2009/2010 . 8 A Нарисуйте лабораторную посуду

c) >%
# <-
. H2O &
<-
?
11 2009/2010 .
8 1. a) : H2O, CaCl2, O3, AlK(SO4)2·12H2O, CH3COOH. !
b) H NH4HSO4?
c) "##
:
CO2 + NaOH $ Na2CO3 + ,
+ $ .
12 C12H22O11 + $ CO2 + ,
6. %
"&
& ". D
, %
, &.
2. % , , , %
, &, . ' %
, & . %
: . * % .
/ 4 "
?
10 3. ' 50 , 150 , 20°C, % , , , . 6
% 80°C 60°C.
, 20, 80 60°C. ' 100 204 (20°C), 288 (60°C), 362 (80°C) .
7
4. A, B C 40. 9
A 18
"
, B Calcium C 19. 9
D (Z) 6 &
"
. "
"
E, &% D. 6 F 3+ 13.
1
2
6
& Z A
"
A-F. / "
A
...
...
...
...
... ...
&, (A), ?
11 3
4
5
6
7
5. <-
- #
- . = .
H3C H C H H
CH3 H
CH3 H
H
C
H3C
C H
H
H
H
CH3 H
H
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C H
C
C
H C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
H
H C
H
C
H
H3C CH3
H
H
H H3C
H H3C
H
CH3
C
H H H
E - a) >
# <-
.
<-
, <-
96,1%.
b) <-
.
, H2 <- .
8
9
10
11
12
13
14
>
&
, % . E
"
?
9
2009/2010 .
9 1. a) @' :
NaHCO3, NaCl, Ca(OH)2, H2O, CO2, FeSO4·7H2O.
b) > $ : Ba(HCO3)2, Al2(CO3)3, K2Cr2O7, Cu2O, H2O2, FeSO4·7H2O.
c) # ( ) Ca CaTiO3
().
9
2. 500 3 5,00% HCl (U = 1,023 "/3) 600 3 1,00%
NaOH (U = 1,010 "/3).
a) , NaOH HCl * . @' #. \ *? ; ?
b) # .
10 3. 7 ] * . F * 1,0 ". / 100 " 0,90 " , "
' 10%. ^ " '" " #. 7
25 " *] 0,016 3.
a) # 7 ], * " 95% ?
b) ## ("/3) .
/ 100 " 14 " *, 3 " " 22 " .
>" 1,0 " " * 4,0 9,0 $" (1 = 4,19 F
).
c) , F
$" 7 , ] *.
8
4. " X " A2 * Y.
7 " A2 45% (Cl2). B " Y X.
7 Y A2 B. < $, * A2 B, .
a) @ A2, B Y.
b) @' # , $&&#:
X + A2 Y Y + B X NaOH + Y C + H2O 1C + 1Y + 1H2O 2D
c) @' & A2, B-D, X Y.
10 5. " A " B,
* C. / B - ", . D" * " KMnO4; " . / C - ,
*] " .
/ B , D, E *" # F, . / E # B D.
a) @' & A–F. ; ?
b) @' #: A + B ; KMnO4; E.
_ , 14 " E 5 "
D.
c) ? D , '*?
F F * # .
d) @' & * #.
_ # A B. ` A B * *, * $ . $ "
, H2O2.
e) @' #, .
10 6. _# 9 # #. " , , $
# ( 1). / 2 * Ba(OH)2
H2SO4, * * . / 3 Ba(OH)2 HBr . >
, # .
a) @* 1 ? >*]. @ #.
b) ; # * 2 ?
c) 3 ? >*]. D "", #.
d) , ' 1-3 #;
&, .
/ 4 " Z . # * X Y. > $,
Z, 3
. 7 X * ' '
Y.
e) @' X, Y, Z; '
' #. ; #?
/ Z " : ' A,
B ( ), " C . q,
* B, . w
C *.
f) @' A-C # Z.
13 2009/2010 .
