Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции.
Важнейшими окислителями являются:
KMnO4 , K2Cr2O7 , HNO3(любая) , H2SO4(конц) , Fe+3Cl3 , KClO3 , H2O2 .
1. KMn+7O4
• В кислой среде : Mn+7
Mn+2 (соль)
• В водной среде : Mn+7
Mn+4 (MnO2)
• В щелочной среде : Mn+7
Mn+6 (K2MnO4)
Mn+6 и Mn+4 в кислой среде переходят в Mn+2
Если восстановитель находится в положительной степени окисления, то
он отдает столько электронов, чтобы перейти в высшую степень
окисления, а если восстановитель находится в отрицательной степени
окисления, то он отдает столько электронов ,чтобы перейти в
ближайшую по знаку, т.е. в ноль.
2. K2Cr2O7 H+
Cr+3 (образуется соль)
3. HNO3(любая)
• НЕ РЕАГИРУЕТ HNO3(конц) : Pt , Ag , Fe , Cr ,Al (при обычных условиях)
• HNO3(конц)
NO2
1. C металлами
2. С неметаллами (P , S , C , I2 )
Неметаллы превращаются в кислоты высший степени
окисления.
3. Со сложными веществами.
•
HNO3(разб)
NO
1. С тяжелыми металлами (правее Al)
2. C неметаллами
3. Со сложными веществами
4. Легкие металлы (N2O ,N2 , NH4NO3)
А так же Zn и Fe.
4. Царская водка – это смесь трех объемов HCl(конц) и одного объема
H2SO4(конц). Растворяет золото.
5. HNO3 + 3HCl + Au = AuCl3 +2H2O +NO
6. H2SO4(конц)
• НЕ РЕАГИРУЕТ HSO4(конц) : Pt , Ag , Fe , Cr ,Al (при обычных условиях)
• H2SO4(конц)
SO2
1. C металлами стоящие после H2
2. С неметаллами (P , S , C , I2 )
3. Со сложными веществами.
• H2SO4(конц)
H2 S
1. Только с металлами до H2
Разбавленная H2SO4 является обычной кислотой , поэтому реагирует с
металлами до H2 , с выделением H2.
7. FeCl3, Fe2(SO4)3 ,Fe2O3
Fe+3
Fe+2
8. KClO3 , KClO2 , KClO
ClCl+5 ,Cl+3, Cl+
9. H 2O-2
• +2e
H2O
• -2e
O2