Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет
реклама
Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет УДК 54(075.8) ББК 24.1 Я73 И 548 Рецензент: М.М.Балданов, д.х.н., проф. ВСГТУ Имсырова А.Ф., Батуева Д.М. Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии (Часть 1) Пособие для самостоятельной работы студентов технологических специальностей очной и заочной форм обучения Имсырова А.Ф., Батуева Д.М. Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии (Часть 1) - Улан-Удэ: Изд-во ВСГТУ, 2003.-68с. В пособии представлены варианты контрольных и тестовых заданий по темам общей и неорганической химии: - основные классы неорганических соединений - основные газовые законы, закон эквивалентов - скорость и химическое равновесие - концентрация растворов - гидролиз солей Каждая тема включает 20 вариантов, в каждом варианте дается по 5 заданий. Сборник предназначен для самостоятельной работы студентов при подготовке к семинарским занятиям, зачетам и экзаменам в режиме самоконтроля, а также для текущего контроля знаний и умений студентов. Ключевые слова: Тестовые задания, классы, элемент, вещество, кислота, оксид, гидроксид, основание, сумма коэффициентов, газовые законы, закон эквивалентов, скорость, равновесие, концентрация, гидролиз, молярность, нормальность, окраска метилоранжа, фенолфталеина, степень, ионно-молекулярного. Издательство ВСГТУ Улан-Удэ 2003 © ВСГТУ, 2003 Основные классы неорганических соединений _____________________________________________________________________________ Инструкция к заданиям 1,2: К левому столбцу соединений выберите соответствующий элемент из правого столбца. Пример записи ответа: 1.А 2.В 3.Б Инструкция к заданиям 3,4,5: Выберите правильный ответ Вариант 1 1. Вещество: 1. Na2SO3 Название: А - сульфат натрия; Б - сульфид натрия; 2. Na2S 3. Na2SO4 В - сульфит натрия; Г – тиосульфат натрия. 2. Кислота: 1. азотная Его оксид: А – N2O5 2. азотистая Б – N2O3 В – NO2 3. Гидроксид натрия реагирует с … 1) CaO 2) Al2O3 3) Mg(OH)2 4) K2SO4 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции NaOH + H2S → кислая соль + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения сульфата алюминия действием кислоты на металл равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Вариант 2 1. Вещество: 1. Na2S2O3 Название: А - сульфат натрия; 2. Na2SО3 Б - сульфид натрия; 3. Na2SO4 В - сульфит натрия; Г – тиосульфат натрия. 2. Кислота: 1. хромовая Его оксид: А – CrO2; 2. ортохромистая Б – Cr2O3; В – CrO3. 3. Гидроксид алюминия не реагирует с … 1) NaOH 2) H2SO4 3) NH4OH 4) CH3COOH 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Mg(OH)2 + H2SO4 → основная соль + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения ортофосфата кальция в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Вариант 3 1. Вещество: 1. Na3PO3 Название: А - ортофосфат натрия; 2. Na3PО4 Б - гидрофосфат натрия; 3. Na2HPO4 В - дигидрофосфат натрия; Г – ортофосфит натрия. 2. Кислота: 1. серная Его оксид: А – SO2 2. сернистая Б – S2O3 В – SO3 3. При растворении Cr(OH)3 в избытке щелочи образуется 1) NaCrO2 2) Cr(OH)2 3)Cr2O3 4) Na2CrO4 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Cu(OH)2 + H2CO3 → основная соль + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения ортофосфата кальция в результате взаимодействия основания и кислотного оксида равна 1) 6 2)8 3) 10 4) 11 Вариант 4 1. Вещество: 1. Na3PO4 Название: А - фосфат натрия; 2. NaH2PО4 Б - гидрофосфат натрия; 3. Na2HPO4 В - дигидрофосфат натрия; Г – ортофосфит натрия. 2. Оксид: 1. СrO 2. ZnO Характер оксида: А –кислотный; Б –амфотерный; В –основной. 3. Соляная кислота реагирует с … 1) CO2 2) H2O 3) NH3 4) Аg 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Cо(OH)2 + HCl → основная соль + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения ортофосфата кальция в результате взаимодействия основания и кислоты равна 1) 6 2)8 3) 10 4) 11 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 5 Вещество: Название: А-сульфат гидроксожелеза(II); 1. (FeOH)2SO4 2. [Fe(OH)2]2 SO4 Б -сульфат гидроксожелеза(III); В -сульфат дигидроксожелеза(II); 3. (FeOH)SO4 Г–сульфат дигидроксожелеза(III). Оксид: 1. Cr2O3 Характер оксида: А – амфотерный; 2. CrO3 Б – кислотный; В – основной. Основание получают растворением в воде оксида 1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции P2O5 + H2O → метафосфорная кислота + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения метаалюмината кальция в результате взаимодействия основного и амфотерного оксидов равна 1) 9 2) 6 3) 4 4) 3 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2. 3. 4. Вариант 6 Вещество: Название: А – серная кислота; 1. H2SO3 2. H2S Б – сернистая кислота; 3. H2SO4 В – сероводородная кислота; Г – тиосерная кислота. Характер оксида: А – амфотерный; Оксид: 1. CrO3 2. CrO Б – кислотный; В – основной. Кислоту получают растворением в воде оксида 1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (CuOH)NO3 + KOH → основание + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции растворения ортофосфата кальция в фосфорной кислоте с образованием дигидрофосфата кальция равна 1) 4 2) 6 3) 8 4) 10 Вариант 7 Вещество: Название: А – ортофосфорная кислота; 1. H3PO3 2. HPО3 Б - метафосфорная кислота; 3. H3PO4 В - ортофосфористая кислота; Г – дифосфорная кислота. Оксид: 1. SiO2 Характер оксида: А – амфотерный; Б – кислотный; 2. Al2O3 В – основной. Азотная кислота реагирует в растворе с … 1) SO3 2) CuO 3) NaCl 4) N2O5 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции MgSO4 + H2O → основная соль + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения ортоалюмината калия в результате взаимодействия гидроксида алюминия и щелочи равна 1) 4 2)6 3) 8 4) 10 Вариант 8 Название: А – карбонат магния; Б - карбонат гидроксомагния; В – гидрокарбонат магния; Г – карбонат дигидроксомагния Кислота: 1. ортофосфорная Его оксид: А – P2O3 2. метафосфористая Б – P2O5 В – PO3 Для растворения цинковой обманки ZnS используют 1) раствор H2S 2) раствор NaOH 3) раствор HСl 4) воду Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Pb(CH3COO)2 + NaOH → основная соль + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 При нагревании серы в кипящей щелочи образуются сульфит, сульфид и вода. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 1) 6 2) 9 3) 12 4) 15 1. Вещество: 1. MgCO3 2. Mg(HCО3)2 3. (MgOH)2CO3 2. 3. 4. 5. Вариант 9 1. Вещество: 1. К2CO3 Название: А – гидрокарбонат калия; 2. КСH3CОО Б - карбонат калия; 3. КHCO3 В – карбид калия; Г – ацетат калия. 2. Кислота: 1. хлорная Его оксид: А – Cl2O; 2. хлористая Б – Cl2O7; В – Cl2O3. 3. Кислотный оксид образует элемент … 1) Ba 2) C 3) Cu 4) Al 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Cr(OH)3 + H2SO4 → сульфат дигидроксохрома (III) + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 5. При добавлении воды к твердому сульфиду алюминия выделяется сероводород и осадок гидроксида алюминия белого цвета. Сумма коэффициентов в уравнении реакции составляет 1) 6 2) 7 3) 9 4) 12 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 10 Вещество: Название: А – ортохромистая кислота; 1. H2CrO4 2. H3CrO3 Б – метахромистая кислота; 3. HCrO2 В – хромовая кислота; Г – дихромовая кислота. Кислота: 1. серная Его оксид: А – SO2 2. сернистая Б – S2O3 В – SO3 Основной оксид образует элемент … 1) С 2) Al 3) Si 4) Ba Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Al(OH)3 + NaOH → метаалюминат + … равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 11 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции растворения ортофосфата кальция в фосфорной кислоте с образованием гидрофосфата кальция равна 1) 4 2) 5 3) 9 4) 12 1. Вещество: 1. AlPO4 2. Al(H2PО4)3 3. [Al(OH)2]3PO4 Вариант 11 Название: А – дигидрофосфат алюминия; Б – фосфат дигидроксоалюминия; В – фосфат гидроксоалюминия; 2. 3. 4. 5. Г – фосфат алюминия. Оксид: 1. СO2 Характер оксида: А – амфотерный; 2. Сr2O3 Б – кислотный; В – основной. В недостатке щелочи СrCl3 образует соединение … 2) Сr(OH)3 3) Na2CrO4 4) CrO3 1) NaCrO2 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции CuSO4 + H2O → основная соль + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения метахромита калия в результате взаимодействия гидроксида хрома (III) и щелочи равна 1) 4 2)5 3) 7 4) 11 Вариант 12 Название: А – карбонат магния; Б - карбонат гидроксомагния; В – гидрокарбонат магния; Г – карбонат дигидроксомагния Кислота: 1. ортофосфорная Его оксид: А – P2O3 2. метафосфористая Б – P2O5 В – PO3 Элемент, образующий соединения с амфотерными свойствами, 1) S 2) Zn 3) Сl 4) Ca Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции PbCl2 + NaOH → основная соль + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения нитрата бария в результате взаимодействия основания и кислотного оксида равна 1) 4 2)7 3) 10 4) 12 1. Вещество: 1. MgCO3 2. Mg(HCО3)2 3. (MgOH)2CO3 2. 3. 4. 5. 