Биологическое окисление

Министерство здравоохранения Республики
Узбекистан
Центр развития медицинского образования
Ташкентская медицинская академия
«УТВЕРЖДАЮ»
Проректор по учебной части ТМА
профессор _________ О. Р. Тешаев
«____» ______________ 2012 г.
Кафедра: БИОРГАНИЧЕСКАЯ И БИОЛОГИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Предмет: БИОЛОГИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ТЕМА:
БИОЛОГИЧЕСКОЕ ОКСИЛЕНИЕ
ЕДИНАЯ МЕТОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
(учебно-методическая разработка для преподавателей и
студентов)
Ташкент – 2012 г.
Составители: профессор Ф.Х. Иноятова
Рецензенты: профессор Н.М. Юлдашев – зав.кафедрой
биоорганической и биологической химии
ТашПМИ;
профессор А.А. Ходжиметов – профессор кафедры
биоорганической и биологической химии
Методическая разработка утверждена
ЦМК ТМА по медико-биологическим
проблемам “_11_” мая_2012 года,
Протокол № 8
2
ТЕМА: БИОЛОГИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ
Технологическая карта учебного процесса
Продолжительность занятия: 4 часа
Место проведения занятия
Количество студентов в группе: 10-15
Комнаты для практических и лабораторных
заняний
кафедры
биоорганической
и
биологической химии.
Структура учебного процесса
1. Введение.
План практических занятий.
2. Теоретическая часть.
3. Практическая часть.
- Количественное
определение
макроэргических соединений мышц - АТФ
(раб.65).
- Алгоритм практических навыков.
4. Аналитическая часть.
- Ситуационные задачи
- Контрольные тесты
- Обучающе-контролирующие игры
Основная цель учебного процесса:
1. Обмен энергии. Понятие о биологическом окислении.
2. Ферменты биологического окисления.
3. Дыхательная цепь как основной путь образования АТФ в организме.
4. Окислительно-восстановительный потенциал переносчиков электронов.
Педогогические задачи:
Результаты учебной деятельности:
Дать понятие об обмене энергии 
Последовательно раскрыть роль обмена
и биологическом окислении;
энергии и биологического окисления для
Сформулировать представление будущего врача общей практики.
о структуре и свойствах ферментов 
Знать строение и свойства ферментов
биологического окисления;
биологического окисления.
Дать представление о том, что 
Раскрыть связь нарушений обмена
биологическое окисление в организме энергии и биологического окисления в
является основным путем выработки развитии патологических состояний.
АТФ;

Последовательно раскрыть значение
Дать представлении о том, что редокс потенциала переносчиков электронов в
редокс
потенциал
переносчиков синтезе АТФ.
электронов
является
основным 
развивают
навык
самостоятельного
источником выработки энергии;
принятия решения при исследовании обмена
Правильное и рациональное веществ и биологического окисления.
получение информации по данной Студет должен уметь:
проблеме;
∙ в лабораторных условиях самостоятельно
Правильный
выбор выполнить количественное определение
практических навыков и их анализ;
макроэргических соединений мышц - АТФ
Создание
алгоритма
по (раб.65).
изучению энергетического обмена,
биологического окисления и развития
практических навыков.
Методы обучения
Дискуссия, беседа, видеопросмотр, обучающая
игра – “Пчелиный улий”
Формы
организации
учебной Индивидуальная работа, работа в группах,
деятельности
коллективная.
3
Средства обучения
Способы и средства обратной связи
Учебные
пособия,
учебные
материалы,
реактивы
и
оборудования,
слайдовые
презентации,
раздаточные
материалы,
стандартные
шаги
по
выполнению
практических навыков, работа в интернет
сайтах медицины, маркеры, скотч, флипчарт.
Наблюдение, блиц опрос, тестирование,
презентация, оценка
2. Мотивация:
Знания о биологическом окислении необходимы для понимания и роли
пищевых продуктов, как источников энергии, используемой клетками
органами для совершения различных видов работ, а также для объяснения
нарушений метаболизма и функций при гипоксии и других
гипоэнергетических состояниях.
