ДКР по химии для учащихся 11-х классов, сдающих ЕГЭ по химии

ДКР по химии для учащихся 11-х классов, сдающих ЕГЭ по химии
Вариант I
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером
выполняемого вами задания (А1-А30) поставьте знак «х» в клеточку, номер
которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А-1
Элемент германий имеет конфигурацию внешнего электронного уровня:
1) 3s23p1
2) 3s23p2
3) 4s2
4) 4s24p2
А-2
В ряду химических элементов О —> S —> Se —> Te неметаллические свойства
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
А-3
Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16
1) ионная
3) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
4) водородная
А-4
Степень окисления фосфора в соединении NaH2РО4 равна
1) -3
2) +1
3) +3
4) +5
А-5
Кристаллическая решетка графита
1) атомная
2) ионная
3) молекулярная
4) металлическая
А-6
К кислотным оксидам относится вещество, формула которого
1) CO
2) Fe2O3
3) SO3
4) K2O
А-7
В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств
1) Mg, Ca, Ba
2) Na, Mg, Al
3) K, Ca, Fe
4) Sc, Ca, Mg
А-8
В ряду H2O – H2S происходит уменьшение
1) кислотных свойств
3) длины связей
2) степени окисления центрального атома
4) температур кипения
А-9
Как окислитель сера выступает в реакции с
1) хлором
2) кислородом
3) железом
4) бромом
А-10
C растворами щелочей не реагирует
1) ZnO
2) NO
3) Al2O3
4) CO2
А-11
Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) Au и NaOH
2) Cu и BaO 3) AgNO3 и H2SO4
4) Ba(OH)2 и SiO2
А-12
С каждым из перечисленных веществ Na2S, LiOH, Zn взаимодействует
1) Pb(NO3)2
2) MgSO4
3) CaCO3
4) КCl
А-13
Число σ-связей в молекуле бензола
1) 6
2) 9
3) 12
4) 15
А-14
Изомерами положения кратной связи являются
1) 2-метилпентан и 2,2-диметилбутан
3) циклобутан и бутен-1
2) пентен-1 и пентин-2
4) пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3
А-15
В схеме превращений
+X
+Y
азот → аммиак → хлорид аммония
веществами
и
являются:
1) X – H2O, Y – Cl2
3) X – H2, Y – Cl2
2) X – H2, Y – HCl
4) X –H2, Y – NaCl
А-16
Фенолы отличаются от одноатомных предельных спиртов способностью:
1) реагировать с активными металлами.
3) образовывать сложные эфиры.
2) реагировать с галогеноводородом.
4) реагировать со щелочами.
А-17
Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:
1) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция.
2) аммиачным раствором оксида серебра и кислородом.
3) соляной кислотой и серебром.
4) гидроксидом натрия и водородом.
А-18
В схеме превращений
веществами
и
являются:
1) X – KOH, Y – NaCl
3) X – KOH, Y – Na
2) X – H2O, Y – NaNO3
4) X – O2, Y – Na
А-19
Взаимодействие между оксидом меди (II) и водородом является реакцией:
1) обмена, гетерогенной, некаталитической;
2) замещения, гетерогенной, необратимой.
3) соединения, обратимой, гетерогенной;
4) замещения, каталитической, гомогенной;
А-20
С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
1) AgNO3(р-р) и NaCl(р-р);
2) Cu и O2;
3) C2H5OH и Na; 4) Fe и H2SO4(р-р);
А-21
Как сместить химическое равновесие в системе
CO2 (г.) + C (тв.)
