Урок 8 класс по теме Окислительно

Тимофеева Галина Владимировна,
учитель химии и биологии
МБОУ ООШ №15 г. Ельца Липецкой области
Предмет: химия.
Уровень образования: основное образование.
Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции
Тип урока: комбинированный.
Форма проведения урока: фронтальная, индивидуальная.
Время проведения: 4 четверть.
Участники: 8 класс.
Цели: познакомить с новым типом классификации химических реакций - по изменению степени окисления реагентов,
ввести понятия "окислитель," "восстановитель," "окисление," "восстановление."Научить составлять уравнения
окислительно-восстановительные с электронным балансом, показать его значение для расстановки коэффициентов у
таких уравнениях.
Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:
 образовательные: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических
реакциях по признаку изменения степени окисления элементов. Дать понятия "окислитель" и "восстановитель",
"окисление" и "восстановление.
Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и
восстановления, Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.
Научить записывать окислительно-восстановительные уравнения реакций, расставлять коэффициенты методом
электронного баланса.
 воспитательные: способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать
друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы,
оценивать свою работу.
 развивающие: продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций ,работать с
таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций.
 познавательные УУД: поиск и выделение необходимой информации, структурирование знаний, осознание и
произвольное построение речевого высказывания, рефлексия способов и условий действий, анализ объектов и
синтез.
 коммуникативные УУД: сотрудничество с учителем и одноклассниками в поиске и сборе информации, умение
полно и точно высказывать свои мысли, владение монологической и диалогической формами речи.
 регулятивные УУД: планирование своей деятельности, прогнозирование, контроль, коррекция, оценка качества и
уровня усвоения результатов и саморегуляция
 личностные УУД: самоопределение и смыслообразование.
Основные понятия:
"восстановление."
окислительно-восстановительные
реакции,"окислитель,"
"восстановитель,"
"окисление,"
Межпредметные связи: математика.
Оборудование: таблица периодическая, электрохимический ряд напряжений металлов, учебники, тетради, доска,
таблицы на печатной основе.
Учебник: О.С. Габриелян. Химия. 8 класс учебник для общеобразовательных учреждений.
Технологическая карта урока
Этапы урока
Содержание учебного материала.
Деятельность учителя
1.Организационный Приветствие и проверка готовности к уроку. На
момент.
доске эпиграф урока " Каждый успех наших
знаний ставит больше проблем, чем решает."
Деятельность
обучающихся.
Формирование УУД.
Включение в
Коммуникативные
деловой ритм урока УУД: планирование
учебного
сотрудничества
учителя и учеников.
2. Актуализация
знаний, мотивация.
В начале урока хочу обратить ваше внимание
на эпиграф. Прочтите его. Не правда ли,
противоречивое высказывание? Как вы его
понимаете?
Я предлагаю обдумать его и проверить
справедливость этих слов в течение нашего
урока.
Работать будем с оцениванием каждого этапа
урока. У каждого на парте лист самооценки.
Подпишите инициалы. Каждый из вас в течение
урока будет оценивать свою работу на этапах. В
конце урока вы поставите себе итоговую
оценку.
Лист самооценки: (Ф.И.____________________
уч-ся)
1 этап 2 этап 3 этап
Итоговая оценка.
Вокруг нас происходит множество химических
реакций, без которых наша жизнь невозможна.
Сегодня я обратила внимание, что одна из
батарей к нашем классе проржавела, давайте
подумаем какие вещества вступили в
химическую реакцию и какие образовались,
запишите уравнение реакции в тетрадь и
определите степень окисления элементов.
Fe+O2 = Fe2O3
Ответы детей:
– Должно быть
наоборот. Мы,
узнавая что-то
новое, решаем
проблему.
Учащиеся
записывают
уравнение в
тетрадь и
определяют
степень окисления
элементов.
Наблюдают
выделение
пузырьков газа.
Личностные УУД:
умение соблюдать
дисциплину на
занятии, уважительно
относиться к педагогу
и сверстникам.
Познавательные
УУД: постановка и
формулирование
проблемы.
Регулятивные УУД:
умение организовать
выполнение заданий
учителя; постановка
учебной задачи;
планирование и
составление плана
действий.
Коммуникативные
УУД: планирование
учебного
сотрудничества с
учителем и
сверстниками; умение
воспринимать
информацию на слух,
отвечать на вопросы
учителя.
Мне очень захотелось попить и я открыла
газированную воду, что Вы увидели?
3. Постановка
проблемы.
Разложение
угольной кислоты.
Учащиеся
Какая произошла реакция?
записывают
Запишите уравнение реакции в тетрадь и
уравнение в тетрадь
определите степень окисления элементов.
и определяют
степень окисления
H2CO3=CO2+H2O
элементов.
В чём возникли затруднения?
Чему равна степень
В простых веществах степень окисления равна нулю.окисления в
Оцените свою работу на первом этапе.
простых
веществах?
Личностные УУД:
самоопределение ;
смыслообразование.
Познавательные
УУД: анализ, синтез,
Как Вы думаете как называются реакции в которых Школьники
сравнение,
выставляют себе
изменяется степень окисления элементов?
обобщение;
оценки.
Сформулируйте тему сегодняшнего урока.
постановка и
Запишем тему урока в тетрадь.
формулирование
Окислительно-восстановительные реакции.
Ученики пытаются проблемы.
Чему Вы должны научиться сегодня на уроке?
сформулировать
Регулятивные УУД:
Определять степень окисления.
тему урока.