3. Межпредметные и внутрипредметные связи:
Для изучения данной темы необходимы знания, полученные по
предметам химия и биология. Изучение данной темы поможет студенту о
более глубоком изучении и понимании таких предметов, как патологическая
физиология,
фармакология,
клиническая
фармакология,
терапия,
терапевтическая стоматология и освоение практических навыков.
4. Содержание занятия.
4.1.Теоретическая часть.
Биологическое окисление
Катаболизм органических веществ в тканях сопровождается
потреблением кислорода и выделением СО2. Этот процесс называют
тканевым дыханием. Кислород в этом процессе используется как акцептор
водорода от окисляемых (дегидрируемых) веществ (субстратов), в результате
чего синтезируется вода. Процесс окисления можно представить следующим
уравнением: SH2 + 1/2 O2 → S + H2O. Окисляемые различные органические
вещества (S - субстраты), представляют собой метаболиты катаболизма, их
дегидрирование
является
экзоэргическим
процессом.
Энергия,
освобождающаяся в ходе реакций окисления, либо полностью рассеивается в
виде тепла, либо частично тратится на фосфорилирование ADP с
образованием АТР. Организм превращает около 40% энергии, выделяющейся
при окислении, в энергию макроэргических связей АТР. Большинство
организмов в биосфере использует этот способ или очень сходный с ним (в
качестве терминального акцептора водорода может быть не кислород, а
другое соединение) как основной источник энергии, необходимый для
синтеза внутриклеточной АТР. Таким путем клетка превращает химическую
энергию питательных веществ, поступивших извне, в утилизируемую
метаболическую энергию. Реакция дегидрирования и способ превращения
выделившейся энергии путем синтеза АТР - это энергетически сопряженные
реакции. Целиком весь сопряженный процесс называется окислительным
фосфорилированием ADP:
4
Указанное выше уравнение для окислительно-восстановительной
реакции представляет собой обобщенную форму, так как изображает процесс
окисления субстратов как прямое дегидрирование, причем кислород
выступает в роли непосредственного акцептора водорода. На самом деле
кислород участвует в транспорте электронов иным образом.
Механизм изучения биологического окисления были начаты еще в 1777
году. По своей сути биологическое окисление равноценно горению, так как
окисление и горение 1 М глюкозы протекает по следующей реакции:
С6Н12О6+6О2 → 6СО2+6Н2О+686 ккал энергия.
Однако в отличие от горения, окисление протекает при низкой
температуре, без пламени и с участием воды.
Следует сказать, что молекула О2 является инертным газом и не может
непосредственно вступать в реакцию. Поэтому были созданы несколько
теорий, объясняющих процессы биологического окисления.
1. Перекисная теория Баха. Согласно этой теории под воздействием
окисляемые веществ в молекуле кислорода разрываются не обе связи, а
лишь одна. В результате кислород взаимодействует с взаимодействует с
окисляемым веществом промежуточный субстрат Н2О2. Первая реакция
катализируется оксигеназами, вторая - пероксидазами.
О
пероксидаза
Оксигеназа + О2 ---оксигеназа
+субстрат ----оксигеназа+окисленный
О
субстрат
2.
Теория активизации водорода. Она создана Паладиным ва Виландом.
Согласно этой теории в процессе биологического окисления от
окисляемого вещества при участие специфических дегидрогеназ
выделяется Н2. По мнению Палладина Н2 взаимодействует с
хромогенами, а по мнению Виланда – с О2. Одновременно происходит
окисление субстрата и восстановление пигмента.
С6Н12О6+6Н2О+12R → 6CO2+12RH2 анаэробная фаза
12RH2+6О2 → 12R+12Н2О аэробная фаза
3.
Электрохимическая теория Варбурга. Согласно этой теории молекула
кислорода при участие окисляемого метаболита активизируется. По
мнению Варбурга окисляемым веществом является входящий в состав
гемовых ферментов Fe+3. В процессе биологического окисления
5
4.
происходит выделение и присоединение электронов и протонов, которые
в дальнейшем взаимодействуя с кислородом образуют воду.