10 1. a) @' # $&&#:
Al + H2SO4 Zn + CuSO4 CaO + H2SO3 t°
o
Mg(HCO3)2 + HCl Cu(OH)2 
b) N 5,0 ?
(Vm = 22,4 3/)
c) ## (T= 20°C).
d) * #:
1,0 / = ... /3; 5000 = ... ; 8000 .. = ... μ"; 100 2 = ... 2 10 2.  "& 3 4 5 6 7 8 9
$# () $
Z (2. )
2-" 3-" . @ y 3.8
$, x $ Z. 
3
* "& $ Z = 6 Z = 13.
2.2
a) @ Na, Cl, O N.
1.4
b) \ *' '
, "&
0.6
( Z $)?
Z (3. )
c) "& " 11 12 13 14 15 16 17
$ Z = 6 Z = 13.
d) @ "& & , ( / ' / ). ;
" ?
e) ; " $ Z=10 Z = 18?
; * ? ; * , * $ "? 9 3. / - # $
$. @' # a)g) # $&&#; * A-G " :
H2O,
HNO3,
H2SO4,
F2,
KMnO4 + H2O,
KMnO4 + H2SO4.
KMnO4 + KOH,
e) K2S+ E S+ MnSO4+ K2SO4 + H2O
a) Fe(OH)2 + O2 + A Fe(OH)3
f) K2SO3 + F K2SO4 + MnO2 + KOH
b) H2O + B O2 + HF
g) S + G K2MnO4 + K2SO4 + H2O
c) C + C CO2 + NO + H2O
10 d) Zn + D ZnSO4 + SO2x + H2O
4. ' " X A " B. / # $" * C (%(X) = 34,43). / # C NaOH * D. "
D E. E " Y. / $ # * X * F. 7 Y - . / $ * Y 11 $ ',
$ * A.
a) > X " .
b) @' & Y A-F.
c) @' #; $&&#:
C + NaOH D + ...
X + A + B X + Cl2 C
t°
D 
o E + ...
E+YX+F
8
5. - (260,4 K)
' .
a) > # , # 1,00 " $" 331 3 (..) ? #.
b) ' €.
11 6. A - -
", .
/ B * * , A. $ A
B C, $ * D, . q, A,
E (Mr = 36,5). q, A B, ".
" F " A * G,
* #. F F3+ * KSCN – - #. " F G - #, * H.
/ H *', .
a) @' & A–H.
b) ; B?
c) @' #: A + C D + B; A + F G;
F + G H.
F H # 4 F 6 A.
# * G, KCSN. < # * 1 F ".
> * . * KSCN
. _ , H *.
d) ? > *. ,
100%.
e) * * H,
FeSO4, , H2O,
Cu, Ba Br2. ; ? @'
#.
12 Задачи регионального тура олимпиады по химии 2009/2010 г.
11 класс
Какая из приведенных солей
1. a)
нерастворима в воде? i) NaCl,
ii) BaSO4, iii) (NH4)2CO3, iv) Fe(NO3)2
c) Сколько молей NaOH нужно
взять для полной нейтрализации
1 л 3 M H2SO4?
i) 3 ii) 1,5 iii) 6 iv) 1
e) Какое из
i)
CH3 ii)
приведенных
соединений
NH2
H3C
насыщенное ?
b) Какие 2 кислоты из перечисленных
являются сильными? i) HClO4, ii) H2O,
iii) H2SO4, iv) CCl3COOH
d) Какого цвета водный раствор KMnO4?
i) фиолетовый,
ii)
ярко-желтый,
iii) зеленый, iv) ярко-красный
NH2
OH iii)
HO
CH3 iv)
H2N
OH
6б
2.
Перенос нервного импульса от нервной клетки к мышцам происходит с
помощью особого вещества-носителя, которое расположено
в нервных
окончаниях, передающих сигнал. Нервное окончание представляет собой
расширенное пространство (V = 8,0·10-13 дм3), в котором в пузырьках хранится
вплоть до использования вещество-носитель (Vпузырек = 65000 нм3). Концентрация
вещества-носителя в пузырьках равна 100 мМ. Концентрация пузырьков в нервном
окончании равна 6,2 µМ.
a)
Рассчитайте число молекул вещества-носителя в нервном окончании.
