Алгоритм решения задач

Алгоритм решения задач.
1. Решение задач по формулам
1.1 n = m/ M, n- количество вещества (моль) , m- масса вещества (г) , M- молярная масса
(г /моль)
1.2 n= V/ Vm , V - объем вещества (дм3 ) , Vm – молярный объем (22,4 дм3/ моль)
1.3 n= N/ NA , N – число частиц (атомов, молекул, ионов …) , NA – число Авогадро
(6,02 · 1023 1/моль)
1.4 m =v· ρ , m – масса вещества , v- объем вещества , ρ- плотность вещества
1.5 m = v·ρ·ω , m- масса вещества , v- объем вещества , ρ- плотность вещества , ω- массовая
доля растворенного вещества
1.6 ω = m/ m1 · 100%, ω – массовая доля растворенного вещества, m- масса вещества, часть
от целого, смеси; m1 – масса раствора (тоже самое касается объемов)
1.7 c = n/ v , c- молярная концентрация , n- количество вещества (моль) , v- объем раствора
(дм3)
2. Решение задач по уравнениям реакций:
2.1 Составляем уравнение реакции, расставляем коэффициенты;
2.2 Исходные данные, неизвестное – записываем над формулами. Если исходные величины
даны в единицах массы, объема, числа частиц- переводим их в моль;
2.3 Под формулами пишем число моль по уравнению реакции;
2.4 Составляем пропорцию, решаем пропорцию;
2.5 При необходимости переводи ответ в единицы массы или объема;
2.6 Записываем ответ.
3. Задачи на избыток и недостаток
Если в условии задачи указываются исходные данные двух реагирующих веществ, то
необходимо определить – какое вещество полностью расходуется в реакции (т.е. находится в
недостатке), а какое вещество- взято в большом количестве (т.е. находится в избытке). Для
определения «недостатка» сравнивают количество веществ с учетом мольных соотношений,
в которых протекает реакция.
Количество продукта реакции определяется по тому исходному веществу, которое
прореагировало полностью (недостаток).
4. Задачи на практический и теоретический выход
Теоретический выход – 100%, когда нет потерь, вещества реагируют до конца. Необходимо
учитывать, что продуктов реакции мы получаем меньше, чем дает теоретический расчет.
ω (выход) = m (V) практический / m (V) теоретический · 100%
Когда нам надо получить определенное количество вещества, то для проведения химической
реакции необходимо взять большое количество исходных веществ на соответствующую
массовую долю.
5. Задачи на «примеси».
В химических реакциях взаимодействуют чистые вещества.
ω (чистого вещества) = 100% - ω (примесей)
m (чистого вещества) = ω (чистого вещества) · m (смеси)