Современная теория биологического окисления. Она включает все
предыдущие 3 теории и создана Сент-Дьердви. Согласно этой теории в
при окислении метаболитов в тканях выделяются протоны и электроны и
взаимодействуют с О2. Однако электроны и протоны передаются не
прямо к кислороду, а через специфические ферменты и кофакторы.
Существуют промежуточные переносчики при транспорте электронов от
исходного донора электронов SH2 к терминальному акцептору - О2. Полный
процесс представляет собой цепь последовательных окислительновосстановительных реакций, в ходе которых происходит взаимодействие
между переносчиками. Каждый промежуточный переносчик вначале
выступает в роли акцептора электронов и протонов и из окисленного
состояния переходит в восстановленную форму. Затем он передает электрон
следующему переносчику и снова возвращается в окисленное состояние. На
последней стадии переносчик передает электроны кислороду, который затем
восстанавливается до воды. Совокупность последовательных окислительновосстановительных реакций называется цепью переноса (транспорта)
электронов, или дыхательной цепью:
Перенос электронов и протонов с участием промежуточных
переносчиков. SH2 - исходный донор протонов и электронов; P промежуточные переносчики; E1, E2, E3, E4 - ферменты окислительновосстановительных реакций
Промежуточными переносчиками в дыхательной цепи у высших
организмов
являются
коферменты:
NAD+
(никотинамидадениндинуклеотид), FAD и FMN (флавинадениндинуклеотид и
флавинмононуклеотид), кофермент Q (CoQ), семейство гемсодержащих
белков - цитохромов (обозначаемых как цитохромы b, С1, С, А, А3) и белки,
содержащие негеминовое железо. Все участники этой цепи разделены на
четыре окислительно-восстановительные системы, связанные убихиноном
(CoQ) и цитохромом С. Процесс начинается с переноса протонов и
электронов от окисляемого субстрата на коферменты NAD+ или FAD. Это
определяется тем, является ли дегидрогеназа, катализирующая первую
6
стадию, NAD - зависимой или FAD - зависимой. Если процесс начинается с
NAD+ , то следующим переносчиком будет FMN.
Тип участвующей дегидрогеназы зависит от природы субстрата. Но
каким бы ни был исходный субстрат, электроны и протоны от флавинов
переносятся к коферменту Q, а дальше пути электронов и протонов
расходятся. Электроны с помощью системы цитохромов достигают
кислорода, который затем, присоединяя протоны, превращается в воду.
Чтобы разобраться в системе транспорта электронов, необходимо
познакомиться с отдельными ее участниками. NAD - зависимая
дегидрогеназа катализирует реакции окисления непосредственно субстрата
(первичная дегидрогеназа). NAD+ является коферментом и выполняет роль
акцептора водорода:
Последовательность промежуточных
электронов в дыхательной цепи.
переносчиков
протонов
и
Символ 2Н+ означает два электрона и два протона, обычно переносимые
в виде гидрид иона. В этом случае вместо терминов «донор электронов» и
«акцептор электронов» иногда используют термины «донор или акцептор
водорода». FAD - зависимая дегидрогеназа также выполняет функцию
первичной дегидрогеназы. Коферментом является FAD, который является
акцептором водорода от субстрата. NADH - дегидрогеназа катализирует
окисление NADH и восстановление убихинона (CoQ). Переносчиком
водорода является кофермент - FMN (комплекс 1). В процессе реакции
водород сначала присоединяется к FMN, соединенному с ферментом, а затем
передается на убихинон. Флавиновые коферменты (FAD и FMN) прочно
связаны с ферментом как простетические группы, поэтому ферменты, в
7
состав
которых
они
входят,
называются
флавопротеины.
Флавинмононуклеотид (FMN), или рибофлавин фосфат, неразрывно связан с
белковой частью фермента. Строго говоря, FMN не является нуклеотидом,
так как флавиновая часть связана с рибитолом, а не с рибозой.
Коферменты дегидрогеназ
Название
«убихинон»
возникло
из-за
его
повсеместной
распространенности в природе. Кофермент Q действует как переносчик
электронов на цитохромы.
