Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции
Тест № 1
1. Веществом, которое за счет аниона проявляет только восстановительные свойства, является
1) H2SO4
2) Na2S2O8
3) Na2SO3
4) H2S
2. В каком соединении хлор проявляет только восстановительные свойства
1) KClO
2) KClO4
3) Cl2O7
4) HCl
3. Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции с
1) кальцием
2) серой
3) хлором
4) кислородом
4. Валентные электроны труднее отдает атом
1) магния
2) кальция
3) стронция
4) бария
5. Наиболее легко отдает валентные электроны атом
1) бора
2) алюминия
3) индия
4) галлия
6. Самым сильным восстановителем среди элементов IVА группы является
1) германий
2) углерод
3) кремний
4) свинец
7. Наиболее слабым окислителем среди элементов VА группы является
1) мышьяк
2) сурьма
3) азот
4) фосфор
8. Ослабление восстановительных свойств металлов происходит в ряду
1) Na, Ca, Sr 2) Mg, Sr, Ba 3) Ca, Mg, Be 4) Al, Mg, Na
9. Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору потому, что
1) радиус атомов галогенов не изменяется
2) уменьшается их ЭО
3) увеличивается радиус атомов галогенов
4) увеличивается их ЭО
10. Верны ли следующие суждения о хроме?
А) Атом хрома имеет конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6
Б) Соединения хрома со с.о. +3 проявляют как окислительные, так и восстановительные
свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
11. Веществами, между которыми возможна окислительно-восстановитель-ная реакция,
являются
1) CaO и H2O 2) CuO и HNO3
3) CaCO3 и HCl
4) CuO и C
12. Окислительно-восстановительной реакцией является
1) взаимодействие азотной кислоты со щелочью
2) обжиг известняка
3) разложение перманганата калия
4) разложение гидроксида меди (II)
13. Не является окислительно-восстановительной реакция, уравнение которой
1) Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O
2) CuO + H2 = Cu + H2O
3) NH3 + HCl = NH4Cl
4) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
14. Процессу восстановления соответствует схема
1) SO2 → SO322) NH3 → NH4+
0
2+
3) Zn →Zn
4) S → H2S
15. В реакции железа с хлором восстановителем является
1) Сl20
2) Fe3+
3)Fe0
4) Cl16. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой восстановителем является
1) Zn0
2) SO423) H+
4) Zn 2+
17. Элемент бром является восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2
2) 3Br2 + 2Fe → 2 FeBr3
3) 2HBr + Mg → MgBr2 + H2
4) Br2 + 2HI → 2HBr + I2
18. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой
1) H2S +KOH → K2S + H2O
2) Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + NaNO3
3) H2S +O2 → SO2 + H2O
4) Na2S + HCl → H2S + NaCl
19. Оксид углерода (IV) является окислителем в реакции, схема которой
1) CO2 + Ca(OH)2 →
2) CO2 + CaCO3 + H2O →
3) CO2 + CaO →
4) CO2 + Ca →
20. Оксид серы (IV) является окислителем в реакции, уравнение которой
1) SO2 +2NaOH = Na2SO3 +H2O
2) SO2 +NaOH = NaHSO3
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 2SO2 + O2 = 2 SO3
21. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой
1) SO2 +2NaOH = Na2SO3 +H2O
2) SO2 +NaOH = NaHSO3
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 2SO2 + O2 = 2 SO3
22. Восстановительные свойства аммиака проявляются при взаимодействии с
1) CuO
2) HCl
3) H2O
4) CuSO4
23. Аммиак проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой
1) NH3 + HNO3 = NH4NO3
2) NH3 + ClCH2COOH = NH2CH2COOH + HCl
3) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH4) 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6H2O
24. Cхеме превращения N-3 → N0 cоответствует схема реакции
1) N2 + H2 → NH3
2) HNO3 + Zn → N2 + Zn(NO3)2 + H2O
3) NH3 + O2 → N2 + H2O
4) NH3 + O2 → NO + H2O
25. Изменению с.о. серы S0 → S+4 →S+6 соответствует схема превращений:
1) S → SO2 → Na2SO3
2) S → SO3 → H2SO4
3) S →H2S → SO2
4) S → SO2 → SO3
26. Схеме превращений Cu+2 → Cu0 → Cu+2 соответствуют реакции, схемы которых
1) СuO + C →
и
CuSO4 + Fe →
2) СuCl2 +NaOH →
и
Cu(OH)2 →
3) СuSO4+ Zn →
и
CuO + H2 →
4) СuO + C →
и
Cu + Cl2 →
27. Оксид проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой
1) SiO2 + 2 KOH = K2SiO3 + H2O
2) P2O5 + C = 2P +5 CO
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4 HNO3
28. В перечне уравнений
1) P2O5 + 2КOH+ H2O = 2KH2PO4
2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3) CO2 + CaCO3 + H2O =Сa(HCO3)2
4) CO2 + CaO = CaCO3
5) CO2 + 2Mg = C + 2MgO
6) 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6H2O
к ОВР относятся реакции, уравнения которых обозначены цифрами:
1) 1,3,5
2) 2,4,6
3) 2,5,6
4) 1,5,6
29. Верны ли следующие суждения?
А) Оксид углерода (II) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства
Б) Оксид углерода (IV) может проявлять только окислительные свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
30. Верны ли следующие суждения?
