Муниципальный конкурс «Симфония урока» Тема урока: «Азот. Аммиак. Соли аммония. Получение. Качественные реакции. Применение». Химия, 9класс Загуба Валентина Николаевна, учитель химии II квалификационной категории МОУ « Основная общеобразовательная школа с. Кондуй» 2012г. Пояснительная записка Урок, представленный на конкурс, проводился в 9 классе. Программа под редакцией О. С. Габриеляна. Урок по свойствам и соединениям неметаллов проведен по учебнику «Химия, 9 класс». О.С. Габриеляна. Изучался раздел «Неметаллы». По теме «Элементы пятой группы главной подгруппы». Тема урока: «Азот. Аммиак. Получение. Качественные реакции. Применение». Урок заключительный – «Кислородные соединения азота». Химия 9 класс Неорганическая химия. Тема: Азот. Аммиак. Соли аммония. Получение. Качественные реакции. Применение. Задачи: 1. Обеспечить усвоение учащимися состава и свойств аммиака, солей аммония, общих с другими солями и специфических (качественных реакций по определению этих солей; Ознакомить с областями применения в народном хозяйстве. Показать важность соединений азота для живых организмов; 2. развивать интерес к химическим производствам, к изучению веществ, и их свойств; умения записывать уравнения химических реакций; 3. воспитывать самостоятельность, дисциплину труда, научное мировоззрение. Оборудование: лабораторная посуда, вещества: соли аммония: нитрат, хлорид, сульфат, дихромокислый аммоний, нашатырный спирт, спиртовка. План урока. I. Организационный момент. II. Актуализация опорных знаний, умений, навыков. 1. Повторение: Местоположение азота в периодической системе химических элементов; степени окисления, свойства. - Какое простое вещество образует азот? (газ азот) 2. Сообщение: Открытие азота. В1772 году англичанин Д. Резерфорд и швед К. Шееле обнаружили в своих экспериментах по сжиганию веществ газ, который не поддерживает дыхание и горение. Позднее, в 1787 году А. Лавуазье установил наличие в воздухе газа, не поддерживающего горения и дыхания, и по его предложению этому газу было дано название «азот», что означает «безжизненный» (от лат. А - нет и зоэ - жизнь). Другое латинское название нитрогениум, введенное в 1790году Ж. Шапталем, означает «рождающий селитру». 3. Сообщение: Круговорот азота в природе (учебник п. 29.) Азот - жизненно важный элемент. Все основные части клеток тканей организма построены из белковых молекул, в состав которых входит азот. Без белка нет жизни, а без азота нет белка. Человек получает белки из растительной и животной пищи, животные, в свою очередь, получают их также из растений. Следовательно, растения – один из источников пополнения азота, которые поддерживает жизнь. Содержание связанного азота в почве очень незначительно (до 1кг в 1т), к тому же большая часть его входит в состав органических соединений и непосредственно не доступна для растений. Однако постепенно, в результате деятельности бактерий, органические соединения превращаются в минеральные – соли аммония или нитраты, которые и усваиваются растениями. Азот входит в состав растительных белков. Животные получают готовые белковые вещества от растений; в животном организме содержится от 1 до 10процентов азота (по массе), в шерсти и в рогах – около 15%. Все важнейшие части клеток (цитоплазма, ядро, оболочка) построены из белковых молекул. Еще большее значение имеют особые бактерии, которые живут в клубеньках на корнях бобовых растений (клевера, гороха, вики, люпина и т.д.), их так и называют «клубеньковые». Вот эти бактерии и связывают свободный атмосферный азот, т.е. превращают его в соединения, которые усваивают растения, образуя белки своего организма. Соединения азота в почве также пополняются во время грозовых ливней. При этом из азота и кислорода образуется оксид азота (2),который под действием кислорода воздуха превращается в оксид азота (4). Последний взаимодействует с водой (также в присутствии кислорода воздуха), и получается азотная кислота. Эта кислота, попадая в почву, реагирует с находящимся в ней соединениями натрия, кальция, калия и образует соли-селитры, необходимые для растений. 4. Дополнение: Резерфорд назвал азот еще «постоянный, или удушливый воздух», в записях алхимиков встречается название «азотфилософский», т.к. он входит в состав взрывчатых веществ и многих соединений, легко вступает в реакции. Азот в природе разряжается при грозе и образует оксидные соединения. На Земле ежегодно происходит 16 млн. гроз, 1сек. - 100 молний сверкает, в среднем за 1час - 1800 гроз. Вместе с дождем из оксида образуется азотная кислота и азотистая, соединяясь с катионами разных элементов, образуются соли. 5. Учебный фильм « Свойства азота» -вопрос: -Какое летучее соединение образует азот? (аммиак) 6. Сообщение: Свойства и применение аммиака. III. Формирование новых знаний. 1.-И так молекула аммиака образует ион аммония с катионом водорода. -По какому принципу? (водородно - акцепторный) -Как называется эта связь? (водородная) Дать определение. 2. Ион аммония очень активен и легко соединяется с кислотами, образуя соли, вытесняя из них водород, они так и называются соли аммония. 3.Запись темы в тетрадь. 4.Учебный фильм: Свойства аммиака 𝑁𝐻4 + 𝐻𝐶𝐿 → 𝑁𝐻4 𝐶𝐿 5.Демонстрация: соли аммония: (NH4)2SO4 –сульфат; NH4CL – хлорид; NH4NO3- нитрат; (NH4)2CR2O3- двухромокислый Запись формул на доске и в тетрадях, указать цвет и агрегатное состояние. 6.Свойства солей: общие: в воде диссоциируют э.д. 𝑁𝐻4 𝐶𝐿 → 𝑁𝐻4 + 𝐶𝐿 -Выпадает в осадок с нитратом серебра. 𝑁𝐻4 𝐶𝐿 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 → 𝐴𝑔𝐶𝐿 ↓ + 𝑁𝐻4 𝑁𝑂3 -со щелочами: 𝑁𝐻4 𝐶𝐿 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝐻3 ↑ + 𝐻2 𝑂 + 𝑁𝑎𝐶𝐿 Последняя реакция является качественной, т.е. запах аммиака доказывает, что это соли аммония. Специфические: 1.Способность разлагаться 𝑡 → 𝑁𝐻4 𝐶𝐿 ← 𝑁𝐻3 + 𝐻𝐶𝐿 возгонка (рис. 32) 𝑡 𝑁𝐻4 𝐶𝑟2 𝑂3 → 𝑁𝐻3 + 𝐻𝐶𝑟2 𝑂3 с возгоранием (запах и зеленый пепел) 2. Физические свойства: разные по цвету, хорошо растворимы в воде. 3.Чтение по учебнику (применение): § 29. IV. Мониторинг: тесты по соединениям с азотом.(Приложение 1.) V. Итог: - Из каких веществ образуются соли аммония? - Общие свойства. - Специфические (качественные реакции) - Где применяются? Оценки по результатам тестирования.