Убихинон (кофермент Q) - производное изопрена:
8
Цитохромы - это гемопротеины - белки, содержащие в качестве прочно
связанной простетической группы гем:
Простетическая группа гема в структуре цитохромов
Атом железа в геме может менять валентность, присоединяя или отдавая
электроны:
В дыхательной цепи цитохромы служат переносчиками электронов и
располагаются соответственно величине окислительно-восстановительного
потенциала следующим образом: B, С1, С, а, а3. Гемовые группы цитохромов
связаны с белковой частью донорно-акцепторными связями между ионом
железа и соответствующими аминокислотными остатками:
9
Связывание гема с белковой частью цитохрома С
В цитохромах С и С1 дополнительные ковалентные связи формируются
между тиогруппами цистеина и боковыми винильными группами гема. QН2дегидрогеназа (комплекс III) представляет собой комплекс цитохромов b и
С1. Этот фермент катализирует окисление восстановленного кофермента Q и
перенос электронов на цитохром С. Электроны последовательно переносятся
атомами железа цитохромов b и С1, а затем поступают на цитохром С.
Протоны после окисления QH2 освобождаются в раствор.
Цитохромоксидаза включает комплекс цитохромов а и а3 (комплекс IV).
Цитохромоксидаза кроме гема содержит ионы меди, которые способны
менять валентность и таким способом участвовать в переносе электронов:
Цитохромоксидаза переносит электроны с цитохрома С на кислород. В
переносе электронов участвуют сначала ионы железа цитохромов а и а3, а
затем ион меди цитохрома а3. Молекула кислорода связывается с железом в
геме цитохрома а3. Следовательно, переход электронов на кислород с иона
меди цитохрома а3, происходит на молекуле фермента. Каждый из атомов
молекулы кислорода присоединяет по два электрона и протона, образуя при
этом молекулу воды.
Белки, содержащие негеминовое железо. Некоторое количество атомов
железа в митохондриях связано не в геме цитохромов, а образует комплексы
с другими белками. Эти белки называют также железосерными, так как
атомы железа связаны с атомами серы цистеиновых остатков. Белки,
содержащие негеминовое железо, участвуют в переносе электронов на
нескольких стадиях, однако, не совсем ясны их локализация и механизм
действия.
Локализованные в митохондриях дыхательные цепи могут быть
полными, укороченными и короткими.
Полная дыхательная цепь состоит:
SH2---НАД---ФП---КоQ---b---c1(c)----a(a3)----1/2O2----H2O. Р/О=3.
К НАД-зависимым субстратам относятся: альфа-кетоглутарат,
изоцитрат, малат, пируват, глутамат и другие, которые способны передавать
свои протоны и электроны к НАД. В полной дыхательной цепи образуются 3
молекулы АТФ.
Укороченная дыхательная цепь:
SH2---ФП---КоQ---b---c1(c)----a(a3)----1/2O2----H2O. Р/О=2.
10
Субстраты укороченной дыхательной цепи передают свои протоны и
электроны к ФП. К ним относятся: сукцинат, глицерин, жирные кислот и
другие. При окисление этих субстратов в укороченной дыхательной цепи
образуются 2 молекулы АТФ.
Короткая дыхательная цепь:
SH2---ФП---O2----H2O2---------------Н2О+1/2О2. Р/О=0.
В этой дыхательной цепи протоны и электроны от ФП переносятся на
молекулярный кислород и образуется перекись водорода. Однако, перекись
водорода является токсичным для клеток и поэтому при участие пероксидаз
или каталаз расщепляется на воду и атомарный кислород. В этой
дыхательной цепи все необходимые для синтеза АТФ участки выпадают,
поэтому синтеза АТФ в этой дыхательной цепи не происходит.
Наличие нескольких дыхательных путей в митохондриях является
компенсаторно-приспособительной реакцией, направленной на поддержание
необходимых энергетических затрат при различных стресс-реакциях. В
частности, при необходимости организма в высоких концентрациях АТФ для
пластических процессов активизируются полная и укороченная дыхательные
цепи, если требуется тепловая энергия – короткая дыхательная цепь, энергия
при которой выделяется в виде тепла.