Рассчитайте концентрацию вещества-носителя (мМ) в нервном окончании.
b)
При одном нервном импульсе из нервной клетки высвобождается веществоноситель, содержащийся в 300 пузырьках. Чему равна при этом концентрация
вещества-носителя (мМ) в щели между нервной и мышечной клетками, если
Vщель = 1,5·109 нм3?
c)
Сколько импульсов может передать нервная клетка мышечной клетке без
восстановления запасов вещества-носителя?б
9б
3.
Два воробья наслаждаются осенней погодой.
O
Младший спрашивает у старшего: „Почему деревья
N N
сначала
зеленые
и
почему
осенью
они
O
окрашиваются в другие цвета?“ Старший мудро
Mg
отвечает: „Зеленый цвет листьев обусловлен
O
N N
хлорофиллом, который играет важную роль в
O
процессе
фотосинтеза,
поглощая
солнечную
энергию. Каротины повышают эффективность
O
поглощения солнечной энергии. Осенью хлорофилл
Хлорофилл а
разлагается, и листья окрашиваются в желтокрасные тона именно благодаря каротинам“. Младший кивнул головой,
хотя мало что понял из объяснения.
C16H33
a)
Напишите брутто-формулу хлорофилла а и уравнение его полного
сгорания.
b)
Почему мы видим хлорофилл зеленым? Какая химическая особенность
вызывает желто-оранжево-коричневую окраску каротинов?
c)
В структуре приведенного хлорофилла а имеется три центра хиральности.
Обозначьте эти центры звездочкой (*) и определите, с какими изомерами имеем
дело: R или S.
d)
В структуре хлорофилла а имеется 11 двойных связей, у которых можно
различать Z- и E-изомеры. Из них два двойных связи имеют E-конфигурацию.
Обозначьте их.
10 б
4.
При нагревании твердого вещества A выше 1000°C его масса уменьшается
на 44,0%; при этом образуется твердое вещество B и выделяется газ C, при
пропускании которого через известковую воду образуется белый мутный осадок.
Взвесили 5,00 г вещества B и провели реакцию с ровно эквивалентным
количеством водного раствора сильной кислоты D - получили 214 см3 раствора
вещества E. При добавлении нескольких капель раствора AgNO3 к пробе раствора
E осадка не образуется. К 25,00 см3 полученного раствора вещества E по каплям
приливали 0,368 M раствор NaOH до тех пор, пока не закончилось образование
осадка F и реакция не прекратилась. На это израсходовалось 56,6 см3 раствора
NaOH. После этого осадок отфильтровали, высушили и взвесили - получили 0,621 г
вещества.
a)
Напишите формулы и названия веществ A-F.
b) Напишите уравнения приведенных реакций (4 шт); расставьте коэффициенты.
c)
Оцените растворимость вещества F в воде (г / в 100 г воды). Предположите,
что контракции не наблюдается и плотность всех растворов равна 1,00 г/см3. 11 б
5.
Вещество A - распространенное взрывчатое вещество и удобрение, которое
можно производить, исходя только из компонентов влажного воздуха B, C и D.
Приводим схему синтеза вещества A.
Электролизом соединения B получают простые вещества D и E. Реакцией
взаимодействия веществ C и E получают газ F, водный раствор которого имеет
pH > 7. При окислении газа F веществом D образуется вещество B и бинарный газ
G, водный раствор которого имеет pH < 7. При окислении соединения G веществом
D получают бурый газ H. В реакции диспропорционирования H в присутствии B
образуются кислота I и газ G в мольном отношении 2:1. Реакцией между кислотой I
и газом F получают белое кристаллическое соединение A, которое при взрыве
разлагается снова на составные части воздуха.
a)
Напишите формулы и названия веществ A-I.
b)
Напишите
уравнения
проходивших
реакций
(7 шт.);
расставьте
коэффициенты.
c)
Сколько кг вещества A можно теоретически получить из содержащегося в
1,000 м3 воздуха (н.у.) газа C, если не использовать образующийся при получении
кислоты газ G? Вещества B и D даны в избытке.