умение организовать
Школьники
Узнать как происходит изменение свойств
выполнение заданий
пытаются
учителя; постановка
химических элементов в результате таких реакций.
4.Открытие новых
сформулировать
учебной задачи;
Научиться составлять ОВР.
знаний.
цель урока.
планирование и
Знать какое значение они имеют в природе и жизни Определять степень составление плана
человека.
действий.
окисления.
Собираясь сегодня на урок я разбила ртутный
термометр. Времени было очень мало. Я замела
ртуть веником и выбросила мусор на улицу. По
Научиться
составлять ОВР.
Познавательные
УУД:
рефлексия
способов и условий
дороге я задумалась, может быть лучше было
собрать ртуть пылесосом и протереть место
сырой тряпкой.
Правильно ли я поступила?
Да. ребята ртуть прекрасно прилипает к свинцу
или олову и можно её собрать банкой из под
тушёнки.
Но может быть кому известен и химический
способ "борьбы" со ртуть?
Правильно, это приведёт к образованию
нерастворимого и нетоксичного соединения
сульфида ртути, но помните, что при комнатной
температуре эта реакция протекает очень
медленно.
Давайте запишем уравнение реакции
взаимодействия серы с ртутью
Hg + S = HgS
Расставьте степени окисления элементов в
уравнении.
Что отражает степень окисления?
Что произошло со степенью окисления в
данном уравнении?
Какая это реакция?
Запишем уравнение:
Hg0 -2 e →Hg2+ Hg0-восстановитель,
окисляетсяпроцесс окисления
S0+2 e→S2+ S0 -окислитель, восстанавливается процесс восстановления
действия; контроль и
оценка процесса и
Нет .Ртуть ядовитое результатов
деятельности ;
вещество и
выбрасывать его в
Регулятивные УУД:
мусор нельзя.
контроль,
оценка;
При уборке
волевая
пылесосом ртуть
будет переходить в саморегуляция;
парообразную
Коммуникативные
форму и
концентрация паров УУД:выражение
своих
мыслей
с
ртути возрастёт.
достаточной полнотой
Ртуть можно
точностью
;
засыпать порошком и
формулирование
и
серы.
аргументация своего
мнения, учет разных
мнений
;
использование
критериев
для
Учащиеся
обоснования
своего
записывают
суждения;
→уравнение в
тетрадь и
определяют степень
окисления
элементов.
Степень окисления
изменилась ,атом
Что называется окислителем?
Откройте учебник стр. 186 найдите
определение процессов окисления и
восстановления.
ртути отдал
электроны, а атомы
серы приняли и
превратились в
ионы.
Может ли процесс окисления протекать без
процесса восстановления?
5. Первичное
усвоение новых
знаний. Осознание
и осмысление
учебного
материала.
6. Систематизация
знаний по теме.
Сформулируйте определение восстановителя и
окислителя.
Приведите примеры восстановителей и
окислителей.
Какая закономерность прослеживается в ОВР?
Спросите, что непонятно?
Выполните задание по карточке:
Выберите из списка окислительновосстановительные реакции и выпишите их в
тетрадь:
1 .NaOH+ HCI=NaCI+H2O
2. Ca+O2= CaO
3. Cu(OH)2= CuO+H2O
Почему Вы решили, что уравнение под №2
ОВР?
Назовите окислитель и восстановитель.
Учащиеся читают
учебник и
проговаривают с
соседом по парте
определения.
Учащиеся делают
вывод, что эти
процессы
взаимосвязаны.
Учащиеся
записывают вывод
в тетради
Процессы
окисления и
восстановления
между собой
взаимосвязаны.
Ученики делают
вывод, что число
Личностные
УУД:самооценка на
основе
критерия
успешности;
адекватное понимание
причин
успеха/неуспеха
в
учебной деятельности.
Познавательные
УУД:
рефлексия
способов и условий
действия; контроль и
оценка процесса и
результатов
деятельности.
Регулятивные УУД:
контроль,
оценка;
волевая
Докажите свой ответ.
Какая закономерность прослеживается?
Оцените свою работу на этом этапе работы.
7. Домашнее
задание
8. Итоги.
Рефлексия.
Где в жизни Вы встречались с ОВР?
Проверим себя:(взаимопроверка с доски)
Закончите предложение
ОВР- это
Окисление-это процесс
Восстановление-это процесс
Число электронов отданных восстановителем
должно...
Оцени себя на этом этапе.
Стр. 186-188. Упр. 4 стр.188
Как Вы оценили свою работу на уроке?
Поставьте итоговую оценку. Если Вы
заработали
"5" вслух скажите Я молодец
"4" мне есть над чем поработать, ноя молодец.
"3" я буду стараться работать больше
Обратимся к эпиграфу. Возникли ли у Вас
противоречия?
Я перед уроком проводила опыт с медь, но
вместо меди я взяла оксид меди и раствор
серной кислоты смесь нагрела. Цвет раствора
изменился. Это о чём говорит?
отданных
электронов равно
числу принятых.
саморегуляция;
Коммуникативные
УУД: выражение
своих мыслей с
достаточной полнотой
и точностью ;
формулирование и
Учащиеся
аргументация своего
записывают
уравнение в тетрадь мнения, учет разных
мнений ;
и определяют
степень окисления использование
критериев для
элементов и
обоснования своего
отвечают на
суждения;
вопросы.
Приводят примеры
ОВР.
Устная работа в
парах.
Почему медь не реагирует с кислотой, а оксид
меди реагирует
Ответ постарайтесь найти дома при подготовке
к следующему уроку
Выставляют себе
оценки за работу на
уроке.