А) Альдегиды проявляют только восстановительные свойства, окисляясь в соответствующие
кислоты
Б) Альдегиды проявляют как восстановительные, так и окислительные свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
Окислительно-восстановительные реакции
Тест № 2
1. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой
1) Са(НСО3)2  СаСО3 + СО2 + Н2О
2) (NH4)2SO4 + NaOH  Na2SO4 + NH3 + H2O
3) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4  Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
4) NaOH + CO  HCOONa
2. Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой
1) NaHSO3 + NaOH  Na2SO3 + H2O
2) H2S + H2SO4  SO2 + S + H2O
3) NaBr + NaBrO3 + H2SO4  Na2SO4 + Br2 + H2O
4) H2S + HNO3  H2SO4 + NO + H2O
3. Веществом, проявляющим только восстановительные свойства, является
1) SО2
2) HCl
3) H2
4) Na2S
4. Веществом, проявляющим только окислительные свойства, является
1) I2
2) F2
3) H2
4) N2
5. Наиболее сильные окислительные свойства из числа перечисленных веществ проявляет
1) H2S
2) НСl
3) HNO3
4) H3PO4
6. Наиболее легко отдают валентные электроны атомы
1) железа
2) серебра
3) магния
4) лития
7. Наиболее сильно окислительные свойства выражены у иона
1) Ag+
2) Cu2+
3) Ca2+
4) Al3+
8. В реакции алюминия с бромом окислителем является
1) Al0
2) Br20
3) Al3+
4) Br9. В реакции железа с раствором сульфата меди (II) окислителем является
1) Fe0
2) Cu0
3) Fe2+
4) Cu2+
10. Аммиак выполняет роль окислителя в реакции, уравнение которой
1) 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O
2) 2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
3) 2 NH3 + 2 Na = 2 NaNH2 + H2
4) 2 NH3 + 2 CrO3 = N2 + Cr2O3 + 3 H2O
11. Соляная кислота выполняет роль восстановителя в реакции, уравнение которой
1) 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2
2) 2 Na2S + Na2SO3 + 6 HCl = 6 NaCl + 3 S + 3 H2O
3) 6 HCl + 2 Al = 2 AlCl3 + 3 H2
4) 4 HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
12. Наиболее сильным окислителем среди элементов VIIА группы является
1) хлор
2) фтор
3) иод
4) бром
13. Наиболее сильным восстановителем среди элементов IIIА группы является
1) Tl
2) In
3) Al
4) B
14. Процессу последовательного окисления соответствует цепочка
1) P  P2O5  H3PO4
2) NH3  N2  NO
3) SO2  H2S  S
4) Fe2O3  FeO  Fe
15. Процессу последовательного восстановления соответствует цепочка
1) (NH4)2CrO4  (NH4)2Cr2O7  Сr2O3
2) HNO3  NO  NO2
3) СO2  CO  CH4
4) HBr  Br2  KBrO3
16. Веществами, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, являются
1) серная кислота и гидроксид натрия
2) оксид кальция и оксид углерода (IV)
3) нитрат серебра и хлорид магния
4) оксид железа (II) и азотная кислота
17. Восстановительные свойства соляной кислоты проявляются во взаимодействии с
1) оксидом марганца (IV)
2) оксидом цинка
3) магнием
4) гидроксидом меди (II)
18. Окислительные свойства углерод проявляет в реакции, схема которой
1) С + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O
2) C + O2  CO2
3) С + Н2  СН4
4) C + HNO3  CO2 + NO + H2O
19. В уравнении реакции
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
окислителем является
1) H2S
2) K2Cr2O7
3) S
4) H2SO4
20. Внутримолекулярной окислительно-восстановительной является реакция, схема которой
1) Al + Cl2  AlCl3
2) H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
3) Ca(OH)2  CaO + H2O
4) (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + H2O
21. Окисление органического вещества позволяет осуществить переход
1) нитросоединение  амин
2) спирт  альдегид
3) алкен  алкан
4) альдегид  спирт
22. Не является окислительно-восстановительной реакция
1) «серебряного зеркала»
2) Н.Н. Зинина
3) этерификации
4) Вюрца
23. Веществами, между которыми невозможна окислительно-восстановительная реакция,
являются
1) сульфат магния и хлорид бария
2) хлорат калия и соляная кислота
3) фосфор и кислород
4) перманганат калия и сульфит натрия
24. Наиболее сильные окислительные свойства перманганат калия проявляет в среде
1) кислой
2) нейтральной
3) слабощелочной
4) щелочной
25. Пероксид водорода проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой
1) H2O2 + KClO3  KCl + H2O + O2
2) H2O2 + Ag2O  Ag + O2 + H2O
3) H2O2 + Cl2  HCl + O2
4) H2O2 + Fe(OH)2  FeO(OH) + H2O
26. В перечне веществ
1. Na2S
2. HNO3
3. KMnO4
4. Cl2
5. CO
6. Na
типичными окислителями являются вещества, формулы которых обозначены цифрами
1) 1,3,5
2) 2,3,4
3) 2,4,6
4) 3,4,6
27. В перечне веществ
1. KClO3
2. CO
3. H2SO4
4. H2
5. NaNO3
6. C
типичными восстановителями являются вещества, формулы которых обозначены цифрами
1) 1,3,5
2) 2,3,4
3) 2,4,6
4) 3,4,6
28 Верны ли следующие суждения?
А) Процесс отдачи электронов называется окислением, процесс принятия Электронов –
восстановлением.
Б) Атом или частица, отдающая электроны, называется восстановителем, а принимающая
электроны – окислителем.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
29. Верны ли следующие суждения?
А) Оксид серы (IV) способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Б) Оксид азота (IV) способен проявлять только восстановительные свойства
1) верно только А
2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
30. Верны ли следующие суждения?
А) Получение азота и кислорода фракционной перегонкой воздуха является окислительновосстановительным процессом
Б) Получение металлов из их природных соединений является окислительно-восстановительным
процессом
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны