Лекция1 _Химия естественных радиоэлементов

Химия естественных
радиоактивных элементов
Дмитрий Иванович Мычко
доцент кафедры неорганической
химии
Белорусского государственного
университета,
кандидат химических наук, доцент
М.т.8-029-1147577; e-mail:
[email protected]
Параметры курса
Лекций - 16 часов (8 занятий)
Семинаров – 10 часов (5 занятий)
КСР – 8 часов (4 занятия)
Объём курса – 84 часа
Зачёт
Начало занятий 10.02.12
Окончание занятий 26.05.12
Время занятий: пятница, 8.15
Аудитория 501
Нумерация отчетов о
выполненном домашнем задании
Иванов-Рад-1, где
Иванов – фамилия студента
Рад – курс по химии
радиоэлементов
1 – номер задания
Оформление отчёта
Фамилия и имя
Дата
Формулировка задания
Отчёт (текст, подробное решение задач с
объяснением что и зачем, почему)
Ссылка на источники, которые были
использованы при выполнении отчёта
(справочники, статьи, книги и т.п.)
Задание 1
Прислать до 15.02.12 по электронной
почте отчёт по теме:
Теории строения атома и атомного
ядра
Основные типы радиоактивных
превращений
Рассчитать энергию связи в ядрах
урана-235, урана-238, тория-232
Работа над ошибками задания 1
Рассчитать энергию связи в ядрах урана235
m(235U)=235*1,6605402*10-27кг=390,22695*10-27кг
m(235U) = 235.043924 u
Рассчитываем дефект массы:
∆m(235U)=92*1,67239*10-27кг+143*1,67470*10-27кг390,22695*10-27кг=(153,8792+239,5107-390,22695)*1027кг=3,16295*10-27кг
Найдём энергию связи:
Есв(235U)=3,16295*10-27кг*(3*109)2=28,46655*10-9Дж
Лекция 1
Основные понятия
Лекция 1
Сколько химических элементов и их
видов существует?
Как можно количественно
охарактеризовать виды
существования химических
элементов?
Что известно об элементном составе
вещества Вселенной и Земли?
Лекция 1.
Существуют ли закономерности в
распространенности химических
элементов во Вселенной и в
оболочках Земли?
Существуют ли корреляции между
распространенностью химических
элементов и строением их атомов? В
чем заключаются эти корреляции?
Унунсептий
117
Uus
(294)
Период полураспада — 78
миллисекунд
[Rn]5f146d107s27p5
Коперниций
112Cn
(285)
[Rn] 5f146d107s2
Основные понятия
Химический элемент
Атом
Нуклид
Изотопы
Изотопночистые элементы
Стабильные и радиоактивные
нуклиды
Радиоэлементы
Химический элемент
понятие, используемое для
обозначения определенного вида
атомов с одинаковым зарядом ядра,
находящихся в свободном или
химически связанном состоянии с
атомами того же или других видов.
Эти состояния называют формами
существования химических элементов
(простые вещества, оксиды, соли и
т.п.).
Определяющий признак химического
элемента - атомный номер (или заряд
ядра атома).
Мерой химического элемента, т. е. его
наименьшей частью, является атом или
атомная частица.
Каждый химический элемент имеет
название и символ, списком которых
(химической формулой) обозначают
состав химического вещества или
химического соединения.
Характеристики химического
элемента
порядковый (атомный) номером в
Периодической системе
относительная атомная масса
химического элемента (Ar)
Электронное строение атома и его
другие характристики
Формы соединений и их свойства
Атом (от гр. atomos – неделимый,
от лат. – индивид)
мельчайшая единица химического
вещества, которая способна
существовать как самостоятельно,
так и в химически связанном виде с
другими атомами того же самого или
другого химического элемента.
электронейтральная система,
состоящая из положительно
заряженного ядра и расположенных
вокруг него электронов
Строение атома
Ядро
Электронная оболочка
Ядро атома
содержит большое число различных
элементарных частиц, которые
взаимодействуют друг с другом и
образуют в ядре сложные структуры.
основные строительные блоки ядер:
протон (р) и нейтрон (n),
объединяемые названием «нуклоны»
они определяют массу ядра и его
заряд.
Нуклид (от лат. nucleus – ядро)
вид атомов или любое атомное ядро
(соответственно и атом) с определенным
значением атомного (или порядкового)
номера химического элемента (равен
числу протонов в ядре, т. е. значению
заряда ядра, выраженному в единицах
элементарного заряда – Z) и массового
числа (равно сумме числа протонов и
нейтронов в ядре – A).
Обозначение нуклидов
A
Z
Э
Э – символ химического элемента,
или словами с указанием названия
химического элемента и массового
числа (например, свинец-208)
Характеристики атома:
Атомный номер,
заряд ядра,
атомная масса,
атомный радиус
электронное строение, которое
обусловливают химические и др.
свойства атома (химического
элемента)
Атомный номер
Порядковый номер
соответствующего химического
элемента в Периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева
Заряд ядра
Элементарный заряд
е= 1,60217733·10-19 Кл
Значения зарядов ядер изменяются
от 1 до 118
Заряд ядра урана:
92· 1,60217733·10-19 =
1,47400314·10-17 Кл
Масса атома
Постоянная атомной массы
mu =1/12 ma(12C)
mu= 1,6605402·10-27 кг
Атомная единица массы
1 а.е.м. (1u) = 1,6605402·10-27 кг
Массы
Масса электрона
me= 9,1095·10-31 кг или
me= 5,4858026·10-4 u
Масса протона равна
mp= 1,67239·10-27 кг или
mp= 1,007276470 u,
или 1836 массы электрона
Нейтроны имеют чуть большую
массу, чем протоны, и не несут
электрического заряда:
Масса нейтрона
mn= 1,67470.10-27 кг или
mn= 1,008665012 u
Нейтроны, находящиеся вне ядра,
нестабильны и спонтанно
распадаются с периодом
полураспада 10,6 мин, образуя
протон и электрон:
n=p+e
Относительная атомная масса (Ar)
физическая величина,
характеризующая массу атома,
числовое значение которой равно
отношение массы атома
определенного нуклида (ma, кг) к
постоянной атомной массы.
Ar(12С) = ma(12С) /mu
Ar(12С) = 12,000000
Это безразмерная величина.
Относительные атомные массы
нуклидов кислорода
кислорода-16 - 15,9949,
кислорода-17 - 16,9991,
кислорода-18 - 17,9992.
Округленное значение Ar и есть
массовое число данного нуклида.
Для легких нуклидов значение Ar
меньше их массовых чисел.
Для других – больше (как правило,
это наблюдается для тяжелых
нуклидов, например,
Ar(232Th)=232,03805)
Дефект массы
потеря массы системы нуклонов в
результате выделившейся энергии при
образовании ядра атома
Разность между суммой масс всех
нуклонов атома и массой его ядра
Значение дефекта массы обычно
выражается в атомных единицах массы
или единицах энергии.
Дефект массы гелия-4
1
0
-24
1
1
- 24
m( n) = 1,6726231⋅10 г = 1,00728u
m( p) = 1,6749286 ⋅10 г = 1,00867u
4
2
1
0
1
1
4
2
∆m( He) = 2m( n) + 2m( p ) − m( He) =
4,033u − 4,0026u = 0,0304u
4
св 2
4
2
2
E ( He) = ∆m( He) ⋅ c = 4,53 ⋅10
−12
Дж
Единицы энергии
1эВ=1,602177.10-19 Дж.
1 эВ/моль равен 96,48 Дж/моль
энергетический эквивалент массы
1а.е.м. (1u) равна 931,44 МэВ, или
1,49.10-10 Дж.
Энергия связи ядра
полная энергия, необходимая для
расщепления ядра на составляющие
протоны и нейтроны.
Характеризует прочность атомных ядер и
позволяет рассчитать энергетический
баланс любых ядерных превращений:
Есв(Z, A) = (Zmp + Nmn - ma)·c2,
где Z – атомный номер, N – число нейтронов, mp – масса
протона, mn – масса нейтрона, ma – масса ядра, с –
скорость света.
В случае нуклида гелия-4 энергия
связи равна 4,52·10–12 Дж. При
образовании одного моля ядер
гелия-4 это значение будет в
6,02·1023 раз больше, т. е. составит
2,72·1012 Дж.
Удельная энергия связи
энергия связи, приходящаяся на один
нуклон
удельной энергией связи в среднем
составляет 8 МэВ.
Максимальное значение удельной
энергии связи, равное 8,8 МэВ,
характерно для элементов в области
«железного максимума» (химические
элементы с атомными номерами вблизи
железа).
Рассчитать энергию связи в ядрах урана(235,
238), тория(232).
m(235U)=235*1,6605402*10-27кг=390,22695*10-27кг
m(235U) = 235.043924 u
Рассчитываем дефект массы:
∆m(235U)=92*1,67239*10-27кг+143*1,67470*10-27кг390,22695*10-27кг=(153,8792+239,5107-390,22695)*1027кг=3,16295*10-27кг
Найдём энергию связи:
Есв(235U)=3,16295*10-27кг*(3*109)2=28,46655*10-9Дж.
Размеры атома
радиус ядра атомов составляет
около 10-15 м.
Радиусы атома:
Изотопы
Атомы одного химического элемента
Нуклиды с одинаковым атомным
номером
Основные понятия
изотопы (одинаковое Z,например,
свинец-208, свинец-207)
изобары (одинаковое А, например,
цирконий-96, молибден-96,
рутений-96)
изотоны (одинаковое N, например,
технеций-95, рутений-97)
Основные понятия
Стабильные
Радиоактивные нуклиды
Радионуклиды
нуклиды, ядра которых
радиоактивны.
Известны у всех элементов.
В природе существует 84
радионуклида, получено искусственно
около 1700.
В природе существует 356
нуклидов, из них - 272 стабильные.
У стабильных нуклидов с атомными
номерами до 25 отношение в ядрах
числа нейтронов к числу протонов
равно 1.
У стабильных нуклидов с атомными
номерами больше 25 это отношение
равно 1,5–1,6
у химических элементов с четными
атомными номерами существует два
и более стабильных нуклидов (у
олова их максимальное количество
–10),
у элементов с нечетными атомными
номерами их не может быть более
двух.
Радиоактивные элементы
(радиоэлементы)
Элементы, у которых нет
стабильных изотопов
Радиоэлементы: Tс, Pm и все
элементы с порядковыми номерами
более 83 (начиная с полония)
Естественные радиоэлементы: Po,
At, Rn, Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U
Природные радионуклиды
Порядковый
номер
Символ
Массовое
число
Период
полураспада
1
T
3
12,323 года
6
С
14
5730 лет
15
Р
32
14,3 сут
19
К
40
1,28·109 лет
27
Со
60
5,272 года
38
Sr
90
28,5 лет
53
I
131
8,02 сут
ОСНОВНОЙ ЗАКОН
РАДИОАКТИВНОГО РАСПАДА
Фредерик Содди и Эрнест Резерфорд
первыми экспериментально обнаружили, что
скорость распада радиоактивного изотопа
пропорциональна его количеству в текущий
момент:
dN
= − λN t
dt
Постоянная распада λ вероятность распада ядра в
единицу времени
связь между оставшимся и исходным
количеством радиоактивного нуклида:
N0 - количество радиоактивных
ядер в момент времени t = 0.
N t = N 0e
− λt
Сколько ядер, содержащихся в 1 г
трития 13H, распадается за среднее
время жизни этого изотопа?
Согласно закону радиоактивного распада
N = Noe−λt
Среднее время жизни τ радиоактивного
изотопа есть величина, обратная постоянной
распада
τ = 1/λ
По условию задачи t = τ, получим
N = No/e
Число распавшихся атомов за время t = τ равно
∆N = No − N = No(1 − 1/e). (4)
Найдем число атомов No, содержащихся в массе m
= 1 г изотопа 13H:
No = (m/M) × NA, (5)
где М = 3 × 10−3 кг/моль − молярная масса изотопа
3H, N − число Авогадро.
1
A
С учетом (5) выражение (4) примет вид
∆N= (m/M) × NA(1 − 1/e). (6)
Подставляя в (6) числовые значения,
получим
N/ = [10−3 × 6,02 × 10−23/(3 × 10−3)] ×
(1 − 1/2,72) = 1,27 × 1023.
Период полураспада T1/2 - время,
за которое первоначальное
количество радиоактивных ядер
уменьшится в два раза
T1/2 = ln2/λ=0.693/λ = τln2
Период полураспада 2760Co равен
примерно 5,3 года. Определить
постоянную распада и среднюю
продолжительность жизни атомов
этого изотопа
Постоянная радиоактивного распада λ и период
полураспада Т связаны соотношением
λ = ln2/T = 0,693/5,3 = 0,13 год−1.
Среднее время жизни радиоактивного изотопа
τ = 1/λ = 7,7 лет
Cреднеe время жизни
Количество дочернего,
радиогенного изотопа Drad
время, за которое накопился
радиогенный изотоп
Активность образца A
среднее количество ядер образца,
распадающихся в единицу времени
A(t) = λN(t).
At = A0 e
− λt
Единицей активности радионуклида
в СИ является беккерель (Бк),
равный числу распадов в секунду.
