Document 2399133

Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на
основе Примерной программы основного общего образования по химии и
программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных
учреждений автора О. С. Габриеляна (2009 года).
Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах
и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем
современности.
Задачи программы обучения:
-освоение теории химических элементов и их соединений;
-овладение умением устанавливать причинно-следственные связи
между составом, свойствами и применением веществ;
-применение на практике теории химических элементов и их
соединений для объяснения и прогнозирования протекания химических
процессов;
-осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.
В рабочую программу, по сравнению с авторской внесены изменения,
связанные с недостаточно развитым у учащихся 8 класса логическим и
абстрактным мышлением. Увеличено количество часов на отработку умения
решать расчетные задачи.
В тему№3 «Соединения химических элементов» и в тему№4
«Изменения, происходящие с веществами» добавлено по 2 часа. Вместо темы
«Учебные экскурсии (4 часа)» введена тема «Скорость химических реакций.
Химическое равновесие(3 часа)», в связи с тем, что контрольноизмерительные материалы ГИА по химии содержат вопросы о скорости
химических реакций. Тема авторской программы «Портретная галерея
великих химиков(6 часов)», содержащая повторение материала 8 класса, в
рабочей программе заменена на «Обобщение(6 часов)».
Преподавание курса ориентировано на использование учебника О.С.
Габриеляна «Химия 8класс»(учебник для общеобразовательных учреждений)
Дрофа. М.-2006год.
Рабочая программа рассчитана на 102 часа или 3 часа в неделю
согласно учебного плана школы на 2012-2013 учебный год, в том числе на
контрольные работы отведено 6часов и практические работы - 9 часов.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений
и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе
школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным
компонентом государственного образовательного стандарта основного
общего образования по химии и авторской программой учебного курса.
Основной формой организации учебного процесса является урок.
Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный
(самостоятельные и контрольные работы, тестирование, решение
экспериментальных практических работ) и устный опрос (собеседование).
Требования к уровню подготовки обучающихся
Учащиеся 8 класса должны знать:
- важнейшие понятия химии: атом, молекула, вещество простое и
сложное, химический элемент, его название, химическая связь, ион, моль,
молярная масса, молярный объем, степень окисления, окислитель,
восстановитель;
- формулировки важнейших законов химии;
- понятие химическая связь;
- качественные реакции на основные классы неорганических
соединений;
- типы химических реакций;
- химические свойства основных классов неорганических соединений;
- генетическую связь между классами неорганических соединений;
- сущность электролитической диссоциации и процессов окисления и
восстановления;
- правила охраны труда при работе в школьной лаборатории.
Уметь:
- отличать химические реакции от физических явлений;
- характеризовать химический элемент по его положению в
периодической системе;
- понимать и записывать химические формулы веществ;
- определять состав и свойства вещества по химической формуле;
- производить химические расчеты по химическим формулам, по
химическим уравнениям;
- объяснять физический смысл порядкового номера, номера периода
и номера группы элемента, закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп;
- определять тип химической связи, объяснять свойства веществ на
основании вида химической связи и типа кристаллической решетки;
- определять принадлежность вещества к определенному классу;
- составлять уравнения химических реакций;
- пользоваться таблицей растворимости;
- обращаться с лабораторной посудой и оборудованием;
- использовать приобретенные знания для безопасного обращения с
веществами и материалами, экологически грамотного поведения в
окружающей среде, оценке влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека.
Календарно-тематическое планирование.
№
урок
а
1
2
3
Тема урока
Кол- Дата Дата Практич Приме
вово час.
плплан. факт. еская
чание.
часть.
Введение
6
Химия - наука о веществах, их
свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и
формах его существования.
Превращения
веществ. Роль
химии
в
жизни
человека.
Краткие
сведения
из
истории
химии.
Роль
отечественных
учёных
в
становлении химической науки.
Знаки
(символы)
химических элементов.
1
Периодическая
таблица
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
5
Химические
формулы.
Относительная
атомная
и
молекулярная массы.
6
Расчетные
задачи
на
нахождение
относительной
молекулярной массы вещества.
Вычисление массовой доли
химического элемента по его
формуле
1. Атомы химических элементов
4
7
8
Основные
сведения
о
строении атомов.
Состав атомных
ядер:
протоны, нейтроны, электроны.
Взаимосвязь понятий «протон»,
1
1
1
1
1
13
1
1
Д.Заним
ательны
е опыты
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
«нейтрон»,
«относительная
атомная масса».
Изменение числа нейтронов в
ядре атома - образование
изотопов.
Электроны. Строение электронных
оболочек
атомов
элементов № 1-20.
Периодическая система химических
элементов
Д.И.Менделеева и строение
атомов.
Изменение числа электронов на
внешнем электронном уровне
- образование ионов. Причины
изменения металлических и
неметаллических свойств в
периодах и группах.
Образование
бинарных
соединений.
Понятие
об
ионной связи.
Взаимодействие
атомов
неметаллов
между
собой.
Ковалентная
неполярная
химическая связь. Электронные
и структурные формулы.
Электроотрицательность.
Понятие
о
ковалентной
полярной связи.
Взаимодействие
атомов
металлов между собой образование
металлических
кристаллов.
Расчеты
по
химическим
формулам.
Нахождение
относительной молекулярной
массы
вещества
по
его
химической
формуле.
Вычисление массовой доли
химического элемента по его
формуле.
Обобщение
и
систематизация
знаний
об
элементах:
металлах
и
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
неметаллах,
о
видах
химической связи.
19
Контрольная
работа
№1
«Атомы
химических
элементов».
2. Простые вещества
1
9
20
Положение металлов и
неметаллов в периодической
системе химических элементов
Д.И.Менделеева.
1
21
1
22
Простые
вещества - металлы. Общие физические
свойства
металлов.
Простые
вещества неметаллы.
Физические
свойства
неметаллов
простых веществ. Аллотропия.
23
Постоянная
Авогадро.
Количество вещества. Моль.
1
24
Молярная масса вещества.
1
25
26
Молярный
объем
газообразных веществ
Решение расчетных задач на :
1.Вычисление молярной массы
веществ
по
химическим
формулам.
2.Расчеты с использованием
понятий «количество вещества»,
1
1
1
Д.Образ
цы
белого и
серого
олова
Д.
Получен
ие
озона.
Образц
ы
белого и
красног
о
фосфора
Д.
Некотор
ые металлы и
неметал
лы
количес
твом
веществ
а 1 моль
27
28
3.
29
30
«молярная масса», «молярный
объем
газов»,
«постоянная
Авогадро»
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Простые
вещества»
Контрольная работа №2 по теме
«Простые вещества»
Соединения
химических
элементов
Степень окисления. Составление
формул бинарных соединений.
Общий способ их названия.
Бинарные соединения металлов
и неметаллов
Бинарные соединения: оксиды.
Представители оксидов.
1
1
18
1
1
Д.Обра
зцы
оксидо
в.
Л.1.
Знаком
ство с
образца
ми
вещест
в
разных
классов
Д.
Образц
ы
основа
ний
Л.1.
Знаком
ство с
образца
ми
вещест
в
разных
классов
31
Бинарные соединения: хлориды,
сульфиды.
Представители
летучих
водородных
соединений.,
1
32
Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде.
Представители щелочей.
