Е→ F: С2Н2 + H2 → С2Н4

ОТВЕТЫ
ХИМИЯ
11 класс
Задание 1.
Si →A: 3Si + 4HNO3 +18HF → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O
2 балла
A→ B: NO + NO2 → N2O3
1 балл
B → C: N2O3 + H2O → 2HNO2
1 балл
C → D: HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O
1 балл
D → N: 3NaNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3NaNO3+ K2SO4 + Cr2(SO4) 3+ 4H2O
2 балла
N →Е: Si + 2NaОН + H2O → Na2SiO3 + 2H2
2 балла
Е→ F: С2Н2 + H2 → С2Н4
1 балл
F→ K: С2Н4 + Cl2 → С2Н4Cl2
1 балл
K→ L: С2Н4Cl2 + 2NaОН(спирт. р-р) → С2Н2 + 2NaCl + 2H2О
1 балл
L→M: С2Н2 + 2[Ag(NH3)2]OH → С2Ag2 + 4NH3 + 2H2О
Итого: 14 баллов
2 балла
Задание 2.
Вещества:
А – этаналь СН3СНО,
Б – уксусная кислота СН3СООН,
В – этилацетат СН3СООС2Н5 ,
С – этиловый эфир ацетоуксусной кислоты (ацетоуксусный эфир, этилацетоацетат)
СН3СОСН2СООС2Н5.
СаО + 3С = СаС2 + СО
1 балл
СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
1 балл
СН≡СН + Н2О = СН3СНО
1 балл
СН3СНО + [О] = СН3СООН
1 балл
СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 +Н2О
1 балл
2СН3СООС2Н5 + С2Н5ОNa = С2Н5ОН+СН3СОСН2СООС2Н5.
2 балла
За правильно названные и правильно написанные структурные формулы веществ А, Б, В – по
1 баллу (0,5 балла за название + 0,5 балла за формулу); за формулу С – 2 балла (1 балл за
название + 1 балл за формулу). Итого – 5 баллов.
За уравнения реакций – 7 баллов.
Итого: 12 баллов
Задание 3.
Уравнения реакций:
С6Н5NO2 + 3Н2 = С6Н5NН2
1 балл
С6Н5NН2 + 3Н2 = С6Н11NН2
1 балл
2С6Н11NН2 + 18,5О2 = 12СО2 + 13Н2О + N2
1 балл
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
1 балл
n (С6Н5NO2) = 49,2/123 = 0,4 моль.
1 балл
В случае 100%-ного выхода на первой стадии количество образовавшейся воды равно:
n (Н2О) = 13 n(С6Н5NO2) = 13 ∙ 0,4 = 2,6 моль.
1 балл
2
2
В действительности количество образовавшейся воды равно:
n (Н2О) = 36,54/18 = 1,98 моль.
1 балл
Поэтому выход продукта на 1-й стадии составит:
1,98/2,6 = 0,76, или 76%.
1 балл
Итого: 8 баллов
Задание 4.
Уравнения реакций:
2Аl + 6НBr = 2AlBr3 + 3H2↑
1 балл
Zn + 2НBr = ZnBr2 + H2↑
1 балл
2Аl + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Аl(OH)4] + 3H2↑
1 балл
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
1 балл
Пусть в смеси n(Аl) = х моль, n(Zn) = y моль, тогда
масса смеси: 27х + 65y = 10,55;
по уравнению (1): n(Н2) = 1,5х моль,
по уравнению (2): n(Н2) = y моль,
общее количество Н2: 1,5х + y = 7,28/22,4 = 0,325 моль.
1 балл
Составляем и решаем пропорцию:
27х + 65y = 10,55
х = 0,15
1,5 х + y = 0,325 моль
y = 0,1
m(Аl) = 0,15 ∙ 27 = 4,05 г,
1 балл
w(Аl) = 4,05/10,55 = 0,3839, или 38,39%.
1 балл
Так как выделение Н2 описывается уравнениями
2Аl0 + 6Н+ = 2Al+3 + 3H20↑
Zn0 + 2Н+ = Zn+2 + H20↑,
то объем выделяющегося водорода не зависит от окислителя, в состав которого входят Н+ (НВr,
NaOH, …), и составит 7,28 л (н.у.).
1 балл
Итого: 8 баллов
Задание 5.
Уравнение реакции:
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
2 балла
Вычисляем молярную массу двухатомного газа:
.
М = mRT/PV = 0,504 8,31 . 303/44583 . 0,001 = 28г/моль.
3 балла
Газ N2.
1 балл
Амфотерный оксид металла – Cr2O3.
1 балл
При разложении 1моль дихромата аммония образуется 1моль оксида хрома (III).
Пусть х г дихромата и у г нелетучих примесей, т.е. х + у = 40, то масса полученного осадка
равна (152/252) х + у = 30.
1 балл
Решая систему, получаем х = 25,2 г (NH4)2Cr2O7.
1 балл
Следовательно, степень чистоты соли составляет:
w = 25,2/40 = 0,63.
1 балл
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.
1 балл
Итого: 11 баллов
Итого: 53 балла