Внесистемной единицей активности
– кюри (Ки).
1 Ки = 3,700·1010 Бк.
Рассчитать активность углерода-14
содержащегося в 1г углерода
клетчатки, если его период
полураспада 5730 лет.
Содержание углерода-14 и
углерода-12 в живом веществе
определяется соотношением:
14С/12С = 10-12
Поскольку m(C)= 1 г, Значит масса 14С = 1012 г
N = (m/M)*6,02*1023моль-1*10-12 г=
(1/(12г/моль))*6,02*1023моль-1*10-12 г =
5,0167*1010 частиц
λ = ln2/ T½ = 0,693/5730 лет = 1,2*10-4
лет-1
A = 5,0167*1010 *1,2*10-4 = 6,02*106
распад/год
A = 6,02*106/365/24/60 = 11,5 распад/мин
Определить начальную активность Ао
радиоактивного магния 27Mg массой m = 0,2
мкг, а также активность А по истечении
времени t = l ч. Предполагается, что все
атомы изотопа радиоактивны
Начальная активность изотопа
Ao = λNo, (1)
где λ − постоянная радиоактивного распада; N −
количество атомов изотопа в начальный момент (t
= 0).
λ = ln2/T, N = (m/M)NA,
Ao = (mNA/(MT))ln2. (2)
Активность изотопа уменьшается со временем по
закону
А = Аое−λt. (3)
Заменив в формуле (3) постоянную распада λ ее
выражением, получим
А = Аое−ln2•t/Т = Аo(eln2)−t/T).
Так как еln2 = 2, то окончательно будем иметь
A = Ao/2t/T.
Сделав подстановку числовых значений, получим
A = 8,05•1010 Бк = 80,5 ГБк.
В микрокалориметр теплоемкости C = 100
Дж/К помещен образец изотопа кобальта с
относительной атомной массой A = 61.
Масса образца m = 10 мг. При распаде ядра
61Со выделяется энергия W = 2•10−19 Дж.
Через время τ = 50 мин температура
калориметра повысилась на ∆t = 0,06°.
Оценить период полураспада Со-61.
Распад исходного ядра 1 в ядро 2, с
последующим его распадом в ядро 3,
описывается системой дифференциальных
уравнений
вековое равновесие
Найти соотношение
238U/210Po
T1/2(238U)=4,47*109 лет
T1/2(210Po)=138,4 cуток=0,3789
лет
N(238U)/N(210Po) = T1/2(238U)/
T1/2(210Po)= 4,47*109/0,3789 =
11,8*109
Закон смещения
закономерность, которую в 1911 заметил
Ф.Содди
Каждый α-распад сопровождается
уменьшением зарядового числа Z на 2 и
уменьшением массового числа А на 4.
Каждый β-распад сопровождается
увеличением зарядового числа Z на 1, а
массовое число А остается без изменения
Ядро, состоящее из 92 протонов и
143 нейтронов, выбросило αчастицу. Какое ядро образовалось
при α-распаде? Определить дефект
массы и энергию связи
образовавшегося ядра.
Реакция α-распада имеет вид
92
235U
→
2
4He
+
90
231X
+γ
Ряды распада (радиоактивные
семейства)
группы генетически связанных
радионуклидов, в которых каждый
последующий возникает в
результате - или -распада
предыдущего.
Каждый радиоактивный ряд имеет
родоначальника – радионуклид с
наибольшим для данного ряда
периодом полураспада.
Известно четыре радиоактивных
семейства, в которых массовые
числа у нуклидов выражаются
величинами, кратными 4 (массовое
число альфа-частицы).
Радиоактивные семейства
Ряд
Значение
массовых
чисел ряда
Период
Конечный
полураспада продукт
родоначальн распада ряда
ика ряда, лет
Торий-232
4n
1,41· 1010 Свинец7,04·108
Уран-235
4n+3
Уран-238
4n+2
4,47·109
Нептуний237
4n+1
2,14·106
208
Свинец207
Свинец206
Висмут209
В природе существуют все семейства,
кроме нептунияпоскольку их возраст
соизмерим с возрастом Земли.
Несмотря на значение периода
полураспада член каждого ряда
обязательно присутствует в природе.
Чем меньше период полураспада какоголибо промежуточного члена ряда, тем
ниже его содержание в земной коре.
По мере распада родоначальника ряда
содержание промежуточных членов ряда
в земной коре медленно снижается.