1
33
Кислоты, их состав и названия.
1
34
Представители
кислот.
Изменение окраски индикатора в
кислой среде.
Понятие
о
качественных
реакциях.
Индикаторы.
Изменение окраски индикаторов
в щелочной среде.
1
35
Соли как производные кислот и
оснований. Их состав и
названия. Растворимость солей.
1
36
Аморфные и кристаллические
вещества.
Типы кристаллических решеток.
Зависимость свойств веществ от
типов кристаллических решеток.
1
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Закон постоянства состава
вещества для веществ.
Чистые вещества и смеси.
1
37
38
39
1
1
Д.
Образц
ы
кислот
Л.1.
Знаком
ство с
образца
ми
вещест
в
разных
классов
Д.
Образц
ы
солей
Л.1.
Знаком
ство с
образца
ми в-в
разных
классов
Д.Моде
ли
кр.реш
еток
хлорид
а
натрия,
алмаза,
оксида
углеро
да ІV)
Д.
Свойства чистых веществ и
смесей.
4.
Массовая и объемная доли
компонента в смеси.
Расчеты, связанные с понятием
«доля». Вычисление массовой
доли компонента в твердом
веществе
Расчеты, связанные с понятием
«доля». Вычисление массовой
доли компонента в смеси
Расчеты, связанные с понятием
«доля». Вычисление массовой
доли вещества в растворе
Вычисление массы
растворённого вещества и
растворителя, необходимых для
приготовления определённой
массы раствора с известной
массовой долей растворённого
вещества.
Обобщение знаний по теме
«Соединения химических
элементов»
Контрольная работа №3 по теме
«Соединения химических
элементов»
Изменения, происходящие с
веществами.
47
Физические явления в химии.
40
41
42
43
44
45
46
Взрыв
смеси
водоро
да с
воздухом.
Способ
ы
разделе
ния
смесей.
Л.2.Раз
делени
е
смесей
1
1
1
1
1
1
1
15
1
Д.Прим
48
Химические реакции. Признаки
и
условия
протекания
химических реакций. Понятие об
экзои
эндотермических
реакциях.
1
49
Закон
сохранения
массы
веществ. Химические уравнения
Составление
уравнений
химических реакций.
1
50
1
еры
физическ
их
явлений:
плавле
ние
парафи
на,
растворени
е
перман
-ганата
калия,
диффуз
ия
Д.Прим
еры
химических
явлени
й:
горени
е
магния,
взаимо
действ
ие соляной
кислот
ы
с
мелом,
получе
ние
гидрок
сида
меди
(ІІ) и
др.
Расчеты
по
химическим
уравнениям. Решение задач на
нахождение
количества
вещества, массы или объёма
продукта реакции по количеству
вещества, массе или объёму
исходного вещества.
Расчёты
с
использованием
понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с
заданной
массовой
долей
растворённого вещества или
содержит определённую долю
примесей.
Реакции
разложения.
Катализаторы, ферменты.
1
54
Реакции
соединения.
Каталитические
и
некаталитические
реакции.
Обратимые
и
необратимые
реакции.
1
55
Реакции
замещения.
Электрохимический
ряд
напряжений
металлов,
его
использование.
1
51
52
53
1
1
Д.Разло
жение
перокс
ида
водоро
да
Л.4.Ок
ислени
е меди
в
пламен
и
спирто
вки.
Л.5.
Помутн
ение
известк
овой
воды
от
выдыха
емого
углекис
лого
газа
Л.7.Зам
ещение
меди в
раствор
е
56
Реакции
обмена.
Реакции
нейтрализации.
Условия
протекания реакций обмена в
растворах до конца.
1
57
Типы химических реакций на
примере
свойств
воды.
Электролиз
воды,
взаимодействие с оксидами
металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды».
Взаимодействие
воды
с
щелочными
и
щелочноземельными металлами.
Гидролиз сульфида алюминия и
карбида кальция.
Расчетные задачи. Вычисление
массы(количества
вещества,
объёма) продукта реакции, если
известна
масса
исходного
вещества,
содержащего
определённую долю примесей.
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Изменения,
происходящие с веществами».
Контрольная работа №4 по теме
«Изменения, происходящие с
веществами»
Практикум №1
Простейшие
операции
с
веществом
1.Правила техники безопасности
при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с
1
58
59
60
61
5.
62
1
1
1
1
5
1
хлорид
а меди
железо
м.
Л.
6.
Получе
ние
углекис
лого
газа
взаимо
действ
ием
соды и
кислот
ы.
Д.
Электр
олиз
воды
63
64
65
66
6.
67
68
69
70
71
72
лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами.
2.Наблюдения за изменениями,
происходящими
с
горящей
свечой, и их описание.
3.Анализ почвы и воды
4.Признаки химических реакций
5.Приготовление
раствора
сахара и определение массовой
доли его в растворе
Растворение.Растворы.
Свойства растворов электролитов.
Растворение
как
физикохимический процесс. Понятие о
кристаллогидратах.
Растворимость. Типы растворов.
Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты.
Механизм
диссоциации
электролитов с ионным типом
химической
связи.
Степень
электролитической диссоциации
Механизм
диссоциации
электролитов с ковалентным
полярным типом химической
связи. Сильные и слабые
электролиты
Основные положения теории
электролитической диссоциации
1
1
1
1
26
1
1
1
Д.
Испыта
ние
вещест
в и их
растворов
на
электропров
одност
ь
1
1
1
Д.
Движе
ние
окраше
нных
ионов в
электр
ическо
м поле.
Ионные уравнения реакций.
Условия протекания реакции
обмена между электролитами до
конца
в
свете
ионных
представлений.
Классификация ионов и их
свойства.
Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их
свойства
в
свете
теории
электролитической диссоциации.
1
1
77
Взаимодействие
кислот
с
металлами, с оксидами металлов,
с солями, с основаниями реакция нейтрализации.
1
78
Основания, их классификация.
Диссоциация оснований и их
свойства
в
свете
теории
электролитической диссоциации.
1
73
74
75
76
1
1
Д.
Зависи
мость
электро
провод
ности
уксусн
ой
кислот
ы от ее
концен
трации
Л.8.
Реакци
и,
характе
рные
для
раствор
ов
кислот
(соляно
й
и
серной)
Л.9.
Реакци
и,
характе
рные
для
раствор
ов
щелочей
(гидрок
сида
натрия
)
79
Взаимодействие оснований с
солями.
Разложение
нерастворимых оснований при
нагревании.
1
80
Соли, их классификация и
диссоциация различных типов
солей. Свойства солей в свете
теории
электролитической
диссоциации.
1
81
Использование
таблицы
растворимости
для
характеристики
химических
свойств
солей,
кислот,
оснований
Обобщение
сведений
об
основных
оксидах,
их
классификации и химических
свойствах
1
82
83
Обобщение
сведений
о
кислотных
оксидах,
их
классификации и химических
свойствах
1
1
Л.10.
Получе
ние и
свойств
а
нерастворим
ого
основания
(гидрок
сида
меди)
Л.11.Ре
акции,х
арактер
ные
для
раствор
ов солей(хло
рид
меди)
Л.12.
Реакци
и.
характе
рные
для
оксида
кальци
я
Л.13
Реакци
и,
характе
рные
для
углекис
лого
газа
84
85
86
87
88
89
90
Генетические ряды металлов и
неметаллов. Генетическая связь
между классами неорганических
веществ.
