Тема урока: Типы химических реакций Класс: 8 Разработчик

Тема урока: Типы химических реакций
Класс: 8
Разработчик: учитель химии Билоухая Т.С.
Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний и способов действий
Цели:
Образовательная:
- изучение классификации химических реакций по признаку состава и количества
исходных веществ и продуктов реакции;
Развивающая:
- развитие познавательной активности и самостоятельности учащихся,
формирование навыков эксприм;
Воспитательная:
- формирование валеологической грамотности учащихся.
Применяемые технологии: технология развития критического мышления, технология
разноуровневого обучения
Методы обучения:
Проблемный, исследовательский.
Организационные формы:
Фронтальная, индивидуальная, групповая
Оборудование:
наборы реактивов для проведения опытов, цветная бумага, компьютерная презентация,
карточки разного цвета с заданиями для самостоятельной работы.
Ход урока
Приветствие: Я рада встрече с вами, давайте улыбнемся друг другу нашим гостям, и
пожелаем про себя, чтобы наша встреча прошла плодотворно.
1. Стадия « вызов» ( мотивация, актуализация знаний, целеполагание ).
Демонстрационный опыт «Вулкан»
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
Учитель: Как вы думаете о чѐм пойдет речь сегодня на уроке?
- о химических реакциях
Учитель: А мы разве ничего о них не знаем?
Кластер:
Химические реакции
Признаки
По тепловому
эффекту
Экзотерми
ческие
Уравнения
Классификация
По числу и составу реагентов и
продуктов реакции
Эндотерми
ческие
Реакции
соедине
ния
?
?
?
Учитель: Что хотели бы ещѐ узнать о химических реакциях, а зачем нам это нужно
знать?
- ответы учащихся
Запись темы урока «Типы химических реакций» (слайд 1)
Кстати, зеленый цвет идеален для работы, он расслабляет и сосредотачивает
одновременно.
Учитель: Учитель: какие сегодня перед нами стоят задачи?
- узнать какие бывают химические реакции
- выяснить их отличия, уметь сравнивать по определенным признакам
- закрепить умения записывать уравнения химических реакций и расставлять
коэффициенты (задачи вывешиваются на доске)
Чем сходны и чем отличаются две реакции представленные следующими уравнениями:
t
t
2Н2О = 2Н2↑ + О2 ↑
и
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Учитель: Что можно предположить?
- что реакции классифицируются по каким то признакам
2. Стадия осмысления (получение новой информации)
Учитель: Чтобы решить поставленные задачи я позволю себе предложить вам несколько
видов заданий практической направленности (слайд 2): «сравни реакции»,
экспериментальное и творческое. Вы согласны их выполнить?
Учитель:
Предлагаю просмотреть первый пакет информации. Он вам дан на листочках желтого
цвета, обратите внимание на экран.
Текст на слайде: (слайд 3)
«Желтый цвет ассоциируется с солнцем и интуицией, это цвет спелых овощей и фруктов,
несет в себе позитивное начало, он помогает сконцентрировать внимание, стимулирует
нервную систему, способствует улучшению памяти, повышает аппетит»
Учитель:
Лечение цветом называется хромотерапией или цветотерапией и широко применяется на
практике представителями нетрадиционной медицины
Надеюсь, вы с аппетитом и с пользой для здоровья поглотите предложенный материал о
химических реакциях. (шутка)
Задания на карточках: (дифференцированы) – по вариантам (можно совещаться в парах)
I вариант
▲ Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Найдите сходство в
уравнениях приведенных реакций, дайте определение реакциям данного
типа:
?HgO = ?Hg + O2
CaCO3 = CaO + CO2
■ Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, сравните их, дайте
определения реакциям данного типа:
?Na + ?H2O →2NaOH + H2↑
?Н2О → ?Н2 + О2
 Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, сравните их,
дайте определения реакциям данного типа:
?Аl + ?HCl → хлорид алюминия + H2↑
?NН3 → ?Н2 + азот
II вариант
▲ Найдите сходство в уравнениях приведенных реакций, дайте определение
реакциям данного типа
Mg + ?HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
■ Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, сравните их, дайте
определения реакциям данного типа:
?K + ?H2O →2KOH + H2↑
CH4 → C + ?H2
 Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, сравните их,
дайте определения реакциям данного типа:
?Al + ?CuCl2 → хлорид алюминия + Cu
?Fe(OH)3 → Fe2O3 + вода
Учитель: Что же вы выяснили при выполнении первого задания?