Естественные ряды
Вековое равновесие
При вековом равновесии число
атомов каких-либо двух нуклидов в
ряду (N) и их периоды полураспада
(T) связаны соотношением:
N1/T1 = N2/T2.
Благодаря вековому равновесию в
земной коре постоянно содержатся
нуклиды неустойчивых элементов:
Po, At, Rn, Fr, Ra, Ac, Pa.
Химические элементы, у которых только
один природный нуклид, называются
изотопно-чистыми.
21 элемент (Be, F, Na, Al, P, Sc, Mn, Co,
As, Y, Nb, Rh, I, Cs, Pr, Tb, Ho, Tm, Au,
Bi, Th).
Рис. 1. Диаграмма, характеризующая распространённость изотопов и
их устойчивость (черные кружки – стабильные изотопы, светлые –
радиоактивные; специально обозначены ядра с магическим числом
протонов и нейтронов).
Рис. 2. Космическая распространенность химических элементов.
Пунктирные линии и светлые кружки – элементы с нечетными порядковыми номера.
Закономерности космической
распространенности химических
элементов и их изотопов
Все формы вещества Вселенной
генетически связаны и материально
едины.
Это проявляется в сходстве относительной
распространенности главных химических
элементов и вещества.
Разнообразие звездного, планетного и
земного миров определяется одним и тем
же ограниченным числом химических
элементов
Состав и природа вещества
Солнечной системы определяется
наличием химических элементов с
атомными номерами от 1 (водород) до
92 (уран) за исключением
искусственных элементов – 43
(технеций) и 61 (прометий)
Устойчивые изотопы характерны для
элементов включающих 83 элемент
(висмут), для всех остальных
элементов не существует устойчивых
изотопов (радиоактивные элементы,
или радиоэлементы).
Наиболее долгоживущими из них
являются изотопы урана-235, урана238, тория-232
Распространённость химических
элементов зависит от ряда свойств
ядер атомов элементов:
атомный номер,
массовое число,
четность числа нуклонов,
заполненность нуклонами ядерных
оболочек
Наиболее распространенными
элементами в космосе являются
водород и гелий
Породообразующими элементами на
Земле (содержание 99,5 % от массы
коры) являются O, Si, Al, Fe, Ca, K,
Na, Mg, Ti.
Примыкающие к гелию элементы (Li,
Be, B) имеют очень низкую
относительную распространенность и
представлены одним изотопом.
Это связывают с их легкой
разрушаемостью в термоядерных
реакциях на стадии формирования
элементов в недрах звезд.
Максимум на кривой
распространенности элементов
приходится на O и Fe. Резко
повышенную распространенность
элементов «железного максимума»
связывают с особой прочностью их
ядер (максимальная величина
удельной ядерной связи)
Элементы с четными атомными номерами
более распространены, чем соседние по
периоду элементы с нечетными атомными
номерами (правило Оддо – Гаркинса).
Некоторое увеличение распространенности
характерно для элементов, у нуклидов
которых число нейтронов и протонов
равно 2, 8, 20, 50, 82, 126 (магические числа),
т.е. с заполненными ядерными оболочками
Изотопы с массовыми числами,
кратными 4 (гелий-4, углерод-12,
кислород-16, неон-20, магний-24,
кремний-28, сера-32), т.е. кратными
массе ядер гелия, имеют повышенную
распространенность
У элементов с четным значением
атомного номера число изотопов
увеличивается по мере роста
атомного номера до олова (у него 10
изотопов), затем уменьшается
У элементов с нечетными атомными
номерами число стабильных изотопов
не больше двух. При этом
преобладает изотоп с четным числом
нейтронов.
Элементы с четными атомными
номерами имеют значительно больше
изотопов, чем элементы с нечетными
порядковыми номерами
Посчитать, сколько в земной коре
содержится 210Po по массе
Дано:
m(Земли)=6*1024 (кг)
m(Земной коры)=2,8*1022(кг)
w(210Po)=2*10-14%;
Решение:
m(210Po)= w(210Po)* m(Земной коры) =
2,8*1022*2*10-14/100= 5,6*106 (кг)
Ответ:
5600 тонн
Относительная атомная масса
химического элемента (Ar)
величина, значение которой
рассчитывается как
средневзвещшенное из значений
относительных атомных масс
изотопов данного элемента с учетом
их относительной друг к другу
распространенностью в природе
Относительная атомная масса
углерода
Ar(12С) = 12,000000, распространенность
(мольные доли) – 98,90%
Ar(13С) = 13,003354, распространенность
– 1,10 %
Ar(С) = 12,0000· 0,9890 + 13,003354·
0,011 = 12,011
Относительная атомная масса
кислорода ?