Окислительно-восстановительный
потенциал
переносчиков
электронов. Локализованная во внутренней мембране митохондрий
дыхательная цепь, является основных генератором энергии для клеток. Она
обеспечивает превращение химической энергии различных метаболитов в
энергию макроэргических фосфатов. При этом изменяется свободная энергия
переносчиков. При переносе 2 электоронов по полной дыхательной цепи
митохондрий до кислорода свободная энергия переносчиков изменяется от 0.32V до +0.82V и в результате выделяется 1,14V или 52,7 ккал энергии. Для
образования 1 М АТФ необходимо 7,3 ккал или приблизительно 0,2V
энергии.
НАД
-0.32 V
ФАД
-0.05 V
КоQ
-0.04 V
B
+0.07 V
C1
+0.23 V
C
+0.25 V
A
+0.29 V
A3
+0.55 V
O2
+0.82 V.
При полной дыхательной цепи синтезируется 3 М АТФ: между НАД и
ФАД, цит.в с(с1) и цит.а(а3) и кислородом. Приблизительно 40%
выделившейся энергии аккумулируется в виде АТФ, остальные 60%
рассеиваются в виде тепла.
11
Новые педагогические технологии, применяемые на занятии.
Методика проведения деловой игры «Тур по галереям».
Данная игра проводится на лабораторном занятии.
На игру отводится максимально 0,9 баллов из 2,765 отведенных на
лабораторное занятие. Баллы распределяются следующим образом: 0,9
баллов – на деловую игру, 0,5 баллов – на лабораторную практику и 1,365
баллов – на теоретическую часть.
Для проведения деловой игры надо:
1.Билеты с вопросами и ситуационными задачами.
2.Чистые листы бумаги.
3.Ручки с цветными стержнямию
Ход проведения деловой игры.
-Группа делится на три подгруппы по 3-4студента в каждой.
-Каждая группа садится за отдельный стол, берет чистый лист бумаги и
одну из ручек с цветным стержнем.
-На листе пишется дата, №группы, название деловой игры, Ф.И.
студентов, участников этой подгруппы.
-Один из участников каждой подгруппы берет из конверта билет с
вопросом или ситуационной задачей по данной теме занятия.
-Вопрос или ситуационная задача для каждой подгруппы разные, но
примерно одинаковой сложности.
-Засекается время – 10 мин.
-Каждая подгруппа обсуждает задание и записывает свой ответ и по
окончании времени подгруппы обмениваются между собой листами.
-Следующая подгруппа оценивает ответ предыдущей группы и, если они
считают ответ не полным, дополняют его. Но могут записать и свой вариант
ответа. На это также отводится по 10 мин.
-После окончания работы на листе имеются 3 записи разными по цвету
ручками.
-Работы сдаются преподавателю.
-Все студенты группы обсуждают результаты ответов и выбирают
наиболее правильные ответы.
-На обсуждение отводится - 15 мин.
-Наиболее правильный ответ- 100% от рейтинга деловой игры.
-Подгруппа, занявшая следующее место получает 85,9% от рейтинга
деловой игры и т.д.
-Баллы, полученные за деловую игру, прибавляют к итоговому баллу
текущего контроля.
4.2. Аналитическая часть.
1.В некоторых случаях ионы водорода окисляясь в ЦПЭ образуют 3
моль АТФ, а в других случаях 2 моль АТФ. Как это объяснить?
12
2.НАД+ первое звено ЦПЭ. Почему этот кофермент может быть
акцептором водорода. Какая часть молекулы НАД+ дает ей такую
способность?
3.ФАД также как и НАД может присоединять водород. Какой витамин
входит в состав ФАД?
4.Цитохромы – гемсодержащие соединения. В чем их схожесть и
отличие с гемоглобином?
5.Известно, что в организме кроме митохондриального окислительного
фосфорилирования существует еще и микросомальное окисление. В чем
отличие этих двух дыхательных процессов?
