Напишите уравнения реакций и рассчитайте изомерный состав

1
Всероссийская олимпиада школьников по химии
МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2013/2014 уч. г.
ТЕОРЕТИЧЕКИЙ ТУР
9 класс
Задание 9-1.
Теплота образования OF2 из простых веществ при стандартных условиях
составляет 22 кДж/моль. Рассчитайте энергию связи O–F в молекуле фторида кислорода,
если энергии связей в молекулах O2 и F2 составляют соответственно 498 и 159 кДж/моль.
Дайте определение понятия «энергия связи».
Задание 9-2
В семи пробирках находятся порошки следующих металлов: кальция, магния,
алюминия, кобальта, серебра, свинца, железа. Предложите схему анализа каждого из
предложенных веществ, используя магнит, воду, водные растворы соляной и азотной
кислот, гидроксида натрия.
Задание 9-3
Смесь оксида серы (IV) и оксида углерода (IV) объемом 4,68 л с плотностью 2,31 г/л
(температура 19 °С, давление 778 мм рт. ст.) полностью поглощена раствором гидроксида
натрия объемом 571,5 мл (плотность 1,05 г/мл, массовая доля 2%). Вычислите массовые
доли соединений, содержащихся в растворе, полученном после окончания реакции. (IX—обл.)
Задание 9-4
Реактив А, представляющий из себя крупные комки белого или серого цвета, имеет
на редкость отвратительный запах и состоит из элементов Х и У в массовом соотношении
1:1,78 соответственно. Взаимодействие этого вещества с раствором соляной кислоты
приводит к выделению бинарного (двухэлементного) газа В, обладающего кислыми
свойствами и содержащего 94,1 мас.% У.
1.
Установите элементы Х и У, соединения А и В, напишите уравнение
реакции А с соляной кислотой.
2.
Объясните, почему вещество А так плохо пахнет. Как в химической
литературе обычно называют этот запах?
3.
Как Вы думаете, почему производители выпускают вещество А в виде
комков, а не размалывают в порошок, как большинство других реактивов?
4.
Как соединение А будет реагировать с избытками следующих веществ:
а) раствором натриевой щелочи;
б) горячей конц. азотной кислотой;
в) хлорной водой;
г) йодной водой?
Напишите уравнения реакций
Задание 9-5
Юный химик взял два стаканчика одинаковой массы. В первый он налил раствор
карбоната натрия (концентрация 1моль/кг), во второй – раствор соляной кислоты такой же
концентрации. Массы обоих растворов – по 100 г. В первый стаканчик Юный химик очень
медленно при тщательном перемешивании добавил 100 г раствора соляной кислоты
(концентрация 1моль/кг), во второй такую же массу раствора карбоната натрия той же
концентрации при тех же условиях.
Насколько один стаканчик станет тяжелее или легче другого после окончания
реакций?
1
2
Всероссийская олимпиада школьников по химии
МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2013/2014 уч. г.
ТЕОРЕТИЧЕКИЙ ТУР
10 класс
Задание 10-1
Напишите уравнения реакций и рассчитайте изомерный состав смеси,
образующейся при бромировании в газовой фазе при 127 оС изобутана.
Относительные реакционные способности первичной и третичной С-Нсвязей выражаются соответственно числами 1:1600.
Задание 10-2
В результате реакции 15,9 г этилбензола с бромом в присутствии
бромида железа выделился газ, который был поглощен и полностью
прореагировал со 125 мл 0,2 М раствора бихромата калия. Установите
качественный и количественный состав органических соединений,
полученных в результате бромирования этилбензола. Составьте уравнения
всех протекающих реакций.
Задание 10-3
Смесь пропана, пропена и пропина способна присоединить 13,44 л
водорода (н.у.) в присутствии катализатора. При пропускании данной смеси в
аммиачный раствор оксида серебра образуется 14,7 г осадка. Плотность
исходной смеси по водороду составляет 21,25.
1. Определите состав смеси процентах по объему.
2. Могут ли компоненты смеси взаимодействовать с водой и, если да,
то в каких условиях? Напишите уравнения реакций.
Задание 10-4
Равновесие реакции синтеза аммиака, протекающей в закрытом сосуде
при постоянной температуре, наступило, когда давление упало на 10%.
Начальные концентрации азота и водорода равны 0.2 моль/л. Рассчитайте
константу равновесия.
Задание 10-5
Синтезировать вещество, используемое
антисептическое средство согласно схеме:
СН4
𝑡>1000𝑜 𝐶
→A
𝐶акт
Р,𝑡
→𝐁
𝐶𝐻3 𝐶𝑙
𝐴𝑙𝐶𝑙3
→𝑪
𝑂2
𝑉2 𝑂5
→ D
Cl2 УФ,h
Е
𝑁𝑎𝑂𝐻,𝐻2 𝑂
2
в лечебной практике
G
→F
как
3
Всероссийская олимпиада школьников по химии
МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2013/2014 уч. г.
ТЕОРЕТИЧЕКИЙ ТУР
11 класс
Задание 11-1
Газообразные
продукты,
полученные
при
действии
избытка
концентрированной соляной кислоты при нагревании на смесь хлората и бромата
калия массой 7,46 г, пропустили через нагретую до 600 оС трубку, в которую
помещена лодочка с металлическим оловом массой 15,0 г. После окончания опыта
масса лодочки уменьшилась на 8,99 г, а в охлаждаемом приемнике был собран
некоторый объем дымящей на воздухе жидкости. Вычислите массовую долю
бромата калия в исходной смеси и объясните количественные результаты
проведенного эксперимента. (Предположить, что все реакции протекают количественно, а растворимостью летучих веществ можно пренебречь.)
Задание 11-2
Напишите уравнения реакций и рассчитайте изомерный состав (первичные,
вторичные и третичные производные) смеси, образующейся при фотохимическом
монохлорировании изопентана. Относительные реакционные способности первичной,
вторичной и третичной С-Н-связей выражаются соответственно числами 1:2,5:4.
Задание 11-3.
Хлорирование толуола на свету при нагревании приводит к образованию смеси
трех веществ. Навеску этой смеси (1,00 г) кипятили несколько часов в растворе
в
растворе щелочи. При этом были получены смесь органических продуктов и водный
раствор. Водный раствор обработали избытком раствора нитрата серебра и выделили
1,86 г хлорида серебра. К органическим продуктам добавили аммиачный раствор оксида
серебра и получили 0,65 г черного осадка. Считая , что все указанные реакции идут
количественно . определите состав продуктов хлорирования толуола.
Задание 11-4.
При растворении некоторой соли
в 100 г раствора гидроксида калия и
последующим нагреванием раствора образовался новый раствор и выделился газ с резким
запахом , окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет. Полученный
раствор содержит 1,5% гидроксида калия и 22% хлорида калия. Определите состав - и
массу растворенной соли и исходную концентрацию раствора гидроксида калия.
Задание 11-5
Установите строение антибактериального препарата »G», синтезируемого по
схеме:
𝐶𝐻3 𝐶𝑙
𝐴𝑙𝐶𝑙3
→A
𝐻2 𝑆𝑂4
𝑡
→ B
𝐶𝑙2
УФ
→ С
𝐴𝑔𝑁𝑂2
→ D
Напишите уравнения всех реакций.
3
𝐻2
𝑃𝑑
→ E
𝑁𝐻3
→ F
𝑡
−𝐻2 𝑂
→
G