Примеры тесты итоговая2

Тесты I типа
1. Масса вещества оставшегося в бензоле после трехкратной экстракции водой рассчитывается по
уравнению:
2
 K  Vб 
 K V

D.
A.

m3  m0  

m  m 
3
б
 K V  V 
б
в 

B.
C.
 K  Vб
m3  m0  
 K  Vв  Vб



3
Е.
3
 K  Vв
m3  m0  
 K  Vв  Vб



0
 K V  V 
б
в 

 K  Vв
m3  m0  
 K  Vб  Vб



3
3
2. В гальваническом элементе (+)H2(Pt)/H2SO4// ZnSO4/Zn протекает электрохимический
процесс:
A.
Zn2+ +2e  Zn0
D. H2 - 2e  2H+
B.
Zn0 - 2e  Zn2+
E. H - 1e  H+
2+
0
+
C.
Zn + H2  Zn + 2H
3. Эквивалентная электрическая проводимость имеет размерность:
мol/ м2
D.
См м 2/ мol
A.
мol/ м 2 См
Е.
См / мol м 2
B.
2
C. См мol/ м
4. Максимальное число степеней свободы и максимальное число фаз ,находящихся в равновесии в
двухкомпонентной системе равно :
A. C = 4, Ф = 3;
D.
C = 2, Ф = 4;
B. C = 3, Ф = 4;
E.
C = 4, Ф = 2.
C. C = 2, Ф = 3;
5. Для количественной оценки процесса диссоциации важное значение имеет:
A. криоскопическая постоянная
D. природа растворяемого вещества
B. эбуллиоскопическая постоянная
E. константа диссоциации
C. природа растворителя
6. Осмотическое давление гипотонического раствора по отношению к осмотическому давлению
внутриклеточной жидкости:
A. меньше
B. больше
C. равное
D. не обладает никаким осмотическим давлением
E.
очень велико
7. рН плазмы крови равно 7,4. рОН плазмы крови равно:
A.
8,4
D. 7,2
B.
6,6
E. 7,8
C.
6,4
8. Потенциометрическое титрование может быть основано на реакции :
A.
нитрования
D. окисления
B.
cульфирования
E. восстановления
C.
нейтрализации
9. Криоскопическая постоянная зависит от :
A.
природы растворяемого вещества
D.
природы растворителя
B.
концентрации раствора
E.
температуры раствора
C.
молярной массы растворяемого вещества
10. Эквивалентная электрическая проводимость с разбавлением раствора сильного электролита:
A.
уменьшается
B.
уменьшается затем увеличивается
C.
уменьшается затем остается постоянной
D.
увеличивается затем уменьшается
E.
увеличивается затем остается постоянной
Тесты II типа
1. Коллигативными свойствами предельно разбавленных растворов являются:
A. понижение температуры замерзания растворов
B. относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
C. электрическая проводимость растворов
D. повышение температуры кипения растворов
E.
осмотическое давление растворов
2. К электродам 1 рода относятся электроды:
A. обратимые относительно катиона
D. двухфазные
B. обратимые относительно аниона
E. газовые
C. обратимые относительно катиона и аниона
3. При помощи каких гальванических цепей можно измерять pH растворов:
A. Ag/AgCl,KCl // H+/(Pt) H2
D. Zn/ZnSO4 // H+/(Pt) H2
+
B. Hg/Hg2Cl2,KCl // H /(Pt) H2
E. Ag/AgCl,KCl / H+/стекл.мембрана/ HCl, AgCl /Ag
C. Ag/AgNO3 // H+/(Pt) H2
4. pH для ацетатного буферного раствора рассчитывается по уравнениям:
A.
pH = pK + lg C ( s )
D. pH = pK + lg n0 ( s )
B.
pH = pK + lg C0 ( s)  V0 (s)
E. pH = pK - lg n0 (a )
C.
pH = pK -
C (a)
C0 (a)  V0 (a)
C
lg ( s )
C (a)
n0 (a )
n0 ( s )
5. К буферным системам крови относятся:
A.
ацетатная
D. гемоглобиновая и оксигемоглобиновая
B.
аммиачная
E. фосфатный
C.
гидрокарбонатная
6. При электролизе водного растворе хлорида меди в случае применения нерастворимого анода на
электродах протекают процессы:
A.
(-)на катоде
Cu2+ + 2e  Cu
D. (+)на аноде
Cl2 + 2e  2Cl2+
B.
(-)на катоде
Cu – 2e  Cu
E. (+)на аноде
2Cl- - 2e  Cl2
C.
(-)на катоде
2Cu2+ + 4e  2Cu
7. Для расчета потенциала каломельного электрода используется уравнение:
A.
B.
C.
0
кал  кал

RT
lna(Hg 22 )
ZF
RT
0
кал  Hg

lna(Hg 22 )
2
2 / Hg
ZF
0
 кал   кал
 0,059 lg a(Hg 22 )
RT
0
D. кал  кал

ln a 2 (Cl- )
ZF
E. кал  
0
кал
 0,0591lg a(Cl- )
8. Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации уравнениями:
A.
D.   i  1
i  1     1
 1
B.
i  1     1
C.
1 i

 1
E.   i  1
1 
9. При электролизе водного растворе сульфата натрия с платиновыми электродами на электродах
протекают процессы:
A.
(-)на катоде
2H2O +2e  H2 + 2OH(+)на аноде D. 2SO42 - 4e  2SO3 + O2
B.
(-)на катоде
Na+ + 1e  Na
(+)на аноде E. 2H2O – 4e  O2 + 4H+
C.
(-)на катоде
Pt – 2e  Pt2+
10. Изотонический коэффициент, введенный в химию Вант Гоффом представляет отношение
между:
А. c(A)электр. /c(A)электр
D. Tкип.электр. / Tкип. неэлектр
B. Сm(A)неэлектр / Cm(A)неэлектр
E. константой диссоциации и степенью диссоциации
C. Pосм электр. / Pосмнеэлектр.