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Растворы.
Свойства
растворов
электролитов».
Контрольная работа №5 по теме
«Растворы. Свойства растворов
электролитов»
Окислительновосстановительные реакции.
Составление
уравнений
окислительновосстановительных
реакций
методом электронного баланса.
Свойства простых веществметаллов и неметаллов, кислот и
солей в свете представлений об
окислительновосстановительных процессах.
Решение задач на вычисление по
химическим уравнениям массы
или количества вещества по
известной массе или количеству
1
1
1
1
1
1
1
Д.
Взаимо
действие
цинка с
серной,
соляно
й
кислот
ой,
хлорид
ом
меди
(ІІ).Гор
ение
Мg.
вещества одного из вступающих
в
реакцию
веществ
или
продуктов
реакции,
содержащего примеси.
91
Обобщение
по
теме
«Окислительновосстановительные реакции».
92
Контрольная работа№6 по теме
«Окислительновосстановительные реакции».
7. Практикум №2 Свойства
растворов электролитов.
93
6.Ионные реакции.
94
7.Условия
протекания
химических реакций между
растворами электролитов до
конца.
95
8. Свойства кислот, оснований,
оксидов и солей.
96
9.Решение экспериментальных
задач.
Скорость
химических
Химическое
8. реакций.
равновесие.
97
Понятие о скорости химических
реакций.
Зависимость
от
природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры.
98
99
Химическое
равновесие
и
способы его смещения.
Обобщение знаний по теме
«Скорость химических реакций.
Химическое равновесие».
4
3
1
1
1
Л.3.
Сравне
ние
скорост
и
испарения
воды и
спирта
по
исчезн
овению
их
капель
на ф.
бумаге
9. Обобщение.
100
101
102
103
104
105
Периодическая
система
Д.И.Менделеева в свете учения о
строении атома.
Простые и сложные вещества.
Металлы
и
неметаллы.
Генетические ряды.
Типы химических связей и
кристаллических решёток.
Классификация
химических
реакций.
Свойства кислот, оснований и
солей
в
свете
теории
электролитической диссоциации.
Решение задач на вычисление по
химическим уравнениям массы
или количества вещества по
известной массе или количеству
вещества одного из вступающих
в
реакцию
веществ
или
продуктов реакции, содержащих
примеси.
6
1
1
1
1
1
1
Содержание программы учебного курса химии 8 класса
(105 часов)
Введение (6 часов)
Предмет химии. Понятие о химическом элементе. Превращения
веществ. Химическая символика. Периодическая система Д.И.Менделеева.
Тема1.Атомы химических элементов (13 часов)
Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов. Образование бинарных соединений.
Понятие о химической связи.
Тема2.Простые вещества (9 часов)
Металлы и неметаллы. Аллотропия. Постоянная Авогадро.
Количество вещества. Молярная масса и молярный объём. Расчеты по
химическим формулам.
Тема3.Соединения химических элементов(18 часов)
Степень окисления. Составление формул по степени окисления.
Основания. Кислоты. Соли. Типы кристаллических решеток. Чистые
вещества и смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.
Тема4.Изменения, происходящие с веществами(15 часов)
Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ.
Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций. Вычисления
по химическим уравнениям.
Практикум №1 Простейшие операции с веществом(5 часов)
Правила охраны труда. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и реактивами. Наблюдения за физическими явлениями.
Анализ почвы и воды. Признаки химических реакций. Приготовление
раствора и определение массовой доли растворенного вещества.
Тема6.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
(26 часов)
Растворение. Растворимость. Понятие об электролитической
диссоциации. Классы неорганических веществ, их химические свойства.
Генетические ряды металлов и неметаллов
Практикум № 2 Свойства растворов электролитов(4 часа)
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Решение
экспериментальных задач.
Тема7.Скорость химических реакций. Химическое равновесие(3
часа)
Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
Химическое равновесие и способы его смещения.
Тема8.Обобщение(6 часов)
Решение расчетных задач. Обобщение и систематизация знаний.
Формы и средства контроля
Средствами контроля являются самостоятельные, контрольные и
практические работы.
Контрольные работы ( 6 часов):
Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»
Контрольная работа №2 «Простые вещества»
Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»
Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»
Контрольная работа №5 «Растворы. Свойства растворов электролитов»
Контрольная работа №6 «Окислительно-восстановительные реакции»
Практические работы ( 9 часов):
1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
2.Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами.
3.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание.
4. Анализ почвы и воды
5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе
6.Ионные реакции
7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов
до конца
8.Свойства кислот, оснований, оксидов, солей
9.Решение экспериментальных задач
Контрольная работа №1
Атомы химических элементов
Вариант I
1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания
металлических свойств: Rb, Li, K.
б) Расположите химические элементы в порядке возрастания
неметаллических свойств: Si, P, Mg
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: O2, Na,
KCl, H2S
Составить схемы образования любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов
хлора 37Cl 35Cl и кислорода 17O 15O
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер
этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим :2,8,2;
2,2;
2,8,6
Определите, к какому типу химических элементов, они относятся
(металлы или неметаллы)
1. Элементы тестирования:
(2 балла). Информация о числе электронов на внешнем энергетическом
уровне атома элемента главной подгруппы дает:
А. Номер группы.
Б. Номер периода.
В. Порядковый номер.
(2 балла). Пара химических элементов на внешнем электронном уровне по
4 электрона:
А. P и S
Б.Si и Ca
В. C и Si
(4 балла) Соотнесите:
Знак элемента:
1. N, 2. Al, 3. Na, 4. Cu
Название элемента:
А. Азот. Б. Алюминий В. Железо Г. Медь Д. Натрий, Е. Не
Контрольная работа №1
Атомы химических элементов
Вариант II
1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания
металлических свойств: Al, P, Mg
б) Расположите химические элементы в порядке возрастания
неметаллических свойств: F, J, Br
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca,
NaCl, SO2
Составить схемы образования любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов
39
аргона
Ar и . 40Ar и калия 39K и 40K. Назовите химические
элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение
электронов по энергетическим :
2, 8, 5;
2;
2, 8, 3
Определите, к какому типу химических элементов, они относятся
(металлы или неметаллы)
2. Элементы тестирования:
(2 балла). Информация о числе энергетических уровней атома элемента
дает:
А. Номер группы.
Б. Номер периода.
В. Порядковый номер.
(2 балла). Пара химических элементов на внешнем электронном уровне по
5 электронов
А. P и N
Б.Si и Ca
В. C и Si
(4 балла) Соотнесите:
Знак элемента:
1. K, 2. Mg, 3. O, 4. C
Название элемента:
А. Магний Б. Калий В. Углерод Г.Кислород Д. Натрий, Е. Не
Контрольная работа №1
Атомы химических элементов
Вариант III
1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания
металлических свойств: Ge, Pb, Si
б) Расположите химические элементы в порядке возрастания
неметаллических свойств: S, Al, P
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: F2,
MgCl2, SCl2, Li. Составить схемы образования любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов
фосфора 30P 31Pи неона 20Ne и 21Ne . Назовите химические
элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение
электронов по энергетическим :
2, 8, 7;
2; 6
2, 8, 1
Определите, к какому типу химических элементов, они относятся
(металлы или неметаллы)
3. Элементы тестирования:
(2 балла). Информацию о числе электронов в атоме элемента дает:
А. Номер группы.
