10 кл химия

Приложение к рабочей программе
по химии для 10 класса
Примерные оценочные и методические материалы для осуществления текущего
контроля успеваемости и промежуточной аттестации учащихся
10 –го класса по химии
2014-2015 учебный год
2-я четверть
Контрольная работа № 1.
Пояснительная записка.
Тема: «Углеводороды и их природные источники».
Цель: Проверка знаний учащихся по химии углеводороды.
Время: 45 минут
Источник: Контрольно-измерительные материалы. Химия 10 класс/ Сост.
Троегубова– М.: ВАКО, 2012.-96 с.
Н.П.
Базовый уровень
Вариант 1
1. Дайте название соединения СН3-СН2-С(СН3)2- СН3, составьте по два его изомера и
гомолога, укажите их названия.
2. Закончите уравнения реакций и укажите названия всех веществ:
а) СН3—СН3 + 02-> ...;
б) СН2=СН-СН3+ Н20->....
3. Напишите уравнения реакций схемы превращений СН4^> С2Н4-> С2Н6 С2Н5С1 ->
С4Н10 СОг Укажите названия всех соединений.
4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31 %, а его относительная
плотность по воздуху 0,897. Выведите формулу вещества.
Вариант 2
1. Дайте название соединения СН3—СН(СН3)— С(СН3)2—СН3, составьте по два его
изомера и гомолога, укажите их названия.
2. Закончите уравнения реакций и укажите названия всех веществ:
свет
а) СН3-СН2-СН3 + С12 ... ;
соли ртути
б)СН=СН + Н20 -> ....
3. Напишите уравнения реакций схемы превращений СО, <- С2Н4 С2Н6-> С2Н2-> С6Н6
С6Н5С1. Укажите названия всех соединений.
4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76%, а его относительная
плотность по воздуху 2. Выведите формулу вещества.
Усложненный уровень
Вариант 1
1. Укажите
название соединения СН3-С=С— СН(СН3)-СН3 и дайте его
характеристику по плану:
а) гомологический ряд;
б) гибридизация атомов углерода, валентный угол, количество сигма- и пи-связей;
в) виды изомерии;
г) гомологи и изомеры всех видов, их названия по международной систематической
номенклатуре;
д) уравнения реакций, подтверждающие химические свойства, характерные для
данного соединения.
2. Составьте структурные формулы 2,4-диметилпен- тена-2; 1,3,5-циклогексана.
3. Составьте
уравнения реакций схемы превращений: углерод —> jc,
гексахлорциклогексан ->х2. Укажите названия всех соединений.
4. При сгорании 11,2 г углеводорода получили углекислый газ массой 35,2 г и воду
массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93.
Выведите формулу вещества.
Вариант 2
СН2=СН-СН2- СН(СН3)-СН3
1. Укажите название соединения
и дайте его
характеристику по плану:
а) гомологический ряд;
б) гибридизация атомов углерода, валентный угол, количество сигма- и пи-связей;
в) виды изомерии;
г) гомологи и изомеры всех видов, их названия по международной систематической
номенклатуре;
д) уравнения реакций, подтверждающие химические свойства, характерные для
данного соединения.
2. Составьте структурные формулы 2,2,3,3-тетраме- тилбутана; 2-метилпентадиена1,3.
3. Составьте уравнения реакций схемы превращений: jCj. карбид кальция ж2.-> бутан.
Укажите названия всех соединений.
При сгорании 4,4 г углеводорода получили углекислый газ объемом 6,72 л и воду массой
7,2 г. Плотность этого углеводорода равна 1,97 г/л (н. у.). Выведите формулу вещества.
3-я четверть
Контрольная работа № 2.
Пояснительная записка.
Тема: «Кислородосодержащие органические соединения и их природные
источники».
Цель: Проверка знаний учащихся по химии кислородосодержащие органические
соединения.
Время: 45 минут
Источник: Контрольно-измерительные материалы. Химия 10 класс/ Сост.
Троегубова– М.: ВАКО, 2012.-96 с.
Базовый уровень
Н.П.
Вариант 1
1. Определите классы органических соединений, укажите названия веществ: С 4Н9ОН,
НС(0)-0Н, С2Н5С(0)-0-СН3, СН3-СН2-С(0)-Н.
2. Закончите уравнения реакций. Укажите названия всех веществ и условия
протекания химических реакций:
а) СН3-СН2-С(0)-Н + Н2-> ... ;
б) НС(0)-0Н + К0Н->... ;
в) СН3ОН + НС1-» ... ;
г) СН3С(0)-0Н + 02->... .
3. Составьте уравнения реакций схемы превращений. Укажите названия всех веществ
и условия протекания химических реакций.
