Вариант 1 Вариант № 2

Вариант 1
Вариант № 2
Текст параграфа 22.
Часть1.
А) Вещество, как вам известно, может существовать в трех агрегатных
состояниях: газообразном, жидком и твердом. Например, кислород, который
при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -194 °С
превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8 °С
затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета.
В этом параграфе мы рассмотрим, как влияют особенности химических
связей на свойства твердых веществ. Температурный интервал существования
вещества в твердом состоянии определяется его температурами кипения и
плавления. Твердые вещества делятся на кристаллические и аморфные.
Аморфные вещества не имеют четкой температуры плавления — при
нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. В
аморфном состоянии, например, находится пластилин или различные смолы.
Б) Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением
тех частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов, — в строго
определенных точках пространства. При соединении этих точек прямыми
линиями образуется пространственный каркас, который называют
кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла,
называют узлами решетки.
В узлах воображаемой решетки могут находиться ионы, атомы и молекулы.
Эти частицы совершают колебательные движения.
С повышением
температуры размах этих колебаний возрастает, что приводит, как правило, к
тепловому расширению тел.
В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической
решетки, и характера связи между ними различают четыре типа
кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические
(табл. 6).
Слайд № 1
Простые вещества остальных элементов, не представленные в таблице 6,
имеют металлическую решетку.
Часть 2.
А) Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся
ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как
простые ионы Na+, CI- так и
сложные
SO42-,
ОН-.
Следовательно,
ионные
кристаллические решетки имеют
соли, некоторые оксиды и
гидроксиды металлов, то есть те
вещества, в которых существует
ионная
химичеcкая
связь.
Например, кристалл хлорида
натрия
построен
из
чередующихся
положительных
ионов Na+ и отрицательных С1-,
образующих решетку в форме
куба (рис. 13).
Слайд № 2
Б) Связи между ионами в таком кристалле очень устойчивы. Поэтому
вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью и
прочностью, они тугоплавки и нелетучи.
Часть 3
А) Атомными называют кристаллические решетки, в узлах которых
находятся отдельные атомы. В таких решетках атомы соединены между собой
очень прочными ковалентными связями. Примером веществ с таким типом
кристаллических решеток может служить алмаз (рис. 14) — одно из аллотропных видоизменений углерода.
Число веществ с атомной кристаллической решеткой не очень велико. К ним
относятся кристаллические бор, кремний и германий, а также сложные
вещества, например такие, в состав которых входит оксид кремния (IV) — SiO2:
кремнезем, кварц, песок, горный хрусталь.
Б) Большинство веществ с атомной кристаллической решеткой имеют очень
высокие температуры плавления (например, у алмаза она свыше 3500 °С), они
прочны и тверды, практически нерастворимы.
Слайд № 3
Часть 4
А) Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых
располагаются молекулы {рис. 15).
Слайд № 4
Химические связи в этих молекулах могут быть и полярными (НС1, Н 2О), и
неполярными (N2;O3). Несмотря на то что атомы внутри молекул связаны очень
прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые
силы межмолекулярного притяжения.
Б) Поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют
малую твердость, низкие температуры плавления, летучи.
Примерами веществ с молекулярными кристаллическими решетками
являются твердая вода — лед, твердый оксид углерода (IV) — «сухой лед»,
твердые хлороводород и сероводород, твердые простые вещества, образованные
одно- (благородные газы), двух- (Н2, О2, Cl2, N2,12), трех- (О3), четырех- (Р4),
восьмиатомными (S8) молекулами.
Большинство твердых органических
соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин,
глюкоза, сахар).
Часть 5
А) Вещества с металлической
кристаллические решетки (рис. 16).
Слайд № 5
связью
имеют
металлические
В узлах таких решеток находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в
которые легко превращаются атомы металла, отдавая свои внешние электроны в
общее пользование).
Б) Такое внутреннее строение металлов определяет их характерные
физические свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность,
характерный металлический блеск.
Часть 6
А) Для веществ, имеющих молекулярное строение, справедлив открытый
французским химиком Ж- Л. Прустом (1799—1803) закон постоянства состава.
В настоящее время этот закон формулируется так: «Молекулярные химические
соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав
и свойства». Закон Пруста является одним из основных законов химии.
Однако для веществ с немолекулярным строением, например ионным, этот
закон не всегда справедлив.
Б) Отклонения от закона постоянства состава для веществ не молекулярного
строения были обнаружены академиком Н. С. Курнаковым. По его
предложению вещества молекулярного строения, которые подчиняются
закону постоянства состава, названы дальтонидами и в память английского
ученого Дж.
Дальтона), а вещества немолекулярного строения —
бертоллидами {в память французского химике К.
Бертoлле, который
предвидел существование таких соединений).