Б. Номер периода.
В. Порядковый номер.
(2 балла). Пара химических элементов на внешнем электронном уровне по
2 электронов
А. P и N
Б.Mg и Ca
В. C и Si
(4 балла) Соотнесите:
Знак элемента:
1. Cl, 2.S, 3. F, 4. Fe
Название элемента:
А. Сера В. Хлор Г Железо Д. Фтор, Е. Неон
Контрольная работа №2
Простые вещества
Вариант I
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на
соотнесение
1.
(2 балла) Знак химического элемента, образующего простое
вещество – неметалл:
А. Na.
Б.C.
В. K
Г. Al
2.
( 2 балла). Простое вещество – металл:
А. Кислород.
Б. Медь. В. Фосфор ё.
Г. Сера.
3. (2 балла) агрегатное состояние простого вещества ртути при
обычных условиях:
А. Твердое.
Б. Жидкое.
В. Газообразное.
4. (2 балла) Химическая связь является ковалентная неполярная в
веществе:
А. железо.
Б. Хлор.
В. Вода
5. (2 балла). Аллотропная модификация кислорода:
А. Графит
Б. Озон
В. Белый фосфор
6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл,
соответствует электронная схема:
А. 2, 8, 8;
Б. 2, 1;
В. 2, 8, 5
7. (2 балла). Запись 3О2 означает:
А. 2 молекулы кислорода.
Б. 3 молекулы кислорода.
В. 5 атомов кислорода.
Г. 6 атомов кислорода.
8. (2 балла). Масса 3 моль сероводорода H2S равна::
А. 33г.
Б. 34 г.
В. 99 г.
Г. 102 г.
9.(2 балла). Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с
формулой
SO2 (н.у.):
А. 22,4 л.
Б. 33,6 л.
В. 44, 8 л
Г. 67,2 л.
10. (2 балла). Количество вещества углекислого газа CO2, в котором
содержится
36 * 1023 молекул равно:
А. 0,6 моль.
Б. 3моль.
В. 5 моль.
Г. 6 моль.
11. .(6 баллов). Соотнесите:
Тип химической связи:
1. Ионная. 2. Ковалентная полярная. 3. Металлическая.
Химическая формула вещества:
А.Cl2,
Б. K
В. NaCl
Г. Fe
Д. NH3
Часть Б. Задания со свободным выбором
12. (5 баллов). Рассчитайте объем для 160 г кислорода О2.
13. ( 3балла). Дополните определение: «Аллотропия – это явление…»
14. (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие графит.
А. Твердый, режет стекло.
Б. Мягкий, оставляет следы на бумаге.
В. Бесцветный, прозрачный.
Г. Имеет слабый металлический блеск
Д. Электропроводен
15. (5 баллов). Расположите вещества с формулами Mg, Na, Al в
порядке возрастания металлических свойств.
16. (5 баллов). Даны элементы:
C, S, Si . Выберите один «лишний»
элемент на основании электронного строения его атомов и положения в
Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
Контрольная работа №2
Простые вещества
Вариант II
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на
соотнесение
1. (2 балла) Знак химического элемента, образующего простое
вещество – металл:
А. O
Б. Fe
В. Si
Г. N
2.( 2 балла). Простое вещество – неметалл:
А. Алюминий
Б. Магний. В. Алмаз Г. Железо
3. (2 балла) Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора
при обычных условиях:
А. Твердое.
Б. Жидкое.
В. Газообразное.
4. (2 балла) Химическая связь является металлической в веществе:
А. Железо.
Б. Хлор.
В. Вода
5. (2 балла). Аллотропная модификация кислорода:
А. Алмаз
Б. Медь
В. Белый фосфор
6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл,
соответствует электронная схема:
А. 2, 8, 1;
Б. 2, 6;
В. 2, 8, 2
7. (2 балла). Запись 5N2 означает:
А. 2 молекулы азота
Б. 5 молекул азота
В. 10 атомов азота
Г. 6 атомов азота
8. (2 балла). Масса 2 ммоль углекислого газа CO2 равна::
А. 28мг.
Б. 44мг.
В. 56мг.
Г. 88мг.
9.(2 балла). Объем, который занимает 3 моль кислорода O2 (н.у.):
А. 11,2 л.
Б. 22,4 л.
В. 44, 8 л
Г. 67,2 л.
10. (2 балла). Число молекул в 2 ммоль воды равно:
А. 12*1023
Б. 12*1020.
В. 18*1020
11.(6 баллов). Соотнесите:
Тип химической связи:
1. Ионная. 2. Ковалентная полярная. 3. Металлическая.
Химическая формула вещества:
А. H2O
Б. KCl
В. Cu
Г. O2
Д. Al
Часть Б. Задания со свободным выбором
12. (5 баллов). Рассчитайте объем для 140 г кислорода N2.
13. ( 3балла). Дополните определение: «Аллотропия – это явление…»
14. (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие озон O3
А. При обычных условиях газ
Б.Имеет запах
В. Без запаха
Г. Бесцветен
Д. Бактерициден.
15. (5 баллов). Расположите вещества с формулами С, F2, O2 в порядке
возрастания металлических свойств.
16. (5 баллов). Даны элементы: Na, Mg, Li Выберите один «лишний»
элемент на основании электронного строения его атомов и положения в
Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
Контрольная работа №2
Простые вещества
Вариант III
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на
соотнесение
1.(2 балла) Знак химического элемента, образующего простое вещество
– неметалл:
А. O
Б. Fe
В. Mg
Г. Ca
2.( 2 балла). Простое вещество – неметалл:
А. Алюминий
Б. Магний. В. Графит ё.
Г. Железо
3. (2 балла) Агрегатное состояние простого вещества водорода при
обычных условиях:
А. Твердое.
Б. Жидкое.
В. Газообразное.
4. (2 балла) Химическая связь является ковалентной полярной в
веществе:
А. Железо.
Б. Хлор.
В. Вода
5. (2 балла). Аллотропная модификация кислорода:
А. Алмаз
Б. Медь
В. Белый фосфор
6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл,
соответствует электронная схема:
А. 2, 8,3;
Б. 2, 6;
В. 2, 8,
7. (2 балла). Запись 6H означает:
А. 2 молекулы водорода
Б. 3 молекулы водорода
В. 5 атомов водорода
Г. 6 атомов водорода
8. (2 балла). Масса 5 моль аммиака NH3 равна::
А. 50г.
Б. 68г.
В. 75г.
Г. 85г.
9.(2 балла). Объем, который занимает 2 кмоль метана СН4 при (н.у.):
А. 22,4 м3
Б. 33,6 л.
В. 44, 8 м3
Г. 67,2 л.
10. (2 балла). Количество вещества сернистого газа
, в котором
23
содержится 3*10 молекул, равно:
А. 0,5 моль
Б. 0,6 моль
В. 1 моль
Г. 2 моль
11.(6 баллов). Соотнесите:
Тип химической связи:
1. Ионная. 2. Ковалентная полярная. 3. Металлическая.
Химическая формула вещества:
А. H2O
Б. KCl
В. Cu
Г. O2
Д. Al
Часть Б. Задания со свободным выбором
12. (5 баллов). Рассчитайте объем для 140 г кислорода N2.