6.Последовательность ферментов ЦПЭ и их редокс-потенциалы.
7.Коферменты ферментов ЦПЭ.
8.Назовите реакции ЦПЭ в результате которых образуется АТФ.
4.3. Практическая часть.
Обучение правильному выполнению и освоению практических навыков.
Лабораторная работа: Количественное определение макроэргических
соединений.
№
Действия
Не
выполнено
1.
2.
3.
4.
Берется 0,5г мышечной кашицы
Помещается в пробирку и ставится в ледяную баню
Наливается 5 мл ТХУ кислоты
Смесь для выделения АТФ и креатинфосфата
перемешивается стеклянной палочкой.
Смесь фильтруется, остатки мышечной кашицы
оставляют на холоде для выделения макроэргических
соединений
Экстракт
фильтруют
и
добавляют
10мл
дистиллированной воды
Берутся две пробирки: контрольная и опытная
В обе пробирки приливают по 1 мл HCl
Опытная пробирка закрывается фольгой и
прогревается в течении 10 мин.
В обе пробирки приливают NaOH
В две пробирки отмеряется по 5 мл фильтрата
В опытную пробирку наливают 0,5 мл молибдата
аммония
В контрольную – 0,5мл аскорбиновой кислоты
В
обе
пробирки
приливают
по
2
мл
дистиллированной воды
Через 10 мин. измеряют оптическую плотность
растворов на ФЭКе
Количество неорганического фосфата определяют из
отношения оптических плотностей опытной и
контрольной проб
0
0
0
0
Выполнено
правильно и
полностью
5
5
5
5
0
10
0
10
0
0
0
5
5
6
0
0
0
5
5
5
0
0
5
5
0
7
0
7
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
13
17.
Результаты заносятся в тетрадь и делаются выводы
работы.
Всего:
0
5
0
100
5. Формы контроля знаний, навыков и умений:
-устный;
-письменный;
-тестирование;
-решение ситуационных задач;
-демонстрация освоенных практических навыков.
Критерии оценки текущего контроля.
5.
№
1.
Успеваемость
в % и баллах
96-100
2.
91-95
3.
86-90
4.
81-85
5.
76-80
6.
71-75
Оценка
Уровень знания студента.
Отлично «5»
Подводит итоги и принимает решения
Творчески мыслит. Самостоятельно анализирует.
Применяет на практике
Проявляет высокую активность, творческий подход
при проведении интерактивных игр. Правильно
решает
ситуационные
задачи
с
полным
обоснованием ответа. Понимает суть вопроса.
Знает, рассказывает уверенно
Имеет точные представления
Творчески мыслит. Самостоятельно анализирует.
Применяет на практике. Проявляет высокую
активность, творческий подход при проведении
интерактивных
игр
Правильно
решает
ситуационные задачи с полным обоснованием
ответа. Понимает суть вопроса. Знает, рассказывает
уверенно
Имеет точные представления
Самостоятельно анализирует. Применяет на
практике.
Проявляет
высокую
активность,
творческий подход при проведении интерактивных
игр. Правильно решает ситуационные задачи с
полным обоснованием ответа
Понимает суть вопроса. Знает, рассказывает
уверенно. Имеет точные представления
Применяет на практике. Проявляет высокую
активность при проведении интерактивных игр.
Правильно решает ситуационные задачи, но
обоснование ответа не достаточно полно. Понимает
суть вопроса. Знает, рассказывает уверенно. Имеет
точные представления
Проявляет
активность
при
проведении
интерактивных
игр.
Правильно
решает
ситуационные задачи, но обоснование ответа не
достаточно полно. Понимает суть вопроса. Знает,
рассказывает
уверенно.
Имеет
точные
представления.
Правильно решает ситуационные задачи, но
обоснование ответа не достаточно полно. Понимает
Отлично «5»
Хорошо «4»
14
7.
66-70
8.
61-65
9.
55-60
10
50-54
11
46-49
12
41-45
13
36-40
14
31-35
6.
