Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
(первое знакомство)
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – это таблица, в которой каждый на
сегодняшний день известный химический элемент, имеет свое место.
На середину 2012 года известно 118 химических элементов (с порядковыми номерами с 1 по 118), из
них – 94 обнаружены в природе (некоторые — лишь в следовых количествах), остальные – 24
получены искусственно в результате ядерных реакций.
Мы уже знаем, что атомы имеют очень маленький размер, но, соответственно, и масса атомов тоже
имеет очень маленькое значение. Атомы элементов характеризуются определённой (только им
присущей) массой. Например, масса атома водорода равна 1,67 . 10−23 г, атома углерода −
1,995 . 10−23 г, атома кислорода − 2,66 . 10−23 г. Пользоваться такими малыми значениями неудобно,
поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr − отношении массы атома данного
элемента к атомной единице массы (1,6605 .10−24 г). Посмотрев в Периодическую систему
химических элементов Д.И.Менделеева, мы можем узнать значение его относительной атомной
массы. Например, относительная атомная масса кислорода равна 16 (округленно) − записать это
можно так Ar(О) = 16.
Химические элементы в периодической системе по горизонтали образуют периоды.
Период – горизонтальный ряд химических элементов.
Периодов всего семь.
Малый период – это период, который содержит 8 или меньше химических элементов.
К малым периодам относят I – III периоды.
Большойпериод – это период, который содержит больше 8 химических элементов.
К большим периодам относят IV – VII периоды.
Химические элементы в периодической системе по вертикали образуют группы.
Группа – вертикальный ряд химических элементов.
Групп в периодической системе восемь. Каждая группа делится на главную и побочную подгруппы.
Главная подгруппа – вертикальный ряд химических элементов как малых, так и больших
периодов.
Побочная подгруппа - вертикальный ряд химических элементов только больших периодов.
Принято элементы главных подгрупп обозначать заглавной буквой А, а элементы побочных
подгрупп – В. Например, вместо словосочетания «химические элементы шестой группы главной
подгруппы» можно записать
«химические элементы 6А группы». Вместо словосочетания
«химические элементы третьей группы побочной подгруппы» можно записать «химические
элементы 3В группы».
Пользуясь Периодической системой химических элементов
Д.И.Менделеева, можно
охарактеризовать положение любого элемента в ней. План характеристики химического элемента:
1. Русское название химического элемента.
2. Символ (или знак) химического элемента.
3. Порядковый номер химического элемента.
4. Номер периода (большой или малый), которому принадлежит химический элемент.
5. Номер группы и подгруппа (главная или побочная), которой принадлежит химический
элемент.
Например, характеристика химического элемента фтора:
1. фтор
2. F
3. №9
4. IIмалый период
5. 7 группаглавная подгруппа или 7А группа.
Домашнее задание
1) Прочитайте данный текст, перескажите его, близко к тексту.
2) Выучите наизусть определения, выделенные.
3) Охарактеризуйте по плану, приведенному выше, химические элементы №5,11 и 20.
4) Перепишите записи из таблицы в тетрадь в таблицу химических элементов (в конце тетради).
Выучите химические знаки, произношение и русское название для элементов, приведенных в
таблице.
русское
название
химический
символ
произношение
символа
латинское
название
хлор
Cl
хлор
хлорос
фосфор
P
пэ
фосфор
кремний
Si
силициум
силициум
литий
Li
литий
литиум
кальций
Ca
кальций
кальциум