13. ( 3балла). Дополните определение: «Аллотропия – это явление…»
14. (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие озон O3
А. При обычных условиях газ
Б.Имеет запах
В. Без запаха
Г. Бесцветен
Д. Бактерициден.
15. (5 баллов). Расположите вещества с формулами С, F2, O2 в порядке
возрастания металлических свойств.
16. (5 баллов). Даны элементы: Na, Mg, Li Выберите один «лишний»
элемент на основании электронного строения его атомов и положения в
Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки
0-17 баллов – «2» (0-34%)
18-30 баллов – «3» (36-60%)
31-43 балла – «4» (62-86%)
44-50 баллов – «5» (88-100%)
Разноуровневая контрольная работа №3
Соединения химических элементов
Вариант I
Задание №1
Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот,
оснований и солей и дайте их названия.
1- й уровень NaOH, Cu2 O, Fe2 (SO4 )3, HNO3
2 – уровень Na2O, CuSO4, HNO2, SO3, Fe(OH)3, K2 SO3, KOH, HNO3
3 – уровень H2 SO3, Fe(NO3)3, NH3, CuOH, SO2, P2O5, Fe(OH)2, CuCl2,
OF2, H2SO4, H2S, SCl2, Na2 CO3, Pb(OH)2, H2O2
Задание №2
1- й уровень. Укажите степени окисления атомов химических
элементов для веществ с формулами H2SiO3, Fe(OH)3. Запишите формулы
соответствующих им оксидов.
2- й уровень. Укажите степени окисления атомов химических
элементов для веществ с формулами H2SiO3, Fe(OH)2, Al2 (SO4)3. Запишите
формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулу гидроксида
металла.
3- й уровень. Для нитрата бария укажите степень окисления атомов
элементов. Запишите через стрелки формулы соответствующих ему
гидроксида металла, оксида металла, металла.
Задание №3
1- й уровень. Найдите объем (н. у.) для 66 г CO2.
2- й уровень. Найдите объем (н. у.) и число молекул для 132 г оксида
углерода (IV)
3- й уровень. Найдите объем (н. у.), число молекул и число атомов
каждого элемента для 11 г углекислого газа.
Задание № 4 ( дополнительное)
1- й уровень. Найдите количество вещества сульфата алюминия массой
34,2 кг.
2- й уровень. Найдите количество вещества сульфата алюминия массой
34,2 кг. Найдите число атомов каждого элемента, содержащихся в этом
количестве вещества.
3- й уровень. Найдите количество вещества сульфата алюминия массой
34,2 кг. Найдите число молекул и атомов каждого элемента,
содержащихся в этом количестве вещества.
Разноуровневая контрольная работа №3
Соединения химических элементов
Вариант II
Задание №1
Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот,
оснований и солей и дайте их названия.
1- й уровень KOH, Na2 O, Al2 (SO4 )3, HNO2
2 – уровень K2O, MgSO4, HNO3, SO2, Fe(OH)2, Na2 SO3, LiOH, H2S
3 – уровень H2 CO3, Al(NO3)3, PH3, HgOH, SO2, P2O5, Pb(OH)2, FeCl2,
OF2, H2SO4, H2S, MgCl2, K2 CO3, Sn(OH)2, Na2O2
Задание №2
1- й уровень. Укажите степени окисления атомов химических
элементов для веществ с формулами H2SO4, Fe(OH)3. Запишите формулы
соответствующих им оксидов.
2- й уровень. Укажите степени окисления атомов химических
элементов для веществ с формулами H2CO3, Al(OH)3, Al2 (SO4)3. Запишите
формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулу гидроксида
металла.
3- й уровень. Для сульфата железа(Ш) укажите степень окисления
атомов элементов. Запишите через стрелки формулы соответствующих ему
гидроксида металла, оксида металла, металла.
Задание №3
1- й уровень. Найдите объем (н. у.) для 66 г NO2.
2- й уровень. Найдите объем (н. у.) и число молекул для 132 г оксида
азота (IV)
3- й уровень. Найдите объем (н. у.), число молекул и число атомов
каждого элемента для оксида азота (IV) для 11 г .
Задание № 4 ( дополнительное)
2- й уровень. Найдите количество вещества сульфата железа (Ш) массой
44,2 кг.
2- й уровень. Найдите количество вещества сульфата железа (Ш) массой
44,2 кг. Найдите число атомов каждого элемента, содержащихся в этом
количестве вещества.
3- й уровень. Найдите количество вещества сульфата железа (Ш) массой
44,2 кг. Найдите число молекул и атомов каждого элемента,
содержащихся в этом количестве вещества.
Разноуровневая контрольная работа №3
Соединения химических элементов
Вариант Ш
Задание №1
Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот,
оснований и солей и дайте их названия.
1- й уровень LiOH, ZnO, NiSO4, H2CO3
2 – уровень Li2O, CaSO4, H3BO3, NO2, Ni(OH)2, MgSO3, CsOH, H2SO3
3 – уровень H3PO4, AlPO4, AsH3, NaOH, NO2, P2O5, Fe(OH)2, MgCl2,
OF2, H2ZnO2, H2S, Mg(OH)2, ZnCO3, Pb(OH)2, H2O2
Задание №2
1- й уровень. Укажите степени окисления атомов химических
элементов для веществ с формулами H2SO3, Fe(OH)3. Запишите формулы
соответствующих им оксидов.
2- й уровень. Укажите степени окисления атомов химических
элементов для веществ с формулами H3PO4, Ba(OH)2, K2SO4 Запишите
формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулу гидроксида
металла.
3- й уровень. Для сульфата бария укажите степень окисления атомов
элементов. Запишите через стрелки формулы соответствующих ему
гидроксида металла, оксида металла, металла.
Задание №3
1- й уровень. Найдите объем (н. у.) для 3,4 г аммиака NН3
2- й уровень. Найдите объем (н. у.) и число молекул для 34г NН3
аммиака
3- й уровень. Найдите объем (н. у.), число молекул и число атомов
каждого элемента для оксида азота (IV) массой 28 г .
Задание № 4 ( дополнительное)
3- й уровень. Найдите количество вещества карбоната кальция массой 25
г.
2- й уровень. Найдите количество вещества карбоната кальция массой
25г. Найдите число атомов каждого элемента, содержащихся в этом
количестве вещества.
4- й уровень. Найдите количество вещества карбоната кальция массой
25г. Найдите число молекул и атомов каждого элемента, содержащихся
в этом количестве вещества.
Контрольная работа №4
Изменения, происходящие с веществами
Вариант I
Задание №1
1. Даны схемы реакций.
а) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа (III) = хлорид серебра + нитрат железа
(III)
г) гидроксид цинка = оксид цинка + вода
1-й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по
выбору) для реакций: а) соединения или разложения; б) обмена или
замещения.
2-й уровень. Укажите типы химических реакций, запишите одно из
уравнений: или реакции соединения, или реакции разложения (по
выбору), а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты
(по выбору).
а) гидроксид железа (III) = ? + ?
б) серная кислота + алюминий = ? + ?
в) нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа
(III)
г) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
3-й уровень. Запишите уравнения реакций и укажите их тип. Схемы
реакций даны без правых частей.
