Контрольная работа № 1 (2014-2015 уч. гг.) Тест 1 Окислительно-восстановительные реакции (один вариант правильного ответа) 1. В реакции КН + Н2О → восстановителем является: а) КН; б) атом водорода в степени окисления +1; в) Н2О; г) атом кислорода в степени окисления –2? 2. В реакции K2SО3 + KMnО4 + H2SО4 → K2SО4 + MnSО4 + Н2О восстановителем является: а) KMnО4; б) H2SО4; в) K2SО3; г) атом кислорода в степени окисления -2? 3. Отметьте схему реакции, в которой три элемента изменяют степень окисления: a) NО2 + О2 + Н2О →; б) Hg(NО3) (t) → ; в) Si + NaOH + Н2О →; г) Аl + О3 → Al2О3 + О2. 4. В реакции HBr + NaMnO4 → Br2 + NaBr + MnBr2 + Н2О коэффициент перед формулой восстановителя равен: а) 2; б) 5; в) 10; г) 16? 5. Укажите схему реакции диспропорционирования: а) HI + KMn О4 → I2 + КI + МnI2 + Н2О; б) Р + КОН + Н2O →РН3 + KH2PO2; в) HNO3 → NO2 + O2 + Н2О; г) НВr + С2Н2 →. 6. Процесс окисления имеет место, когда: а) нейтральные атомы превращаются в анионы; б) нейтральные атомы превращаются в катионы; в) положительный заряд простого иона уменьшается; г) степень окисления атома уменьшается? 7. Укажите химическое количество азотной кислоты, участвующей в процессе солеобразования в реакции Сu + HNO3 (конц.) →: а) 4; 6)3; в) 6; г) 2. 8. В реакции НВr + КМnО4 → Вr2 + КВr + МnВr2 + Н2О коэффициент перед формулой окислителя равен: а) 2; 6)5; в) 10; г) 4. 9. В реакции Сl2 + КОН → КСl + КСlO3 + Н2О коэффициент перед формулой бертолетовой соли равен: а) 6; 6)5; в) 1; г) 3? 10. Между какими веществами возможна окислительно-восстановительная реакция: a) HNO3 и К2Сr2O7; б) КМnО4 и F2; в) H2SО4 (конц.) и HI; г) HNO3 и НIO4 ? Тест 2 Соли (один вариант правильного ответа) 1. Вещества, расположенные в последовательности основная соль - средняя соль - кислая соль, находятся в ряду: а) Ca(HSO4)2 – Li3N – CdSe; б) (ZnOH)2CO3 – AlCl3 - Ca(HTe)2; в) CaF2 – NaH – PbCl2; г) BaS – BaI2 – Na3P? 2. Укажите название кислоты, которая не может образовывать кислые соли: а) ортофосфорная; б) азотная; в) угольная; г) серная? 3. Укажите формулу кальций-дигидроортофосфата: а) СаНРO4; б) Са3(РO4)2; в) Са(Н2РO4)2; г) Са2Р2О7 . 4. Два типа кислых солей образует кислота: а) угольная; б) сернистая; в) сероводородная; г) ортофосфорная? 5. С какой солью реагирует водный раствор гидроксида натрия: а) силикат калия б) сульфат натрия; в) хлорид меди(II); г) нитрат калия? 6. Среднюю соль нельзя получить при взаимодействии водных растворов, содержащих: а) б) в) г) гидроксид натрия и избыток углекислого газа; гидрокарбонат натрия и избыток гидроксид натрия; 1 моль Fe(OH)3 и 3 моль HCI; 1 моль Н3РО4 и 3 моль КОН. 7. При взаимодействии КОН с каким оксидом, взятым в избытке, не образуется кислая соль: a) SО2; б) Р2О5; в) N2О5; г) СО2? 8. Заряд какого кислотного остатка равен 2- : а) гидросульфит; б) гидрофосфат; в) гидросульфат; г) гидросульфид? 9. Заряд какого кислотного остатка равен 3-: а) нитрат; б) сульфат; в) формиат; г) фосфат? 10. Какой металл не вытесняет медь из водного раствора медь(П)- сульфата: а) железо, б) серебро; в) магний; г) цинк ? Задача 1 Какой объем 15 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16 г/мл можно приготовить из 2 л его 33 %-ного раствора плотностью 1,36 г/мл? Задача 2 (задача повышенной сложности) Смесь водорода и аммиака пропустили через нагретую трубку с избытком оксида меди (II) массой 107,33 г. Объем собранного газа после трубки составил 5,6 л (н.у.). Содержимое трубки перемешали и разделили на 2 равные части. Первую часть нагрели в атмосфере кислорода, и ее масса увеличилась на 6,8 г. Вторую часть полностью растворили в 2 л 20% азотной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Найти состав исходной газовой смеси в объемных процентах и массовую долю нитрата меди в полученном растворе.