СН4-> С2Н2-> СН3С(0)-Н -> СН3С(0) -ОН -> -> (СН3СОО)2Са -> СН3С(0) -ОН СН3С(0)
-О- CH3->CH3C(0) -ONa.
4. Вычислите массу кислоты, полученной при нагревании 110 г 50%-го раствора
пропаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра.
Вариант 2
1. Определите классы органических соединений, укажите названия веществ: С 6НОН,
СН3-С(0)—Н, СН3С(0)-0-С2Н5, СН3-СН2-С(0)-0Н.
2. Закончите уравнения реакций. Укажите названия всех веществ и условия
протекания химических реакций:
а) СН3-СН2-С(0)-Н + Си(ОН)2-> ... ;
б) НСООН + К2С03-> ... ;
в) СН3ОН + НС(0)-0Н -> ... ;
г) СН3С(0)-Н + 02->... .
Составьте уравнения реакций схемы превращений. Укажите названия всех веществ и
условия протекания химических реакций.
С2Н6-> С2Н5С1 С2Н5ОН -> СН3С(0)-Н СН3СООН СН3С(0)-0-С3Н7 -» с3н7-он -» -» СН3СН2-С(0)-Н.
4. Вычислите массу осадка, полученного при нагревании 400 г 40%-го раствора
формалина с избытком гид- роксида меди (II).
Усложненный уровень
Вариант 1
1. По формуле С6Н140 определите классы соединений и укажите их названия;
составьте по одному ближайшему гомологу каждого класса и укажите их названия;
определите виды изомерии каждого класса, составьте по одному изомеру каждого вида и
укажите их названия по международной номенклатуре.
2. Составьте уравнения реакций между веществами:
а) метаналем и гидроксидом меди (II);
б) уксусной кислотой и пропанолом-2;
в) фенолом и бромом.
3. Составьте уравнения реакций схемы превращений. Укажите названия всех веществ:
Br2 NaOH, H20 CuO, 300 С Ag20,1
C2H6->JC, -> JC2 —> дс3 x4-> CH3C(0)- OH.
4. При восстановлении 116 г пропаналя получили 92 г пропанола. Вычислите
массовую долю выхода продукта от теоретически возможного.
Вариант 2
1. По формуле С5Н1202 определите классы соединений и укажите их названия;
составьте по одному ближайшему гомологу каждого класса и укажите их названия;
определите виды изомерии каждого класса, составьте по одному изомеру каждого вида и
укажите их названия по международной номенклатуре.
2. Составьте уравнения реакций между веществами.
а) муравьиной кислотой и аммиачным раствором оксида серебра;
б) 2-метилбутановой кислотой и пропанолом-1;
в) фенолом и азотной кислотой.
Составьте уравнения реакций схемы превращений. Укажите названия всех веществ
С3Н8->дс, -> x2 -> x3->*4->C3H6Br2.
4. При взаимодействии 9 г уксусной кислоты с этанолом получили сложный эфир
массой 1*2 г. Вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного.
С3Н8->дс, -> x2 -> x3->*4->C3H6Br2.
5.
При взаимодействии 9 г уксусной кислоты с этанолом получили сложный
эфир массой 1,2 г. Вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически
возможного.
3-я четверть
Контрольная работа № 3.
Пояснительная записка.
Тема: «Азотосодержащие соединения и их нахождение в природе».
Цель: Проверка знаний учащихся по химии азотосодержащие соединения
Время: 45 минут
Источник: Контрольно-измерительные материалы. Химия 10 класс/ Сост.
Троегубова– М.: ВАКО, 2012.-96 с.
Н.П.
Базовый уровень
Вариант 1
1. Составьте структурную формулу 2-аминопропа- новой кислоты, формулы изомеров
(по одному каждого вида) и ближайшего гомолога. Укажите их названия по
международной номенклатуре.
1. Почему амины предельного ряда — органические основания? Обоснуйте ответ.
1. Составьте уравнения реакций схемы превращений. Укажите условия протекания
химических реакций: метан —» нитрометан —» метиламин ---хлоридметиламмония
азот
1. Выведите формулу третичного амина, содержащего 65,75% углерода, 15,07%
водорода и 19,18% азота. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2,52.
Вариант 2
Составьте структурную формулу 2-аминобутано- вой кислоты, формулы изомеров
(по одному каждого вида) и ближайшего гомолога. Укажите их названия по
международной номенклатуре.
Почему амины ароматического ряда — очень слабые органические основания?
Обоснуйте ответ.
Составьте уравнения реакций схемы превращений. Укажите условия протекания
химических реакций:
этан —хлорэтан —»этиламин <± хлоридэтиламмоний
4,
азот
Выведите формулу органического соединения, содержащего 38,7% углерода, 16,2%
водорода и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 15,5.
