Химические свойства солей в свете электролитической

Химические свойства солей в свете электролитической диссоциации.
1. Растворы солей взаимодействуют между собой
CaCl2 + Ba(NO3)2 → реакция не идёт, т.к. нет осадка, газа или воды
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Ca2+ +2Cl1- + 2Na1+ + CO32- = CaCO3↓ + 2Na1+ + 2Cl1- (полное ионное)
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ (сокращенное ионное)
2. Растворы солей взаимодействуют со щелочами
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
2Na1+ + 2OH1- + Cu2+ + 2NO31- = Cu(OH)2↓ + 2Na1+ + 2NO31- (полное ион.
2OH1- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ (сокращенное ионное)
3. Соли взаимодействуют с растворами кислот
СaCO3↓ + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
CaCO3↓ + 2H1+ + 2NO31- = Ca2+ + 2NO31- + H2O + CO2↑ (полное ионное)
CaCO3↓ + 2H1+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ (сокращенное ионное)
NaCl + HNO3 → реакция не идет, т.к. нет осадка, газа или воды.
4. Растворы солей с металлами
Cu + 2AgNO3 = 2Ag↓ + Cu(NO3)2
Cu° + 2Ag1+ + 2NO31- = 2Ag°↓ + Cu2+ + 2NO31- (полное ионное)
Сu° + 2Ag1+ = 2Ag°↓ + Cu2+ (сокращенное ионное)