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 13 Вещество: Название: 1. Fe2(SO4)3 А-сульфат гидроксожелеза(II); 2. (FeOH)2SO4 Б -сульфат гидроксожелеза(III); 3. (FeOH)SO4 В -сульфат дигидроксожелеза(II); Г–сульфат железа(III). Характер оксида: А – амфотерный; Оксид: 1. SiO2 2. FeO Б – кислотный; В – основной. Элемент, образующий соединения с кислотными свойствами, 1) Cl 2) Zn 3) Be 4) Mg Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Al(OH)3 + NaOH → ортоалюминат натрия + … равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 11 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения щелочи в результате взаимодействия щелочного металла с водой равна 1) 4 2) 7 3) 9 4) 12 1. Вещество: 1. Fe2(SO4)3 2. FeSO4 3. (FeOH)SO4 Вариант 14 Название: А-сульфат железа(II); Б -сульфат гидроксожелеза(III); В -сульфат гидроксожелеза(II); Г–сульфат железа(III). 2. Кислота: 1. азотная 2. азотистая Его оксид: А –NO Б – N2O3 В – N2O5 3. В избытке щелочи ZnCl2 образует соединение … 1) Zn(OH)2 2) ZnOHCl 3) NaZnO2 4) Na2ZnO2 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции P2O5 + H2O → ортофосфорная кислота + … равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 11 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения карбоната кальция в результате взаимодействия основания и кислотного оксида равна 1) 4 2) 6 3) 9 4) 12 1. 2. 3. 4. 5. 1. Вариант 15 Вещество: Название: 1. H2Cr2O7 А – хромовая кислота; 2. H2CrО4 Б - дихромовая кислота; 3. HCrO2 В - ортохромистая кислота; Г – метахромистая кислота. Оксид: 1. Al2O3 Характер оксида: А – амфотерный; 2. СO2 Б – кислотный; В – основной. Минимальная и максимальная и степени окисления Э-2 … Э+6 в соединениях соответствуют элементу 2) K 3) S 4) Cl 1) P Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Al(OH)3 + H2SO4 → сульфат гидроксоалюминия + … равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 12 Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия металлического магния с разбавленной соляной кислотой равна 1) 4 2)5 3) 8 4) 11 Вариант 16 Вещество: 1. Na2CrO4 Название: А – хромат натрия; 2. Na3CrО3 Б - метахромит натрия; В – ортохромит натрия; 3. NaCrO2 Г – дихромат натрия. 2. Кислота: 1. азотная 2. азотистая Его оксид: А – N2O3 Б – N2O5 В – NO 3. Минимальная и максимальная степени окисления Э-1 … Э+7 соответствуют элементу 2) K 3) S 4) Cl 1) P 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Al(OH)3 + H2SO4 → сульфат дигидроксоалюминия + … равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 11 5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия металлического магния с разбавленной серной кислотой равна 1) 4 2) 6 3) 9 4) 12 Основные газовые законы, закон эквивалентов Вариант 3 _____________________________________________________________________________ Вариант 1 1) 2) 3) 4) 5) Для газообразного Н2 найдите: объем (л) 3 г газа при н.у.; объем (л) 3 г газа при 170С и давлении 104 кПа; относительную плотность газа по воздуху; количество атомов водорода в 3 г газа; количество эквивалентов водорода в 3 г газа; Для H2S (М = 34 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов серы в 6,8 г H2S; 7) молярную массу эквивалента H2S, соответствующую схеме перехода: H2S → H2SО4; 8) объем водорода Н2 (л., н.у.), эквивалентный 6,8 г H2S. Вариант 2 1) 2) 3) 4) 5) Для газообразного N2 найдите: объем (л) 14 г газа при н. у.; объем (л) 14 г газа при 370С и давлении 94 кПа; относительную плотность газа по кислороду; количество атомов азота в 14 г газа; количество эквивалентов азота в 14 г газа; Для HNO3 (М = 63 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов в 12,6 г HNO3; 7) молярную массу эквивалента HNO3, cоответствующую схеме перехода: HNO3 → NO; 8) количество эквивалентов NaOH, израсходованное с 12,6 г HNO3 по реакции NaOH + HNO3 → HNO3 + Н2O. 1) 2) 3) 4) 5) Для газообразного O2 найдите: объем (л) 3,2 г газа при н.у.; объем (л) 3,2 г газа при 170С и давлении 720 мм.рт.ст.; относительную плотность газа по азоту; количество молекул кислорода в 3,2 г газа; эквивалентный объем (л) кислорода при н.у.; Для MgSO4 (М = 120 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов Mg (II) в 12 г MgSO4; 7) молярную массу эквивалента MgSO4, соответствующую схеме перехода: MgSO4 → Mg(OH)2; 8) массу MgSO4, эквивалентную 9,12 г кристаллогидрата MgSO4 ⋅6H2O (М = 228 г/моль). Вариант 4 Для газообразного Cl2 (М=71г/моль) найдите: 1) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа; 2) объем 5,6 л (н.у.) газа при 250С и давлении 710 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по водороду; 4) количество атомов хлора в 5,6 л (н.у.) газа; 5) эквивалентный объем (л) хлора при н.у.; Для HCl (М = 36,5 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов Cl- в 7,3 г HCl; 7) молярную массу эквивалента HCl, соответствующую схеме перехода: HCl → KCl; 8) массу HCl (г) для нейтрализации 0,5 эквивалентов КОН по реакции HCl + KOH → KCl + H2O. Вариант 5 Для газообразного NН3 найдите: 1) объем (л) 3,4 г газа при н. у.; 1) объем (л) 3,4 г газа при 500С и давлении 710 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по воздуху; 4) количество атомов водорода в 3,4 г газа; 5) эквивалентный объем (л) аммиака при н.у.; Для NH4Cl (М = 53,5 г/моль) найдите: 1) количество эквивалентов Cl- в 10,7г NH4Cl; 7) молярную массу эквивалента NH4Cl, соответствующую схеме перехода: NH4Cl → NH3 + HCl; 8) массу NaOH (г), необходимую для взаимодействия с 10,7 г NH4Cl по реакции NH4Cl +NaOH→NH3+H2O+ NaCl. Вариант 6 Для газообразного NO найдите: 1) 2) 3) 4) 5) объем (л) 1,5 г газа при н. у.; объем (л) 1,5г газа при 200С и давлении 150 кПа; относительную плотность газа по азоту; количество молекул NO в 1,5 г газа; количество эквивалентов NO в 1,5 г газа; Для HNO3 (М = 63 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов NO3- в 3,15 г HNO3; 7) молярную массу эквивалента НNO3, cоответствующую схеме перехода: HNO3 → NO2; 8) количество эквивалентов Сu, израсходованное с 12,6 г HNO3 по реакции Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2O. Вариант 7 1) 2) 3) 4) 5) Для газообразного NO2 найдите: объем (л) 9,2 г газа при н. у.; объем (л) 9,2 г газа при 200С и давлении 150 кПа; относительную плотность газа по кислороду; количество атомов кислорода в 9,2 г газа; эквивалентный объем (л) NO2 при н.у.; Для HNO3 (М = 63 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов водорода в 5,04 г HNO3; 7) молярную массу эквивалента HNO3, cоответствующую схеме перехода: HNO3 → НNO2; 8) массу NaOH (г) для нейтрализации 0,5 эквивалентов HNO3 по реакции: NaOH+HNO3→NaNO3+Н2O. Вариант 8 Для газообразного CО2 найдите: 1) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа; 2) объем 5,6 л (н.у.) газа при 180С и давлении 720 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по воздуху; 4) количество атомов кислорода в 5,6 л (н.у.) газа; 5) количество эквивалентов СО2 в 5,6 л (н.у.) газа; Для H2CО3 (М = 62 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов CО32- в 15,5 г H2CО3; 7) молярную массу эквивалента H2CО3, соответствующую схеме : H2CО3 → NaHCО3; 8) массу NaOH, необходимую для взаимодействия с 0,1 эквивалентами СО2 по реакции: СО2 + NaOH → NaHCO3. Вариант 9 Для газообразного CН4 найдите: 1) объем (л) 4 г газа при н. у.; 2) объем (л) 4 г газа при 170С и давлении 730 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по водороду; 4) количество атомов водорода в 4 г газа; 5) эквивалентный объем (л) метана при н.у.; Для Na2CO3 (М = 106 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов натрия в 5,3 г Na2CO3; 7) молярную массу эквивалента Na2CO3, соответствующую схеме перехода: Na2CO3 → NaHCO3; 8) массу кристаллогидрата Na2CO3 ⋅10Н2О (М = 286 г/моль), эквивалентную 5,3 г Na2CO3. Вариант 11 1) 2) 3) 4) 5) Для газообразного SO2 найдите: объем (л) 3,2 г газа при н. у.; объем (л) 3,2 г газа при 300С и давлении 90 кПа; относительную плотность газа по воздуху; количество молекул в 3,2 г газа; количество эквивалентов SO2 в 3,2 г газа; Для Na2SO3 (М = 126 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов вещества в 12,6 г Na2SO3; 7) молярную массу эквивалента Na2SO3, cоответствующую схеме перехода: Na2SO3 → Na2S; 8) массу Na2SO3 (г), эквивалентную 6,3 г кристаллогидрата Na2SO3 ⋅7Н2О (М = 252 г/моль). Вариант 12 Вариант 10 Для газообразного CО найдите: 1) 2) 3) 4) 5) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа; объем 5,6 л (н.у.) газа при 250С и давлении 120 кПа; относительную плотность газа по воздуху; количество молекул в 5,6 л (н.у.) газа; эквивалентный объем (л) СО при н.у.; Для СаCО3 (М = 100 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов кальция (II) в 10 г СаCО3; 7) молярную массу эквивалента СаCО3, соответствующую схеме перехода: СаCО3 → СаО; 8) массу HCl (г), необходимую для взаимодействия с 0,5 эквивалентами СаСО3 по схеме: СаСО3 → CaCl2. Для газообразного H2S найдите: 1) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа; 2) объем 5,6 л (н.