Давайте сверимся с информацией на слайдах.
На слайдах: 1 - определение реакций разложения (сл.4) и примеры (сл.5)
2 – определение реакций замещения (сл.6) и примеры из выполненных (сл.7)
заданий
Физкультминутка для глаз и осанки «Загляну на свой локоток»
Учитель обращает внимание учащихся на эпиграф: (сл.8)
«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени как химия.
М.Фарадей
- Какая работа нам сейчас предстоит?
Ребята объединяются в разноуровневые группы и выполняют лабораторные опыты,
выбирая задания по степени трудности.
Задание дается на листочках синего цвета, на слайде информация: (сл.9)
«Синий цвет ассоциируется со спокойствием и умом, создает атмосферу умиротворения,
снимает раздражительность, понижает высокую температуру при болезни. Это
универсальный цвет для тех, кто хочет сбросить вес – как никакой другой цвет, синий
снижает аппетит».
Учитель: при выполнении опытов спокойствие и ум помогут правильно и без вреда для
здоровья, т.е. соблюдая технику безопасности, сделать эту работу, что не нужно забывать
при выполнении опытов? (Т.Б.)
Инструктивная карта №1
▲ 1. Нагрейте очень осторожно предложенный гидроксид меди (II)- Cu(OH)2 – вещество
синего цвета, укажите признак реакции, найдите нужное уравнение реакции из числа
предложенных, запишите его, определите тип реакции.
Сu(OH)2 = CuO + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O
2. Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II). Поместите железный гвоздь в
раствор сульфата меди (II)- CuSO4 - раствор голубого цвета, укажите признак реакции,
найдите нужное уравнение реакции из предложенных, запишите его, определите тип
реакции.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Инструктивная карта № 2
 1. Нагрейте очень осторожно предложенный гидроксид меди (II), напишите уравнение
реакции по схеме:
гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода
укажите признак реакции, определите ее тип.
2. Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II).
Поместите железный гвоздь в раствор сульфата меди (II), напишите
уравнение реакции по схеме:
железо + сульфат меди (II) → сульфат железа(II) + медь
укажите признак реакции, определите ее тип.
Инструктивная карта №3
 1. Нагрейте очень осторожно предложенный гидроксид меди (II),
запишите уравнение реакции, укажите признак реакции, определите ее
тип.
2. Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II). Поместите
железный гвоздь в раствор сульфата меди (II), запишите
уравнение реакции, укажите признак реакции, определите ее тип.
Обсуждение результатов, проверка уравнений на слайде (сл.10)
Учитель: А сейчас я предлагаю вам выполнить творческое задание, оно написано на
листах оранжевого цвета
На слайде: (сл.11)Оранжевый цвет согревает, действует омолаживающе. Энергия
оранжевого пробуждает инициативность, предприимчивость, избавляет от разочарования
и благотворно действует на почки.
Задание группе: смоделировать с помощью геометрических фигур и знаков реакции
замещения и разложения
Модели дети размещают на доске магнитами.
3. Стадия размышления и рефлексии.
Учитель:
Возвращаемся к задачам урока, все ли они решены?
К какому типу можно отнести реакцию, проведенную в начале урока «Вулкан»? Давайте
дополним кластер, какие слова в него нужно добавить?
Ответы детей.
А как каждый из вас участвовал в их решении?
- Выполнение какого задание вам показалось наиболее интересным и вы бы хотели его
выполнять на других уроках химии? Поднимите полоску бумаги такого цвета, на каком
было написано наиболее интересное для вас задание.
(сл.12)Пожелание: Пусть всегда разум помогает вам в жизни!
(если преимущественно синий цвет)
Пусть в вашей жизни не будет места разочарованиям!
(если преимущественно оранжевый цвет)
Пусть интуиция никогда не подводит вас!
(если преимущественно желтый цвет)
Д.З. § 27
▲ на карточках,  упр.3 (б - г) с. 100-101
Итог урока.