Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации. 1. Все растворы кислот изменяют цвет индикаторов: Лакмус (универсальный индикатор) – краснеет Причина: в растворах кислот всегда есть катионы водорода, например H2SO4 → 2H1++SO422. Все растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности (стр.108 учебник химия-9) до водорода (слева от водорода): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn° + 2H1+ +2Cl1- = Zn2+ +2Cl1- + H2°↑ (полное ионное) Zn° + 2H1+ = Zn2+ + H2°↑ (сокращенное ионное) 3. Все растворы кислот взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H1+ + 2Cl1- = Cu2+ + 2Cl1- + H2O (полное ионное) CuO + 2H1+ = Cu2+ + H2O (сокращенное ионное) 4. Все растворы кислот взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H2O Na1+ + OH1- + H1+ +Cl1- = Na1+ + Cl1- + H2O (полное ионное) OH1- + H1+ = H2O (сокращённое ионное) 5. Все растворы кислот взаимодействуют с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок или газ: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑ 2Na1+ + SO32- + 2H1+ + 2Cl1- = 2Na1+ + 2Cl1- + H2O + SO2↑ (полное ионн.) SO32- + 2H1+ = H2O + SO2↑ (сокращенное ионное)