№
1
2
3
4
5
суть вопроса. Знает, рассказывает уверенно
Имеет точные представления
Понимает суть вопроса. Правильно решает
ситуационные задачи, но не может обосновать
ответ. Знает, рассказывает уверенно. Имеет точные
Удовлетворит представления по отдельным вопросам темы
ельно
Допускает ошибки при решении ситуационных
«3»
задач. Знает, рассказывает не уверенно. Имеет
точные представления по отдельным вопросам темы
Знает, рассказывает не уверенно.
Имеет частичные представления.
Не
имеет
точного
представления
по
рассматриваемой
проблеме.
Самостоятельная
работа не подготовлена, выполняет лабораторную
работу при участии преподавателя.
Не
имеет
точного
представления
по
рассматриваемой
проблеме.
Самостоятельная
Не
работа не подготовлена, выполняет лабораторную
удовлетворит работу при участии преподавателя. Не может
ельно
анализировать полученные результаты.
«2»
Не имеет представления по рассматриваемой
проблеме. Самостоятельная работа не подготовлена,
не может выполнить лабораторную работу и
интерпретировать полученные результаты.
Не имеет представления по рассматриваемой
проблеме. Самостоятельная работа не подготовлена,
не может выполнить лабораторную работу, не
понимает суть проводимых исследований.
Ничего не знает, не понимает суть рассматриваемой
темы и проводимых лабораторных исследований,
самостоятельной работы нет, учебной тетради нет.
Хронологическая карта занятия.
Этапы занятия
Формы занятия
Вводное
слово
преподавателя
(обоснование темы)
Обсуждение
темы
практического Опрос, объяснение
занятия, оценка исходных знаний
студентов с использованием новых
педагогических технологий (малые
группы, ситуационные задачи, деловые
игры, слайды, видеофильмы и др.)
Подведение итогов обсуждения
Предоставление студентам наглядных
пособий
(муляжи,
препараты,
компьютерные программы, схемы и
др.) и дача пояснений к ним
Самостоятельная работа студентов по Изучение
усвоению практических навыков
препаратов,
15
Продолжительность в
мин.
90
135
5
5
25
40
5
10
5
25
25
40
6
Выяснение степени достижения цели
занятия на основании освоенных
теоретических знаний и по результатам
практической работы и с учетом этого
оценка деятельности группы
7
Заключение преподавателя по данному
занятию. Оценка знаний студентов по
100 бальной системе и ее оглашение.
Дача задания на следующее занятие
(комплект вопросов)
постановка
биохимических
реакций
Устный
опрос,
письменный опрос,
тесты,
проверка
результатов
практической
работы, дискуссияобсуждение
Информация,
вопросы
для
самостоятельной
подготовки
15
15
5
5
7. Вопросы для самостоятельной подготовки.
1.Этапы энергетического обмена.
2.Макроэргические соединения.
3.Ферменты дыхательной цепи и их последовательность
4.Что такое тканевое дыхание.
5.Гипоэнергетические состояния и причины их возникновения.
7.
Литература.
Основная:
1.А.Я.Николаев «Биологик киме» - Ташкент, 1992й.
2.Т.Т.Березов, Б.Ф.Коровкин «Биологическая химия» - Москва 1990г.
3.Р.А.Собирова ва бошкалар. Биологик Киме – Т., 2006 (лотин)
Дополнительная:
1.А.Ленинжер и другие «Основы биохимии» 1,2,3 том, Москва 1985г.
2.А.Уайт и другие «Основы биохимии» 1,2,3 том, Москва 1981г.
3.Л.С.Страйер «Биохимия» 1,2,3 том, Москва 1985г.
4.Д.Мецлер «Биохимия» 1,2,3 том, Москва 1980г.
5. Ж.Крю «Биохимия», Москва 1979г
6. Е.А.Строев «Биологическая химия» - Москва 1986г
7.А.Хорст «Молекулярные основы патогенеза» Москва 1992г
1. Северин Е.С., Николаев А.Я. Биохимия. Краткий курс с упражнениями и
задачами, 2002г
2. Северин Е.С. Биохимия, 2004г
16