Усложненный уровень
Вариант 1
1. Составьте структурную формулу 2-амино-2,3-ди- метилбутановой кислоты,
формулы изомеров (по два каждого вида) и ближайшего гомолога. Укажите их названия
по международной номенклатуре. Для исходного вещества составьте уравнения реакций,
подтверждающих его амфотерность.
2. Расположите амины дифениламин, триметиламин и метилэтиламин в порядке
усиления основных свойств. Обоснуйте ответ.
3. Составьте уравнения реакций схемы превращений. Укажите условия протекания
химических реакций: метан —> ацетилен —> бензол —» х —» анилин —> азот.
4. При сжигании некоторого амина образовалось 8,96 л углекислого газа, 4,48 л азота
и 18 г воды. Выведите формулу амина и укажите его название.
Вариант 2
1. Составьте структурную формулу 2-амино-2,3-ди- метилпентановой кислоты,
формулы изомеров (по два каждого вида) и ближайшего гомолога. Укажите их названия
по международной номенклатуре. Для исходного вещества составьте уравнения реакций,
подтверждающих его амфотерность.
2. Расположите амины трифениламин, метилфе- ниламин и этиламин в порядке
ослабления основных свойств. Обоснуйте ответ.
3. Составьте уравнения реакций схемы превращений. Укажите условия протекания
химических реакций: метан —> х —> метиламин —> гидросульфатаммоний —> хлоридаммоний —> азот.
4. При сжигании 5,64 г органического вещества, состоящего из углерода, водорода и
азота, образовалось 3,84 г воды и 15,94 г углекислого газа. Определите молекулярную
формулу вещества.
Cl2 NaOH, Н20 H2S04, 180 'С Br2
4-я четверть
Промежуточная контрольная работа.
Пояснительная записка.
Цель: Проверка знаний учащихся по органической химии: «Теория химического строения
органических соединений. Предельные УВ. Непредельные УВ. Ароматические УВ.
Спирты и фенолы. Альдегиды и карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры.
Углеводы».
Время: 45 минут
Источник: Контрольно-измерительные материалы. Химия 10 класс/ Сост.
Троегубова– М.: ВАКО, 2012.-96 с.
Н.П.
Вариант 1
Дайте общую характеристику аминам и опишите их химические свойства.
Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
молочная кислота----крахмал —> глюкоза этиловый спирт —> —> этилформиат —>
муравьиная кислота —> серебро
1)
2)
Дать названия реакциям.
3) Какую массу целлюлоза и азотной кислоты надо взять для получения 1 т
тринитроцеллюлозы? Массовая доля её выхода составляет 70%.
Вариант 2
1) Дайте общую характеристику глюкозы и опишите её химические свойства.
2) Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
СН4 -> 4 CH3N02 -> CH3NH2 -> N2
CH3COOH -> СН2С1СООН ->NH2-CH2COOH-> (NH2- СН2СОО)2Са
Дать названия реакциям и соединениям.
3) Определите массу соли, образующейся при взаимодействии раствора аминоуксусной
кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 15% и раствора гидроксида натрия,
содержащего 10 г NaOH?
Вариант 3
1.Дайте общую характеристику аминокислотам и опишите их химические свойства.
2.Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: этанол —> уксусная кислота --триацетилцеллюлоза целлюлоза —> глюкоза —> глюконовая
I
сорбит
Дать названия реакциям и соединениям.
3.Сколько кг молочной кислоты можно получить из 300 кг кормовой патоки, если
массовая доля сухих веществ в ней составляет 70 %, из которых на долю сахарозы
приходится 50 %? Массовая доля выхода молочной кислоты составляет 80 % от
теоретически возможного.
4*При выполнении задания выберите правильные ответы и выпишите их номера.
Запишите выбранные цифры в порядке возрастания.
Анилин, в отличие от метиламина:
1)Плохо растворим в воде;
2)Проявляет основные свойства;
3)вступает в реакции электрофильного замещения;
4)Более слабое основание;
5)реагирует с кислотами;
6)содержит аминогруппы.
Критерии оценивания ответов.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) выполнил работу полностью, но допустил в ней не более одной не грубой
ошибки и о .mom недочета:
2) или не более двух недочетов.
Оценка "3 " ставится, если ученик:
1) правильно выполнил не менее половины работы или допустил не более двух
грубых ошибок: или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного
недочета; или не более двух-трех негрубых ошибок: или одной негрубой ошибки и трех
недочетов;
2) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1) допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может
бы п. выставлена оценка "3":
2) правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "2 " ставится, если ученик:
1) не приступал к выполнению работы; или правильно выполнил не более 10 % всех
заданий.
Примечание.
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем
уроке предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Материал: http://videotutor-rusyaz.ru/uchitelyam/metodichka/15