2CO (г.) + Q в сторону прямой реакции:
1) повысить температуру
3) повысить давление
2) понизить температуру
4) повысить концентрацию CO
А-22
Электролитом не является
1) CH3OH
2) Al2(SO4)3
3) HClO4
4) Ca(OH)2
А-23
C образованием осадка взаимодействуют вещества, формулы которых
1) Cu(OH)2 и HCl
2) MgCO3 и H2SO4
3) K2S и CuCl2
4) CuO и HNO3
А-24
Вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция
1) CaO и HCl
2) CaO и H2O 3) CuO и HNO3
4) CuO и H2
А-25
Соль фосфат натрия гидролизуется в водном растворе:
1) по катиону 2) по аниону 3) и по катиону и по аниону 4) не подвергается гидролизу
А-26
Реакции замещения соответствует схема:
1) CH4 + O2 → CO2 + H2O
3) C2H4 + Br2 → C2H4Br2
2) C2H6 → C2H4 + H2
4) CH4 + Br2 → CH3Br + HBr
А-27
Муравьиная кислота может реагировать с каждым из двух веществ
1) гидроксидом натрия и карбонатом кальция
2) метаном и уксусной кислотой
3) серебром и гидроксидом меди (II)
4) метанолом и серебром
А-28
Качественным реактивом на фенол является:
1) аммиачный раствор оксида серебра
3) хлорид железа (III)
2) гидроксид меди (II)
4) оксид меди (II)
А-29
Для получения аммиака в промышленности используют
1) хлорид аммония
3) атмосферный азот
2) нитрат аммония
4) азотную кислоту
А-30
Термохимическое уравнение горения пропана
C3H8 (г.) + 5O2 → 3CO2 (г.) + 4H2O (ж.) + 4440 кДж
В результате реакции выделилось 222 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) пропана сожгли
1) 0,112 л
2) 1,12 л
3) 2,24 л
4) 448 л
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1-В10) является набор чисел или число, которые
следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания,
начиная с первой клетки (в заданиях В1-В5 – без пробелов и других символов).
B-1
Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно
принадлежит
Формула
класс
А) CH2O
1) карбоновая кислота
Б) CH3-СO-CH3
2) фенол
В) C6H5OH
3) альдегид
Г) CH3COOH
4) спирт
5) сложный эфир
6) кетон
B-2
Установить соответствие между изменением степени окисления хлора и схемой
соответствующей реакции
Изменением степени окисления
схемой реакции
0
-1
А) Cl → Cl
1) KClO3 → KCl + O2
Б) Cl-1 → Cl0
2) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
В) Cl+5 → Cl-1
3) HCl + O2 → H2O + Cl2
Г) Cl0 → Cl+5
4) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
5) HClO → HCl + O2
В-3
Установить соответствие между формулой вещества, раствор которого подвергли
электролизу и продуктом, который выделился на аноде
Формула вещества
продуктом на аноде
А) Cu(NO3)2
1) кислород
Б) NaCl
2) водород
В) MgSO4
3) хлор
Г) K2S
4) азот
5) сера
В-4
Установить соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли
Формула соли
тип гидролиза
А) Mg(NO3)2
1) по катиону
Б) Na3PO4
2) по аниону
В) CuSO4
3) и по катиону и по аниону
Г) (NH4)2SO3
В-5
Установить соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия
Реагирующие вещества
продукты реакции
А) Ca(OH)2 t°→
1) CaO + H2
Б) Ca(OH)2 + H2S →
2) CaO + H2O
В) Ca(OH)2 + SO2 →
3) CaS + H2O
Г) Ca(OH)2 + SO3 →
4) CaSO3 + H2
5) CaSO3 + H2O
6) CaSO4 + H2O
Ответом к заданиям В6-В8 является последовательность цифр, которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке
возрастания в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
В-6
Этилен получают в результате реакций
1) дегидрирования этанола
2) термического разложения ацетилена
3) дегидратации этанола
4) гидрирования этина
5) щелочного гидролиза хлорэтана
6) дегидрирования этана
В-7
Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции
1) этерификации
2) поликонденсации
3) нейтрализации
4) окисления
5) гидратации
6) дегидрирования
В-8
Этиламин может взаимодействовать с веществами
1) кислородом
2) водородом
3) соляной кислотой
4) гидроксидом меди (II)
5) карбонатом кальция
6) водой
Ответом к заданиям В9-В10 является число. Запишите это число в бланк ответов №
1 без указания единиц измерения.
В-9
К 50 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 4 % добавили 10 г этого же вещества.
Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе равна ………………..%.
(Запишите число с точностью до целых.)
В-10
Масса осадка, который образуется в результате реакции между 20 г 40 % раствора
гидроксида натрия и избытком раствора сульфата меди (II), равна………………г.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (С1-С5) используйте бланк ответов № 2.
запишите сначала номер задания, а затем полное решение.
С-1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → KNO3 + ….+ …..
Определите окислитель и восстановитель.
