рабочая программа 8 класс химия

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего
образования, за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор
О.С. Габриелян), рекомендованная департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства
образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.
Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 68 часов). Контрольных работ - 5, практических работ - 8.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования -атомах,
изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении
вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Требования к уровню подготовки учащихся
знать/понимать: - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: - называть: химические
элементы, соединения изученных классов; - объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.
Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена; - составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов,первых
20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем: кислород, водород,
углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; - вычислять: массовую долю химического
элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о
веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание тем учебного курса химии в 8 классе
Введение - 5 часов
Предмет химии. Основные понятия и теории химии.
Превращения веществ.
Физические и химические явления.
Краткие сведения по истории развития химии.
Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.
Система химических элементов Д.И.Менделеева.
Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.
Относительная атомная и молекулярная массы.
Массовая доля элементов в веществах.
I. Атомы химических элементов - 8 часов
Строение атома. Состав атомных ядер.
Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.
Состояние электронов в атоме.
Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома
Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи.
Металлическая связь.
II. Простые вещества - 7 часов
Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.
Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.
III. Соединения химических элементов -15 часов
Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения.
Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических
веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.
Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.
IV. Изменения, происходящие с веществами - 11 часов
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.
Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.
Расчеты по химическим уравнениям.
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Вода и ее свойства.
Простейшие операции с веществом. Химический практикум
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного
оборудования и приемы обращения с ним.
Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 21 час
Растворение - физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.
Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.
Свойства электролитов. Химический практикум
Практическая работа № 1 .Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Практическая работа № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач.
Учебно - тематическое планирование
№
п/п
1
2
Наименование
темы
Введение
Всего
часов
В т.ч.
Практические работы
№1. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием
Тема 1. Атомы
химических элементов
Тема 2.Простые
вещества
Тема 3. Соединение
химических элементов
№3. Анализ почвы и вод
№4. Приготовление раствора сахара с заданной
массовой долей растворенного вещества.
Тема 4. Изменения,
происходящие с
веществами.
№5. Признаки химических реакций.
Тема 5. Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
№ 6 . Условия протекания химических реакций
между растворами электролитов
№7.Свойства кислот, оснований, оксидов и
солей.
№8. Решение экспериментальных задач.
Контрольные работы
Тематическое планирование по химии, 8 класс
№
Тема
урок
а
Кол-во Элементы содержания
часов
Введение
1
Предмет химии. Вещества
Д/З.
5
Что изучает химия. Простые и сложные вещества.
Свойства веществ. Химический элемент. Формы
существования химического элемента
§1упр8
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. 1
Химические явления их отличие от физических явлений.
Достижения химии и их правильное использование.
История возникновения и развития химии. Закон
сохранения массы веществ.
§1упр8
3
Практические работы: №1. Приемы
.
Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории.
Устройство и использование лабораторного штатива.
§ гл 5 стр 174
1
обращения с лабораторным оборудованием.
4
Стр 180
№2 Наблюдение за горящей свечой.
Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени.
Химическая посуда.
Периодическая система химических элементов Д.И. 1
Менделеева. Знаки химических элементов
Обозначение химических элементов. Общее знакомство со § 4 упр
структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и
1,2
группы
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная масса
1
Атомы химических элементов
8
Основные сведения о строении атомов. Состав
атомов.
1
7-8
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек
атомов
2
9
Ионы. Ионная химическая связь.
1
5
6
10
§4,5 стр 30-31
Планетарная модель строения атома.
6,7 упр. 1
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
Изотопы. Химический элемент.
1
Ковалентная связь.
Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и
чтение формул. Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса. Атомная единица
массы
§8упр 1,2
Электронная оболочка атома. Энергетические уровни
(завершенный, незавершенный). Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов в периодической
системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических
элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп.
9,упр.2
Ионы положительные и отрицательные. Образование
ионов. Ионная химическая связь.
Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между
собой.
Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность.
10-11, упр.1,2
11
Металлическая химическая связь.
1
Взаимодействие атомов металлов между собой
-образование металлической связи. Обобществленные
электроны.
§12 упр 32-
12
Обобщение и систематизация знаний по теме 1 и 2
1
Решения упражнений. Подготовка к контрольной работе.
§ 2-12
13
Контрольная работа №1 по теме 1 и 2
1
Простые вещества
7
14
Простые вещества – металлы
1
15
Простые вещества - неметаллы.
1
§2-12
Положение элементов металлов в ПСХЭ Д. И.
Менделеева.
Строение атомов металлов. Общие физические свойства
металлов.
§13
§14 упр.2-4
Соединения химических элементов
21
Степень окисления
15
1
Бинарные соединения.
§17, упр. 3-6
Понятие о степени окисления. Определение степени
окисления в бинарных соединениях. Составление
формулы бинарных соединений по степени окисления.,
общий способ их названия.
Важнейшие классы
бинарных соединений.
1
23
Основания
1
Состав и название оснований. Их классификация.
Индикаторы.
24
Кислоты
1
Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы. §20,упр2-3
22
Оксиды и летучие водородные соединения:
§18,упр1-4
Составление химических формул, их название. Расчеты по
формулам оксидов.
§19,упр.1-6
2526
Соли
2
Состав и номенклатура солей. Составление формул солей
§21,упр.1-3
27
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Соединения химических элементов»
1
Классификация веществ. Упражнения в составлении
формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим
формулам.
§12-21
28
Аморфные и кристаллические вещества.
Кристаллические решетки.
1
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства
веществ. Молекулярные, ионные, атомные и
металлические кристаллические решетки. Зависимость
свойств веществ от типа кристаллической решетки.
29
Чистые вещества и смеси.
1
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры
смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.
