Химия 10 класс, 2013

Химия 10 класс, 2015/2016 уч. год
Ответы.
A
1 2 3
2 3 4
4
3
5
4
6
3
7
4
8
1
9
2
10
3
11
3
12
4
13
3
14
4
21. М(СхНу) = 1,034*29 = 30
n(C) = 30*0,8/12 = 2; n(Н) = 30*0,2/1 = 6
формула С2Н6
22. 196* 1,06* 0,1= 21
23. 6 HNO3 + Cr2O3 = 2 Cr(NO3)3 + 3 H2O
6 моль 1 моль
2 моль
3 моль
m(Cr2O3) = 160*0,95=152 г
n(Cr2O3) = 152/152 = 1 моль
2 n(Cr2O3) = n(Cr(NO3)3) = 2 моль
m(Cr(NO3)3) = 238*2 = 476 г
24. 3Н2 + N2 = 2NН3 + 92 кДж,
х/44,8 = 23/92; х = 11,2 л
25. СnH2n + Cl2 = CnH2nCl2
n(СnH2n) = 0,672/22,4 = 0,03
n(СnH2n) = n(CnH2nCl2 ) = 0,03
M(CnH2nCl2 ) = 3,39/0,03 = 113
M(CnH2nCl2 ) = 14n + 71
14n + 71 =113; n = 3; C3H6
Уровень В
Задача 1.
Решение:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (1 балл)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (1 балл)
n(H2SO4) = 460 * 1,066* 0,1/98 = 0,5 (1 балл)
n(Al) = x; n(Mg) = y
n(H2SO4) = 1,5 n(Al) = 1,5x; n(H2SO4) = n(Mg) = y } (1 балл)
m(Al) = 27x; m(Mg) = 24y
27x + 24y = 9,75
1,5x + y = 0,5
Решаем систему уравнений х = 0,25; у = 0,125 (2 балла)
Al2(SO4)3 + 3 ВаCl2 = 3 BaSO4 + 2 AlCl3 (1 балл)
MgSO4 + ВаCl2 = BaSO4 + MgCl2 (1 балла)
n(ВаCl2) = 3 n(Al2(SO4)3 ) = 0,25 * 3 = 0,75 моль
n(ВаCl2) = n(MgSO4) = 0,125 моль
n(ВаCl2) = 0,125 + 0,75 = 0,875 моль
} (2 балла)
m(р-ра ВаCl2) = 0,875* 208/0,2 = 910 г
Задача 2
K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4  3 I2 + Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 7 H2O,
1
3
2 Cr+6 + 6e = 2 Cr+3 восстановление
2 I- - 2 e = I2
окисление
K2Cr2O7 (Cr+6 ) окислитель, KI (I-) восстановитель
2 NO + 3 КClO + 2 KOH  2 КNO3 + 3 КCl + H2O
2
N+2 - 3 e = N+5 окисление
3
Cl+ + 2 e = Cl- восстановление
+
КClO (Cl ) окислитель, NO (N+2 ) восстановитель
15
2
16
1
17
3
18
3
19
2
20
4
Задача 3
СxHy + (x + 0,25y) О2 = x СО2 + 0,5y Н2О (2 балла)
CO2 + 2 OH- = CO32- + Н2О (1 балл)
V(O2) = 2 мл ; V(CO2) = 7-2 = 5 мл; V(O2) = 12 -2 = 10 мл (3 балла)
x= 5/5 = 1 (2 балла)
5/ 1 = 10/ 1+ 0,25у; у = 4 (2 балла) Формула СН4
Уровень С
Задача 1
х
1
Молярная масса газа (после охлаждения) равна 22 · 2 = 44 г/моль, что соответствует CO2,
N2O или C3H8. При разложении минерала мог выделиться лишь CO2. Таким образом,
азурит – карбонат. Второй летучий при 300 С продукт термического разложения азурита
при охлаждении до комнатной температуры конденсируется в жидкость или твёрдое
вещество, объём которых существенно меньше газа (пара). При охлаждении от 600 К до
293 К объём газа уменьшился бы приблизительно в два раза, следовательно объём паров
составляет 1/3 общего объёма. Определим молярную массу паров:
2/3 · 44 + 1/3·х = 17,66 · 2
29,33 + 1/3·х = 35,33
1/3·х = 6
х = 18
Наиболее вероятно вторым газообразным продуктом разложения была вода, которая
конденсируется при температурах ниже 373 К, что соответствует условию.
Следовательно, азурит – карбонат гидрат или гидроксокарбонат, продуктом термического
разложения которых будет оксид (чёрного цвета), при восстановлении которого
образуется металл (красно-розового цвета). Рассчитаем атомную массу металла: 79,89х · 8
: 20,11 = 31,78x
Атомная масса металла составляет 31,78х, где х – степень окисления металла в оксиде.
Тогда:
2
3
4
5
6
A
31,8
63,5
95,3
127,1 158,9 190,7
S
Cu
Mo
Te
Tb
Os
Из приведенного набора элементов условию задачи соответствует только медь, следовательно (II) – CuO, (III) – Cu. Запишем состав (I) как Cun(OH)x(CO3)y. Заряд катиона меди
+2, гидроксид-иона –1, карбонат-иона –2. Из принципа электронейтральности соединения
имеем 2n = 2y + x. Тогда n = 3, x = 2 и y = 2. Состав азурита Cu3(OН)2(CO3)2.
2. Уравнения реакций:
Cu3(OН)2(CO3)2 = 3CuO + H2O + 2CO2; CuO + H2 = Cu + H2O
3. Реакции растворения:
Cu3(OН)2(CO3)2 + 3H2SO4 = 3CuSO4 + 4H2O + 2CO2; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
40 г Cu3(OН)2(CO3)2 соответствует 0,116 моль или 0,348 моль ионов меди. В 250 г
раствора серной кислоты содержится 250 · 0,15 = 37,5 г серной кислоты, количество
кислоты 37,5 : 98 = 0,383 моль (кислота в небольшом избытке, азурит реагирует
полностью). Масса раствора равна сумме масс раствора кислоты и азурита минус масса
выделившегося CO2. Количество CO2 равно 0,116 · 2 = = 0,232 моль, а его масса 0,232 · 44
= 10,2 г. Масса раствора равна: 250 + 40 – 10,2 = 279,8 г.
Система оценивания.
1. Формулы соединений (I), (II) и (III) – 3 · 2 = 6 баллов
2. Уравнения реакций образования веществ (II) и (III) – 2 · 2 = 4 балла
3. Уравнения реакций растворения веществ (I), (II) и (III) – 3 · 2 = 6 баллов
4. Расчёт массы раствора – 4 балла
Итого 20 баллов