а) гидроксид железа (III) = ? + ?
б) серная кислота + алюминий = ? + ?
в) нитрат бария + сульфат железа (III) =
г) оксид фосфора (V) + вода =
Задание №2
1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160
г 15% - го раствора CuSO4 с необходимым количеством NaOH?
Дополнительный вопрос. Каково количество вещества соли?
2-й уровень. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650
мг цинка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством соляной
кислоты. Каково это количество вещества кислоты?
Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?
3-й уровень. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при
взаимодействии 250 кг известняка, содержащего 20% примесей, с
необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество
вещества кислоты?
Дополнительный вопрос. Сколько молекул каждого вида образуется в
результате реакции?
Дополнительное задание №3. Осуществить превращение
S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ZnSO4
Контрольная работа №4
Изменения, происходящие с веществами
Вариант II
Задание №1
2. Даны схемы реакций.
а) оксид серы (VI) + вода = серная кислота
б) соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород
в) нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа
(III)
г) гидроксид магния = оксид магния + вода
1-й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по
выбору) для реакций: а) соединения или разложения; б) обмена или
замещения.
2-й уровень. Укажите типы химических реакций, запишите одно из
уравнений: или реакции соединения, или реакции разложения (по
выбору), а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты
(по выбору).
а) гидроксид железа (II) = ? + ?
б) серная кислота + железо(Ш) = ? + ?
в) нитрат кальция + сульфат железа (III) = сульфат кальция + нитрат
железа (III)
г) оксид серы (VI) + вода = кислота
3-й уровень. Запишите уравнения реакций и укажите их тип. Схемы
реакций даны без правых частей.
а) гидроксид цинка = ? + ?
б) фосфорная кислота + магний = ? + ?
в) хлорид бария + сульфат железа (III) =
г) оксид серы (IV) + вода =
Задание №2
1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 152
г 25% - го раствора Na2SO4с необходимым количеством Ba(OH)2?
Дополнительный вопрос. Каково количество вещества соли?
2-й уровень. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 450
мг магния, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством
соляной кислоты. Каково это количество вещества кислоты?
Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?
3-й уровень. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при
взаимодействии 230 кг известняка, содержащего 10% примесей, с
необходимым количеством серной кислоты? Каково это количество вещества
кислоты?
Дополнительный вопрос. Сколько молекул каждого вида образуется в
результате реакции?
Дополнительное задание №3. Осуществить превращение
P→ P2O5→ H3PO4→Zn3(PO4)2
Контрольная работа №4
Изменения, происходящие с веществами
Вариант Ш
Задание №1
3. Даны схемы реакций.
а) оксид углерода (V) + вода = угольная кислота
б) соляная кислота + кальция = хлорид кальция + водород
в) нитрат кальция + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат
кальция (III)
г) гидроксид свинца(II) = оксид свинца( II) + вода
1-й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по
выбору) для реакций: а) соединения или разложения; б) обмена или
замещения.
2-й уровень. Укажите типы химических реакций, запишите одно из
уравнений: или реакции соединения, или реакции разложения (по
выбору), а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты
(по выбору).
а) гидроксид свинца (II) = ? + ?
б) серная кислота + свинец = ? + ?
в) нитрат свинца (II) + сульфат железа (III) = сульфат свинца + нитрат
железа (III)
г) оксид фосфора (V) + вода = кислота
3-й уровень. Запишите уравнения реакций и укажите их тип. Схемы
реакций даны без правых частей.
а) гидроксид олова(II) = ? + ?
б) фосфорная кислота + свинец = ? + ?
в) хлорид свинца (II) + сульфат железа (III) =
г) оксид серы (IV) + вода =
Задание №2
1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 174
г 15% - го раствора K2SO4с необходимым количеством Ba(OH)2?
Дополнительный вопрос. Каково количество вещества соли?
2-й уровень. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 420
мг магния, содержащего 15% примесей, с необходимым количеством серной
кислоты. Каково это количество вещества кислоты?
Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?
3-й уровень. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при
взаимодействии 260 кг известняка, содержащего 20% примесей, с
необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество
вещества кислоты?
Дополнительный вопрос. Сколько молекул каждого вида образуется в
результате реакции?
Дополнительное задание №3. Осуществить превращение
Mg→ MgO→ Mg(OH)2→Mg3(PO4)2
Контрольная работа №5
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Вариант I
Задание №1. Даны уравнения:
1) FеO + 2H+ = H2O + Fe2+
3) 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+
+ 2H2O
2) SiO32- + 2H+ = H2SiO3
4) 2H+ + CO32- = CO2↑+
H2O
5) Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20
1-уровень а) свойства, какого класса электролитов описаны этими ионными
уравнениями?
б) для любого из приведенных ионных уравнений (по выбору) запишите два
молекулярных уравнения.
2-й уровень. Задание №1. Даны уравнения:
1) FеO + 2H+ =
3) 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ +
2H2O
3) SiO32- + 2H+ =
4) 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
5) Zn0 + 2H+ =
В заданиях 1,2,5 не будут даны продукты (т.е. правые части уравнений);
а) аналогично 1-му уровню
б) закончите ионные уравнения;
в) для одного из законченных и для одного из незаконченных в задании
ионных уравнений (по выбору) запишите по одному молекулярному
уравнению.
3-й уровень. Задание №1. Даны уравнения:
1) FеO + 2H+ =
3) 2H+ + Cu(OH)2 =
2) SiO32- + 2H+ =
4) 2H+ + CO32- =
5) Zn0 + 2H+ =
а) аналогично 1-му уровню
б) закончите ионные уравнения;
в) конкретизируйте их молекулярными уравнениями.
Задание №2 Даны переходы
Ca →CaO→Ca(OH)2→Ca(NO3)2
1-й уровень. а) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой
превращений?
б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
в) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
2-й уровень Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca(NO3)2→CaCO3
а), б), в) аналогично 1-му уровню
3-й уровень
Si→ →Na2SiO3→ →SiO2→Si
а) аналогично 1-му уровню;
б) заполните пропуски звеньев в этой цепочке;
в) запишите уравнения реакций переходов;
г) там, где это имеет место, рассмотрите уравнения в свете ОВР и в свете
ТЭД.
Задание №3 (дополнительное)
Предложите:
а) по одному (1-й уровень);
б) по два (2-й уровень)
в) по три (3-й уровень)
ионных и молекулярных уравнений качественных реакций для сульфата
железа (Ш)
Контрольная работа №5
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Вариант II
Задание №1. Даны уравнения:
1) H2SiO3 + 2OH- = 2H2O + SiO322) H+ + OH- = H2O
3) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
4) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
5) NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
1-уровень а) свойства, какого класса электролитов описаны этими ионными
уравнениями?
б) для любого из приведенных ионных уравнений (по выбору) запишите два
молекулярных уравнения.
2-й уровень. Задание №1. Даны уравнения:
1) H2SiO3 + 2OH- = 2) H+ + OH- =
3) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
4) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
5) NH4+ + OH- =
В заданиях 1,2,5 не будут даны продукты (т.е. правые части уравнений);
а) аналогично 1-му уровню
б) закончите ионные уравнения;
в) для одного из законченных и для одного из незаконченных в задании
ионных уравнений (по выбору) запишите по одному молекулярному
уравнению.