у.) газа при 200С и давлении 715 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по кислороду; 4) количество молекул в 5,6 л (н.у.) газа; 5) количество эквивалентов Н2S в 5,6 л (н.у.) газа; Для Na2S (М = 78 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов серы в 3,9 г Na2S; 7) молярную массу эквивалента Na2S, соответствующую схеме перехода: Na2S → Na2SO4; 8) массу Na2S (г), необходимую для получения 0,5 эквивалентов H2S по реакции: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S. Вариант 15 Вариант 13 Для газообразного фосгена CОCl2 (М = 99г/моль) найдите: 1) объем (л) 11 г газа при н. у.; 2) объем (л) 11 г газа при 250С и давлении 120 кПа; 3) относительную плотность газа по воздуху; 4) количество молекул CОCl2 в 11 г газа; 5) эквивалентный объем (л) фосгена при н.у.; Для Na2CO3 (М = 106 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов меди (II) в 10,6 г Na2CO3; 7) молярную массу эквивалента Na2CO3, соответствующую схеме перехода: Na2CO3 → H2CO3; 8) массу Na2CO3, эквивалентную 5,72 г кристаллогидрата Na2CO3 ⋅10Н2О (М = 286 г/моль). Для газообразного O2 найдите: 1) массу (г) 2,8 л (н.у.) газа; 2) объем 2,8 л (н.у.) газа при 170С и давлении 720 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по воздуху; 4) количество атомов кослорода в 2,8 л (н.у.) газа; 5) количество эквивалентов O2 в 2,8 л (н.у.) газа; Для H3PO4 (М = 98 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов вещества в 4,9 г H3PО4; 7) молярную массу эквивалента H3PО4, соответствующую схеме перехода: H3PО4 → NaH2PО4; 8) массу (г) NaOH, израсходованную с 0,5 эквивалентами H3PО4 по реакции: H3PО4 +NaOH→ NaH2PО4 + H2O. Вариант 14 Вариант 16 Для газообразного SO2 найдите: 1) массу (г) 8,4 л (н.у.) газа; 2) объем 8,4 л (н.у.) газа при 250С и давлении 730 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по азоту; 4) количество молекул в 8,4 л (н.у.) газа; 5) количество эквивалентов SO2 в 8,4 л (н.у.) газа; Для CuSO4 (М = 160 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов вещества в 8 г СuSО4; 7) молярную массу эквивалента СuSО4, соответствующую схеме перехода: СuSО4 → Сu; 8) массу (г) кристаллогидрата СuSО4 ⋅5Н2О (М = 250 г/моль), эквивалентную 8 г СuSО4. 1) 2) 3) 4) 5) Для газообразного H2S найдите: объем (л) 6,8 г газа при н. у.; объем (л) 6,8 г газа при 200С и давлении 130 кПа; относительную плотность газа по воздуху; количество молекул в 6,8 г газа; эквивалентный объем (л) H2S при н.у.; Для Na2SO4 (М = 142 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов SO42- в 7,1 г Na2SO4; 7) молярную массу эквивалента Na2SO4, соответствующую схеме перехода: Na2SO4 → CaSO4; 8) массу (г) кристаллогидрата Na2SО4 ⋅10Н2О (М = 322 г/моль), эквивалентную 7,1 г Na2SО4. Вариант 17 Вариант 19 Для газообразного NO найдите: 1) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа; 2) объем 5,6 л (н.у.) газа при 250С и давлении 730 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по водороду; 4) количество молекул NO в 5,6 л (н.у.) газа; 5) эквивалентный объем (л) NO при н.у.; Для Al(OH)3 (М = 78 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов OH--групп в 7,8 г Al(OH)3; 7) молярную массу эквивалента Al(OH)3, соответствующую схеме перехода: Al(OH)3 → AlOHCl2; 8) массу Al(OH)3 (г), израсходованную с 0,5 эквивалентами NaOH по реакции: Al(OH)3+NaOH→ NaAlO2+ 2H2O. 1) 2) 3) 4) 5) Для газообразного Сl2 найдите: объем (л) 17,75 г газа при н. у.; объем (л) 17,75 г газа при 400С и давлении 90 кПа; относительную плотность газа по воздуху; количество молекул Cl2 в 17,75 г газа; количество эквивалентов хлора в 17,75 г газа; Для BaCl2 (М = 208 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов хлорид-ионов в 52 г BaCl2; 7) молярную массу эквивалента BaCl2, cоответствующую схеме перехода: BaCl2 → BaSO4; 8) массу (г) кристаллогидрата BaCl2 ⋅2Н2О (М = 244 г/моль), эквивалентную 10,4 г BaCl2. Вариант 20 Вариант 18 Для газообразного Н2 найдите: 1) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа; 2) объем 5,6 л (н.у.) газа при 250С и давлении 710 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по кислороду; 4) количество молекул Н2 в 5,6 л (н.у.) газа; 5) эквивалентный объем (л) газа при н.у.; Для H2SO4 (М = 98 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов SO42-- ионов в 24,5 г H2SO4; 7) молярную массу эквивалента H2SO4, соответствующую схеме перехода: H2SO4 → SO2; 8) массу HCl (г), эквивалентную 9,8 г H2SO4. Для газообразного SO2 найдите: 1) объем (л) 4,8 г газа при н. у.; 2) объем (л) 4,8 г газа при 300С и давлении 750 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по кислороду; 4) количество молекул в 4,8 г газа; 5) количество эквивалентов SO2 в 4,8 г газа; Для FeSO4 (М = 152 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов железа (II) в 1 моле FeSO4; 7) молярную массу эквивалента FeSO4, cоответствующую схеме перехода: FeSO4 → Fe2(SO4)3; 8) массу кристаллогидрата FeSO4 ⋅7Н2О (М = 278 г/моль), эквивалентную 2,8 г железа (II). Скорость и химическое равновесие _______________________________________________________________________________________________ Инструкция к заданиям: Выберите правильный ответ Вариант 1 1. Выражение скорости прямой реакции С(т) + О2(г) ⇔ СО2(г) имеет вид: 1) υ = k[C]⋅[О2] 2) υ = k[CO2]⋅[О2] 3) υ = k[О2] 2. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2 N2O(г) ⇔ 2 N2(г) + О2(г) равна 5⋅10-4. Если исходная концентрация N2O равна 6,0 моль/дм3, то начальная скорость реакции составляет _________ моль/( дм3⋅с) 1) 8,5⋅10-2 2) 1,8⋅10-2 3) 4,5⋅10-3 4) 7,2⋅10-3 3. Выражение константы равновесия реакции 2 N2O(г) ⇔ 2 N2(г) + О2(г) имеет вид: [N ]2 ⋅ [O2 ] 1) K P = 2 [N 2O]2 2 [ N 2O] 2) K P = [N 2 ]2 ⋅ [O2 ] 2 [ N 2 ] ⋅ [N 2 O ] 3) K P = [O2 ] 4. При 6500С константа равновесия системы СО2(г) + Н2(г) ⇔ CO(г) + Н2О(г) равна единице. В начальный момент концентрации СО2 и Н2 были соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/ дм3. Равновесная концентрация СО (моль/ дм3) составляет 1) 1)0,04 2) 0,16 3) 0,32 4) 0,64 5. Большему выходу продуктов реакции 2СО2(г) ⇔ 2CO(г) + О2(г); ∆Н0 = 566 кДж способствует 1) понижение концентрации СО2 2) повышение давления 3) повышение температуры Вариант 2 1. Выражение скорости прямой реакции СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) имеет вид: 1) υ = k[CO]⋅[Cl2] 2) υ = k[COCl2]⋅[Cl2] 3) υ = k[COСl2] 2. Концентрации NO и О2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/ дм3. Если концентрацию О2 увеличить до 0,1 моль/ дм3, а NO – до 0,06 моль/ дм3, то скорость реакции увеличится 1) в 8 раз 2) в 16 раз 3) в 28 раз 4) в 81 раз 3. Выражение константы равновесия реакции Cu2S(т) + 2O2(г) ⇔ 2CuO(т) + 2SO2(г) имеет вид: [Cu 2 S ] ⋅ [O2 ]2 1) K P = [CuO ]2 ⋅ [SO2 ]2 2 2 [ CuO ] ⋅ [SO2 ] 2) K P = [Cu 2 S ] ⋅ [O2 ]2 [SO 2 ]2 3) K P = [O2 ]2 4. В системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ COCl2(г) исходные концентрации СО и Сl2 были равны соответственно 0,28 и 0.09 моль/ дм3, а равновесная концентрация СО составляет 0,20 моль/ дм3. Константа равновесия равна 1) 40 2) 27 3) 15 4) 0,5 5. Большему выходу продуктов реакции СО(г) + Н2О(ж) ⇔СО2(г) + Н2(г); ∆Н0 = + 2,85 кДж способствует 1) повышение давления 2) понижение температуры 3) повышение концентрации СО Вариант 3 1. Выражение скорости обратной реакции СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) имеет вид: 1) υ = k[CO]⋅[Cl2] 2)υ = k[COCl2]⋅[Cl2] 3) υ = k[COСl2] 2. При 5080С константа скорости реакции Н2(г) + J2(г) ⇔ Исходные 2HJ(г) равна 0,16 дм3/(моль⋅мин). концентрации Н2 и J2 соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/ дм3. Начальная скорость реакции составляет _________ моль/( дм3⋅мин). 2) 1,92⋅10-4 3) 9,6 ⋅10-5 4) 2,8 ⋅10-5 1) 3,2⋅10-4 3. Выражение константы равновесия реакции Н2(г) + J2(г) ⇔ 2HJ(г) имеет вид: [H ] ⋅ [J ] 1) K P = 2 2 2 [HJ ] 2 [ HJ ] 2) K P = [H 2 ] ⋅ [J 2 ] [H ] ⋅ [J 2 ] 3) K P = 2 [HJ ] 4. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия концентрация SО2 стала равной 0,01моль/ дм3, а равновесная 3 концентрация SО3 - ________ моль/ дм . 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05 5. Большему выходу продуктов реакции 4HCl(г)+O2(г)⇔2Cl2(г)+2H2O(ж);∆Н0=-202,4 кДж способствует 1) повышение температуры 2) повышение давления 3) повышение концентрации Сl2 Вариант 4 1. Выражение скорости обратной реакции в системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) имеет вид: 1) υ = k[CO]⋅[Cl2] 2) υ = k[COCl2]⋅[Cl2] 3) υ = k[COСl2] 2. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2 N2O(г) ⇔ 2 N2(г) + О2(г) равна 5⋅10-4. Исходная концентрация N2O была равна 6,0 моль/ дм3. Cкорость реакции, когда разложится 50% N2O, составляет _________ моль/( дм3⋅с) 2) 1,8⋅10-2 3) 4,5⋅10-3 4) 7,2⋅10-3 1) 8,5⋅10-2 3. Выражение константы равновесия реакции 3Fe(т) + 4H2O(г) ⇔ Fe3O4(т) + 4H2(г) имеет вид: 4 [ Fe3O4 ] ⋅ [H 2 ] 1) K P = [Fe]3 ⋅ [H 2 O]4 [H 2 O]4 [H 2 ]4 4 H2] [ 3) K P = [H 2 O]4 2) K P = 4. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. К моменту наступления равновесия концентрация SО2 стала равной 0,01моль/ дм3. Константа равновесия равна 1) 180 2)260 3) 525 4) 800 5. Большему выходу продуктов реакции 2СО2(г) ⇔ 2CO(г) + О2(г); ∆Н0 = 566 кДж способствует 1) повышение температуры 2) повышение давления 3) увеличение концентрации СO 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 5 Выражение скорости прямой реакции в системе 4HCl(г)+O2(г)⇔2Cl2(г)+2H2O(ж) имеет вид: 1) υ = k[HCl]4⋅[O2] 2)υ = k[Cl2]2⋅[H2O]2 3)υ = k[Сl2]2⋅[O2] Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры от 10 до 300С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится в 1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 24 раза Выражение константы равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) имеет вид: [СO ] ⋅ [Cl 2 ] 1) K P = [COCl 2 ] [COCl 2 ] 2) K P = [CO ] ⋅ [Cl 2 ] [Cl 2 ] ⋅ [COCl 2 ] 3) K P = [CO ] В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные концентрации веществ составляют С(NO2) = 0,06; С(NO) = 0,24 и С(O2) = 0,12 моль/ дм3. Константа равновесия реакции равна 1) 0,07 2) 0,3 3) 1,92 4) 30,5 Смещению равновесия прямой реакции 0 4HCl(г)+O2(г)⇔2Cl2(г)+2H2O(ж); ∆Н =-202,4 кДж способствует 1) понижение температуры 2) понижение давления 3) уменьшение концентрации O2 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 6 Выражение скорости прямой реакции в системе Fe2O3(т) + 3H2(г) ⇔ 2Fe(т) + 3H2O(г) имеет вид: 1) υ = k[Fe]2⋅[H2O]3 2) υ = k[H2O]3 3) υ = k[Fe2O3]⋅[H2]3 4) υ = k[H2]3 Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен 2. Чтобы скорость реакции возросла в 16 раз, нужно повысить температуру на _________ градусов. 1) 40 2) 30 3) 20 4) 10 Выражение константы равновесия реакции С(т) + О2(г) ⇔ СО2(г) имеет вид: [С ] ⋅ [O2 ] 1) K P = [CO2 ] [O2 ] 2) K P = [CO2 ] [CO2 ] 3) K P = [O2 ] В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/ дм3. В момент равновесия концентрация SО2 стала равной 0,01моль/ дм3, а равновесная 3 концентрация О2 ________ моль/ дм . 1) 0,005 2) 0,01 3) 0,02 4) 0,05 Большему выходу продукта реакции 2СО(г) + О2(г) ⇔ 2СО2(г); ∆Н0 = - 566 кДж способствует 1) повышение температуры 2) повышение давления 3) уменьшение концентрации СO 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 7 Выражение скорости прямой реакции в системе С(т) + О2(г) ⇔ СО2(г) имеет вид: 1) υ = k[C]⋅[О2] 2) υ = k[CO2] 3) υ = k[O2] 0 При повышении температуры на 50 С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 32 раза. Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен 1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4 Выражение константы равновесия реакции FeO(к) + СО(г) ⇔ Fe(к) + СО2(г) имеет вид: [FeO] ⋅ [CO] 1) K P = [Fe] ⋅ [CO2 ] [CO2 ] 2) K P = [CO ] [CO] 3) K P = [CO2 ] В системе 2NO2(г) ⇔ 2NO(г) + O2(г) равновесные концентрации реагирующих веществ составляют: С(NO2) = 0,06; С(NO) = 0,24 и С(O2) = 0,12 моль/дм3, а исходная концентрация NO2 (моль/дм3) была равной 1) 0,06 2) 0,18 3) 0,24 4) 0,30 Большему выходу продукта реакции Са(к) + 1/2О2(г) ⇔ СаО(к); ∆Н = −635,6 кДж; способствует 1) понижение давления 2) понижение температуры 3) введение дополнительного количества СаO 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 8 Выражение скорости обратной реакции в системе Fe2O3(т) + 3H2(г) ⇔ 2Fe(т) +3H2O(г): 1) υ = k[Fe]2⋅[H2O]3 2) υ = k[H2O]3 3) υ = k[Fe2O3]⋅[H2]3 4) υ = k[H2]3 Начальная концентрация исходных веществ в системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) была равна 0,5 моль/дм3 СО и 0,3 моль/дм3 Сl2. Если концентрацию СО повысить до 0,9 моль/дм3, а Сl2 – до 1,5 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в 1) 9 раз 2) 18 раз 3) 28 раз 4) 81 раз Выражение константы равновесия реакции 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) имеет вид: [Ca ]2 ⋅ [O2 ] 1) K P = [CaO]2 2 ) K P = [O2 ] 1 3) K P = [O2 ] При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Исходная концентрация NО (моль/дм3) была равной 1) 0,1 2) 0,15 3) 0,2 4) 0,3 Большему выходу продукта реакции СаО(к) + Н2О(ж) ⇔ Са(ОН)2(к); ∆Н = − 65,1 кДж способствует 1) понижение давления 2) понижение температуры 3) введение дополнительного количества Са(OН)2 Вариант 9 1. Выражение скорости обратной реакции 4NН3(г) + 5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж) имеет вид: 1) υ = k[NH3]⋅[О2] 2) υ = k[NO]4 3) υ = k[NH3]4⋅[О2]5 4) υ = k[NO]4⋅[H2О]6 2. Если концентрацию СО в системе СО2(г) + С(т) ⇔ 2СО(г) увеличить в 2 раза, то скорость обратной реакции 1) уменьшится в 2 раза 2) уменьшится в 4 раза 3) возрастет в 4 раза 4) возрастет в 2 раза 3. Выражение константы равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) ⇔ 2NH3(г) имеет вид: [N ]3 ⋅ [H 2 ] 1) K P = 2 [NH 3 ]2 3 [ N 2 ] ⋅ [H 2 ] 2) K P = [NH 3 ]2 [NH 3 ]2 3) K P = [N 2 ] ⋅ [H 2 ]3 4. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Константа равновесия равна 1)1,0 2) 1,5 3) 2,0 4) 2,5 5. Большему выходу продуктов реакции FeO(к) + СО(г) ⇔ Fe(к) + СО2(г); ∆Н = − 13,2 кДж; способствует 1) понижение давления 2) понижение температуры 3) увеличение концентрации СO2 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 10 Выражение скорости обратной реакции в системе С(т) + О2(г) ⇔ СО2(г) имеет вид: 1) υ = k[C]⋅[О2] 2) υ = k[CO2] 3) υ = k[O2] Если в системе 4NН3(г) + 5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж) увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной реакции 1) возрастет в 1024 раза 2) возрастет в 512 раз 3) возрастет в 32 раза 4) возрастет в 16 раз Выражение константы равновесия реакции FeO(к) + СО(г) ⇔ Fe(к) + СО2(г) имеет вид: [FeO] ⋅ [CO ] 1) K P = [Fe] ⋅ [CO2 ] [CO2 ] 2) K P = [CO ] [CO] 3) K P = [CO2 ] При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NО + О2 ⇔ 2NО2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: С(NО) = 0,2; С(О2) = 0,1; С(NО2) = 0,1 моль/дм3. Исходная концентрация О2 (моль/дм3) была равной 1) 0,1 2) 0,15 3) 0,2 4) 0,3 Большему выходу продукта реакции Са(к) + 1/2О2(г) ⇔ СаО(к); ∆Н = −635,6 кДж; способствует 1) повышение давления 2) повышение температуры 3) уменьшение концентрации O2 Вариант 11 1. Выражение скорости прямой реакции 4NН3(г) + 3О2(г) ⇔ 2N2(г) + 6Н2О(г) имеет вид: 1) υ = k[NH3]3⋅[О2]4 2) υ = k[N2]2 3) υ = k[NH3]4⋅[О2]3 4) υ = k[N2]2⋅[H2О]6 2. Начальная концентрация исходных веществ в системе СО(г) + Сl2(г) ⇔ СОСl2(г) была равна 0,3 моль/дм3 СО и 0,2 моль/дм3 Сl2. Если концентрацию СО повысить до 0,6 моль/дм3, а Сl2 – до 1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в 1) 2 раза 2) 6 раз 3)12 раз 4) 24 раза 3. Выражение константы равновесия реакции 2H2S(г) + 3О2(г) ⇔ 2SO2(г) + 2H2O(ж) имеет вид: 2 SO2 ] [ 1) K P = [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]3 [SO2 ]2 ⋅ [H 2 O]2 [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]3 2 3 [ H 2 S ] ⋅ [O2 ] 3) K P = [SO2 ]2 2) K P = 4. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а N2 – 1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04 5. Большему выходу продукта реакции СаО(к) + Н2О(ж) ⇔ Са(ОН)2(к); ∆Н = − 65,1 кДж. способствует: 1) понижение давления 2) понижение температуры 3) введение дополнительного количества СаО Вариант 12 1. Выражение скорости обратной реакции 4NН3(г) + 5О2(г) ⇔ 4NО(г) + 6Н2О(ж) имеет вид: 1) υ = k[NH3]⋅[О2] 2) υ = k[NO]4 3) υ = k[NH3]4⋅[О2]5 4) υ = k[NO]4⋅[H2О]6 2. Если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 6 раз 2) возрастет в 4 раза 3) возрастет в 2 раза 4) понизится в 4 раза 3. Выражение константы равновесия реакции 2H2S(г) + О2(г) ⇔ 2S(к) + 2H2O(г) имеет вид: 2 H 2O] [ 1) K P = [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ] [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ] [H 2 O]2 2 [ H 2 S ] ⋅ [O2 ] 3) K P = [S ]2 ⋅ [H 2 O]2 2) K P = 4. Константа равновесия гомогенной системы N2+3Н2 ⇔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NН3 составляют соответственно 0,2 и 0,08 моль/дм3, а исходная концентрация N2 была равной 1) 4,56 2) 6,42 3) 8,00 4) 8,04 5. Большему выходу продукта реакции 2H2(г) + O2(г) ⇔ 2Н2O(г); ∆Н0= - 483,6 кДж способствует 1) повышение давления 2) повышение температуры 3) уменьшение концентрации O2 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 13 Выражение скорости прямой реакции 2NO(г) + Cl2(г) ⇔ 2NОCl(г) имеет вид: 1) υ = k[NОCl]2 2) υ = k[NO]2⋅[Cl2] 3) υ = k[NО]⋅[Cl2] При повышении температуры на 200С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 Выражение константы равновесия реакции FeO(к) + H2(г) ⇔ Fe(к) + H2O(г) имеет вид: [FeO] ⋅ [H 2 ] 1) K P = [Fe] ⋅ [H 2 O] [H O] 2) K P = 2 [H 2 ] [H 2 ] 3) K P = [H 2 O] Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 при некоторой температуре равна 1,0. Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация СО2 (моль/дм3) составляет 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32 Большему выходу продукта реакции Н2(г) + 1/2О2(г) ⇔ Н2О(г); ∆Н = − 241,8 кДж; способствует: 1) повышение давления 2) повышение температуры 3) введение дополнительного количества Н2О Вариант 14 1. Выражение скорости прямой реакции CO(г) + 2H2(г) ⇔ CН3ОH(ж) имеет вид: 1) υ = k[СH3ОН] 2) υ = k[СО]⋅[ H2] 3) υ = k[СО]⋅[H2]2 2. Если объем системы S(к) + О2(г) ⇔ SО2(г) уменьшить в 4 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 4 раза 2) возрастет в 16 раз 3) понизится в 4 раза 3. Выражение константы равновесия реакции J2(к) + H2S(г) ⇔ 2HJ(г) + S(к) имеет вид: [HJ ]2 ⋅ [S ] 1) K P = [H 2 S ] ⋅ [J 2 ] [H 2 J ]2 [H 2 S ] [H S ] ⋅ [J ] 3) K P = 2 2 2 [HJ ] ⋅ [S ] 2) K P = Константа равновесия гомогенной системы СО+Н2О ⇔ СО2 + Н2 при некоторой температуре равна 1,0. моль/л. Исходные концентрации были равны С(СО) = 0,1 и С(Н2О) = 0,4 моль/дм3. Равновесная концентрация CO (моль/ дм3) составляет 1) 0,02 2) 0,08 3) 0,24 4) 0,32 5. Большему выходу продукта реакции NН3(г) + HCl(г) способствует ⇔ NН4Cl(к); ∆Н = − 92,1 кДж 1) повышение давления 2) повышение температуры 3) уменьшение концентрации NН3 4. 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 15 Выражение скорости прямой реакции C2Н2(г) + 5/2О2(г) ⇔ 2CO2(г) + Н2О(ж) имеет вид: 2) υ = k[С2Н2]⋅[О2] 1) υ = k[СО2]2⋅[Н2О] 5/2 4) υ = k[СО2]2 3) υ = k[С2H2]⋅[О2] Константа скорости реакции Н2(г) + J2(г) ⇔ 2HJ(г) равна 0,16 дм3/(моль⋅мин). Исходные концентрации Н2 и J2 были соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/ дм3. Скорость реакции в момент, когда концентрация Н2 станет равной 0,03 моль/ дм3, составляет____ моль/( дм3⋅мин) 2) 1,92⋅10-4 3) 9,6 ⋅10-5 4) 2,8 ⋅10-5 1) 3,2⋅10-4 Выражение константы равновесия реакции FeO(к) + СО(г) ⇔ Fe(к) + СО2(г) имеет вид: [FeO] ⋅ [CO] 1) K P = [Fe] ⋅ [CO2 ] [CO2 ] 2) K P = [CO ] [CO] 3) K P = [CO2 ] В гомогенной системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2 равновесные концентрации составляют: С(СО) = 0,004; С(Н2О) = 0,064; С(СО2) = 0,016 и С(Н2) = 0,016 моль/ дм3. Константа равновесия равна 1) 1 2) 8 3) 15 4) 32 Большему выходу продуктов реакции Н2(г) + CО2(г) ⇔ CО(г) + Н2О(ж); ∆Н = − 2,85 кДж; способствует 1) понижение давления 2) повышение температуры 3) уменьшение концентрации СО Вариант 16 1. Выражение скорости обратной реакции 2NO(г) + Cl2(г) ⇔ 2NОCl(г) имеет вид: 1) υ = k[NОCl]2 2) υ = k[NO]2⋅[Cl2] 3) υ = k[NО]⋅[Cl2] 2. При повышении температуры на 200С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 4 раза. Температурный коэффициент скорости реакции ϒ равен 1) 1 2) 2 3) 2,5 4) 3 3. Выражение константы равновесия реакции Cl2(г) + 2HJ(г) ⇔ J2(к) + 2HCl(г) имеет вид: 2 [ Cl 2 ] ⋅ [HJ ] 1) K P = [HCl ]2 2 Cl 2 ] ⋅ [HJ ] [ 2) K P = [J 2 ] ⋅ [HCl ]2 [HCl ]2 3) K P = [Cl 2 ] ⋅ [HJ ]2 4. В гомогенной системе СО + Н2О ⇔ СО2 + Н2 равновесные концентрации составляют: С(СО) = 0,004; С(Н2О) = 0,064; С(СО2) = 0,016 и С(Н2) = 0,016 моль/дм3. Исходная концентрация СО ( моль/ дм3 ) была равной 1) 0,20 2) 0,16 3) 0,08 4) 0,02 5. Большему выходу продукта реакции MgО(т) + СО2(г) ⇔ MgСО3(т); ∆Н0 = - 117,7 кДж/моль способствует 1) повышение давления 2) повышение температуры 3) уменьшение концентрации СО2 Вариант 17 1. Выражение скорости прямой реакции 2CН4(г) ⇔ C2Н2(г) + 3Н2(г) имеет вид: 2) υ = k[С2Н2]⋅[Н2]3 1) υ = k[С2 Н2]⋅[Н2] 4) υ = k[СН4] 3) υ = k[СH4]2 2. Если объем системы 2SО2(г) + О2(г) ⇔ 2SО3(г) уменьшить в 4 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 16 раз 2) возрастет в 64 раза 3) понизится в 16 раз 3. Выражение константы равновесия реакции CO(г) + 3H2(г) ⇔ CH4(г) + H2O(г) имеет вид: [CO ] ⋅ [H 2 ] 1) K P = [CH 4 ] [CO2 ] ⋅ [H 2 ]3 [CH 4 ] ⋅ [H 2 O] [CH 4 ] ⋅ [H 2 O] 3) K P = [CO ] ⋅ [H 2 ]3 2) K P = 4. В гомогенной системе А + 2В ⇔ С равновесные концентрации реагирующих газов составляют: ⋅[А] = 0,06; [В] = 0,12 и [С] = 0,216 моль/дм3. Исходная концентрация вещества А (моль/ дм3) была равной 1) 0,060 2) 0,180 3) 0,216 4) 0,276 5. Большему выходу продукта реакции 2H2(г) + O2(г) ⇔ 2Н2O(г); ∆Н0= -483,6 кДж. способствует 1) понижение давления 2) понижение температуры 3) уменьшение концентрации Н2 Вариант 18 1. Выражение скорости обратной реакции 4NН3(г) + 3О2(г) ⇔ 2N2(г) + 6Н2О(г) имеет вид: 2) υ = k[N2]2 1) υ = k[NH3]3⋅[О2]4 4) υ = k[N2]2⋅[H2О]6 3) υ = k[NH3]4⋅[О2]3 2. Если концентрацию водорода в системе N2(г) + 3H2(г) ⇔ 2NH3(г) увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 9 раз 2) возрастет в 27 раз 3) возрастет в 3 раза 3. Выражение константы равновесия реакции 2N2О(г) ⇔ 2N2(г) + О2(г) имеет вид: 2 N 2O] [ 1) K P = [N 2 ]2 ⋅ [O2 ] [N 2 O ] 2) K P = [N 2 ] ⋅ [O2 ] 2 [ N 2 ] ⋅ [O2 ] 3) K P = [N 2 O]2 4. В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02 моль/ дм3. Константа равновесия системы равна 0,04. Исходная концентрация (моль/ дм3) вещества А была равной 1) 0,22 2) 0,16 3) 0,10 4) 0,07 5. Большему выходу СО2 по реакции FeО(к) + CО(г) ⇔ Fe(к) + СO2(г); ∆Н0 = -13,2 кДж способствует 1) понижение давления 2) повышение температуры 3) увеличение концентрации СО Вариант 19 1. Выражение скорости прямой реакции PCl5(г) ⇔ PCl3(г) + Cl2 имеет вид: 1) υ = k[PCl3]⋅[Cl2] 2) υ = k[PCl5] 3) υ = k[PCl5]⋅[PCl3] 2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры от 120 до 800С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится 1) в 9 раз 2) в 27 раз 3) в 81 раз 4) в 120 раз 3. Выражение константы равновесия реакции CaO(к) + СО2(г) ⇔ CaСО3(к) имеет вид: [CaCO3 ] 1) K P = [CaO ] ⋅ [CO2 ] 1 2) K P = [CO2 ] [CaO] ⋅ [CO2 ] [CaCO3 ] [СO2 ] = 3) K P = 4) К Р 1 4. В гомогенной системе А + В ⇔ С + D равновесие установилось при концентрациях [В] = 0,05 и [С] = 0,02 моль/ дм3. Константа равновесия системы равна 0,04. Исходная концентрация (моль/ дм3) вещества В была равной 1) 0,22 2) 0,16 3) 0,10 4) 0,07 5. Большему выходу продукта реакции CaО(к) + H2О(ж) ⇔ Ca(OH)2(к); ∆Н = -65,1 кДж способствует: 1) повышение давления 2) повышение температуры 3) введение дополнительного количества СаО Вариант 20 1. Выражение скорости обратной реакции 2CH4(г) ⇔ C2H2(г) + 3H2(г) имеет вид: 2) υ = k[C2H2]⋅[H2]3 1) υ = k[C2H2]⋅[H2] 4) υ = k[CH4] 3) υ = k[CH4]2 2. Если в системе 2 N2O(г) ⇔ 2 N2(г) + О2(г) увеличить давление в 2 раза, то скорость прямой реакции 1) возрастет в 4 раза 2) возрастет в 8 раз 3) возрастет в 16 раз 4) понизится в 16 раз 3. Выражение константы равновесия реакции 2H2S(г) + 3О2(г) ⇔ 2H2O(ж) + 2SО2(г) имеет вид: [H 2 S ] ⋅ [O2 ] 1) K P = [H 2 O] ⋅ [SO2 ] 2 2 [ SO2 ] ⋅ [H 2 O ] 2) K P = [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]3 2 [ SO2 ] ) 3 KP = [H 2 S ]2 ⋅ [O2 ]3 4. В гомогенной системе А+2В ⇔ С равновесные концентрации реагирующих газов составляют [А]=0,06, [В]=0,12 и [С]=0,216 моль/дм3. Исходная концентрация (моль/дм3) вещества В была равной 1) 0,180 2) 0,216 3) 0,276 4) 0,552 5. Большему выходу продукта реакции N2(г) + O2(г) ⇔ 2NО(г); ∆Н0 = + 180 кДж cпособствует 1) повышение давления 2) повышение температуры 3) увеличение концентрации NO(г) Концентрация растворов _____________________________________________________________________________ Инструкция к заданиям: Выберите правильный ответ 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 1 Для приготовления 500 г 7%-ного раствора FeSO4 (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса FeSO4 ⋅7H2O (М=278 г/моль) массой ______ г. 1) 19 2) 35 3) 64 4) 89 3 10 см 0,2н раствора H2SO4 довели дистиллированной водой до 1дм3. Молярная концентрация раствора стала равной (моль/дм3) 1) 0,001 2) 0,002 3) 0,010 4) 0,050 3 3 Смешали 600 см 1,6н и 200 см 2,5н растворов H2SO4. Молярная концентрация эквивалента раствора 3 составляет (моль/дм ) 1) 1,82 2) 1,20 3) 0,95 4) 0,62 0,4М раствор серной кислоты является _________ нормальным. 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0 Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия (М=106 г/моль), нейтрализовали согласно схеме: Na2CO3 → NaHCO3. Для этого потребовалось 1н раствора HСl объемом ________ см3. 1) 2,6 2) 3,7 3) 4,5 4) 5,0 Вариант 2 1. В 100 г воды растворено 10 г хлорида натрия (М=58,5 г/моль). Получен раствор NaCl с массовой долей ______%. 1) 9,1 2) 11,5 3) 14,8 4) 15,7 2. 4 г кристаллического NaOH растворили в 1дм3 воды. Молярная концентрация приготовленного раствора составляет (моль/дм3) 1) 0,02 2) 0,01 3) 0,10 4) 0,05 3 3 3. Смешали 300 см 10н и 200 см 1М растворов азотной кислоты (М = 63 г/моль). Молярная концентрация эквивалента полученного раствора составляет (моль/дм3) 1) 7,0 2) 6,4 3) 5,2 4) 3,7 4. Массовая доля 5н раствора азотной кислоты (ρ = 1,16 г/см3) равна (%) 1) 13,6 2) 31,5 3) 23,6 4) 27,2 3 5. Для нейтрализации 10 см 0,1н раствора едкого натра потребовалось раствора азотной кислоты (Т = 0,00315 г/см3) объемом ______см3. 1) 5 2) 10 3) 20 4) 30 Вариант 3 1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора Na2CO3 (М=106 г/моль) необходимо взять кристаллической соды Na2CO3⋅10H2O (М=286 г/моль) массой _____ г. 1) 10,2 2) 13,5 3) 16,9 4) 27,3 2. Для получения 3%-ного раствора КОН следует добавить к 100 см3 27%-ного раствора КОН (ρ=1,25 г/см3) воду массой ______ г. 1) 1000 2) 700 3) 500 4) 300 3. Смешали 200 см3 5М и 300 см3 3н растворов NaCl (М= 58,5 г/моль). Молярность полученного раствора составляет (моль/дм3) 1) 3,2 2) 3,8 3) 4,1 4) 4,7 4. 