Готовимся к ЕГЭ по химии. Тема: Химическая связь и кристаллические решетки. 1. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду: 1) С, Si, S; 2) Р, Cl, I; 3) Br, Cl, S; 4) Se, S, CL 2. sр -гибридизация электронных облаков углерода в молекуле: 1) этилена; 2) метана; 3) ацетилена; 4) алмаза. 3. Число -связей в три раза больше числа n-связей в молекуле: 1) хлористой кислоты (HOOСl); 3) ортофосфорной кислоты; 2) серной кислоты; 4) хлорноватой кислоты (НСЮ3). 4. Геометрическая формула молекулы метана: 1) тетраэдрическая; 2) угловая; 3) треугольная; 4) пирамидальная. 5. Атомную кристаллическую решетку имеет: 1) гидроксид натрия; 2) алмаз; 3) железо; 4) лед. 6. Какая химическая связь наименее прочная? 1) металлическая; 2) ионная; 3) водородная; 4) ковалентная. 7. Какой элемент не образует аллотропные видоизменения? 1) сера; 2) фтор; 3) углерод; 4) фосфор. 8. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, белый фосфор. Сколько химических элементов входит в состав этих веществ? 1)4; 2)3; 3)6; 4)5. 9. Какое из веществ обладает ионной кристаллической решеткой? 1) бромид кальция; 2) графит; 3) хлор; 4) сероводород. 10. У какого из веществ есть молекулярная кристаллическая решетка? 1) хлорид калия; 3) йодид бария; 2) вода; 4) алмаз 11. Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексной соли K2[PtBr6] равна: 1)+4; 2)+2; 3)+6; 4)+1. 12. Формула соединения, в котором степень окисления азота промежуточная (между высшей и низшей), — это: 1) N205; 2) NH3 • Н20; 3) HN02; 4) NaN03. 13. Степень окисления азота увеличивается в ряду соединений: 1) N02, N20, HN03; 3) N02, N2, Ca3N2; 2) NH3, N2Os, NH4C1; 4) (NH4)2S04, KN02, Al(NOs)3. 14. Укажите формулу соединения, в котором степень окисления фосфора равна +5: 1)Са3Р2; 2)Н3РО3; 3) РН3; 4)Н4Р2О7 15. Какая из молекул наименее устойчива? 2)H2S; 3)H2Se; 1) Н20; 4) Н2Те. Правильные ответы можно узнать у учителя химии Никулиной Т.Н. Тема: Основные понятия и законы химии. 1. В каком случае речь идет об азоте как простом веществе? 1) азот входит в состав воздуха; 3) азот входит в состав аммиака; 2) азот входит в состав белков; 4) азот входит в состав нуклеиновых кислот. 2. Закон постоянства состава вещества: а) справедлив для всех веществ; в) справедлив для веществ молекулярного строения; б) справедлив для веществ немолекулярного строения; г) оказался ошибочным. 3. Сколько атомов содержит один моль метана? 1) 3 • 1024; 2)6 • 1023; 3)5; 4)1. 4. Масса 0,2 моль хлорида кальция равна: 1)55,5 г; 2) 66,6 г; 3) 44,4 г; 4) 22,2 г. 5. Массовая доля водорода в силане (%): 1) 32,5; 2) 37,5; 3) 25,25; 4) 12,5. 6. Масса кислорода (г) объемом 10 л (н. у.) равна: 1) 14,3; 2) 13,6; 3) 16,4; 4) 13,0. 7. В каком из следующих веществ массовая доля углерода наибольшая? 1)С2Н5С1; 2)С2Н5NO2; 3) С2Н5SO3Н; 4) С2Н5ОН. 8. При н. у. объем 10 г газообразного водорода больше объема 10 г жидкой воды приблизительно: 1) в 11 200 раз; 2) 44 800 раз; 3) 22 400 раз; 4) 2240 раз. 9. При образовании йодида алюминия алюминий и йод реагируют в мольном отношении: 1)1:1; 2)1:2; 3)1:3; 4)2:3. 10. Абсолютная масса атома серы (кг) равна: 1) 53,39 • 1027; 2) 1,66*1027; 3)32; 4)106*1027 11. Общее число атомов в молекуле сульфата алюминия равно: 1)5; 2)17; 3)3; 4)6. 12. Основные законы химии: A. Периодический закон Б. Закон постоянства отношений B. Закон Авогадро Г. Закон постоянства состава вещества Д. Закон Гесса Е. Закон сохранения массы и энергии (В ответе запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.) 13. К химическим явлениям можно отнести: A. Растворение сахара в воде Б. Дыхание B. Свертывание крови Г. Таяние льда Д. Взрыв динамита Е. Ржавление железа (В ответе запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.) 14. Вычислите объем (л) сероводорода, который надо добавить к 8,5 л метана (н.у.), чтобы средняя молярная масса полученной газовой смеси стала равной 24,0 г/моль. 15. Вычислите массовую долю (%) азота в триметиламине. Правильные ответы можно узнать у учителя химии Никулиной Т.Н.