Ar(16О) = 15,994915, распространенность
(мольные доли) – 99,759%
Ar(17О) = 16,999134, распространенность
(мольные доли) – 0,037%
Ar(18О) = 17,999160, распространенность
(мольные доли) – 0,204%
Ar(О) = 15,994915 0, 99759 + 16,999134
0,00037 + 17,999160 0,00204 = 15,994
3. Точность определения
F – изотопночистый элемент
Ar(18F) = 18,000937, распространённость
в природе (мольная доля,%) – 0
Ar(19F) = 18,998403, распространённость
в природе (мольная доля,%) – 100
Ar(F) = 18,9984032(5) =
18,9984032±0,0000005
относительная погрешность измерения
относительной атомной массы фтора 2,6·10–6% –
Относительная погрешность
определения атомной массы фтора
∆ отн =
max
r
A
ср
r
−A
0,0000005
−8
=
= 2,6 ⋅ 10
ср
Ar
18,9984032
Бор: бор-10 (19,9%),
бор-11(80,1%)
Ar(В) = 10,811(7) = 10,811±0,007
∆отн =
max
r
A
ср
r
−A
0,007
−4
=
= 6,47⋅10
ср
Ar
10,811
Величины, используемые для
характеристики гигиенических норм
радиоэлементов.
Доза 50%-ного выживания (СД50) –
доза излучения, приводящая к гибели
50% облученных за определенный срок
(обычно в течение 30 суток после
облучения).
Допустимое содержание (ДС) – такое
среднегодовое содержание
радиоактивных веществ в организме, при
котором эквивалентная доза равна ПДД
для персонала.
Допустимая мощность дозы (ДМД) –
отношение ПДД ко времени облучения в
течение года.
Коэффициент всасывания
(радиоактивного вещества) –
отношение количества радиоактивного
вещества, поступившего в кровь, к
общему количеству радиоактивного
вещества, введенного в организм.
Коэффициент отложения
(радиоактивного вещества в органе) –
отношение количества радиоактивного
вещества, поступившего в данный орган из
крови, к количеству радиоактивного
вещества, находящемуся в крови.
Минимально значимая активность (МЗА)
– наибольшая активность открытого
источника на рабочем месте, не требующая
регистрации или получения разрешения на
работу с ним органов Государственного
санитарного надзора.
Минимальная абсолютно
смертельная доза (МАСД) –
наименьшая доза, при которой
наблюдается 100% гибель облученных за
определенный срок (обычно в течение 30
суток после облучения).
Мощность выброса /сброса –
величина радиоактивного выброса,
сброса в единицу времени.
Период полувыведения
(биологический) – время, за которое
активность нуклида, накопленного в
организме, уменьшается вдвое только
вследствие процессов биологического
выделения.
Период полувыведения
(эффективный) – время, за которое
активность нуклида, накопленного в
организме, уменьшается вдвое за счет
процессов биологического выделения и
радиоактивного распада нуклида.
Предельно допустимая доза (ПДД) –
наибольшее значение индивидуальной
эквивалентной дозы за год, которое при
равномерном воздействии в течении 50
лет не вызовет в состоянии здоровья
персонала неблагоприятных изменений,
обнаруживаемых современными
методами.
Предельно допустимый выброс –
установленная компетентными органами
величина активности выбросов.
Предельно допустимый сброс –
установленная компетентными
органами величина активности
радиоактивных сбросов.
Пороговая доза (лучевого
поражения) – минимальная доза,
вызывающая данный биологический
эффект.
Снимаемое загрязнение (поверхностей) –
часть загрязнения поверхностей радионуклидами
(радиоактивными веществами), которая
удаляется самопроизвольно или применяемым
способом дезактивации.
Тканевая доза Dтк – поглощенная доза в
биологической ткани.
Фиксированное загрязнение (поверхностей)
– часть загрязнения поверхностей
радионуклидами (радиоактивными веществами),
которая не удаляется применяемым методом
дезактивации.
Эффективная поглощенная энергия
Еэф – сумма произведений поглощенной
энергии всех приходящихся на один
распад ядра заряженных частиц на
соответствующее значение
коэффициента качества и других
необходимых коэффициентов (например,
коэффициент распределения).
Эффективная поглощенная энергия
выражается в единицах МэВ/расп.
В.Ф.Козлов.
«Справочник по радиационной
безопасности»