3-й уровень. Задание №1. Даны уравнения:
1) H2SiO3 + 2OH- = 2) H+ + OH- =
3) Cu2+ + 2OH- =
4) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
5) NH4+ + OH- =
а) аналогично 1-му уровню
б) закончите ионные уравнения;
в) конкретизируйте их молекулярными уравнениями.
Задание №2 Даны переходы
S→SO2→H2SO3→K2SO3
1-й уровень. а) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой
превращений?
б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
в) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
2-й уровень S→SO2→H2SO3→Na2SO3→SO2
а), б), в) аналогично 1-му уровню
3-й уровень
Cu→ →CuSO4→ Cu(OH)2→ →Cu
а) аналогично 1-му уровню;
б) заполните пропуски звеньев в этой цепочке;
в) запишите уравнения реакций переходов;
г) там, где это имеет место, рассмотрите уравнения в свете ОВР и в свете
ТЭД.
Задание №3 (дополнительное)
Предложите:
а) по одному (1-й уровень);
б) по два (2-й уровень)
в) по три (3-й уровень)
ионных и молекулярных уравнений качественных реакций для сульфата
алюминия.
Контрольная работа №6 по теме: «Окислительно-восстановительные
реакции».
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного ответа
1. (2б.) Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень
окисления +5:
А. Р4.
Б. РН3.
В. Р2О5.
2. (2б.) Степень окисления азота в нитрате калия равна:
А. -5.
Б. +3.
В. +5.
3. (2б.) Вещество, в котором степень окисления хлора равна нулю:
А.Cl2
Б.NaCl
В.KClO3.
4. (2б.) ОВР является реакция, уравнение которой:
А. CaO + CO2 = CaCO3
Б. Cu(OH)2 = CuO + H2O
В. 2H2 + O2 = 2H2O.
5. (2б.) Окислителем в химической реакции, протекающей в водном
растворе
согласно уравнению Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 является:
А.Cu(0)
Б. Cu(+2)
В. Fe(0)
Г. Fe(+2) .
6. (2б.) Степень окисления водорода возрастает в ряду:
А. CaH2 ----- H2 ----- H2O
Б. HF ------ H2 ----- NaH
В. CH4 ------- H2 ----- CaH2.
7. (2б.) Процесс перехода, схема которого:
S(-2) ----------- S(+4) является:
А. Восстановлением
Б. Окислением
В. Не ОВР процессом.
8. (2б.) В уравнении реакции 4Li + O2 = 2Li2O число электронов,
принятых окислителем, равно:
А. 1.
Б. 2.
В. 4.
9. (2б.) Сера в степени окисления +6 может являться:
А. Только восстановителем
Б. Только окислителем
В. И окислителем, и восстановителем.
10. (2б.) Восстановительная способность элементов- металлов
уменьшается в ряду:
А. Na ----- Cu ----- Fe
Б. Fe ------ Cu ------ Ag
В. Mg ------ Zn ------ Al.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (4б.) Составьте формулы оксида серы(4) и оксида серы(6).
12. (8б.) Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом
электронного баланса:
Mg + HCl -------- MgCl2 + H2.
Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и
восстановитель.
13. (6б.) Расположите формулы химических соединений: PCl3, PCl5,
Mg3P2 – в порядке возрастания степеней окисления атомов фосфора.
14. (10б.) По схеме Zn(0) – 2e --------- Zn(+2) составьте уравнение
химической реакции и рассмотрите её с точки зрения ОВР.
15. (2б.) Дополните фразу: «Окисление --- это …»
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного ответа
2. (2б.) Формула вещества, в котором сера проявляет степень окисления
+4:
А. H2S.
Б. SO3.
В.H2SO3.
2. (2б.) Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:
А. -4.
Б. +2.
В. +4.
3. (2б.) Вещество, в котором степень окисления фосфора равна нулю:
А.Р4
Б.РН3
В.Р2О5.
4. (2б.) ОВР является реакция, уравнение которой:
А.2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Б. H2 + Cl2 = 2HCl
В. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.
5. (2б.) Окислителем в химической реакции, протекающей в водном
растворе
согласно уравнению CuO + H2 = Cu + H2O является:
А.H2(0)
Б. Cu(+2)
В. O(-2)
Г. Cu(0) .
6. (2б.) Степень окисления хлора уменьшается в ряду:
А. Cl2----- HCl ----- HClO
Б. NaCl------ Cl2 ----- KClO3
В. HClO4 ------- NaClO2----- BaCl2.
7. (2б.) Процесс перехода, схема которого:
N(-3) ----------- N(+2) является:
А. Восстановлением
Б. Окислением
В. Не ОВР процессом.
8. (2б.) В уравнении реакции S + O2 = SO2 число электронов, отданных
восстановителем, равно:
А. 2.
Б. 4.
В. 6.
9. (2б.) Фосфор в степени окисления 0 может являться:
А. Только восстановителем
Б. Только окислителем
В. И окислителем, и восстановителем.
10. (2б.) Простое вещество – неметалл, обладающее наиболее сильными
окислительными свойствами:
А. Br2 Б. Cl2 В. F2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (4б.) Составьте формулы оксида азота(3) и оксида азота(5).
12. (8б.) Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом
электронного баланса:
Ca+ O2-------- CaO.
Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и
восстановитель.
13. (6б.) Расположите формулы химических соединений:CH4, CO2, CO –
в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода.
14. (10б.) По схеме Cu(+2) + 2e --------- Cu(+0) составьте уравнение
химической реакции и рассмотрите её с точки зрения ОВР.
15. (2б.) Дополните фразу: «Восстановление--- это …»
Многовариантная контрольная работа к теме Решение задач по
химическим формулам (20 мин)
Задание №1По одному из газов найдите все неизвестные.
Вариант Формула М n
m
V
N
P
DH2 Dвозд.
(молекулы) (г/л)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
HF
0,5
2
HCl
7,3
3
HBr
11,2
4
HI
6,02*10
5
NH3
1,2
6
PH3
17
7
CH4
5,6
8
H2S
3,01* 10
9
N2H4
0,2
10
PH3
3,3
11
CH4
3,36
12
O3
1,5* 10
13
N2
1,5
14
NO2
3
15
N2O
13,44
16
N2O4
1,5* 10
17
CO2
0,25
18
SiH4
80
19
SO2
8,96
20
CH4
3,01* 10
21
Cl2
0,4
22
F2
1,9
23
O3
2,8
24
C2H2
1,5* 10
25
CH4
0,3
26
P2O3
2,3
27
SO3
8,96
28
SO2
3,01* 10
Проверочный тест " Химические символы".
1. Латинские названия скольких хим. элементов начинаются на букву
а) А б) Б
2.Напишите хим. символы следующих хим. элементов:
а) водород, кислород, алюминий
б) натрий, железо, сера.
3. Назовите ( по-русски) хим.элементы, имеющие следующие символы:
a) N, CI, Zn; б) C, P, Ti
4. Напишите символы хим. элементов, названия которых произносятся так:
а) це, ферум, аргентум б) эс, аргентум, аурум
5. Как читаются символы следующих хим. элементов:
а) водород, медь, углерод б) кислород, сера , фосфор
6. Каковы символы, их чтение и русское название следующих элементов:
а) Hydrogenium, carboneum, cuprum
б) Nitrogenium, oxygenium, aurum
7. Какой из перечисленных хим. элементов назван в честь страны ( ответ
дайте по форме, которую мы приводим для выбранного в качестве примера :
Fr-Francium- Франция.
