим.
2. Почему в алюминиевой кастрюле нельзя
варить борщи, тушить квашенную капусту?
А так же нельзя мыть алюминиевую посуду
раствором соли?
Деятельность учащихся
Физические свойства: электропроводность,
пластичность, серебристый цвет, легкий,
мягкий, ковкий, обладает металлическом
блеском.
Применение:
Как
проводник,
самолетостроение,
продуктов
применение
фольга
для
сплавов,
пищевых
При обращении с алюминием в быту нужно
помнить, что нагревать и хранить в
алюминиевой
посуде
можно
только
нейтральные (по кислотности) жидкости
(например, кипятить воду). Если, например, в
алюминиевой посуде варить кислые щи, то
алюминий переходит в пищу, и она
приобретает неприятный «металлический»
привкус. Поскольку в быту оксидную пленку
очень легко повредить, то использование
алюминиевой посуды все-таки нежелательно.
II изучение нового материала
Тема урока «Соединения алюминия»
1. Исходя из темы определите цели нашего Сегодня на уроке мы познакомимся с
урока.
некоторыми соединениями алюминия, с их
химическими свойствами и применением
Ничего на словах.
отдельных соединений алюминия
Все на опыте.
Кредо И.Ньютона
I Оксид алюминия (Al2O3 – глинозем) I Оксид алюминия (Al2O3 – глинозем)
старинное название
Физические свойства:
1. Рассмотрите оксид алюминия и опишите Белое вещество, нерастворимое в воде, с очень
его физические свойства
высокой температурой плавления
Al2O3 + H2O ≠
1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
t˚
2. Предложите способы получения оксида 2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
алюминия
3. Прослушайте сообщение и составьте в
тетрадях схему о природных соединениях
оксида алюминия
Приложение 1
4. Рассмотрим химические свойства оксида
алюминия
– Какими свойствами обладает оксид
алюминия?
–
Какие
соединения
называются
амфотерными?
Природные соединения оксида алюминия
(Al2O3)
Аметист
Рубин
Сапф
(SiO2)
(Cr)
ир
фиолетов
красн
(Ti,
ый
ый
Fe)
синий
Демонстрация изображений минералов.
Используются в ювелирном деле, шлифовочные
материалы, в первой установке для изучения
термоядерных процессов «Токамака» были
сапфировые окна
Боксит
(горная
порода)
Корунд
(минер
ал)
б/цв
Оксид алюминия
свойствами
обладает
амфотерными
Соединения,
проявляющие
двойственную
природу, т.е. взаимодействуют и с кислотами и с
основаниями
Вывод:
Оксид алюминия как амфотерное соединение
Основные
Кислотные
проявляет две группы свойств: основные
свойства
свойства
взаимодействуя с кислотами и кислотные соль
Al2O3
соль
взаимодействуя с основаниями
амфотерный
оксид
– Запишите уравнения химических реакций
доказывающие амфотерные свойства оксида
алюминия
Т.к. сплавление оксида алюминия протекает I группа свойств:
очень трудно, то мы рассмотрим этот процесс
теоретически
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
II группа свойств:
сплавление
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
II Гидроксид алюминия (Al(OH)3)
II Гидроксид алюминия (Al(OH)3)
1. Получение оксида алюминия
– Предложите способ получения гидроксида Проверка записи химических реакций на доске в
алюминия.
молекулярном и сокращенном ионном виде
AlCl3 + 3NaOH(недост) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Соблюдая правила техники безопасности при
работе со щелочами получите гидроксид
алюминия
следуя
инструкции
к
лабораторному опыту
Приложение 2
– Опишите свойства полученного гидроксида
алюминия
– Какими
алюминия?
свойствами
обладает
Белый студнеобразный осадок нерастворимый в
воде.
Амфотерный гидроксид
Вывод:
Основные
Кислотные
оксид
свойства
свойства
соль
Al(OH)3
соль
Соблюдая правила техники безопасности при
работе со щелочами и кислотами проведите
лабораторный
опыт
доказывающий
амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Почему при получении гидроксида алюминия
мы приливали щелочь по каплям а во втором
случае значительное количество щелочи.
I группа свойств
Al(OH)3↓ + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
II группа свойств
Al(OH)3↓ + NaOH(избыток)= NaAlO2+ 2H2O
III Соли алюминия
III Соли алюминия
Прослушайте сообщение об алюмосиликатах и Алюмокалиевые квасцы – двойные соли
их применении
(кристаллогидраты).
KAl(SO4)2*12H2O или K2SO4*Al2(SO4)3*24H2O
При обыкновенной температуре устойчивы, при
нагревании теряют воду и образуются жженые
квасцы.
Применение: для дубления кожи, в качестве
протравы при крашении тканей, в производстве
бумаги, в фотопромышленности и медицине.
В «Естественной истории» Плиния Старшего
упоминается, что на рубеже старой и новой эры
квасцы применяли в качестве протравы при
крашении тканей. В начале нашей эры римский
полководец Архелай во время войны с персами
приказал обмазать деревянные башни квасцами.
В результате дерево приобрело огнестойкость, и
персы не смогли поджечь укрепления римлян.
– пользуясь таблицей качественных реакций
предложите реактив для обнаружения иона
алюминия в квасцах
Приготовьте раствор алюмокалиевых квасцов
разделите его на две части и исследуйте
содержимое одной пробирки на наличие ионов
Al3+
Содержимое второй пробирки исследуйте на
наличие иона SO42– сделайте вывод о наличие исследуемых
ионов в образце
Приложение 2
III Закрепление
В течение двух уроков мы изучали свойства
алюминия и его соединений.
Около ста лет назад писатель и философ
Н.Г.Чернышевский,
увидев
алюминий,
сказал, что этому металлу суждено великое
будущее. И он оказался прав.
А можем ли мы утверждать что:
Новому времени
Новый костюм
Нужен
Для новых дел
Реактивом для обнаружения ионов алюминия,
является щелочь
Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
белый
студенистый
осадок
Al2(SO4)3+3BaCl2 = 2AlCl3+ 3BaSO4↓
белый
осадок
Это утверждение верно, т.к. алюминия, его
соединения и сплавы находят широкое
применение
в
промышленности,
самолетостроении, медицине, дублении кожи,
ювелирном деле, алюминий применяют как
взрывчатое вещество
Д/з §13 стр. 71 – 74, конспект в тетради;
Для рассмотренных на уроке химических реакции идущих с участием электролитов записать
ионные уравнения.
Литература:
Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. – М. :
Дрофа, 2004. – 224 с. : ил.
Зуева, М. В. Школьный практикум. Химия. 8-9 кл / М. В. Зуева, Н. Н. Гара. – М. : Дрофа, 1999. –
128 с. : ил.
Назарова, Т. С. Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8-11 классы / Т. С.