30
Практическая работа №3 « Анализ почвы и воды».
1
Оформление работы.
§22упр.1-4
§23 упр.1-4
Стр.181
Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой
доли компонента в смеси.
§24 упр.1-3
31
Массовая доля компонентов в смеси
3233
Практическая работа №4 « Приготовление раствора 1
сахара с заданной массовой долей растворенного
вещества»
Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для
приготовления раствора.
Стр.185
34
Обобщение и систематизация знаний по теме 2 и 3.
1
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной
работе.
§12-23
35
Контрольная работа №2 по темам 2 и 3
1
Контроль знаний
§12-23
36
Изменения, происходящие с веществами
Явления физические и химические. Химические
реакции.
1
Физические явления. Понятие о химических явлениях и их §26-26 упр.4
отличие от физических явлений. Химическая реакция.
Признаки и условия протекания химических реакций.
Экзотермические и эндотермические реакции.
1
3738
Химические уравнения.
2
Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом §27упр. 1-3
уравнении. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
3940
Расчеты по химическим уравнениям.
2
Решение расчетных задач.
4142
Типы химических реакций.
2
Сущность реакций разложения, соединения, замещение и §29-32 упр. 2-6
обмена. Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы. Составление уравнений реакций
указанных типов.
43
Типы химических реакций на примере свойств воды. 1
Химические свойства воды. Типы химических реакций.
§33 упр.1-3
44
Практическая работа №5 « Признаки химических
реакций»
Знакомство с признаками реакций
§29-32 стр.183
1
§28 упр. 2,3
45
Обобщение и систематизация знаний по теме 4
1
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной §29-32
работе.
46
Контрольная работа №3 по теме 4
1
Контроль знаний
§29-32
РАСТВОРЕНИЕ. Растворы. Свойства
электролитов.
47
Растворение как физико - химический процесс.
Типы растворов.
1
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления §34 упр 4
при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и
перенасыщенные растворы. Значение растворов.
4849
Электролитическая диссоциация
2
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
§35-36 упр.1-3
50
Ионные уравнения реакций .
1
Сущность реакций ионного обмена и условия их
§37,упр.З -5, стр. 237
протекания. Составление полных и сокращенных ионных
уравнений реакций. Таблица растворимости кислот,
оснований и солей в воде.
51
Практическая работа №6 «Условия протекания
химических реакций между растворами
электролитов до конца»
1
Изучение условий протекания химических реакций.
Стр. 240
5253
Кислоты, их классификация и свойства.
2
Определение кислот как электролитов. Классификация
кислот по различным признакам. Типичные свойства
кислот: взаимодействие их с металлами, основными
оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения
металлов.
5455
Основания, их классификация и свойства.
2
Определение оснований как электролитов. Классификация §39, упр. 3 -4
оснований. Типичные свойства оснований;
взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации),
взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами
неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.
5657
Оксиды, их классификация и свойства
2
Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и
солеобразующие (кислотные и основные) Определение
оснований как электролитов. Классификация оснований.
Свойства кислотных и основных оксидов.
§38, упр. 4 6.
§40 ,упр. 1-3
Определение солей как электролитов. Химические
§41, упр.1-3
свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.
Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с
таблицей растворимости)
5859
Соли, их свойства.
60
Генетическая связь между классами неорганических 1
соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах
металлов и неметаллов.
§42 упр.2-4
61
Практическая работа №7 « Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей»
1
Научить распознаванию различные классы
неорганических соединений.
§31-42
62
Обобщение и систематизация знаний по теме 5.
1
Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение §21-42
расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.
63
Контрольная работа №4 по теме№5
1
Контроль знаний
2
§21-42
64
6566
Анализ контрольной работы
Окислительно - восстановительные реакции.
1
Работа над ошибками
§21-42
2
Понятие окисление и восстановление, окислители и
восстановители, определение степени окисления
элементов.
§43
67
Практическая работа №8 « Решение
экспериментальных задач»
1
Закрепление полученных навыков
§43
68
Итоговая контрольная работа
1
Подведение итогов
§12-43
Учебно-методические средства обучения
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10
11
Стандарт основного общего образования по химии.
Примерная программа основного общего образования по химии.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2005.
Р.Г, Иванова Уроки Химии 8-9- Просвещение 2001г.
Химия для учащихся 9 класса. Издательство « Учитель» 1998 г.
О.Р Гуревич Тематическое и поурочное планирование по химии 8 кл. Изд « Экзамен» 2006
И.Н Городничева Контрольные и проверочные работы по химии . Изд « Аквариум» 1997
Г.В. Пичугина Повторяем химию на примерах из повседневной жизни. Изд. Аркти. М 2000
Г.И Штремплер Тесты, вопросы и ответы по химии 8-11 .Изд Просвещение 1999.
Н.Н.Рунов, А.В. Щенев Кроссворды для школьников Химия Ярославль «Академия развития» 1998
С.С Бердоносов Справочник школьника по общей химии. Изд. М « Аквариум» 1997
Интернет-ресурсы:
пЦр:/Алду\у.топ.йОУ.ш Министерство образования и науки
ппр://\ууу\у.йр1.ги Портал ФИЛИ - Федеральный институт педагогических измерений
ппр:/Ду\у\у.е^е.ес1и.ги Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
Ьпр.'/Аууууу.ргоЬае§;е. ес!и .ш Портал Единый экзамен
ЬИр://ес1и.ги/ш(1ех.рпр Федеральный портал «Российское образование»
Ь1ф://тулу.ш&тагкег.ш/1ор8.п<:т1 К118ТЕ8Т.К1] - федеральный центр тестирования.
ппр://утуу.рес!8оуе{.ог§: Всероссийский Интернет-Педсовет