С-2
Даны четыре вещества: хлорид калия, концентрированная серная кислота, нитрат серебра
и сульфид лития. Напишите четыре уравнения реакций между этими веществами.
С-3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Al4C3 → CH4 → X1 → C6H6 → X2 → C6H5OH
С-4
Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20 % раствора серной кислоты,
чтобы увеличить её массовую долю до 40 % ?
С-5
Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67 %. Установите
молекулярную формулу кислоты.
Инструкция для учителя по проведению ДКР для учащихся 11-х классов
Целью проведения диагностической контрольной работы является контроль качества
знаний учащихся для коррекции образовательной деятельности ОУ по подготовке
школьников к сдаче ЕГЭ по химии.
Задачи проведения работы:
-оценить соответствие знаний учащихся государственному стандарту;
- дать возможность учащимся объективно оценить свои знания и попробовать свои силы
перед сдачей ЕГЭ, в обстановке максимально приближенной к экзаменационной;
-выявить темы программы и отдельные умения, формирование которых у учащихся
вызывает наибольшие трудности;
- скорректировать дальнейший процесс обучения с целью отработки наиболее
«ошибкоопасных» вопросов и заданий.
Диагностическая контрольная работа (ДКР) рассчитана на учащихся 11-х классов,
изъявивших желание сдавать ЕГЭ по химии.
Задания ДКР рассчитаны на выполнения их учащимися в течении 180 минут (3 часов).
Работа выполняется на бланках, аналогичных бланкам ЕГЭ. Бланки распечатываются
ответственным за проведение ДКР в ОУ.
Во время работы на столах учащихся должны находиться: периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева (в которой не указано распределение электронов
по уровням!), таблица растворимости, ряд активности металлов и чистый лист для
черновика. Учащиеся имеют право пользоваться не программированным калькулятором.
Оценивание работы происходит учитель химии, исходя из количества набранных
баллов. Каждый верный ответ в части А – 1 балл, полностью (!) верный ответ части В
(вопросы В1-В8) оцениваются в 2 балла, верный ответ на вопросы В9-В10 – 1 балл.
Оценивание заданий блока С
задание
элементы ответа (полностью верные)
баллы
общая сумма
баллов за
задание
составлен баланс
1 балл
в уравнение дописаны все пропущенные
1 балл
С-1
3 балла
вещества и расставлены все коэффициенты
указаны конкретные окислители и
1 балл
восстановители
каждое верно составленное уравнение реакции
1 балл
С-2
4 балла
со всеми коэффициентами
каждое верно составленное уравнение реакции
1 балл
С-3
5 баллов
со всеми коэффициентами и условиями
составлено уравнение химической реакции
1 балл
рассчитана масса серной кислоты в первом
1 балл
растворе и масса серной кислоты, полученная
С-4
4 балла
из оксида
рассчитана общая масса серной кислоты и
1 балл
масса конечного раствора
найдена масса оксида, необходимая для
1 балл
растворения
записана общая формула кислоты
1 балл
С-5
3 балла
рассчитана молярная масса кислоты
1 балл
установлена формула кислоты
1 балл
Максимальное количество баллов за работу: 67
Часть А – 30
Часть В – 18
Часть С - 19
Оценивание работ учащихся (перевод первичного балла в оценку):
менее 12 баллов – оценка 2,
от 12 до 35 баллов – оценка 3,
от 36 до 59 баллов – оценка 4,
от 60 баллов – оценка 5.
Ответы
Блок А
код
задания
А-1
А-2
А-3
А-4
А-5
А-6
А-7
А-8
А-9
А-10
верный
ответ
4
1
3
4
1
3
1
4
3
2
код
задания
А-11
А-12
А-13
А-14
А-15
А-16
А-17
А-18
А-19
А-20
Блок В
код
задания
В-1
В-2
В-3
В-4
В-5
В-6
В-7
В-8
В-9
В-10
ответ
3621
2312
1315
1213
2356
346
146
136
20
9,8
Блок С
С-4
С-5
121,6 г
NH2CH2COOH
верный
ответ
2
1
3
4
2
4
2
3
2
1
код
задания
А-21
А-22
А-23
А-24
А-25
А-26
А-27
А-28
А-29
А-30
верный
ответ
2
1
3
4
2
4
1
3
3
2