0,1М раствор H3PO4 (М=98г/моль) является ______ нормальным. 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4 3 5. Для нейтрализации 10 см 0,1н раствора едкого натра израсходовано 0,1М раствора H2SO4 объемом ______см3. 1) 20 2) 15 3) 10 4) 5 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 4 В 420 г воды растворено 180 г нитрата калия (М=101 г/моль). Получен раствор KNO3 с массовой долей _______ %. 1) 43 2) 30 3) 18 4) 75 3 Для приготовления 100 см 30%-ной НCl (ρ = 1,155 г/см3) потребуется 35%-ного НCl (ρ=1,18 г/см3) объемом ________см3. 1) 35 2) 42 3) 73 4) 84 Смешали 150 г 20%-ного и 250 г 40%-ного растворов NaОН. Массовая доля полученного раствора составляет (%) 1) 32,5 2) 25,0 3) 11,2 4) 7,5 0,1М раствор серной кислоты является ________ нормальным. 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4 Для полной нейтрализации 500 см3 0,4н раствора соляной кислоты израсходовано 200 г раствора соды (М=106 г/моль) с массовой долей _______%. 1) 10,6 2) 7,5 3) 5,3 4) 3,8 Вариант 5 1. В 100 г воды растворено 15 г СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль). Получен раствор СuSO4 (М=160 г/моль) с ω = ________ %. 1) 5,6 2) 8,4 3) 10,5 4) 16,7 2. 10 см3 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50 см3. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной (моль/дм3) 1) 0,40 2) 0,62 3) 1,15 4) 1,50 3. Смешали 120 г 9%-ного и 380 г 12%-ного растворов КОН. Массовая доля полученного раствора равна _______(%). 1) 12,9 2) 11,3 3) 10,5 4) 9,8 4. 10%-й раствор HNO3 (ρ=1,054 г/см3) является_____ нормальным. 1) 0,84 2) 1,25 3) 1,48 4) 1,67 5. Для нейтрализации 10 г NaOH потребуется 4н раствора HCl объемом ______см3. 1) 40,0 2) 31,2 3) 62,5 4) 85,6 Вариант 6 1. В 100 г воды растворено 9 г хлорида натрия. Получен раствор NaCl (М =58,5г/моль) с массовой долей ____ %. 1) 8,3 2) 11,5 3) 14,8 4) 15,7 3 2. 10 см 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50 см3. Молярная концентрация приготовленного раствора равна 1) 1,5 2) 1,0 3) 0,4 4) 0,8 3. Смешали 300 г 40%-ного и 700 г 10%-ного растворов Н2SO4. Массовая доля полученного раствора равна (%) 1) 25 2) 22 3) 19 4) 16 4. Титр 0,1 н раствора NаОН составляет ________ г/мл. 1) 0,00560 2) 0,00400 3) 0,00365 4) 0,00637 3 5. Для нейтрализации 60 см 12%-ного раствора КOH (ρ=1,1 г/см3) израсходовано 5,5%-ного раствора HNO3 (ρ=1,03г/см3) объемом ________ см3. 1) 112 2)125 3) 140 4) 157 Вариант 7 1. Для приготовления 600 см3 0,2 н раствора Na2CO3 (М=106 г/моль) потребуется кристаллической соды Na2CO3⋅10H2O (М=286 г/моль) массой _______г. 1) 25,7 2) 21,2 3) 18,5 4) 17,2 2. 10 см3 2н раствора NaOH довели дистиллированной водой до 200 см3. Молярная концентрация приготовленного раствора равна 1) 0,10 2) 0,20 3) 0,05 4) 0,15 3. Смешали 200 г 40%-ного и 800 г 10%-ного растворов Н2SO4. Массовая доля полученного раствора равна (%) 1) 22 2) 19 3) 16 4) 25 3 4. 20%-ный раствор HCl (ρ=1,1 г/см ) является _____ нормальным. 1) 2,20 2) 6,03 3) 10,15 4) 12,30 3 5. Для реакции со 179 см 4%-ного раствора HCl (ρ=1,02 г/см3) потребуется сухого СаСО3 (М=100 г/моль) массой ________ г. 1) 16 2) 10 3) 8 4) 4 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 8 В 400 г воды растворено 15 г СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль). Получен раствор СuSO4 (М=160 г/моль) с массовой долей ___%. 1) 4,6 2) 3,7 3) 2,3 4) 1,8 3 3 10 см 96%-ного Н2SO4 (ρ = 1,84 г/см ) довели дистиллированной водой до 1 дм3. Нормальность приготовленного раствора равна 1) 0,10 2) 0,18 3) 0,24 4) 0,36 Смешали 300 г 10%-ного и 100 г 30%-ного растворов NaОН. Получен раствор NaОН с массовой долей _______%. 1) 10 2) 15 3) 22 4) 28 8%-ный раствор КОН (ρ = 1,072 г/см3) является _____ молярным. 1) 1,53 2) 1,82 3) 2,14 4) 2,86 3 Для нейтрализации 24 см 0,5н раствора Н2SO4 израсходовано 40 см3 раствора щелочи молярной концентрации эквивалента 1) 0,18 2) 0,25 3) 0,30 4) 0,45 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 9 Для приготовления 100 см3 0,1н раствора СuSO4 (М=160 г/моль) потребуется пентагидрата сульфата меди СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль) массой ______ г. 1) 0,83 2) 1,25 3) 1,64 4) 2,55 Для получения 4%-ного раствора КОН следует добавить к 100 см3 12%-ного раствора КОН (ρ=1,11 г/см3) воду массой ______ г. 1) 56 2) 11 3) 222 4) 270 3 3 Смешали 500 см 0,5н и 200 см 1н растворов серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна 1) 0,32 2) 0,64 3) 1,22 4) 1,56 0,6н раствор ортофосфорной кислоты является _____ молярным. 1) 0,6 2) 0,4 3) 0,3 4) 0,2 Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия (М=106 г/моль), нейтрализовали согласно схеме: Na2CO3 → Н2CO3. Для этого потребовалось 1н раствора HСl объемом ______ см3. 1)10 2) 8 3) 5 4) 3 Вариант 10 1. Для приготовления 100 см3 0,1н раствора СuSO4 (М=160 г/моль) потребуется сухого сульфата меди массой ___ г. 1) 0,4 2) 0,6 3) 0,8 4) 1,0 3 2. 10 см 2н раствора NaOH (М=40г/моль) довели дистиллированн-ой водой до200 см3. Титр 3 приготовленного раствора равен (г/см ) 1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,008 3 3 3. Смешали 200 см 10%-ного (ρ=1,11 г/см ) и 100 см3 40%-ного (ρ=1,43 г/см3) растворов NaOH. Массовая доля (%) полученного раствора равна 1) 11 2) 30 3) 25 4) 22 4. 0,2н раствор серной кислоты является ________ молярным. 1) 0,20 2) 0,10 3) 0,05 4) 0,01 3 3 5. 200 см 40%-ного раствора (ρ=1,26 г/см ) Н3РО4 (М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н3РО4 → К2НРО4 27%-ным раствором КОН (ρ=1,25 г/см3) объемом ______см3. 1) 171 2) 341 3) 426 4) 511 Вариант 11 1. Для приготовления 1 дм3 1,8 н раствора Al2(SO4)3 (М=342 г/моль) необходимо взять _______ г. сухого Al2(SO4)3. 1) 97,2 2) 102,6 3) 205,2 4) 307,8 2. Для получения 8%-ного раствора КОН (М=56 г/моль) следует добавить к 200 г 20%-ного раствора КОН воду массой _____ г. 1) 150 2) 270 3) 300 4) 430 3 3. К 100 см 0,5н раствора Н2SO4 добавили 200 см3 раствора, содержащего 9,8 г вещества Н2SO4. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна (моль/дм3) 1) 0,5 2) 0,6 3) 0,7 4) 0,8 4. 0,4М раствор гидроксида бария является _______ нормальным. 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,0 3 3 5. 200 см 40%-ного раствора (ρ=1,26 г/см ) Н3РО4 (М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н3РО4→ КН2РО4 27%-ным раствором КОН (ρ=1,25 г/см3) объемом ________см3. 1) 171 2) 341 3) 426 4) 511 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 12 Для приготовления 1 дм3 0,3 н раствора AlCl3 (М=133,5 г/моль) необходимо взять _____ граммов сухого AlCl3. 1) 6,7 2) 13,4 3) 20,0 4) 40,1 10 см3 2н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) довели дистиллированной водой до 200 см3. Титр приготовленного раствора равен (г/см3) 1) 0,0049 2) 0,0065 3) 0,0098 4) 0,0020 Смешали 100 см3 0,5н и 200 см3 0,2н растворов НСl. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна (моль/л) 1) 0,2 2) 0,3 3) 0,4 4) 0,5 3 10%-ный раствор Н2SO4 (ρ=1,07 г/см ) является ___ нормальным. 1) 1,1 2) 1,6 3) 2,2 4) 3,7 3 3 200 см 40%-ного раствора (ρ=1,26 г/см ) Н3РО4 (М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н3РО4→К3РО4 27%-ным раствором КОН (ρ=1,25г/см3) объемом (см3). 1) 171 2) 341 3) 426 4) 511 Вариант 13 1. Для приготовления 100 см3 0,1н раствора BaCl2 (М=208 г/моль) потребуется сухого дигидрата хлорида бария BaCl2⋅2H2O (М=244 г/моль) массой ______ г. 1) 1,04 2) 1,22 3) 1,80 4) 2,52 2. К 300 г 10%-го раствора КОН добавили 20 г сухого КОН (М=56 г/моль). Приготовленный раствор имеет массовую долю (%) 1) 6,7 2) 12,3 3) 15,6 4) 16,7 3. Смешали 300 см3 0,5н и 200 см3 0,8н растворов серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна 1) 1,55 2) 1,03 3) 0,62 4) 0,31 4. 0,8н раствор серной кислоты является ________ молярным. 1) 0,6 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,8 5. 16,8 г гидрокарбоната натрия (М= 84 г/моль) перевели в среднюю соль обработкой 40%-ным раствором едкого натра (ρ=1,43 г/см3) объемом ______см3. 1)14 2) 25 3) 29 4) 9 Вариант 14 1. Для приготовления 1 л 0,3н раствора FeCl3 потребуется сухого кристаллогидрата FeCl3⋅6H2O (М=270,5 г/моль) массой (г) 1) 16,3 2) 24,4 3) 27,1 4) 40,6 3 2. К 100 см 10%-ного раствора NaОН (ρ=1,11 г/см3) добавили 8 г сухого NaОН (М=40 г/моль). Массовая доля полученного раствора стала равной (%) 1) 7 2) 9 3) 13 4) 16 3. Смешали 100 см3 0,5н и 200 см3 0,2н растворов соляной кислоты (М=36,5 г/моль). Масса вещества в растворе составляет ______ г. 1) 3,3 2) 1,8 3) 1,4 4) 0,8 4. 0,4М раствор гидроксида натрия является ______ нормальным. 1) 0,8 2) 0,4 3) 0,2 4) 0,1 5. Для растворения 0,65г Zn (А=65г/моль) израсходовано объемом 20%-ного раствора НСl (ρ=1,1 г/см3) 3 ______см . 