11 б
6.
7,50 г содержащего инертные примеси ненасыщенного углеводорода A
обесцвечивают бромную воду. Полученное в ходе реакции соединение B
подвергается полному щелочному гидролизу с NaOH. В результате этого
образовалось 10,4 г гликоля (вещество C), в котором содержится 30,77%
кислорода (по массе). Гликоли - спирты, содержащие 2 гидроксильные группы.
a)
Найдите расчетами брутто-формулу вещества C. Напишите брутто-формулы
и названия веществ A-C.
b)
Нарисуйте графические формулы всех изомеров, соответствующих
веществу A.
c) Напишите для одного любого изомера уравнения проходивших реакций (2 шт).
d)
Рассчитайте, сколько процентов примесей содержит данный углеводород,
если все перечисленные реакции протекали со 100% выходом.
13 б
2009/2010 .
12 1. a) ; # i) $ ii) $?
;#;
;
";
' '; # /.
b) ": i) HCl,
ii) NaOH, iii) CuCl2?
Fe, Zn(NO3)2, H3PO4, K2CO3, SiO2, Al(OH)3, Xe, AgNO3, Au, Na2S
c) " CH3CH2Br?
CH3CHO,
H2O,
CH3CH2COOH,
CH3CH(OH)CH3,
(CH3CH2)2O,
CH3ONa
CH3NH2,
d) ; ' ?
Mg(OH)2, C6H14, CH3CH2OH, In(NO3)3, WO3, RbOH, Ca3(PO4)2
12 2. / # $&" C6H5R + CH3Cl (AlCl3) * R . @, R $ -NH2 -CH3,
* orto- para- , R
-NO2 -COOR, * meta- .
a) @' "& & # i) C6H5NH2 + CH3Cl ii) C6H5NO2 + CH3Cl, # .
KMnO4 " -NH2 -NO2 " -CH3 -COOH.
b) 2-3 $, , C6H5R (" R - " -CH3, -NH2 -NO2), :
O2N iv)
iii) NO2
i) COOH HOOC ii)
COOH
COOH
COOH
COOH
7
3. * ("/): 37,9 (A1), 63,8 (A2), 30,0 (B), 70,0 (C), 84,6 (D)
144 (E). q " , * "
": X, Y Z.
a) @' # :
i) A1 X, ii) A2 Y, iii) B Z, iv) C X, v) D Y vi) E Z.
@' ' ".
b) @' " " $ ". / #
*' " 1 "?
13 4. w #, *'
' . / # *
# UV-* .
a) @'
#
"" (CHxCly), .
b) @' # * CH3Cl. > *
C2H6. * $.
c) ; # CHxCly?
8
5. @
# , ‹ , -
. ; * "
. Ž - , "
(ICl), '" 100 " .
ICl " " .
; 123 " " * * 100 " . ; 47 " ,
" *, * 100 " ICl. / * ICl KI * . @"' & , . / * 100 3 1,20 M
Na2S2O3, 135 3 0,350 M Na2S2O3
(1 M = 1 /3)
a) @' ' # (4 '). F &", #.
b) " (
I2) " (
ICl).
c) , " *': *
. F $" ,
I2 ICl.
11 6. A B . * A B Ba(NO3)2 * * , * , . F A B 2,000 " . * #
# . * . & , 1,016 ".
a) @' #: A + Ba(NO3)2 ...,
B + K4[Fe(CN)6] ...,
A + K3[Fe(CN)6] ...,
A + HNO3 + H2SO4 B + + H2O, B + NH3·H2O ... .
b) # A B .
c) @' # " A + O2 + H2O B + ....
9