а) Li, Ar, Rb, Ru, Os
б) Cu? Zn, Ga, As, Re.
8. Что обозначает хим. символ элемента:
1. Хим. элемент
2. Название хим. в-ва
3. атом хим. в-ва
4.название хим.элемента
9. У какого хим. элемента( приведите его символ) практически совпадают
порядковый номер и атомная масса?
10. Почему русское и латинское названия хим. элементов а)Сu,и б) Au не
связаны между собой , в отличие от названий большинства других
элементов? Выберите ответ из приведенных ниже.
1. В русском алфавите нет буквы u
2. Русское название благозвучнее. Разве можно сказать " купрумовая
проволока" или " аурумовое кольцо"?
3.Этот элемент открыт в России
4. Данный хим. элемент образует простое в-во
5. Русское название короче.
Проверочный тест по теме: "Основания"
I вариант.
1. Назовите основания в ряду соединений:
CH4, H2O, H3PO4, ZnCI2, NaOH, HCI, CuO
2. Назовите нерастворимые основания в ряду соединений:
KOН, NaHSO4, Cu(OH)2, CuO, Fe(OH)2, NaOH
3. Выберите правильные ответы:
1) лакмус краснеет;
2) лакмус синеет;
3) метилоранж краснеет;
4) метилоранж оранжевый;
5)фенолфталеин становится малиновым;
6) фенолфталеин остается бесцветным,
если на индикатор подействовать раствором гидроксида
Натрия
4. Назовите, с какими из веществ вступает в химическую реакцию (в
ответе приведите уравнения соответствующих реакций). Расставьте
коэффициенты.
Гидроксид натрия – Au, CuO, HCI, SO3, Ca(OH)2, KCI
II вариант.
1. Назовите основания в ряду соединений:
NaOH, Mg(OH)2, P2O4, H2SO4, CaSO4, HF
2. Назовите нерастворимые основания в ряду соединений:
ZnO, Co(OH)2, Pb(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, ZnCI2
3. Выберите правильные ответы:
1) лакмус краснеет;
2) лакмус синеет;
3) метилоранж краснеет;
4) метилоранж оранжевый;
5)фенолфталеин становится малиновым;
6) фенолфталеин остается бесцветным,
если на индикатор подействовать раствором гидроксида
Калия
4. Назовите, с какими из веществ вступает в химическую реакцию (в
ответе приведите уравнения соответствующих реакций). Расставьте
коэффициенты.
Гидроксид кальция – NaNO3, Ag, Mg, CO2, Ca(OH)2, H2S
Зачет по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант I
1. Кислоты, их состав, классификация, название, формулы, Химические
свойства.
2. Закончите уравнения химических реакций:
KOH + P2O5→
CaO + SiO2→
FeCl3 + H3PO4→
Na2CO3 + HCl→
K2SO4 + H2SO4→
MgSO4 + Fe→
FeSO4 + Mg→
3.Напишите формулы всех растворимых оснований.
4.Задача.
Сколько граммов воды потребуется разложить под действием
электрического тока, чтобы получить 2,8 л кислорода.
5.Осуществите цепочку превращений:
Mg→ MgO→ MgCl2→Mg(OH)2→MgO
Вариант II
1. Основания, состав, названия, классификация, химические свойства.
2. Закончите уравнения химических реакций:
NaOH + CO2→
Na2O + P2O5→
K2SiO3 + H2SO4→
K2SO4 + H2SO4→
ZnCl2 + Mg→
Mg + ZnSO4→
AlCl3 + H2SO4→
3. Напишите формулы 5 –ти нерастворимых оснований.
4. Задача.
Сколько граммов фосфора можно сжечь в 2, 24 л кислорода?
5. Осуществите цепочку превращений:
Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe2(SO4)3
Зачет по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант III
Соли, их состав, классификация, название, формулы,
1. Химические свойства.
3. Закончите уравнения химических реакций:
KOH + P2O5→
CaO + SiO2→
FeCl3 + H3PO4→
Na2CO3 + HCl→
K2SO4 + H2SO4→
MgSO4 + Fe→
FeSO4 + Mg→
3.Напишите формулы всех растворимых оснований.
4.Задача.
Сколько граммов воды потребуется разложить под действием
электрического тока, чтобы получить 2,8 л кислорода.
5.Осуществите цепочку превращений:
Mg→ MgO→ MgCl2→Mg(OH)2→MgO
Вариант IV
1. Оксиды, состав, названия, классификация, химические свойства.
2. Закончите уравнения химических реакций:
NaOH + CO2→
Na2O + P2O5→
K2SiO3 + H2SO4→
K2SO4 + H2SO4→
ZnCl2 + Mg→
Mg + ZnSO4→
AlCl3 + H2SO4→
3. Напишите формулы 5 –ти нерастворимых оснований.
4. Задача.
Сколько граммов фосфора можно сжечь в 2, 24 л кислорода?
5. Осуществите цепочку превращений:
Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe2(SO4)3
Учебно-методические средства обучения
Литература (основная)
1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений . М.Дрофа, 2009 год.
2.Габриелян
О.С.
Химия.8
класс.
Учебник.:Учебник
общеобразовательных учебных заведений.- М.Дрофа,2006год.
для
Литература (дополнительная)
1. Габриелян О.С.и др. Настольная книга учителя.Химия.8кл. М.: Дрофа.
2.Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. «Вако»М.
3.Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии.89кл. М. «Вако»2006г.
4.Ким Е.П. Химия. 8класс. Тесты: В 2ч.-Саратов «Лицей»2011.
5. Ким Е.П. Химия. 8класс.Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.: В
2ч. Саратов «Лицей»2005.
6. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна
«Химия.8» М.:Дрофа.
7. Маршакова Г.Л. 500 задач по химии 8-9кл.-М. «Издат-школа»
8. Некрасова Л.И. Химия. 8класс. Карточки заданий- Саратов «Лицей»2008.
Медиаресурсы:
1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. schoolcoolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
2. Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы. (Виртуальная школа
Кирилла и Мефодия).
3. Химия. Просвещение . 8 класс. (на 2-х дисках)
4. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное
издание)
Оборудование и приборы
-ПСХЭ Д.И.Менделеева
-таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
-ряд напряжений металлов
-модели атомов химических элементов
-образцы металлов
-образцы неметаллов
-образцы оксидов, оснований, кислот, солей
-модели кристаллических решёток металлов, хлорида натрия, углекислого
газа, алмаза
-модели атомов химических элементов
-озонатор
-эвдиометр
-дистиллятор
-прибор для получения газов
-прибор для испытания электропроводности веществ
-прибор для определения состава воздуха
-прибор для иллюстрации закона сохранения массы веществ
- прибор для иллюстрации скорости химической реакции от условий
-набор деталей к установке для перегонки веществ
-набор посуды и принадлежности для ученического эксперимента
-набор стеклянной мерной посуды
-лабораторный штатив
-весы с разновесами
-нагревательные приборы(спиртовки, электронагреватель для пробирок)
-коллекция: «Металлы»
-комплект таблиц для 8 класса
-реактивы и посуда для демонстрационных, лабораторных опытов,
практических работ.