Школьная олимпиада по химии 10 класс 2011

Школьная олимпиада по химии 10 класс 2011-2012 уч. год
1. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными
галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г
бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
2. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл
20%-ого раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу
уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.
3. Цинковую пластинку массой 22,5 г погрузили в раствор нитрата свинца (ll). Через
некоторое время масса пластины стала равно 25,34г. Рассчитайте массу цинка,
который перешел в раствор в виде ионов, и массу свинца который осадился на
пластинке.
4. 6,3 г смеси фосфора и серы обработали избытком горячей концентрированной
азотной кислоты. Выделилось 24,64 л бурого газа, который пропустили через
949,4 г 6,5%-ого раствора гидроксида калия. Какие соли будут в растворе и каковы
их массовые доли в процентах? Вычислите так же в % массовые доли серы и
фосфора в исходной смеси.
5. Определите объем, который занимают 0,07 кг азота при 21°С и давлении 142кПа.
Школьная олимпиада по химии 9 класс 2011-2012 уч. год
1. Во сколько раз увеличится скорость реакции получения йодоводорода из простых
веществ, если температуру поднять от 20°С до 170°С. При повышении температуры
на каждые 25°С скорость реакции возрастает в 3 раза.
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите восстановитель
и окислитель.
KMnO4+KBr+H2SO4MnSO4+Br2+K2SO4+H2O
3. Сколько мл 54%-ого раствора гидроксида калия (плотностью 1,59 г/мл) требуется
для взаимодействия алюминия со щелочью, в результате которого получается 1 м3
водорода и образуется тетрагидроксоалюминат калия K[AL(OH)4]
4. При действии избытка раствора щелочи на 122,5 г смеси алюминия, оксида
меди(ll) и оксида железа(lll) выделилось 33,6 л газа, а при восстановлении этой же
смеси водородом образовалось 1,3 моль воды. Определите состав исходной
смеси.
5. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения
H2SO3SO2  S H2S SO2SO3 H2SO4
H2SO4 ZnSO4ZnS CuS Na2SO3Na2SO4BaSO4
Школьная олимпиада по химии 11 класс 2011-2012 уч. год
1. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными
галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г
бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
2. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл
20%-ого раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу
уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.
3. Цинковую пластинку массой 22,5 г погрузили в раствор нитрата свинца (ll). Через
некоторое время масса пластины стала равно 25,34г. Рассчитайте массу цинка,
который перешел в раствор в виде ионов, и массу свинца который осадился на
пластинке.
4. 6,3 г смеси фосфора и серы обработали избытком горячей концентрированной
азотной кислоты. Выделилось 24,64 л бурого газа, который пропустили через
949,4 г 6,5%-ого раствора гидроксида калия. Какие соли будут в растворе и каковы
их массовые доли в процентах? Вычислите так же в % массовые доли серы и
фосфора в исходной смеси.
5. Определите объем, который занимают 0,07 кг азота при 21°С и давлении 142кПа.