1) 10,8 2) 6,6 3) 3,3 4) 1,7 Вариант 15 1. Для приготовления 100 см3 2н раствора NaOH (М=40 г/моль) необходимо взять _______ г. сухого NaOH. 1) 20 2) 16 3) 8 4) 4 2. Из 300 г 10%-ного раствора NaCl (М=58,5 г/моль) выпариванием удалили 100 г воды. Получен раствор с массовой долей _____%. 1) 10 2) 15 3) 23 4) 35 3. Смешали 200 см3 10%-ного (ρ=1,11 г/см3) и 100 см3 40%-ного (ρ=1,43 г/см3) растворов NaOH. Масса вещества в приготовленном растворе равна (г) 1) 22,2 2) 39,7 3) 57,2 4) 79,4 4. 0,4М раствор гидроксида аммония является _____ нормальным. 1) 0,4 2) 0,8 3) 0,2 4) 0,1 5. Для растворения 1,2 г металлического магния в разбавленной серной кислоте израсходовано 20%-ного раствора Н2SO4 (ρ=1,14 г/см3) объемом ______см3. 1) 5,4 2) 10,8 3) 21,5 4) 32,8 1. 2. 3. 4. Вариант 16 Для приготовления 200 г 5%-ного раствора Al2(SO4)3 (М=342) нужно взять сухого Al2(SO4)3⋅18H2O (М=666 г/моль) массой (г) 1) 5,1 2) 10,0 3) 19,5 4) 25,8 Для получения 20%-ного раствора КОН (М=56 г/моль) следует добавить к 200г 8%-ного КОН сухого КОН массой _______г. 1) 46 2) 30 3) 22 4) 13 3 3 Смешали 500 см 0,5н и 100 см 0,7н растворов Н2SO4. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора составляет 1) 0,53 2) 0,42 3) 0,18 4) 0,12 3 10%-ный раствор НСl (ρ=1,05 г/см ) является _____ нормальным. 1) 1,7 2) 2,1 3) 2,6 4) 2,9 5. Для превращения в среднюю соль 153 г сухого хлорида гидроксомагния (М= 76,5 г/моль) нужно взять 36,5%ной соляной кислоты (ρ=1,185 г/см3) объемом _____см3. 1) 95 2) 118 3) 169 4) 240 Вариант 17 1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO4 (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса FeSO4 ⋅7H2O (М=278 г/моль) массой _______ г. 1) 9,1 2) 8,2 3) 7,1 4) 11,2 2. 10 см3 2н раствора H2SO4 довели дистиллированной водой до 500см3. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной (моль/дм3) 1) 0,10 2) 0,08 3) 0,04 4) 0,02 3. Смешали 600 см3 1,6н и 200 см3 2,5н растворов H2SO4. Количество эквивалентов H2SO4 в растворе равно _____ молей. 1) 4,10 2) 1,46 3) 0,96 4) 0,50 4. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен _______г/см3. 1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040 5. Для полного растворения 10 г СаСО3 (М=100 г/моль) потребуется 2н раствора HCl объемом ________ см3. 1) 15 2) 27 3) 35 4) 50 Вариант 18 1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO4 (М=152 г/моль) необходимо взять соли Мора (двойной соли) FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅ 6H2O (М=392 г/моль) массой ________ г. 1) 19,4 2) 12,9 3) 9,3 4) 5,2 3 2. Для приготовления 500 см 0,1н раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл) объемом (см3) 1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 3. Смешали 300 см3 10н и 200 см3 1н растворов азотной кислоты (М= 63 г/моль). Молярность полученного раствора стала равной 1) 7,0 2) 6,4 3) 5,2 4) 3,7 4. Титр 5н раствора азотной кислоты равен _______ г/см3. 1) 0,16 2) 0,22 3) 0,28 4) 0,32 5. Для полного растворения 9,9 г Zn(OH)2 (М=99г/моль) потребуется 2н раствора NaOH объемом _______ см3. 1) 100 2) 75 3) 50 4) 25 Вариант 19 1. Для приготовления 200 г 2%-ного раствора Na2CO3 (М=106 г/моль) необходимо взять кристаллической соды Na2CO3⋅10H2O (М=286 г/моль) массой ________ г. 1) 1,5 2) 4,0 3) 10,8 4) 16,8 2. Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/см3) объемом (мл) 1) 1, 5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8 3. Смешали 200 см3 5М и 300 см3 3н растворов NaCl (М= 58,5 г/моль). Молярная концентрация эквивалента полученного раствора стала равной (моль/дм3) 1) 3,2 2) 3,8 3) 4,1 4) 4,7 4. Титр 0,1н раствора Н2SO4 составляет _________ г/см3. 1) 0,0049 2) 0,0098 3) 0,0196 4) 0,0392 5. Для полного поглощения 1,12 л NH3 согласно схеме NH3 + HCl → NH4Cl потребуется 2н раствора HCl объемом ______см3. 1) 5 2) 10 3) 20 4) 25 Вариант 20 1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора СuSO4 (М=160 г/моль) необходимо взять пентагидрата сульфата меди СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль) массой __ г. 2. 3. 4. 5. 1) 3,2 2) 3,9 3) 5,0 4) 7,8 3 Для приготовления 500 см 0,1н раствора Н2SO4 (М=98 г/моль) потребуется 96%-го раствора Н2SO4 (ρ =1,84 г/см3) объемом (см3) 1) 0,7 2) 1,4 3) 2,5 4) 5,6 Смешали 150 г 10%-ного и 250 г 5%-ного растворов NaОН. Массовая доля NaОН полученного раствора стала равной ( %) 1) 6,9 2) 11,0 3) 18,3 4) 27,5 1М раствор серной кислоты является ________ нормальным. 1) 1 2) 2 3) 3 4) 5 Для полного растворения 9,9 г Zn(OH)2 (М=99г/моль) потребуется 2н раствора HCl объемом _______ см3. 1) 100 2) 75 3) 50 4) 25 Гидролиз солей _______________________________________________________________________________________________ Инструкция к заданию 1: К левому столбцу соединений выберите соответствующий элемент из правого столбца. Пример записи ответа: 1.А 2.В 3.Б Инструкция к заданиям 2,3,4,5: Выберите правильный ответ Вариант 1 1. Соль: 1. Na2SO3 Реакция среды: А - кислая; 2. NaNO3 Б - щелочная; 3. (NH4)2SO4 В – нейтральная. 2. Окраска метилоранжа желтая в растворе соли 1) FeCl3 2) KNO3 3) Na2СO3 4) Ca(NO3)2 3. Сумма коэффициентов полного ионного уравнения (I ступени) гидролиза FeCl3 равна 1) 4 2) 6 3) 10 4) 12 4. Для усиления гидролиза FeCl3 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид аммония 5. Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,1М раствора CH3COONa соответственно составляют 1) 1,5⋅10-4; 7,3 2) 9,3⋅10-4;7,9 4) 7,5⋅10-3; 8,9 3) 1,4⋅10-3;8,1 Вариант 2 1. Соль: 1. Na2S Реакция среды: А - кислая; 2. Ca(NO3)2 Б - щелочная; 3. NH4Cl В – нейтральная. 2. Окраска лакмуса красная в растворе соли 1) Na2SО3 2) KCl 3) К2СO3 4) Cu(NO3)2 3. Сумма коэффициентов краткого ионно-молекулярного уравнения (I ступени) гидролиза (NH4)2CO3 равна 1) 4 2) 5 3) 7 4) 9 4. Для усиления гидролиза NH4Cl добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид аммония -5 5. Кд (NH4OН) = 1,8⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,1М раствора NH4Сl соответственно составляют 1) 1,5⋅10-4; 6,7 2) 9,3⋅10-4; 6,1 4) 7,5⋅10-3; 5,1 3) 1,3⋅10-3; 5,8 Вариант 3 1. Соль: 1. Na2SO4 Реакция среды: А - кислая; 2. NH4NO3 Б - щелочная; 3. NaCH3COO В – нейтральная. 2. Окраска метилоранжа красная в растворе соли 1) Al2S3 2) KCl 3) Na3PO4 4) ZnSO4 3. Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (I ступени) гидролиза Al2(SO4)3 равна 1) 7 2) 9 3) 11 4) 14 4. Для усиления гидролиза Al2(SO4)3 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид аммония 5. Кд (НCN) = 7,9⋅10-10. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KCN составляют соответственно 1) 9,7; 11,2 2) 3,6; 10,6 4) 5,3⋅10-1; 7,3 3) 7,5⋅10-1; 8,6 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 4 Соль: 1. СrCl3 Реакция среды: А - кислая; 2. Ba(NO3)2 Б - щелочная; 3. KNO2 В – нейтральная. Окраска лакмуса красная в растворе соли 1) Na3PO4 2) KClO4 3) AlCl3 4) Cr2S3 Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (I ступени) гидролиза KNO2 равна 1) 4 2) 6 3) 10 4) 12 Для усиления гидролиза KNO2 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) ацетат натрия Кд (НNО2) = 4,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KNO2 составляют соответственно 2) 2,2⋅10-2; 8,9 1) 4,7⋅10-3; 7,7 4) 4,7⋅10-1; 11,3 3) 9,6⋅10-2;10,2 Вариант 5 1. Соль: 1. Na2SO4 Реакция среды: А - кислая; 2. NaNO2 Б - щелочная; 3. NH4Cl В – нейтральная. 2. Окраска фенолфталеина бесцветная в растворе соли 1) KNO3 2) FeCl3 3) Na2СO3 4) K2S 3. Составьте уравнение реакции совместного гидролиза: CuSO4 +Na2CO3 +Н2О ⇔ карбонат гидроксомеди (II) + … . Сумма коэффициентов равна 1) 9 2) 11 3) 15 4) 22 4. Для подавления гидролиза CH3COONa добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид аммония 5. Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора CH3COONa составляют соответственно 1) 9,5⋅10-1;11,3 2) 1,3⋅10-1;9,8 4) 7,5⋅10-3;7,3 3) 2,4⋅10-2;8,4 Вариант 6 1. Соль: 1. ZnSO4 Реакция среды: А - кислая; 2. CaCl2 Б - щелочная; 3. Na2CO3 В – нейтральная. 2. Окраска фенолфталеина малиновая в растворе соли 1) Na2SО4 2) KNO3 3) К2SO3 4) MgCl2 3. Завершите уравнение реакции совместного гидролиза: AlCl3 + Na2S + Н2О ⇔ … . Сумма коэффициентов равна 1) 11 2) 15 3) 18 4) 22 4. Для подавления гидролиза KBrO добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид аммония 5. Кд (HBrO) = 2,1⋅10-9. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KBrO составляют соответственно 1) 1,5; 8,7 2) 2,2; 10,3 3) 7,9; 11,7 4) 10,5; 12,1 Вариант 7 Продукт: А – [Fe(OH)2]2SO4; Б - (FeOH)2SO4; В - FeOHSO4; Г – Fe(OH)3. 2. Окраска лакмуса красная в растворе соли 1) Al2S3 2) KCl 3) Na3PO4 4) ZnSO4 3. Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения гидролиза KCN равна 1) 4 2) 6 3) 10 4) 12 4. Для усиления гидролиза KCN добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) ацетат натрия 1. Гидролиз Fe2(SO4)3: 1 ступень 2 ступень 3 ступень 5. Кд (НCN) = 7,9⋅10-10. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,1М раствора KCN составляют соответственно 1) 7,5⋅10-1; 8,9 2) 0,95; 10,6 3) 1,1; 11,05 4) 5,3; 12,63 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2. 3. 4. Вариант 8 Соль: 1. CuSO4 Тип гидролиза: А – по аниону; 2. Al2S3 Б – по катиону; 3. KNO2 В – по катиону и аниону; Г – нет гидролиза. Окраска лакмуса синяя в растворе соли 1) Na3PO4 2) KClO4 3) AlCl3 4) Cr2(SО4)3 Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (I ступени) гидролиза AlCl3 равна 1) 4 2) 6 3) 10 4) 12 Для подавления гидролиза AlCl3 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид натрия -4 Кд (НNО2) = 4,6⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,05М раствора KNO2 составляют соответственно 2) 1,2⋅10-2;9,3 1) 4,7⋅10-2;10,5 4) 2,1⋅10-3; 8,0 3) 7,6⋅10-3;8,7 Вариант 9 Соль: 1. Al2(SО4)3 Реакция среды: А – кислая; 2. КСl Б – щелочная; 3. Na2S В – нейтральная. Окраска метилоранжа красная в растворе соли 1) NH4Cl 2) KNO3 3) Na2СO3 4) K2SO3 Составьте уравнение реакции совместного гидролиза: AlCl3 + CH3COONa + Н2О ⇔ ацетат гидроксоалюминия +…. Сумма коэффициентов равна 1) 8 2) 10 3) 14 4) 20 Для усиления гидролиза CH3COONa добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид калия 5. Кд (CH3COOН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,05М раствора CH3COONa составляют соответственно 1) 9,3⋅10-1;11,2 2) 1,5⋅10-1;9,7 4) 7,5⋅10-3;7,3 3) 1,05⋅10-2;8,7 Вариант 10 1. Гидролиз К3PO4: 1 ступень Продукт: А – К2HPO4; 2 ступень Б - (КH2)2PO4; 3 ступень В - КH2PO4; Г – H3PO4. 2. Окраска фенолфталеина малиновая в растворе соли 1) NH4Cl 2) Ca(NO3)2 3) К2SO4 4) Na3PO4 3. Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (I ступени) гидролиза ZnSO4 равна 1) 6 2) 8 3) 10 4) 12 4. Для подавления гидролиза ZnSO4 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид калия -5 5. Кд (NH4OН) = 1,8⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,05М раствора NH4Cl составляют соответственно 1) 9,3⋅10-1;3,3 2)1,5⋅10-1;4,7 3)1,06⋅10-2;5,3 4)7,5⋅10-3;6,5 Вариант 11 1. Соль: Тип гидролиза: 1. Na2SO3 А – по катиону; 2. NH4NO3 Б – по аниону; 3. (NH4)2CO3 В – по катиону и аниону. 2. Окраска лакмуса синяя в растворе соли 1) Al2S3 2) KCl 3) Na3PO4 4) ZnSO4 3. Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (I ступени) гидролиза K2SО3 равна 1) 4 2) 6 3) 8 4) 10 4. Для подавления гидролиза K2SО3 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид аммония 5. H2SO3 (К1= 1,6⋅10-2,К2= 6,3⋅10-8). Степень(I ступени) гидролиза (%) и рН 0,01М раствора K2SО3 составляют соответственно 1) 3,5; 11,7 2) 1,2; 10,8 3) 0,7; 10,1 4) 0,4; 9,6 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2. 3. 4. Вариант 12 Соль: 1. CuSO4 Тип гидролиза: А – кислая; 2. NH4CH3COO Б – щелочная; 3. KNO2 В – нейтральная. Окраска лакмуса красная в растворе соли 1) Na3PO4 2) KNO3 3) Cr2(SО4)3 4) Ca(NO3)2 Составьте уравнение реакции совместного гидролиза: Al2(SO4)3 + Na2CO3 + Н2О ⇔ … . Сумма коэффициентов равна 1) 9 2) 11 3) 15 4) 22 Для подавления гидролиза KНСОО добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид натрия -4 Кд (НСООН) = 1,8⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KНСОО составляют соответственно 1) 1,7⋅10-3;7,3 2) 7,5⋅10-3;7,9 -2 4) 1,3⋅10-1; 10,2 3) 4,6⋅10 ;8,9 Вариант 13 Соль: 1. Cd(NO3)2 Реакция среды: А - кислая; 2. KJ Б - щелочная; 3. KClO В – нейтральная. Окраска метилоранжа желтая в растворе соли 1) FeCl2 2) CsNO3 3) Na2СO3 4) K2SO4 Сумма коэффициентов полного ионного уравнения (I ступени) гидролиза SbCl3 равна 1) 4 2) 6 3) 10 4) 12 Для усиления гидролиза SbCl3 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид аммония 5. H2CO3 (К1=4,5⋅10-7, К2=4,7⋅10-11). Степень (I ступени) гидролиза (%) и рН 0,01М раствора Na2CО3 составляют соответственно 1) 0,9; 7,9 2) 3,7; 9,3 3) 8,3; 10,2 4) 14,6;11,2 Вариант 14 Продукт: А – [Fe(OH)2]2SO4; Б - (FeOH)2SO4; В - FeOHSO4; Г – Fe(OH)2. 2. Окраска метилоранжа желтая в растворе соли 1) Na2SО4 2) К2SO3 3) KNO3 4) MgCl2 3. Сумма коэффициентов краткого ионно-молекулярного уравнения (I ступени) гидролиза Na2S равна 1) 4 2) 6 3) 8 4) 10 4. Для подавления гидролиза Na2S добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид аммония 5. Кд(NH4OH) = 1,8 ⋅10-5; Степень гидролиза (%) и величина рН 1. Гидролиз Fe2(SO4)3: 1 ступень 2 ступень 3 ступень 0,01М раствора NH4NO3 составляют соответственно 1) 1,3⋅10-1;3,3 3) 2,8⋅10-3; 6,1 1. 2. 3. 4. 2) 2,4⋅10-2;5,6 4) 5,6⋅10-4;6,7 Вариант 15 Соль: 1. Na2SO3 Реакция среды: А - кислая; 2. Cu(NO3)2 Б – щелочная; 3. NaСl В – нейтральная. Окраска лакмуса красная в растворе соли 1) Al2S3 2) KCl 3) Na3PO4 4) ZnSO4 Составьте уравнение реакции совместного гидролиза ZnSO4 + К2CO3 + Н2О ⇔ карбонат гидроксоцинка + … . Сумма коэффициентов равна 1) 9 2) 11 3) 15 4) 22 Для усиления гидролиза K2CO3 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид калия 5. Кд (HF) = 6,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KF составляют соответственно 1) 7,5⋅10-1;10,6 2) 9,6⋅10-2;9,3 4) 8,6⋅10-4;6,9 3) 4⋅10-3;7,6 Вариант 16 1. Гидролиз Аl2(SO4)3: Продукт: 1 ступень А – Al(OH)3; 2 ступень Б - AlOHSO4; 3 ступень В - Al(OH)2SO4; Г – [Al(OH)2]2SO4. 2. Окраска лакмуса синяя в растворе соли 1) Na3PO4 2) KCl 3) AlCl3 4) Cr2(SО4)3 3. Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения гидролиза NaNO2 равна 1) 4 2) 6 3) 10 4) 12 4. Для подавления гидролиза NaNO2 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид натрия 5. Кд (НNО2) = 4,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,05М раствора KNO2 составляют соответственно 2) 1,2⋅10-2;9,3 1) 4,7⋅10-2;10,5 4) 2,1⋅10-3; 8,0 3) 7,6⋅10-3;8,7 Вариант 17 1. Гидролиз Na3PO4: 1 ступень Продукт: А – Na2HPO4; 2 ступень Б - (NaH2)2PO4; 3 ступень В - NaH2PO4; Г – H3PO4. 2. Окраска метилоранжа красная в растворе соли 1) FeCl2 2) CsNO3 3) Na2СO3 4) K2SO4 3. Завершите уравнение реакции совместного гидролиза: AlCl3 + Na2S + Н2О ⇔ … .Сумма коэффициентов равна 1) 11 2) 15 3) 18 4) 22 4. Для усиления гидролиза Na2S добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид натрия 5. Кд (NH4OН) = 1,8⋅10-5. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора NH4Cl составляют соответственно 1) 8,7⋅10-1;4,3 2) 2,6⋅10-1;5,4 4) 8,3⋅10-3;6,2 3) 2,4⋅10-2;5,6 Вариант 18 1. Гидролиз АlCl3: 1 ступень Продукт: А – Al(OH)3; 2 ступень Б - AlOHCl2; 3 ступень В - Al(OH)2Cl; Г – [Al(OH)2]2Cl. 2. Окраска метилоранжа красная в растворе соли 1) NaCN 2) KNO3 3) К3PO4 4) ZnCl2 3. Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (I ступени) гидролиза Na2S равна 1) 5 2) 8 3) 11 4) 12 4. Для подавления гидролиза Na2S добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид алюминия -5 5. Кд (NH4OН) = 1,8⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,001М раствора NH4Cl составляют соответственно 1) 2,6⋅10-1;4,3 2) 9,7⋅10-1;5,5 4) 9,8⋅10-3;6,8 3) 7,5⋅10-2;6,1 Вариант 19 1. Соль: 1. NaCH3COO Реакция среды: А - кислая; 2 SrCl2 Б – щелочная; 3. FeSO4 В – нейтральная. 2. Окраска лакмуса красная в растворе соли 1) Al2S3 2) KCl 3) Na2 SiO3 4) Cr2(SO4)3 3. Завершите уравнение реакции совместного гидролиза: CrCl3 + Na2S + Н2О ⇔ … . Сумма коэффициентов равна 1) 11 2) 15 3) 18 4) 22 4. Для усиления гидролиза CrCl3 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) хлорид аммония 5. Кд (HF) = 6,6⋅10-4. Степень гидролиза (%) и величина рН 0,05М раствора KF составляют соответственно 1) 1,5⋅10-1;10,6 2) 8,6⋅10-2;8,9 4) 5,3⋅10-4;7,1 3) 1,7⋅10-3;7,9 1. 2. 3. 4. 5. Вариант 20 Соль: Тип гидролиза: 1. CuSO4 А – по аниону; 2. (NH4)2SO3 Б – по катиону; 3. KNO2 В – по катиону и аниону. Окраска лакмуса синяя в растворе соли 1) Na3PO4 2) KClO4 3) AlCl3 4) Cr2(SО4)3 Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (I ступени) гидролиза (NH4)2CO3 равна 1) 4 2) 5 3) 7 4) 9 Для усиления гидролиза Na2CO3 добавляют к раствору 1) щелочь 2) кислоту 3) аммиак -9 Кд (HBrO) = 2,1⋅10 . Степень гидролиза (%) и величина рН 0,01М раствора KBrO составляют соответственно 1) 1,5; 8,7 2) 2,2; 10,3 3) 7,9; 11,7 4) 10,5; 12,1 Ответы к контрольным и тестовым заданиям п/ п 1 2 3 4 Название тем № вар иан та Классы неорганич еских соединений Скорость и химическо е равновесие Концентра ция растворов Гидролиз солей Номера заданий/ номера правильных ответов 1 2 3 4 5 1 2 3 1.В 2.Б 3.А 1.Г 2.В 3.А 1.Г 2.А 3.Б 1.А 2.Б 1.В 2.Б 1.В 2.А 2 3 1 1 3 3 4 2 1 1 2 3 3 1 3 2 1 1 1 3 2 2 1 3 3 3 2 1 2 3 1 2 3 3 1 2 1 3 1 3 4 4 1 2 2 3 2 4 3 4 3 1 1 1 4 3 4 4 4 2 1.Б 2.В 3.А 1.Б 2.В 3.А 1.В 2.А 3.Б Ответы к заданиям по теме «Газовые законы, закон эквивалентов» № вар иан тов 1 2 1 33,6 34,8 0,069 18,06⋅1023 2 11,2 13,7 0,875 3 2,24 2,51 1,14 Номера заданий/ номера правильных ответов 3 4 5 6 7 8 3 0,4 4,48 6,02⋅1023 3 0,2 6,02⋅1022 5,6 0,2 4,2 5 21, 0 60 0,2 4,8 Имсырова А.Ф., Батуева Д.М. Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии (Часть 1) Пособие для самостоятельной работы студентов технологических специальностей очной и заочной форм обучения Подписано в печать 26.12.2003 г. Формат 60×84 1/16 Усл.п.л.3,95. уч.-изд.л. 3,7. Тираж 30 экз. Заказ № 166.____ Издательство ВСГТУ, г. Улан-Удэ, ул. Ключевская, 40А. © ВСГТУ, 2003 г.
